苏教版高二化学选修3专题练习卷：微粒间作用力的判断及对物质性质的影响含答案+解析

微粒间作用力的判断及对物质性质的影响
1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是(　　)
①HCl易溶于水　②NH3易溶于H2O　③N2难溶于水④HClO4是强酸　⑤盐酸是强酸　⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定
A．①②③ B．④⑤⑥
C．⑥⑦ D．④⑤
2．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：
①Na2O2　②固体氨　③NaCl　④SiO2　⑤冰　⑥干冰，其中含有三种作用力的是(　　)
A．①②③ B．①②⑥
C．②⑤ D．⑤⑥
3．下列说法正确的是(　　)
A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B．随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4(X为卤素原子)分子间作用力逐渐增大，所以它们的熔、沸点也逐渐升高
C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔、沸点比H2S的高
D．在由分子构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
4．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(　　)
A．H2S、HCl的热稳定性依次增强
B．金刚石的熔、沸点高于晶体硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高
5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
6．下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是(　　)
A．Na2O2 B．H3O＋
C．NH4Cl D．NaOH
7．下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是(　　)
A．O2 B．HCN C．CO2 D．N2
8．(2019·湖北黄冈检测)下列说法正确的是(　　)
A．乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C．N—O键的极性比C—O键的极性大
D．NH中4个N—H键的键能不相等
9．下列有关化学键知识的比较中不正确的是(　　)
A．键能：C—N＜C==N＜C≡N
B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl
C．分子中的键角：H2O＞CO2
D．键能：σ键＞π键
10.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)
A．分子式为C3H2O3
B．分子中含6个σ键
C．分子中只有极性键
D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
11．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是(　　)
A．分子式为SN
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中所有共价键的键长一定相等
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
12．a、b、c、d为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒中都含有14个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题：
(1)a是单质，可用作半导体材料，则构成a物质的原子的核外电子排布式为____________________。
(2)b是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则b的化学式为____________。
(3)c是双核单质，分子中所含共价键类型为______________________________________
(填“极性键”或“非极性键”)。
(4)d是四核化合物，1个d分子中含有___________________________________
个σ键，________个π键，其中σ键的强度____________(填“>”“<”或“＝”)π键，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列关于CaF2的表述正确的是________(填字母)。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是___________________(用离子方程式表示)。
已知AlF在溶液中可稳定存在。
(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)
　ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
14．A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的外围电子排布式可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：
(1)由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子中含有非极性键的是________(填序号)。
①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4
(2)C的常见氢化物的沸点比下一周期同主族元素的氢化物沸点高，其原因是________________________________________________________________________。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________________、__________________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为______________(用化学式表示)。
参考答案
1.答案　A
解析　相似相溶原理是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。HCl、NH3均为极性溶质，H2O为极性溶剂，因此二者均易溶于水，而N2是非极性溶质，故难溶于水；酸性强弱与相似相溶原理没有关系，稳定性与键能有关，故只能选A。
2.答案　C
解析　过氧化钠中含有离子键和共价键；固体氨中含有共价键、氢键和范德华力；氯化钠中只含有离子键；二氧化硅中只含有共价键；冰中含有共价键、氢键和范德华力；干冰中含有共价键和范德华力，综上所述答案为C。
3.答案　B
解析　冰融化时发生物理变化，只破坏H2O分子间的分子间作用力而不破坏化学键，A项错误；结构相似的分子中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比，所以随着卤素原子电子层数的增加，卤化物CX4的分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔、沸点也逐渐升高，B项正确；物质的熔、沸点与化学键无关，水的熔、沸点比H2S的高是因为水分子间存在氢键，C项错误；物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，D项错误。
4.答案　D
解析　A项，Cl的非金属性大于S，因此H2S、HCl的热稳定性依次增强，与分子间作用力无关，错误；B项，金刚石、晶体硅为原子晶体，熔、沸点取决于共价键的强弱，错误；C项，NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔、沸点越低，错误；D项，CH4、SiH4、GeH4、SnH4相对分子质量逐渐增大，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，正确。
5.答案　B
解析　“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中需克服分子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于化学变化，要破坏共价键。
6.答案　C
解析　Na2O2中Na＋与O之间以离子键结合，O内O与O之间以共价键结合；H3O＋中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH与Cl－以离子键结合，NH中存在配位键和共价键；NaOH中Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O与H之间以共价键结合。
7.答案　D
解析　O2的结构式是O==O，分子中两个氧原子形成共价双键，分子中σ键和π键数目比为1∶1，A错误； HCN的结构式是H—C≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶1，B错误； CO2的结构式是O==C==O，分子中σ键和π键数目比为1∶1，C错误；N2的结构式是N≡N，分子中σ键和π键数目比为1∶2，D正确。
8.答案　B
解析　有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固，σ键的键能大于π键。乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C==C键的键能应当大于乙烷中C—C键的键能且小于乙烷中C—C键的键能的2倍，A项错误；氮气分子中有1个σ键和2个π键，B项正确；形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强，N原子与O原子吸引电子能力的差别小于C原子与O原子吸引电子能力的差别，N—O键的极性比C—O键的极性小，C项错误；在NH中参与成键的8个电子分布在4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长都相等，D项错误。
9.
答案　C
解析　相同元素间形成的化学键，叁键键能最大、单键键能最小，A正确；成键原子半径之和越大，键长越长，B正确；H2O分子中键角是104.5°，CO2分子中键角是180°，C错误；相同元素之间形成的σ键的键能比π键的大。
10答案　A
解析　碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3，A项正确；该分子中有5个σC—O键、2个σC—H键、1个σC—C键，共8个σ键，B项错误；该分子中的碳碳双键为非极性键，C项错误；6.72 L CO2存在的状态未注明，D项错误。
11.答案　B
解析　A项，分子式为S4N4，错误；B项，S和N之间的是极性键，S和S之间的是非极性键，正确；C项，分子中含有S—S共价键和N—S共价键，键长不同，错误；D项，同素异形体考查的是单质，错误。
12.答案　(1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2　(2)CO　(3)非极性键　(4)3　2　>　形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键大，形成的共价键强
解析　a是单质，可用作半导体材料，且含有14个电子，则a是Si；b是双核化合物，含有14个电子，且常温下为无色无味的气体，则b为CO；c是双核单质，每个原子中含有7个电子，则c为N2；d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，则d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H,1个C2H2分子中含有3个σ键，2个π键。
13.答案　(1)bd　(2)3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF　(3)172　低
解析　(1)a项，Ca2＋与F－间既存在静电吸引作用又存在静电排斥作用，错误；b项，CaF2与CaCl2中离子所带电荷数相同，而F－的离子半径小于Cl－的，故晶格能：CaF2>CaCl2，所以CaF2的熔点高于CaCl2的，正确；c项，晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2∶1的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d项，离子晶体在熔融时发生电离从而导电，正确。(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，是因为生成了AlF，离子方程式为3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF。(3)根据ΔH与键能的关系可得：242kJ·mol－1＋159kJ·mol－1×3－ECl－F×6＝－313kJ·mol－1，解得Cl—F键的平均键能为ECl－F＝172kJ·mol－1。组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体的熔、沸点越高，故ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
14.答案　(1)③　(2)H2O分子间存在氢键　(3)C6H6　H2O　大于　(4)SiCl4>CCl4>CH4
解析　A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，由s轨道最多可容纳2个电子可得a＝1，b＝c＝2，即A为H元素，B为C元素，C为O元素；由D与B同主族，得D为Si元素；由E在C的下一周期且E为同周期元素中电负性最大的元素可知E为Cl元素。