苏教版高中化学必修1专题3 从矿物到基础材料测试卷

苏教版高中化学必修1专题3 从矿物到基础材料测试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法中正确的是
A．硅是一种重要的半导体材料
B．工业上镁的制备是电解熔融MgO
C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应
2．下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B．SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应
C．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
D．工业上，Na、Al、Fe均用电解冶炼法得到
3．下列离子方程式中，正确的是
A．氯化铝与过量氨水反应：Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O
B．氯化铁溶液中加铜片反应：Fe3＋＋Cu === Cu2＋＋ Fe2＋
C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－=== SiO＋H2O
D．碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H＋＋OH－=== H2O
4．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ）
A． Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B． Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
C． Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D． Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是
A．NaOH　　　　　B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2
6．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A． 有白色沉淀生成 B． 有红棕色沉淀生成
C． 没有沉淀生成 D． 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生
7．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是
A．钠的金属性比铝强
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，可能会有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小
8．铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图1所示。下列说法正确的是

A． 由图2可看出铝热反应是放热的反应
B． 工业上可用铝热反应的方法提取镁
C． 在铝热反应过程中没有涉及到的化学反应类型是化合反应
D． 该铝热反应的化学方程式是8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
10．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋
D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
11．下列各组物质中，能按图示转化一步实现的组合有
序号 X Y Z W
① Cu CuCl2 Cu(OH)2 CuO
② Na NaOH Na2CO3 NaCl
③ Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl
④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2

A．①②③　　　 B．①③④ C．②③④ D．①④
12．下列除杂质的方法不正确的是
A． 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B． FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解
C． Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D． Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
13．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是
①加足量氯水　②加足量KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液
A．①②　　　 B．③②　　　 C．③①　　　 D. ①②③
14．下列各组物质的条件(用量、浓度、温度等)?不同，发生化学反应也不同的是
①C?与?O2 ②Fe?与硝酸 ③Fe?与硫酸 ④Na?与O2 ⑤CO2?与澄清石灰水 ⑥AlCl3溶液与氨水
A． 全部 B． 除⑥外 C． 除③外 D． 除③⑥外
15．下列说法中，错误的是
A．硅酸可以与碳酸钙反应生成二氧化碳气体
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有黏性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
16．向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是


17. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A. 将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液, 选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
18．硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。分析上述图形，下列说法错误的是
A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O
B．CD段生成的沉淀为Fe(OH)3和 Al(OH)3
C．DE段为NH4+与OH—的反应，溶液中n(NH4+)=0.15mol
D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

二、非选择题
19．铝是一种重要的金属元素，铝的单质及其化合物在生产和日常生活中应用很广。
（1）Al的原子结构示意图为
（2）铝制容器可用于运装冷的浓硫酸和浓硝酸的原因是
（3）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口．经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，原因是 ，再过一段时间后，瘪了的罐壁因发生了Al与NaOH溶液的反应而重新鼓起来，该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________________；
（4）Al(OH)3是牙膏摩擦剂的重要成分之一，是一种两性氢氧化物，它与足量盐酸反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________；
（5）从铝土矿中提取铝的过程中没有涉及的反应是
A.Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O B. NaAlO2+4HCl ＝AlCl3+NaCl+2H2O
C. Al(OH)3 === Al2O3＋3H2O D. 2Al2O3 4Al+3O2↑
20．硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不与空气中的氧气反应而变质(变质后的硫酸亚铁无治疗贫血的药效)，试设计一个实验方案，检验某硫酸亚铁药片是否已变质。
(1) 实验步骤：
①刮去药片上的糖衣，把药片碾碎，放入烧杯中，溶解；
②过滤后向滤液中加入______________ (填试剂名称或化学式) 。
(2) 现象及结论：_____________________________________________________________________。
(3) 医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用，以防止硫酸亚铁变质， 这是利用了维生素C的____________性(填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等)。
21．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一种。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。
(2)物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO
(3)将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________。
22. 某学习小组用如图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1) A中试剂为____________。
(2) 实验前，先将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________________。
(3) 检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_________________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_____________________________________。
(4) B中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(5) 若实验有镁铝合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为______________。
(6) 实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将______________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
23．i. 几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。

(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)
试判断：
(1) 写出下列几种物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
(2) 写出下列反应的化学方程式：
① B → A______________________________________________________________。
② B → E______________________________________________________________。
(3) 写出下列溶液中反应的离子方程式：
① A → D_____________________________________________________________。
② D → F_____________________________________________________________。
i i. 向20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度是 ________ mol·L－1。
24. 溴化亚铜是一种白色结晶状粉末，可用于彩色照相。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：





已知：CuBr见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色。
实验步骤：
①在装置A中加入50.0 g CuSO4?5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通SO2；
②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤；
④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3?4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6 g。
回答下列问题：
（1）X的化学式 。
（2）装置A中反应生成CuBr的离子方程式为_____________________________________，说明该反应已完成的现象是_________________________________________________________________。
（3）步骤①中，控制反应在60℃条件下进行，实验中可采取的措施是___________________________。
步骤②中过滤需要避光的原因是_____________________________________________________。
（4）步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是 。
（5）本实验产品的产率是 。



参考答案
一、选择题
1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.D 7.D 8.A 9.D 10.C
11.A 12.B 13.C 14.B 15.A 16.D 17.B 18.C
二、非选择题
19．

（1）
（2）铝遇到冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜
（3）CO2被NaOH吸收罐内气压变小，且小于外界大气而被外界大气压瘪，2OH－＋CO2===CO＋H2O（答案合理即给分）；
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
（4）Al(OH)3+3H+= Al3+ + 3 H2O
（5）B
20．
(1) KSCN溶液
(2) 如果溶液呈现血红色，则该硫酸亚铁药片已变质，反之，则没有变质(其他合理答案亦可)　
(3) 还原
21. (1)K2CO3　 Ba(OH)2 　
(2) C
(3) )NO 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.8 mol
(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
23.
i. (1) Si　SiO2　H2SiO3　Na2SiO3　CaSiO3　H4SiO4
(2) ① SiO2 ＋ 2C Si ＋ 2CO↑
② CaCO3 ＋ SiO2 CO2↑ ＋ CaSiO3
(3) ① Si ＋ 2OH－＋ H2O === SiO ＋ 2H2↑
② SiO ＋ CO2＋ 2H2O === H4SiO4↓ ＋ CO
i i. 1.0或5.0
24．
（1）NaOH（答案合理给分）
（2）2Cu2++2Br—+SO2 + 2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+ 溶液蓝色完全褪去（答案合理给分）
（3）60℃水浴加热 防止CuBr见光分解
（4）防止CuBr被氧化
（5）75.0%



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