仁爱版化学九年级上册 3.3 纯净物组成的表示方法 课件（34张PPT）

课件34张PPT。单元3 纯净物组成的表示方法温故知新1、表示二氧化碳这种物质；请你说出化学式CO2所表示的含义？ 2 、表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； 3、表示一个二氧化碳分子； 4、表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 宏观 微观根据化学式的计算2.657 ×10-26kg 1.993 ×10-26kg解：CO2的相对分子质量
=12×1+16×2
=44一个二氧化碳分子的质量是多少?请计算： 16 12
CO2的相对分子质量
相对原子质量：C-12 O-16化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
1、根据化学式计算相对分子质量 练习：
1、求 O2、H2O、 KMnO4的
相对分子质量。O2的相对分子质量=H2O的相对分子质量=16×2=32 1×2+16×1
=18KMnO4的相对分子质量=39×1+55×1+16×4=1582、求 NH4NO3 、Cu(OH)2、
CuSO4· 5H2O的相对分子质量NH4NO3的相对分子质量= 14+1×4+14+16×3=80Cu(OH)2的相对分子质量= 64+(16+1)×2=98CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(16+1×2)=250练习：
3、求 3CO2、2Ca(OH)2 的相对分子质量总和3CO2的相对分子质量总和= 3×（12+16×2）=1322Ca(OH)2的相对分子质量总和= 2×[40+（16+1)×2]=148氧元素氢元素
2、计算化合物中各元素的质量比
计算水中氢、氧元素的质量比（2）明确 H 2 O 中 原子的个数比
氢原子数：氧原子数=2：1（1）查出H、O元素的相对原子质量
H：1，O：16（3） H、O元素的质量比为：
1×2 ： 16 = 1 ：8【练习】计算下列化合物中各元素的质量比
二氧化硫SO2 氧化铁Fe2O3 氧化铁Fe2O3 中Fe、O元素的质量比为：
（56×2）：（ 16 ×3）=7：3
二氧化硫 SO 2 中S、O元素的质量比 为 ：
32：（16×2）=1：1【讨论】如何计算硝酸铵NH4NO3中
各元素的质量比启示： NH 4 NO 3 中有几种元素？各元素的原子个数比是多少？
2：4：3硝酸铵NH4NO3中 各元素的质量比
mN：mH：mO
=（14×2）：（1×4）：（16×3）
=7：1：12 毒品“摇头丸” 严重危害人的身心健康和社会稳定，其化学式为C12H19O2N，则该物质中：碳元素与氧元素的质量比为 ； 练一练：(相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14)9:2氧元素氢元素………… ……3、计算化合物中某元素的质量分数 该元素的相对原子质量×原子个数化合物中某元素的质量分数= 化合物的相对分子质量×100%例题：计算水中氢元素 的质量分数 = ×100% ≈ 11.1%氧氧氧88.9%161【练习】 计算氧化铁Fe2O3中铁元素的质量分数【练习】（1）SO2是一种大气污染物，
计算二氧化硫SO2中 硫元素的质量分数32 （2）食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH,
醋酸中碳元素的质量分数是多少？解：醋酸中碳元素的质量分数是：提示：醋酸的化学式可看作为： C 2 H 4 O 212 ×212 ×2+1 ×4+16 ×2×100%=40%（3）硝酸铵是一种常用的氮肥，
计算硝酸铵NH4NO3中氮元素
的质量分数提示：一个硝酸铵分子中含有几个N原子NH4NO3中氮元素 的质量分数为： N×2 NH 4 NO 3 ×100%=14×280×100%=35%小结：质的意义量的意义化学式的意义宏观微观1、表示一种物质 2 、表示物质的元素组成 3、表示一个分子 4、表示一个分子的构成1、计算纯净物的相对分子质量2、计算化合物中各元素的质量比3、计算物质中某元素的质量分数计算：
⑴尿素 CO(NH2)2的相对分子质量；
⑵Al2O3 中各元素的质量比；
⑶ CaCO3中钙元素的质量分数。根据化学式计算测试：相对原子质量： C-12、H-1、O-16、
N-14、Al-27、Ca-40、【活动与探究】 尿素是一种肥效高、土壤适应性
好的常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。现有一
尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，
试通过计算说明该尿素样品是纯净物还是混合物？尿素中氮元素的质量分数为： N×2 CO(NH 2 ) 2×100%14×260=×100% ≈46.7%∵ 43.5% ≠ 46.7%
∴该尿素样品是混合物【抢答题】
某班有45人，男生与女生人数比为2：3，
问男生多少人，女生多少人？
男生：45× =18人
女生：45× =27人
22+332+3复习：部分=整体×部分%整体=部分÷部分%【交流与讨论】36克水中含有多少克氢，
多少克氧？(2)36克水与多少克二氧化碳
所含的氧元素质量相当？ 练习 （1）某农田里的作物需N施含35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素（ CO(NH2)2 ），则需要多少kg
某农田施肥中，原打算施用30千克尿素CO(NH2)2;
现市场上尿素已售完，如改用碳酸氢铵NH4HCO3,
需施用多少？设需施用碳酸氢铵的质量为X30千克× ×100%=X× ×100%14×2601479X=79克
目前，国家工商部门正在全国各大城市
查处“红心蛋”。据查，“红心蛋”中含有
一种致癌物-----“苏丹红4号”。苏丹红的
化学式为：C16H12N2O，它的相对分子
质量为 ，苏丹红中各元素的质量比
是C∶H ∶ N ∶ O= ，其中，
氧元素的质量分数约为　 。24848：3：7：46.5%（相对原子质量： C-12 H-1 N-14 O-16 ）“健民”牌口服液
主要成分：葡萄糖酸锌
化学式：C12H22O14Zn
相对分子质量：455
含锌量：每支口服液含
锌 mg每支含葡萄糖酸锌45.5mg，则标签中横线上的数据是（ ）(相对原子质量： Zn-65 )B认识标签A.3.25 B.6.5 C.13 D.14.3学以致用现有一含杂质的碳酸钙样品（杂质不含钙元素）。 取该样品200g，经测定，样品中钙元素的质量分数为30%,请计算：
（相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 ）
（1）该样品中钙元素的质量；
（2）碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数；
（3）该样品中含纯碳酸钙的质量；
（4）此样品中纯碳酸钙的质量分数为多少？试一试，你一定行！即碳酸钙样品的纯度为75%☆举一反三：1、某金属氧化物MO金属元素与氧元素质量比为5∶2，则金属的相对原子质量是多少？
（如金属氧化物的化学式为
M2O3呢？）举一反三：2、某元素的氧化物的化学式
为RO3，其中氧元素的质量分数为60%，则R的相对原子质量是多少？