(共44张PPT)
第九单元
课题2
溶解度
人教版九年级下册
化学
学习目标
1.通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；
2.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
3.了解结晶现象；
4.了解固体物质溶解度的涵义，学会绘制和使用溶解度曲线；
5.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
室温下，底部有晶体的糖水，
已经是“最甜”了！
溶液
溶质
溶剂
思考：在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？
探究实验1
室温下，量取20ml的水于小烧杯中，依次进行以下实验
室温下，量取20ml的水于小烧杯中，依次进行以下实验
探究实验2
③
②
①
20ml水
加热
加5g
KNO3
加5g
KNO3
⑤
冷
却
加5g
KNO3
④
操作
现象
结论
加入5g
NaCl
,搅拌
再加入5g
NaCl
,搅拌
再加入15ml水
,搅拌
20ml水
完全
溶解5g
NaCl
20ml水______
完全溶解10
NaCl
增加___________
量，固体继续溶解
固体全部溶解
能
固体部分溶解
不能
固体全部溶解
水的质量
探究实验1
室温下，量取20ml的水于小烧杯中，依次进行以下实验
在一定温度下，一定量的水里，氯化钠
_______（能，不能）无限制的溶解，温度一定时
会影响固体在水中溶解的质量，氯化钠溶解的质量随着_____
_________的增加而增加。
不能
溶剂的量
溶剂的量
室温下，量取20ml的水于小烧杯中，依次进行以下实验
加入5g
KNO3
，搅拌
操作
现象
结论
再加5g
KNO3
，搅拌
再加5g
KNO3
，搅拌
加热
冷却
20ml水
完全溶解5g
KNO3
20ml水
完全溶解10g
KNO3
水质量不变
可以使硝酸钾继续溶解。
温度升高KNO3在水中溶解的质量
。
温度降低KNO3在水中溶解的质量
。
固体全部溶解
能
固体部分溶解
加热
固体全部溶解
固体全部溶解
增大
有固体析出
减小
不能
探究实验2
在一定温度下，一定量的水里，硝酸钾
_________（能，不能）无限制的溶解，水的质量一定时
可以影响固体在水中的的溶解质量，硝酸钾的溶解质量随着
的升高而增加，随
的降低而减小。
不能
温度
温度
温度
一、饱和溶液和不饱和溶液的概念
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
如何判断一份溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？（根据概念回答）
因为温度和水的质量影响溶质溶解的质量
看溶质能否继续溶解
不一定，进一步实验进行验证
此溶液一定是该固体的饱和溶液
加入溶质
固体继续溶解
固体不再溶解
不饱和溶液
饱和溶液
饱和溶液与不饱和溶液的判断
甲
乙
乙
探究实验1和探究2中是如何使没有溶解的溶质全部溶解的？
我们发现：
温度一定，水越多，溶质溶解的质量就越多
水的量一定，温度越高，溶质溶解的质量就越多
加热升高温度
加溶剂“水”
加溶剂，升温
加溶质，蒸发溶剂，降温
饱和溶液
不饱和溶液
降温
蒸发溶剂
析出晶体
蒸发池
结晶池
海水
海水晒盐过程
水分
蒸发
粗盐
母液
贮水池
饱和溶液与不饱和溶液如何转换
饱和溶液
不饱和溶液
加溶剂，升温
加溶质，蒸发溶剂，降温
提示：
固态物质溶解能力不一定都随着温度的升高而增大，例如氢氧化钙，它的溶解能力随温度的升高而降低！
结晶
降温
蒸发溶剂
已知:氢氧化钙溶解能力随温度的升高而降低。
想要把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（
）
A.①②④
B.①③④
C.①③⑤
D.①②⑤
学以致用
D
①
③
加15ml水
②
20ml水
再加5gNaCl
加5gNaCl
编号
①
②
③
实验现象
溶液是否饱和
溶液中溶质的质量
固体消失
固体部分消失
固体消失
不饱和
饱和
不确定
5g
5g<溶质<10g
10g
根据实验9-1的现象填表
③
②
①
20ml水
加热
加5g
KNO3
加5g
KNO3
⑤
冷
却
④
加5g
KNO3
编号
①
②
③
④
⑤
实验现象
溶液是否饱和
溶液中溶质的质量
固体
消失
固体部
分消失
固体
消失
固体
消失
析出固体
不饱和
不饱和
饱和
不确定
饱和
根据实验9-1的现象填表
5g
5g<溶质
<10g
10g
15g
谁浓谁稀
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
常温下，底部有晶体的糖水，已经是“最甜”的了。这句话正确吗？
同一温度下，同一种物质的饱和溶液，是该温度下最浓的。
课堂小结
1、饱和溶液与不饱和溶液的定义
2、饱和溶液与不饱和溶液的转换
3、饱和（不饱和）溶液与浓（稀）溶液
之间的关系
4、结晶现象与结晶方法
现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（
）
A、加入硝酸钾固体
B、降低溶液的温度
C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原
温度
D、用滴管吸出一部分溶液
D
二、溶解度
思考：
1.如何确定一份溶液是否为饱和溶液？
2.如何表示一份饱和溶液中溶解的溶质的量？
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
二、溶解度
1、固体物质溶解度（通常用S表示）在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中
状态：达到饱和状态
单位：克
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾。
20℃时，硝酸钾在100克水中达到饱和状态时，所溶解的质量是31.6克。
从溶解度可以获得的信息
食盐在20℃时的溶解度S=36克
在
___℃时，食盐（氯化钠）在_____
克水里达到
____
时溶解了____克。
此时的溶液一定是______溶液。
该溶液的质量为_________。溶液中食盐（NaCl）的质量为________
，水为___
。
归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克，则此时
M质
=
S克，M剂
=
100克，
M液=
M质+M剂
=
100+S
克
20
100
饱和
36
饱和
136克
36克
100克
判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（
）
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（
）
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（
）
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124（
）
×
×
×
×
缺少：100g溶剂
缺少：达到饱和
缺少：温度
缺少：单位
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。
练一练
温度
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
20℃
100
g
33g
31.6g
131.6
g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度(200C/g)
>10
1~10
0.01~1
<0.01
溶解度与溶解性的关系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
难(不)溶
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
溶解度的表示方法：
（1）表格法、列表法：
13.3
31.6
20.9
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
.
.
.
.
50
10
20
30
40
0
60
70
808
90
100
50
10
20
30
40
80
60
70
8
0
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
硝酸铵
硝酸钾
硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
溶解度/
g
200
100
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
.
硝酸钾
.
.
.
.
（２）溶解度曲线
溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出物质溶解度随温度变的曲线。
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
溶解度/
g
0.05
0.10
0.15
0.20
90
70
40
0
10
20
50
60
80
100
30
温度/℃
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
溶解度/
g
温度/℃
熟石灰的溶解度曲线：
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如
硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
点,线,面的含义
点：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
同一温度下不同物质的溶解度不同.（指明同一温度）
交点：几条曲线的交点表示在某温度下几种物质的溶解度相等。（一定要指明温度）
线：表示某物质的溶解度随温度的变化趋势的幅度。曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。走上坡，物质溶解度随温度增大而增大；走下坡，物质溶解度随温度增大而减小
面:曲线上及其上方的点是饱和溶液,下方的点是不饱和溶液.
100
硼酸
硝酸铵
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
60
70
50
10
20
30
40
80
90
100
110
180
170
160
150
140
130
120
190
200
50
10
20
30
40
0
90
60
70
80
温度/℃
固体的溶解度曲线：
1、横坐标60，纵坐标110
的交点表示什么意义？
思考：
2、40℃时氯化铵的溶解度为_____,
70℃时氯化铵的溶解度为_____。
70℃时氯化钾的溶解度为____。
46g
44g
60g
A.
溶解度/g
1、如图所示为甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A.
40℃时．甲的溶解度大于乙的溶解度
B.
20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.
甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D.
20℃时，把30g甲物质加入100g水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液
C
知能训练
2、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义是
。
(2)当温度为t1 C,三种物质溶解度由小到大依次为
,当为t３ C时，溶解度最大的是
。
复习巩固
t2 C时,A和C两物质溶解度相等
CAB
A
气体溶解度
气体溶解度指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在水里达到饱和状态时的气体体积。
向鱼缸中通入空气
思考1：打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
思考2：喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？
气体的溶解度
温度
压强
右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；
下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
A
根据图表信息判断下列说法正确的是（
）
A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．KCl的不饱和溶液由60℃降温至10℃时变成饱和溶液
溶解度
溶解性
物质的溶解度
①一定温度
②100克溶剂
③溶液饱和
④单位是克
易溶
、
可溶
、
微溶
、
难(不)溶
固体的溶解度
气体的溶解度
影响因素（温度）
影响因素
（温度、压强）
表示方法
表示方法
1、回答下列问题：
1.从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，海水
晒盐的流程如图1。海水晒盐后得到的母液是当
时温度下氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
2.图2是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列
问题：
t2℃时，若将50gA配成饱和溶液，至少加水 g.
若A物质中含有少量B物质，可用 的方法
提纯A（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”之一）.
饱和
200
降温结晶
温度（℃）
20
40
50
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响
较大的是 ；20℃时，将等质量的NaCl、KNO3
分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后
如图1所示，升温到50℃时如图2所示.试判断：
50℃时甲烧杯中的溶液一定是 （填“饱和溶液”、
“不饱和溶液”或“不能确定”）.
2、请根据表格内容及实验现象回答下列问题.
硝酸钾
不饱和溶液
3、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据此图回答下列问题：
(1)______℃时，物质A和C的溶解度相等；
(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是_______；
(3)t2℃时，A物质的溶解度是_____g。小丽向100
g
t2℃的水中加入50
g
A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，“全部溶解”的原因是______。
t1
C
45
A物质溶解时,放热
