人教版化学必修一第四章第三节SO2的性质 课件（共21张ppt)
文档属性
| 名称 | 人教版化学必修一第四章第三节SO2的性质 课件（共21张ppt) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-11-08 22:25:38 | ||
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文档简介
课件21张PPT。 揭秘酸雨的神秘面纱
---SO2的性质与应用我国社会的主要矛盾是如何转化的？我国社会的主要矛盾是人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾2017年10月18日,十九大报告指出当今中国社会的主要矛盾是人民日益增长的美好生活需要和不平衡不充分的发展之间的矛盾在日益增长的美好生活需要的同时，保护环境也成了我们这一代人的责任和义务然而，我们在我们身边却依然存在着各式各样的污染，其中酸雨污染首当其冲浓烟滚滚的工厂然而，我们在我们身边却依然存在着各式各样的污染，其中酸雨污染首当其冲 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡 呢？1908年 1968年酸雨横行 雕像何辜饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡 酸雨的危害：易溶于水(常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2)一. 二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒
气体易液化比空气大有毒扇闻用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的SO2气体飘进鼻孔。实验探究1：探究结论：探究现象：试管内液面上升SO2 易溶于水SO2 是一种无色、有刺激性气味的气体、有毒、 比空气重、易液化、易溶于水的气体。 小结：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。思考：SO2 溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？实验探究2pH试纸SO2的水溶液探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7试纸呈红色探究结论： SO2 溶于水后形成的水溶液显酸性，体现了酸性氧化物的性质。亚硫酸 在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应：*亚硫酸是一种弱酸，不稳定二. 二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物的通性：①与水反应：
②与CaO反应：
③与NaOH
溶液反应：
④与澄清的石灰水反应： 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3+H2O
NaOH + SO2 ＝ NaHSO3 Ca(OH)2 +SO2 ＝ CaSO3 ↓ + H2O
CaSO3+ H2O+ SO2 ＝ Ca(HSO3)2【思考】 SO2 与 CO2 怎样区别？①紫红色KMnO4溶液溶液褪色(不是SO2的漂白性)S S S S-2 0 +4 +6(2)SO2的还原性(较强)： SO2使溴水橙色褪去(不是漂白性) (3)SO2的氧化性：二. 二氧化硫的化学性质既有氧化性又有还原性！(4)SO2的漂白性：二. 二氧化硫的化学性质“黄色”银耳是怎样“变”成“白”的呢？ 硫磺熏后的银耳变白(4)SO2的漂白性：——特性品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2 漂白不稳定,容易变回原来的颜色二. 二氧化硫的化学性质SO2与氯水漂白作用的比较SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质氯水中的HClO有强氧化性,将某些有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应红色褪去加热后不恢复红色褪去加热后又变红Na2O2 H2O2 O3将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附暂时性永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子(4)SO2的漂白性：性质 用途三. 二氧化硫的用途①可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。漂白性有毒②能够杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂。SO3 + H2O = H2SO4③工业上常用来制硫酸石蕊试液品红溶液溴水氢硫酸NaOH溶液四. SO2的性质实验装置图一、物理性质
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性
2、还原性
3、氧化性
4、漂白性
三、用途
---SO2的性质与应用我国社会的主要矛盾是如何转化的？我国社会的主要矛盾是人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾2017年10月18日,十九大报告指出当今中国社会的主要矛盾是人民日益增长的美好生活需要和不平衡不充分的发展之间的矛盾在日益增长的美好生活需要的同时，保护环境也成了我们这一代人的责任和义务然而，我们在我们身边却依然存在着各式各样的污染，其中酸雨污染首当其冲浓烟滚滚的工厂然而，我们在我们身边却依然存在着各式各样的污染，其中酸雨污染首当其冲 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡 呢？1908年 1968年酸雨横行 雕像何辜饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡 酸雨的危害：易溶于水(常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2)一. 二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒
气体易液化比空气大有毒扇闻用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的SO2气体飘进鼻孔。实验探究1：探究结论：探究现象：试管内液面上升SO2 易溶于水SO2 是一种无色、有刺激性气味的气体、有毒、 比空气重、易液化、易溶于水的气体。 小结：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。思考：SO2 溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？能否设计实验验证你的猜测？实验探究2pH试纸SO2的水溶液探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7试纸呈红色探究结论： SO2 溶于水后形成的水溶液显酸性，体现了酸性氧化物的性质。亚硫酸 在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应：*亚硫酸是一种弱酸，不稳定二. 二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物的通性：①与水反应：
②与CaO反应：
③与NaOH
溶液反应：
④与澄清的石灰水反应： 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3+H2O
NaOH + SO2 ＝ NaHSO3 Ca(OH)2 +SO2 ＝ CaSO3 ↓ + H2O
CaSO3+ H2O+ SO2 ＝ Ca(HSO3)2【思考】 SO2 与 CO2 怎样区别？①紫红色KMnO4溶液溶液褪色(不是SO2的漂白性)S S S S-2 0 +4 +6(2)SO2的还原性(较强)： SO2使溴水橙色褪去(不是漂白性) (3)SO2的氧化性：二. 二氧化硫的化学性质既有氧化性又有还原性！(4)SO2的漂白性：二. 二氧化硫的化学性质“黄色”银耳是怎样“变”成“白”的呢？ 硫磺熏后的银耳变白(4)SO2的漂白性：——特性品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2 漂白不稳定,容易变回原来的颜色二. 二氧化硫的化学性质SO2与氯水漂白作用的比较SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质氯水中的HClO有强氧化性,将某些有色物质氧化成无色物质氧化还原反应非氧化还原反应红色褪去加热后不恢复红色褪去加热后又变红Na2O2 H2O2 O3将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附暂时性永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子(4)SO2的漂白性：性质 用途三. 二氧化硫的用途①可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。漂白性有毒②能够杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂。SO3 + H2O = H2SO4③工业上常用来制硫酸石蕊试液品红溶液溴水氢硫酸NaOH溶液四. SO2的性质实验装置图一、物理性质
二、化学性质
1、酸性氧化物的通性
2、还原性
3、氧化性
4、漂白性
三、用途