第5节 物质的溶解 较难经典题精练（尖子生培优）（含答案）

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溶液 溶解度
一、单选题
1.科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下。将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氧氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图像．此图像反映了该过程中（?? ）。

A.?溶质的质量与时间的关系????????????????????????????????????B.?溶剂的质量与时间的关系
C.?溶质的溶解度与时间的关系????????????????????????????????D.?溶质的质量分数与时间的关系
2.向100克水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是(?? )
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/克 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2

A.?②中A的质量分数最大
B.?③⑤中A的质量分数相等
C.?②④⑤的溶液为饱和溶液
D.?①③④⑤中没有固体存在
3.已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为(?? )
A.?＞50%??????????????????????????????B.?＝50%??????????????????????????????C.?＜50%??????????????????????????????D.?不能确定
4.甲、乙两同学在室温下各取100克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉20克水后冷却至室温得晶体2.4克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉30克水后冷却至室温，得晶体4.8克。若两人实验结果都正确，则原100克某溶液中溶质的质量分数为（? ）
A.?1.1%?????????????????????????????????B.?17.4%?????????????????????????????????C.?22.2%?????????????????????????????????D.?36.1%
5.将质量分数为60%的乙醇溶液（密度小于1）与等体积的水混合后，则所得溶液的溶质质量分数为（　　）
A.?等于30%???????????????????????????B.?大于30%???????????????????????????C.?小于30%???????????????????????????D.?等于35%
6.?下表是不同温度时氯化钠、硝酸钾的溶解度．则下列说法正确的是（　　）
温度／℃ 0 20 40 60 80
溶解度／g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169




A.?将60℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B.?将80℃时氯化钠、硝酸钾两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：硝酸钾＞氯化钠
C.?40℃时，将5g 氯化钠、5g 硝酸钾分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D.?用上表数据绘制成氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
7.t℃时，将一定量的某物质的溶液分成三等份，分别加热，再降温到t℃。已知从三份溶液中蒸发掉的溶剂分别为10克、20克、30克，析出的晶体分别为a克、b克、c克，则“a、b、c三者关系为? (??? )
A.?c=a+b?????????????????????????????B.?c=a+2b?????????????????????????????C.?c=2a+b???????????????????????????????D.?c=2b-a
二、填空题
8.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。
温度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃
氯化钠溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
（1）20℃时，将100克氯化钠加入到200克水中，所得溶液的溶质与溶剂的质量最简整数比为________。
（2）氯化钠中含有少量硝酸钾，要得到比较纯净的氯化钠，可以采用的方法是________；
（3）将含有不溶性杂质的硝酸钾加入到一定量20°C的水中，充分搅拌后仍有100g固体没有溶解。继续升高温度至60℃，充分搅拌后仍有60.8g固体没有溶解。然后将混合物升温到80℃，再充分搅拌，恒温过滤，得到滤渣34.74g则这一定量水的质量是 ________g，原固体混合物中硝酸钾的质量分数为 ________?。
9.?分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/oC 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为?________g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而?________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是?________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为?________（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是?________．
三、解答题
10.质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.80 1.84
（1）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的密度与溶质质量分数的关系是________。
（2）质量分数90%和30%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液中溶质的质量分数________60%。(填“大于”、“等于”或“小于”)
（3）某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为30%的稀硫酸,若用3升溶质质量分数为90%的浓硫酸配制该稀硫酸时,配得的稀硫酸的质量多少克。





11.一定温度下，将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后，溶液恰好饱和；若另取85 g原溶液，加入25 g A物质和40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和．求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？






四、实验探究题
12.?利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．

（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会________?（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________?（填“引流”或“加快溶解”）．
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是________?（填字母）．
②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是________?g（计算结果精确到0.1）．



答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 A 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】 C 6.【答案】 C
7.【答案】 D
二、填空题
8.【答案】 （1）9：25（2）冷却热饱和溶液结晶法 （3）50g；70%。
9.【答案】36.6；增大；饱和溶液；23.1%；碳酸钠饱和溶液；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC
三、解答题
10.【答案】 （1）硫酸溶液的质量分数随密度的增大而增大（2）大于（3）V=3L=3000mL；
质量分数为90%的硫酸质量为：1.8g/mL×3000mL=5400g；
其中溶质的质量为：5400g×90%=4860g；
那么质量分数为30%的稀硫酸的质量为：4860g÷30%=16200g。
11.【答案】解：设原溶液中溶质的质量为x，

解得x=25
饱和溶液的质量分数=×100%=20%
答：饱和溶液中溶质质量质量分数为20%．
四、实验探究题
12.【答案】（1）不变（2）引流（3）BACD；11.9

















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