人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课件（33张PPT）

课件33张PPT。第五单元 化学方程式知识网络化学方程式质量守恒定律化学方程式内容微观解释利用化学方程式的计算化学方程式的书写步骤原则步骤应用类型1.内容
_____________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。
2.微观解释
化学反应的过程是________________________
___________________________________的过程。在化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，_____没有增减，_____也没有变化。参加化学反应 质量总和 质量总和 参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成其他物质(生成物) 种类 数目 质量 知识点1　质量守恒定律质量守恒定律的分析归纳分子分解为原子重新组合成新的分子聚集成新的物质有气体参加或生成的反应，在探究质量守恒定律时，应注意什么问题？
提示：有气体参加或生成的反应在探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。3.应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)进行各物质量的计算。【特别提醒】
(1)质量守恒定律只能解释化学变化不能解释物理变化。
(2)质量守恒是指物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒、“分子个数”守恒。
(3)质量守恒是指参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等，不包括未反应的质量，也不包括杂质。【典例1】下列观点符合质量守恒定律的是
( )
A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.一定条件下，SO2和O2生成SO3反应前后分子总数不变
C.8 g CH4完全燃烧生成8 g CO2
D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素A 化学方程式
1.定义：用_______来表示_________的式子。
2.意义
(1)宏观：
质的方面：表示_______、_______和_________。
量的方面：反应物、生成物各物质的_______；
(2)微观：
反应物、生成物各物质的微粒________。化学式 化学反应 生成物 反应条件 质量比 个数比 反应物 3.书写原则
(1)要以_________为基础。
(2)要遵守_________定律。客观事实 质量守恒 ①宏观。
a.质的方面：过氧化氢在_____________反应生成___和_____。
b.量的方面：每_____质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成_____质量的水和_____质量的氧气。
②微观。
每________________在催化剂作用下反应生成__________和_________。催化剂作用下 水 氧气 68份 36份 32份 2个过氧化氢分子 2个水分子 1个氧分子 如反应2H2O2 2H2O+O2↑表示的意义为：4.书写步骤写配标查写出反应物、生成物的化学式配平化学方程式标明化学反应的条件，标出生成物的状态，把短线改为“====”一查化学式是否正确，
二查是否配平，
三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，
四查反应条件是否标明5.利用化学方程式的简单计算
(1)计算依据：化学方程式中各物质间的质量关系。(2)计算步骤：简记为：六步骤。即：根据化学方程式进行计算
1.纯净物的化学方程式的计算
2.含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算
3.溶液中的有关物质化学方程式的计算
4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算
5.无数据或缺数据的化学方程式的计算【拓展延伸】有关化学方程式计算的两点提醒
(1)化学方程式的计算依据是质量守恒定律，若题中给出的量或要求的量是体积，一定要换算成质量计算。
(2)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物之间的量的关系，若给出的量含有杂质，需换算成纯量再代入方程式计算，若需要求解的量是不纯量，一般先求出纯量，再换算成不纯量。【典例】根据如图所示信息计算：
(1)加入的稀硫酸质量为_____g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数.24.520% 根据反应物、生成物的种类分为四种基本反应类型基本反应类型 质量守恒定律
【高频考点】判断物质的元素种类；推导化学式；计算元素质量；解释现象或变化中的质量关系；实验探究等
1.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2A2.软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为
5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2
+7CO2↑+3CaCO3,则X的化学式为( )
A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2C3.在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：
通过分析，判断下列说法中正确的是( )
A.测得反应后丁物质的质量为12 g
B.乙物质一定是催化剂
C.该反应是化合反应
D.该反应是复分解反应A4.在如图的装置中，
当两种溶液发生反应
后，天平不再保
持平衡，指针向右偏转。
天平不平衡的原因
是____________________________________，反应的化学方程式
为__________________________________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_______________________。反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋CO2↑＋H2O 将反应物放在密闭容器中进行反应 化学方程式的书写与意义
【高频考点】化学方程式的书写；表示的意义；书写正误判断等
5.小明同学从S+O2 SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2∶1。其中正确的信息是( )
A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤B6.下列化学方程式书写正确的是( )
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑
B.CO+Fe2O3 2Fe+CO2
C.2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2
D.NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2OD7.下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )
A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2: CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HCl
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：
Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧的反应：
4Fe+3O2 2Fe2O3
D.高温煅烧石灰石制取生石灰：
CaCO3 CaO+CO2↑D 化学反应类型
【高频考点】反应基本类型判断，根据信息判断氧化还原反应，各反应类型之间的关系等
9.下列反应中属于置换反应的是( )
A.CO+CuO Cu+CO2 B.CaO+H2O====Ca(OH)2
C.Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OC10.下列模型能表示化合反应的是( )B11.王腾同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是( )
①CaO+H2O====Ca(OH)2 ②Mg(OH)2 MgO+H2O
③Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O
④Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ ⑤2Mg+O2 2MgOA.属于化合反应的是①②
B.属于复分解反应的是③④
C.属于有热量放出的反应是②③
D.属于有元素化合价变化的是④⑤D 根据化学方程式的计算
【高频考点】纯净物质量的计算，含杂质的量的计算；与溶液等知识结合的综合计算等
13.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量( )
A.CO最多，H2最少 B.H2最多，CH4最少
C.H2最多，CO最少 D.CH4最多，CO最少C14.我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用
1000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？答案：1 000 t赤铁矿中含氧化铁的质量为
1000 t×80%=800 t。
设理论上可以炼出铁的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
800 t x

x=560 t
含杂质4%的生铁的质量为560 t÷(1-4%)=583.3 t
答：可炼出含杂质4%的生铁583.3 t。15.有资料表明，氧化铜对氯酸钾(KClO3)的分解有催化作用，现将2.4 g CuO与W g氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残留固体经冷却、称量质量为W g。然后将固体溶于21.3 g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4 g。(注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数)
(1)写出该反应的化学方程式；
(2)求生成O2的质量；
(3)求所得滤液溶质的质量分数。(2)根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：
2.4 g+W g-W g=2.4 g。
(3)设反应后生成KCl的质量为x，则
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
x 2.4 g
149/ x = 96 /2.4 g, x=3.725 g。所得溶液的总质量为：3.725 g+21.3 g=25.025 g
滤液(KCl溶液)的质量分数为：
3.725 g÷25.025 g×100%≈14.9%16、某化学兴趣小组的同学对某铜锌合金样品进行探究实现，称取样品10.0g放入烧杯中，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？