常见的酸
第1课时
1.浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有 性，易挥发出 气体。故浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，溶质质量分数 。稀盐酸 有挥发性。
2.归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。
(1)铁生锈是铁与空气中的 发生反应，利用如图盐酸性质 (填字母）可除去铁表面的铁锈。
(2)下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是 （ ）
A. CuCl2 B. AgCi
C. FeCl3 D. ZnCl2
（3）利用如图盐酸性质 (填序号），盐酸溶液与熟石灰发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
知识点1列举浓盐酸的物理性质、特性和用途。
3、（2019?南充模拟）将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小
4、（2019?河西区模拟）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌 D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
知识点2列举稀盐酸的化学性质。
5、（2018秋?浙江月考）四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（ ）
A．Mg（OH）2 B．NaOH C．Na2SO4 D．CaO
6、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗．但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ）
A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO） D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
7、（2019?老河口市模拟）向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（ ）
A． B． C． D．
8、将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数为b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（ ）
A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定
9、盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
1．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）
A.氢分子 B.氢离子 C.水分子 D.酸根离子
2．食醋中含有醋酸，其溶液呈酸性。食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( )
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢（主要成分为CaCO3）
C.鉴别黄金饰品中是否含有铜 D．清洗溅到皮肤上的碱液
3．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾
4．有A．B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）
溶液
指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
5．如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，漂浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中( )
A．下沉 B．上浮 C．不变 D．无法判断
6．盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）
A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
7．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe203)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为________________(填“易溶”、“可溶”或“难溶”)；
（2)上述物品中，酸性最强的是__________________；
（3）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：____________。
8．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料.
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶；
（2）下列是探究酸性质的实验
在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________。
9．归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。
（1）为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色。
（2）图中A所表示的物质类别是_____。
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_____。
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是______（填一种即可）。
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______（填序号）。
A．两种金属的形状??B．盐酸的质量分数?C．反应容器的大小????D．温度
10．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5克
第二次再加入5克
第三次再加入5克
第四次再加入5克
剩余固体的质量
1.4克
0.8克
0.4克
0.4克
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是__________克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？______
常见的酸
第1课时
1.浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有 挥发 性，易挥发出 氯化氢 气体。故浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量 减少 ，溶剂质量 不变 ，溶质质量分数 减少 。稀盐酸 不具 有挥发性。
2.归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。
(1)铁生锈是铁与空气中的 氧气和水蒸气 发生反应，利用如图盐酸性质 ② (填字母）可除去铁表面的铁锈。
(2)下列物质可以利用盐酸的性质③制得的是 （ D ）
A. CuCl2 B. AgCi
C. FeCl3 D. ZnCl2
（3）利用如图盐酸性质 ⑤ (填序号），盐酸溶液与熟石灰发生化学反应，该反应的化学方程式为 Ca(OH) +2HCl =CaCl +2HO 。
知识点1列举浓盐酸的物理性质、特性和用途。
3、（2019?南充模拟）将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小
【解答】解：A、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确； B、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸溶液的质量增大，浓盐酸的质量减小，该选项说法不正确； C、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓硫酸中，硫酸的质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，浓盐酸中，氯化氢的质量减小，溶液质量减小，溶质减小的质量和溶液减小的质量相等，溶质质量分数减小，该选项说法不正确； D、将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中时，浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都减小，该选项说法正确。 故选：D。
4、（2019?河西区模拟）盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是（ ）
A．金属表面除锈 B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌 D．除去氯化钠中的少量氢氧化钠
【解答】解：A、酸的通性有：都使指示剂石蕊溶液的变红色，都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，故A符合题意； B、实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行，故B错误； C、制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误； D、NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项错误。 故选：A。
知识点2列举稀盐酸的化学性质。
5、（2018秋?浙江月考）四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（ ）
A．Mg（OH）2 B．NaOH C．Na2SO4 D．CaO
【解答】解：A、稀盐酸完全反应后，由于氢氧化镁不溶于水，溶液显中性，溶液最后呈紫色； B、稀盐酸完全反应后，由于氢氧化钠溶于水，形成氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液由红色变成紫色，最终变成蓝色； C、稀盐酸不能和硫酸钠反应，溶液颜色最终仍然是红色的； D、稀盐酸完全反应后，氧化钙和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钙溶液显碱性，溶液由红色变成紫色，最终变成蓝色。 故选：A。
6、生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗．但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ）
A．不锈钢茶杯内的茶垢 B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C．保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO） D．长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
【解答】解：A、不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯，所以不能用盐酸除茶杯内的茶垢；故A可选； B、铁锈的主要成分是三氧化二铁与盐酸时会发生如下反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故B不可选； C、保温瓶内的水垢主要成分是碳酸钙与盐酸会反应，即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故C不可选； D、盛石灰水的瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，能和盐酸反应生成可溶物；故D不可选。 故选：A。
7、（2019?老河口市模拟）向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解： 根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中。 故选：A。
8、将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数为b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（ ）
A．a＜b B．a＞b C．a=b D．无法确定
【解答】解：由于紫色的石蕊试液遇酸碱都会变色，所以滴入石蕊不会变色这说明溶液呈中性，因此盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；因为该反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，而氢氧化钠和氯化氢的质量比是40：36.5，由于两者溶液的质量相同，所以a＜b； 故选：A。
9、盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、由于盐酸能与较活泼金属镁、铁、锌等反应。故A不符合题意； B、由于盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反应。故B符合题意； C、由于盐酸能与碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等碳酸盐反应。故C不符合题意； D、由于盐酸能够与氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱起中和反应。故D不符合题意。 故选：B。
1．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）
A.氢分子 B.氢离子 C.水分子 D.酸根离子
【答案】B
【解析】各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是酸的共性，是因为各种稀酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，此共性是氢离子性质的体现。
故选：B。
2．食醋中含有醋酸，其溶液呈酸性。食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( )
A.除去菜刀上的铁锈 B.除去水壶壁上的水垢（主要成分为CaCO3）
C.鉴别黄金饰品中是否含有铜 D．清洗溅到皮肤上的碱液
【答案】C
3．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”--如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A．硝酸钾 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．氢氧化钾
【答案】C
【解析】
酸的化学性质：可与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，并能使酸碱指示剂发生变化。由题干可知，缺少的X应属于盐类，而盐的概念为金属阳离子和酸根阴离子，另外所列举出的盐一定要与盐酸反应，所以只有C符合选项。
4．有A．B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）
溶液
指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【答案】D
【解析】
A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，甲溶液显酸性，故A正确；
B、根据图2可知，B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故A正确；
C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故C正确；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故D错误。故选D。
5．如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，漂浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中( )
A．下沉 B．上浮 C．不变 D．无法判断
【答案】B
【解析】
由于稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙溶液，导致溶液的密度变大，所以塑料方块在溶液中将上浮。故选：B。
6．盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）
A．可以使紫色石蕊试液变红 B．可以和锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
【答案】C
【解析】盐酸在水溶液中电离生成的氢离子，具有酸性，所以可以使紫色石蕊试液变红；可以和锌反应生成氢气；可以和氧化铜发生中和反应，反应生成氯化铜和水。故选C．
7．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe203)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：
物品
食用醋
洗洁精
油污净
洁厕灵
pH
3
10
13
1
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为________________(填“易溶”、“可溶”或“难溶”)；
（2)上述物品中，酸性最强的是__________________；
（3）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：____________。
【答案】难溶 洁厕灵 6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O
【解析】
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁难溶于水； （2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，且pH越小酸性越强，所以酸性最强的是洁厕灵； （3）HR与铁锈反应生成盐和水，反应的化学方程式为6HR+Fe203═2FeR3+3H2O． 故答案为：（1）难溶；（2）洁厕灵；（3）6HR+Fe2O3═2FeR3+3H2O．
8．硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料.
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶；
（2）下列是探究酸性质的实验
在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是________，反应的化学方程式为________。
【答案】浓盐酸 黑色粉末消失，溶液变成蓝色 CuO+2HCl═CuCl2+H2O
【解析】
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于空气中得水蒸气，形成白雾，故瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶；
（2）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是黑色粉末消失，溶液变成蓝色，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O。
9．归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。
（1）为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色。
（2）图中A所表示的物质类别是_____。
（3）盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式是_____。
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是______（填一种即可）。
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是______（填序号）。
A．两种金属的形状??B．盐酸的质量分数?C．反应容器的大小????D．温度
【答案】红 碱 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可） ABD
【解析】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红．（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生中和反应．（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，依据化学方程式的书写要求书写即可．（4）酸与盐的反应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定会有水、气体或沉淀生成．（5）控制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响．
故答案为：（1）红（2）碱（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可）（5）ABD
10．某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥，欲购进一批石灰石（其中杂质不参加反应，也不溶于水），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：
稀盐酸的用量
第一次加入5克
第二次再加入5克
第三次再加入5克
第四次再加入5克
剩余固体的质量
1.4克
0.8克
0.4克
0.4克
试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂质的质量是__________克。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？______
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？______
【答案】0.4 80% 8.76%
【解析】（1）由固体质量表可知，2克石灰石样品中含有杂质的质量为0.4克；
（2）由（1）可知，碳酸钙质量=2g-0.4g=1.6g，故碳酸钙的质量分数=×100%=80%；
（3）由固体质量表中可知，第一次反应时稀盐酸少量，碳酸钙足量，参加反应的碳酸钙质量=2g-1.4g=0.6g，假设稀盐酸中氯化氢的质量分数是a，则有：
＝ 解得a=8.76%
