4.2 氧气 教案设计（2课时）

初中化学鲁教版八--4--2 氧气教案
（第一课时）氧气的性质
一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，约占空气体积的21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的物理性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的物理性质。
提示学生捕捉有关氧气物理性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的物理性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）、现象； （2）结论； （3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
五、板书设计
一、氧气的性质
1、物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
②?硫 + 氧气 → 二氧化硫
③?碳 + 氧气 → 二氧化碳
④?铝 + 氧气 → 氧化铝
⑤?铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
六、效果检测：
1．以下对氧气性质的描述，错误的是（ ）
A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 B．氧气极易溶于水
C．氧气在低温高压时能变为液体或固体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
2．氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）
A．密度比空气大 B．能支持燃烧 C．不易溶于水 D．无色无味
3．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是（ ）
A．木炭B．红磷 C．铝箔 D．硫磺
4．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体 B．汽油挥发 C．气体受热体积膨胀 D．铝箔燃烧
第二课时 制取氧气
一、教学目标：
1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。
3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
二、教学重点、难点：
1.实验室制取氧气的反应原理。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
三、教学准备：酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉 花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条
四、教学过程
一、 实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾  锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.实验装置
发生装置 收集装置
c. 实验步骤：
a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c). 定：先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 离：移离导气管。
g). 熄：熄灭酒精灯
d.注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
二、工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
五、板书设计：
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H20 O2
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2
二、分解反应
三、工业制氧气
六、效果检测：
1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。
（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；
（2）必须加热_________________________________________________；
（3）必须使用催化剂___________________________________________；
（4）必须用排水法收集_________________________________________。