福建泉州外国语学校2018~2019学年下学期期中考试高一化学试卷
文档属性
| 名称 | 福建泉州外国语学校2018~2019学年下学期期中考试高一化学试卷 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 167.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-11-12 14:55:18 | ||
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文档简介
福建泉州外国语学校2018~2019学年下学期期中考试
高一化学试卷
本卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
选择题（选择题每题2分，共44分，选择题只有一个正确选项）
下列化学用语正确的是（ ）
A. 次氯酸的结构式： B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. 的结构示意图 D. 的电子式：
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（ ）
A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 属于非金属元素
C. 酸性： D. 稳定性：
下列电子式中，正确的是（ ）
A. B. C. D.
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
原子半径
最高价或最低价
A. 元素形成的化合物是离子化合物
B. 元素位于第二周期第V族
C. 元素形成的化合物具有两性
D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
有关元素周期表的说法中错误的是(? ? )
A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥA
B. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为0
C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10纵行
D. ⅦA族元素最外层电子数为7
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：
D. 用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族，五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 离子半径：
B. 氢化物的沸点：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ）
A. B. C. D. HR
下列说法正确的是（ ）
A. 晶体中存在共价键
B. 溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物
C. 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. 是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A. 离子半径：
B. 和水反应形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. 达到稳定结构时，X比Y得电子数多
C. X的氢化物比Y的氢化物稳定
D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来
下列说法正确的是（ ）
A. 晶体中的化学键是共价键
B. 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C. 干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 属于离子化合物 B. 属于共价化合物
C. 只含有离子键 D. 只含有共价键
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A. 食盐溶于水 B. 碳酸氢钠溶于水
C. 将HCl通入水中 D. 氯化铵受热分解
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. ? B. ?
C. ? D. ?
在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反应时间（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)?2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（ ）
A. 为 B. 为
C. XY为 D. ，，XY总浓度为
已知299K时，合成氨反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol?N2和3mol?H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A. 一定大于 B. 一定等于
C. 一定小于 D. 不能确定
下列反应符合如图所示的反应是（ ）
A. 金属钠与水的反应
B. 氢气燃烧
C. 浓硫酸的稀释
D. 和?固体混合
已知充分燃烧a?g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b?kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A. ?
B. ?
C. ?
D. ?
下列分析不正确的是（ ）
A. “木与木相摩则然燃”的“然”是化学能转变为热能
B. “司烜氏，掌以夫遂青铜凹镜?取明火于日”的“夫遂”是单质
C. “著作酒醴甜酒，尔惟曲蘖酒曲”的“曲蘖”是催化剂
D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
（11分）
如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素（请用元素符号回答问题）
请按要求回答下列问题：
（1）写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_________， F的原子结构示意图为________________。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为__________键，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___________化合物（填“共价”或“离子”）。
（3）化合物甲由A、B、D、E四种元素组成，俗称小苏打，乙由A、D、E三种元素组成，则甲、乙反应的离子方程式为___________________________________。
（4）C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 _____________（用元素符号表示）。
（5）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性 ______ 于C（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论___________________________________。
（10分）
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等。且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
请回答下列问题：
（1）C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________（用元素符号填写）。
（2）形成化合物数目最多的元素是________（填元素符号），E、F、G所形成的气态氢化物中最不稳定的是________（填化学式）。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：______________（用化学式填写）。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有______________。
（5）F的低价氧化物能使品红溶液褪色，将G单质通入F的低价氧化物的水溶液中，其反应的化学方程式为___________________________。
（12分）
某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图?1?和图?2）进行实验探究：
（1）根据方案一装置（图?1）回答以下问题：
①写出装置①发生的化学反应方程式：_________________________________。
②若将反应后②中的溶液倒入?CCl4?中，出现的现象与图?3?吻合的是______（填字母代号）。
③装置③中的现象是______________________________。
（2）根据方案二装置（图?2）回答以下问题：
①B?装置的作用是________________，X?是___________________。
②能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_______________________。
（3）实验结论：______________________________。
（12分）
为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．请回答下列问题：
编号 实验操作 实验现象
分别在试管A、B中加入溶液，各滴入3滴溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有左右热水的烧杯中浸泡。 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多。
另取两支试管分别加入溶液和溶液。 两支试管中均未明显见到有气泡产生。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为____________________________。
（2）实验的目的是__________________________________。
（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________________用实验中所提供的几种试剂。
（4）某同学在50mL一定浓度的溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积标准状况下与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是_______填字母代号。
（5）对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验。
请回答相关问题：
定性分析：如图2可通过观察___________________，定性比较得出结论。
定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________________。
（11分）
下图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量品红溶液，打开T形管止水夹，使U形管内两边的液面处于同一水面，再夹紧止水夹；
③在中间的小试管里盛1 g氧化钙，再滴入2 mL左右的蒸馏水。
（1）实验中观察到的现象是________________________。
（2）该实验前必须进行的一步实验操作是________________________。
（3）该实验的原理是______________________________。
（4）该实验中发生反应的化学方程式是____________________________。
（5）CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系是________________________。
（6）若该实验中将CaO换成NaCl，则实验还能否观察到相同现象？________（填“能”或“不能”）。
高一期中考试化学答案
1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D
11.B 12.C 13.C 14.A 15.D 16.B 17.D 18.A 19.C 20.D
21.B 22.B
23.（11分）
（1） （各1分）
（2）共价 离子 （各1分）
（3）HCO3-+OH-=CO32-+H2O （2分）
（4）Na＞N＞O （2分）
（5）弱 （1分） Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O （2分）
24.（10分）
（1）S2-、O2-、Na+ （2分）
（2）C SiH4 （各1分）
（3）HClO4、H2SO4、H2CO3、H2SiO3（或H4SiO4） （2分）
（4）离子键、共价键 （少填不得分 2分）
（5）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2分）
25.（12分）
（1）①MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O （2分）
②A ? （2分） ③溶液变蓝色 （2分）
（2）①吸收CO2中的HCl ? 饱NaHCO3溶液 （各1分）
②C中有白色沉淀产生 （2分）
（3）同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 （2分）
26.（12分） 每空2分
（1）
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率
（4）A
（5）①溶液中气泡产生的速率 ②收集40mL气体所需的时间
27.（11分）
(1) U形管内品红溶液左低右高 （2分）
(2) 检查装置的气密性 （2分）
(3) CaO与 H2O反应放热，温度升高，试管内的气体膨胀，引起U形管内品红溶液的液面左低右高 （2分）
(4) CaO+ H2O=Ca(OH)2 （2分）
(5) CaO、H2O的总能量大于Ca(OH)2能量 （2分）
(6) 不能 （1分）
第2页，共8页
高一期中考试化学试卷，第7页
高一化学试卷
本卷满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24
选择题（选择题每题2分，共44分，选择题只有一个正确选项）
下列化学用语正确的是（ ）
A. 次氯酸的结构式： B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. 的结构示意图 D. 的电子式：
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D. M的原子半径比Y的原子半径大
As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是（ ）
A. 位于第四周期，第ⅤA族 B. 属于非金属元素
C. 酸性： D. 稳定性：
下列电子式中，正确的是（ ）
A. B. C. D.
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
原子半径
最高价或最低价
A. 元素形成的化合物是离子化合物
B. 元素位于第二周期第V族
C. 元素形成的化合物具有两性
D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
有关元素周期表的说法中错误的是(? ? )
A. 元素周期表中第16个纵行表示为ⅥA
B. 0族元素的原子最外层电子数为8，元素化合价为0
C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10纵行
D. ⅦA族元素最外层电子数为7
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）
A. 气态氢化物的稳定性：
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：
D. 用中文“”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族，五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是
A. 离子半径：
B. 氢化物的沸点：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键
某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ）
A. B. C. D. HR
下列说法正确的是（ ）
A. 晶体中存在共价键
B. 溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物
C. 属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D. 是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A. 离子半径：
B. 和水反应形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. 达到稳定结构时，X比Y得电子数多
C. X的氢化物比Y的氢化物稳定
D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来
下列说法正确的是（ ）
A. 晶体中的化学键是共价键
B. 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C. 干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 属于离子化合物 B. 属于共价化合物
C. 只含有离子键 D. 只含有共价键
在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
A. 食盐溶于水 B. 碳酸氢钠溶于水
C. 将HCl通入水中 D. 氯化铵受热分解
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. ? B. ?
C. ? D. ?
在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol?L-1降到0.07mol?L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol?L-1降到0.05mol?L-1所需的反应时间（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)?2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（ ）
A. 为 B. 为
C. XY为 D. ，，XY总浓度为
已知299K时，合成氨反应 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol?N2和3mol?H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A. 一定大于 B. 一定等于
C. 一定小于 D. 不能确定
下列反应符合如图所示的反应是（ ）
A. 金属钠与水的反应
B. 氢气燃烧
C. 浓硫酸的稀释
D. 和?固体混合
已知充分燃烧a?g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b?kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
A. ?
B. ?
C. ?
D. ?
下列分析不正确的是（ ）
A. “木与木相摩则然燃”的“然”是化学能转变为热能
B. “司烜氏，掌以夫遂青铜凹镜?取明火于日”的“夫遂”是单质
C. “著作酒醴甜酒，尔惟曲蘖酒曲”的“曲蘖”是催化剂
D. “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
（11分）
如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素（请用元素符号回答问题）
请按要求回答下列问题：
（1）写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_________， F的原子结构示意图为________________。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为__________键，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___________化合物（填“共价”或“离子”）。
（3）化合物甲由A、B、D、E四种元素组成，俗称小苏打，乙由A、D、E三种元素组成，则甲、乙反应的离子方程式为___________________________________。
（4）C、D、E的原子半径由大到小的顺序是 _____________（用元素符号表示）。
（5）元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性 ______ 于C（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论___________________________________。
（10分）
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等。且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
请回答下列问题：
（1）C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____________（用元素符号填写）。
（2）形成化合物数目最多的元素是________（填元素符号），E、F、G所形成的气态氢化物中最不稳定的是________（填化学式）。
（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：______________（用化学式填写）。
（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有______________。
（5）F的低价氧化物能使品红溶液褪色，将G单质通入F的低价氧化物的水溶液中，其反应的化学方程式为___________________________。
（12分）
某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图?1?和图?2）进行实验探究：
（1）根据方案一装置（图?1）回答以下问题：
①写出装置①发生的化学反应方程式：_________________________________。
②若将反应后②中的溶液倒入?CCl4?中，出现的现象与图?3?吻合的是______（填字母代号）。
③装置③中的现象是______________________________。
（2）根据方案二装置（图?2）回答以下问题：
①B?装置的作用是________________，X?是___________________。
②能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是_______________________。
（3）实验结论：______________________________。
（12分）
为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验．请回答下列问题：
编号 实验操作 实验现象
分别在试管A、B中加入溶液，各滴入3滴溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有左右热水的烧杯中浸泡。 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多。
另取两支试管分别加入溶液和溶液。 两支试管中均未明显见到有气泡产生。
（1）过氧化氢分解的化学方程式为____________________________。
（2）实验的目的是__________________________________。
（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_______________________________用实验中所提供的几种试剂。
（4）某同学在50mL一定浓度的溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积标准状况下与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是_______填字母代号。
（5）对于分解反应，也有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验。
请回答相关问题：
定性分析：如图2可通过观察___________________，定性比较得出结论。
定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是___________________。
（11分）
下图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：
①按图所示将实验装置连接好；
②在U形管内加入少量品红溶液，打开T形管止水夹，使U形管内两边的液面处于同一水面，再夹紧止水夹；
③在中间的小试管里盛1 g氧化钙，再滴入2 mL左右的蒸馏水。
（1）实验中观察到的现象是________________________。
（2）该实验前必须进行的一步实验操作是________________________。
（3）该实验的原理是______________________________。
（4）该实验中发生反应的化学方程式是____________________________。
（5）CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系是________________________。
（6）若该实验中将CaO换成NaCl，则实验还能否观察到相同现象？________（填“能”或“不能”）。
高一期中考试化学答案
1.B 2.A 3.C 4.D 5.C 6.B 7.C 8.D 9.A 10.D
11.B 12.C 13.C 14.A 15.D 16.B 17.D 18.A 19.C 20.D
21.B 22.B
23.（11分）
（1） （各1分）
（2）共价 离子 （各1分）
（3）HCO3-+OH-=CO32-+H2O （2分）
（4）Na＞N＞O （2分）
（5）弱 （1分） Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O （2分）
24.（10分）
（1）S2-、O2-、Na+ （2分）
（2）C SiH4 （各1分）
（3）HClO4、H2SO4、H2CO3、H2SiO3（或H4SiO4） （2分）
（4）离子键、共价键 （少填不得分 2分）
（5）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 （2分）
25.（12分）
（1）①MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O （2分）
②A ? （2分） ③溶液变蓝色 （2分）
（2）①吸收CO2中的HCl ? 饱NaHCO3溶液 （各1分）
②C中有白色沉淀产生 （2分）
（3）同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 （2分）
26.（12分） 每空2分
（1）
（2）研究温度对H2O2分解速率的影响
（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率
（4）A
（5）①溶液中气泡产生的速率 ②收集40mL气体所需的时间
27.（11分）
(1) U形管内品红溶液左低右高 （2分）
(2) 检查装置的气密性 （2分）
(3) CaO与 H2O反应放热，温度升高，试管内的气体膨胀，引起U形管内品红溶液的液面左低右高 （2分）
(4) CaO+ H2O=Ca(OH)2 （2分）
(5) CaO、H2O的总能量大于Ca(OH)2能量 （2分）
(6) 不能 （1分）
第2页，共8页
高一期中考试化学试卷，第7页
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