第1章 物质及其变化 单元测试（无答案）

2017学年九上第一章测试卷
分层班级__________ 姓名______ ____
（本卷可能用到的相对原子质量：H-1，Zn－65，O－16， Cl—35.5，Na-23， S—32, K-39，Ca-40，C-12）
一、选择题（每小题3，共 45分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列常见现象中属于化学变化的是( )
A．盐酸挥发 B．酸洗铁锈 C．海水晒盐 D．食盐溶解
2、下列实验操作正确的是（　　）



A.稀释浓硫酸 B.振荡试管 C.取用液体 D.加热液体
3、如图是生活中常见洗涤用品的?pH，其中碱性最强的是（　　）
A．洁厕灵 B．消毒液 C．肥皂水 D．炉具清洁剂
4、氟锑酸（HSbF6）属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强2×1019倍，为已知酸性最强的物质。
氟锑酸属于酸是因为电离时阳离子都是（　　）
A．氢离子 B．氢氧根离子 C．金属离子 D．酸根离子
5、下列气体可以利用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A．CO2 B． HCl C．SO2 D．O2
6、下列反应中属于复分解反应的是（ ）




7、下列物质与用途不对应的是( )
选项 A B C D
物质 氢氧化钠 氢氧化钙 大理石 氯化钠
用途 治疗胃酸过多症 改良酸性土壤 做建筑材料 做调味品
8、物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O；则X可能是（　　）
A．Fe B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
9、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液充分反应时，会出现的实验现象是（ ）
A．产生蓝色沉淀 B．溶液变黄色 C．产生红褐色沉淀 D．产生气泡
10、用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚，营养液配方中属于复合肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．KNO3 D.Ca（H2PO4）
11、能把食盐水和稀盐酸鉴别出来的是（ ）
A.水 B.无色酚酞
C.紫色石蕊试液 D.硝酸银溶液
12、小明发现实验台上有序摆放整齐的液体药品中，有一瓶标签破损的试剂（如图）。这瓶标签破损的溶液最有可能是（　　）
A．H2CO3 B．Na2CO3 C．BaCO3 D．CaCO3
13、将10克20%的稀盐酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（　　　）
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色 C．无色酚酞变红 D．无法判断
14、若两种不同的物质混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质在溶液中能共存的是（ ）
A．H2SO4、KOH B．NaCl、AgNO3 C．Ca(OH) 2、Na2CO3 D． NaCl、H2SO4
15、稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　 ）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．d点溶液中的溶质为Na2SO4
C．根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D．bd段发生反应的反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
二、填空题（每空2分，共22分）
16、有种六物质①Na2SO4 ②BaCl2 ③CuO ④Mg(OH)2 ⑤稀HCl ⑥浓H2SO4请按要求填序号，其中属于盐的有 ，胃液中有助于消化的酸是___ ___，具有脱水性的是 。（填序号）
17、实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化（如图所示）。






（1）根据图甲判断，时间到60s时，溶液显 性。
（2）分析图乙中溶液的温度变化，可知NaOH溶液与稀盐酸反应属于 反应。（选填“吸热”或“放热”）
（3）图丙描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的微粒符号分别是 。
18、如图所示为同学们验证氢氧化钙、氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答有关问题。







（1）甲组实验中，滴入足量的稀盐酸后，观察到的现象是 。
（2）盛有澄清石灰水的试剂瓶，长期放置，其内壁容易形成一层白膜。白膜形成的原因与 组（填序号）相同。
（3）丁组实验没有明显的现象，为了证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，可以在通入二氧化碳气
体后，往试管中加入 来证明。
19、有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体样品于烧杯中，加入足量水溶解，形成无色透明的溶液。再加入足量的BaC12溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ.过滤得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加稀硝酸并不断搅拌，溶液中产生气泡，部分白色沉淀溶解。
（1）白色沉淀部分溶解发生的化学反应的化学方程式是 　　　　 。
（2）推理可知原来这包白色固体样品中一定含有的物质有　　　 。
三、实验探究题（每空2分，共18分，21题的（3）两空合起来2分）
20．某科学兴趣小组在进行化学实验时，将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，对反应后的溶质有什么进行了探究。请你参与并帮助填写空格。
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH
【实验探究】
（1）甲同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明猜想 是错误的。
（2）为了验证其余猜想，各小组成员利用烧杯中的溶液，并选用了pH试纸、Na2CO3溶液、CuO粉末，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 取样，滴加Na2CO3溶液 取样，加入CuO后微热
实验操作
实验现象 变色后，对照标准比色卡，pH＜7 黑色固体溶解，溶液变蓝
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究给予了肯定。同时也指出（2）中实验操作存一处明显错误。请你指出：　 。
21．某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有不溶性的杂质。小明和小红为了测定该粗产品中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示实验装置进行实验。
（1）B中浓硫酸的的作用是 。
（2）该实验中用到了“转换法”，D中量筒收集的水的体积表示的是 。
（3）对于D处量筒什么时候开始收集水，小红和小明有了不同意见。小明认为要等由A、B、C装置中原有空气排出的水排完后，再开始收集，小红认为应该一开始就收集。你支持谁的观点？ 请说明理由。 。


第21题图 第22题图
22．兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有少量可溶性氯化钙和难溶性泥沙，为得到纯的氯化钠固体，设计如图所示实验方案，请参与实验并回答问题。
（1）步骤②、③中，操作X的名称是 。
（2）步骤③中，加入过量碳酸钠溶液的目的是 。
（3）该实验方案最后能否得到纯的氯化钠固体，请你做出判断并简述理由？ 。
四、解答题（第23题7分，第24题分，共15分）
23﹒某同学用锌和稀硫酸做了如下实验，并进行相关的定量分析。将一定量的锌放入试管中，向其中加入98g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应。
（1）请计算生成氢气的质量（化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）。





（2）通过已知数据还能求出的量有 （可多选）。
a．参加反应锌的质量?b．生成硫酸锌的质量c．稀硫酸中水的质量 d．反应后溶液中溶质质量分数
24．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表（化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
（1）上表中m的应为 克。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数？




（3）求第4次实验充分反应后，溶液的质量为 克。























PAGE



1