(共39张PPT)
化学变化的实质是什么？
反应物
生成物
到底质量关系如何呢？
分子
原子
新分子
新物质
分成
重新组合
聚集成
听故事长知识
一天，福尔摩斯和华生在办公室探讨案子，福尔摩斯拿出烟斗，装上烟丝，点着，悠闲的吧嗒吧嗒的抽起烟来，缕缕的青烟从烟斗中冒出来。华生说“伟大的福尔摩斯先生，你这么聪明，那你知道这飘出的白烟有多重吗？”
福尔摩斯不假思索的说“这还不简单，烟丝的和烟斗的总重量，减去烟灰和烟斗的总重量就是白烟的重量。”
同学们觉得福尔摩斯说的对吗？
依据是什么呢？
蜡烛燃烧
金属生锈
反应物与生成物的质量之间存在什么关系？
§4.5
化学方程式
课题1
质量守恒定律
学习目标
1.知道质量守恒定律的特征。
2.会用文字表述并能用化学符号表示化学方程式。
3.知道化学反应的实质和化学方程式所表示的意义。
白磷燃烧前后质量的测定
（1）在锥形瓶中先放一层细砂并放一小块白磷；
（2）称量锥形瓶内物质的总质量；
（3）点燃白磷，观察产生的现象；
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量。
活动与探究1
实验步骤：
气球
玻璃管
细沙
实验名称
白磷在空气中燃烧
实验现象
反应前后天平是否平衡
结
论
参加化学反应各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，气球先变大后变小
天平平衡
磷
+
氧气
五氧化二磷
点燃
m1
=
m2
4P
+
5O2
2P2O5
点燃
实验步骤：
（1）先把天平调节平衡；
（2）取一小烧杯放在天平左盘，
用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液；
（3）反应前称量：
把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1；
（4）把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动)
（5）反应后的称量：
把小试管再放入小烧杯中，称得总质量m2，比较m1和m2的大小。
铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
活动与探究2
实验名称
铁和硫酸铜溶液反应
实验现象
反应前后天平是否平衡
结论
化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。
天平平衡
铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
硫酸铜+铁
硫酸亚铁+铜
m1
=
m2
Fe+CuSO4
〓
Cu+FeSO4
质量守恒定律
参加反应的
各物质的质
量总
和
生成的各物质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：
①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；
②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
将稀盐酸倒入烧杯中
实验现象：
固体粉末溶解，有大量的气泡产生。
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
反应原理：
天平指针向右偏（变轻）。
天平平衡情况：
实验5-1：
碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl
〓
2NaCl+CO2↑+H2O
讨
论
如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？
镁+氧气
氧化镁
点燃
发出耀眼的白光、放出热量，生成白色固体。
反应的原理：
现象：
天平指针向右偏（变轻）。
天平平衡情况：
实验5-2：镁在空气中燃烧
2Mg+O2
〓
2MgO
点燃
镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，
反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。
解释一些实验事实
遵守质量守恒定律，石蜡燃烧生成的二氧化碳和水跑到空气中去了，所以质量减少，但石蜡和氧气的总质量等于二氧化碳和水的总质量。
思
考
为什么蜡烛燃烧后质量减轻了？这个反应符合质量守恒定律吗？
凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。
但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律。
温馨提示
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
二、试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
水分子分解（图解）
O
H
H
O
H
H
O
H
H
O
H
H
水分子
氢分子
氧分子
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
化学反应前后质量守恒的原因
元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
分子数目变了吗？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
不变
改变
可能改变
原子数目
原子质量
原子种类
微
观
元素质量
元素种类
不 变
物质的种类
分子的种类
改变
宏
观
可能
改变
分子数目
质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应
1.
进行有关的计算
2.
推测一些物质的组成
3.
解释一些实验事实
可运用定律：
1、下列说法能用质量守恒定律解释的是（
）
A.mg水受热变为mg的水蒸气
B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
B
2、在2Mg+O2===
2MgO的反应中，参加反应的氧气的质量和生成的氧化镁的质量关系是（
）
A.氧气的质量＞氧化镁的质量
B.氧气的质量＜氧化镁的质量
C.氧气的质量=氧化镁的质量
D.无法判断
点燃
B
3、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（
）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类.
A.①③④⑤
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
B
4、请你利用该定律判断：我国从2011年5月1日起，酒驾入刑.“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2(SO4)3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为
________
CO2
硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2
===4NO+6R，其中R的化学式为______．
H2O
6、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（
）
A、X2Y3
B、XY3
C、X2Y6
D、
X2Y4
5、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素
C、H
O
B
7、现有10gA和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（
）
A.5:1
B.4:1
C.2:1
D.1:1
8、用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（
）
A
C
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质下一定密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量质量如下表所示。根据表中信息回答问题
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
2
30
20
10
反应后的物质/g
m
39
5
16
（1）m的值______。甲物质_______（填“可能”或“一定”）
（2）该变化的基本反应类型为_________，丙物质______
（填“可能”或“一定”
）
（3）该反应中乙和丙发生改变的质量比为_________
2
可能
分解反应
一定
3:5
9、每条在耐高温的容器中（内含空气）加热，下图中能正确表示容器里所盛的物质的总质量的是（
）
B
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
推测一些物质的组成
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
内容
原因
原因
应用
应用
质量守恒定律
质量守恒定律
小结
小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
二、化学方程式
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
木炭在氧气中燃烧的文字表达式,从中你能
得到那些信息呢？
一、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子
2、表示的意义：
①物质变化：以事实为依据，表示反应物
和生成物、反应条件。
②宏观上表明反应物和生成物之间的质量之比
；
③微观上表明反应物和生成物之间的粒子数目之比；
2、表示的意义：
质量
守恒
C
＋
CO2
O2
点燃
12
:
16×2
:
12＋16×2
12
:
32
:
44
（3）微观表示：每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
（1）质的表示：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。
3.化学方程式读法
宏观读法
数量读法
微观（粒子个数）读法
（2）量的表示：每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。
（以C和O2反应为例）
从化学反应3Fe＋2O2==
Fe3O4中，可得到下列信息，其中叙述错误的是（ ）
A.反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁
B.3份Fe和2份O2反应，生成1份Fe3O4
C.每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反应，能生成232份质量的Fe3O4
D.在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168∶64∶232
B
质量守恒定律
质量守恒定律
内容
内容
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
原因
原因
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
应用
应用
解释一些实验事实
推测一些物质的组成或化学式
进行有关计算
小结
