第3节常见的酸
第2课时
1、填表
浓硫酸
颜色状态
色、 、油状液体
气味
无
特性
性、 性、 性
用途
①金属除镑;②浓硫酸可用作 剂；③生产化肥、精炼石油
2.浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有 性，易吸收空气中的水蒸气，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 ，溶剂、溶液质量 ，溶质质量分数 。稀硫酸 具有吸水性。
稀释浓硫酸时，一定要把 沿玻璃棒或烧杯内壁慢慢地注入 中，并不断搅拌，切不可 倒入 中。
4.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。
(1)从组成上看，两者的不同点是 。
(2)它们都能除铁锈，此实验的现象是 ，硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为 ? 。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%?5%的 .
知识点1列举浓硫酸的物理性质、特性和用途。
5、（2018?河东区模拟）下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法中错误的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
C．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
D．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化．
知识点2列举稀硫酸的化学性质，说明浓硫酸稀释的方法。
7、（2019?本溪模拟）下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ）
A．有脱水性可以作干燥剂 B．与铁反应生成硫酸亚铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
8、下列关于硫酸的说法中错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸能与某些活泼金属反应产生氢气 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
（2018?瓯海区一模）构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“一”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（ ）
序号
甲
乙
丙
A
Cu（OH）2
CuSO4
CuO
B
Ca（OH）2
CaCO3
CaO
C
NaOH
NaCl
Na2CO3
D
Ba（OH）2
Ba（NO3）2
BaCO3
10、某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车（冷的浓硫酸不腐蚀铁）放在院内，不料下了一场大雨，不少雨水漏入车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时，不幸发生爆炸。请分析爆炸的原因（用化学方程式表示）： 、 。
知识点3比较盐酸与硫酸的用途。
11、根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；
（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质．请写出氢溴酸（HBr）与Ca（OH）溶液反应的化学方程式为 ；
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4．分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；
②从物理性质方面看 ．
12、（2019?淮安区模拟）关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．可将水注入浓硫酸中进行稀释
C．稀硫酸可用于除铁锈 D．浓硫酸可用来干燥氢气
13、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ） ①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁．
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③
14、下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．少量盐酸不小心洒在手上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
15、（2019?苍溪县校级模拟）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→ __ ，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式 _______________________________ ．
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是 _______ （填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲→ ___________ ．
16、（2018秋?富阳区期中）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。 （2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。 （3）将44克有机物完全燃烧，生成88克CO2和36克H2O（无其他产物）。已知该有机物的相对分子质量为88，则44克有机物中含碳元素 克，该有机物的化学式为 。
17、（2018?邵阳三模）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 ．
1．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（ ）
A.氧气 B.氢气 C.二氧化碳 D.氨气
2．小明同学按图中所示组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是( )
A.Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变
B.Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边液面上升，、Ⅲ装置中右边液面下降
C.Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中液面不变，Ⅲ装置中右边液面下降
D.Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中左边液面下降， Ⅲ装置中液面不变
3．对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（）
A．托盘天平、药匙 B．烧杯、玻璃棒
C．镊子、量筒 D．水槽、试管
4．下列气体中，不可以用浓H2SO4干燥的是 ( )
A．SO2 B．NH3 C．H2 D．CO2
5．下列有关硫酸的叙述中不正确的是（? ）
A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C．浓硫酸是实验室常用的干燥剂
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
6．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．浓硫酸能作干燥剂是因为具有________?，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有 ________?，稀释浓硫酸时应将________? 倒入________? ，并用玻璃棒不断搅拌。
8．实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：
(1)样品中铝单质的质量_________________________ (写出计算过程)。
(2)硫酸溶液的溶质质量分数___________。
9．小徐对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
猜想1：可能与硫酸的质量分数有关；猜想2：可能与锌的形状有关。
他用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行了实验。
实验编号
硫酸的质量分数(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积mL(均收集3min)
1
20%
锌粒
31.7
2
a
锌片
50.9
3
30%
锌粒
61.7
4
30%
锌片
79.9
(1)表格中的a应为_____。
(2)用如图装置收集并测量氢气的体积，导管g应该与_____(选填“e”或“f”)相连。
(3)氢气的体积就是排出的水量，请举出使用类似方法的案例：_____。
(4)分析实验数据得出的初步结论为_____。
10．如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
（1）若盐为BaCl2溶液，则反应现象为_____。
（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式_________________；此外M还可以为_____（填写物质类别）。
（3）若金属为Fe和Zn，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，_____（填Fe或Zn）与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
第3节常见的酸
第2课时
1、填表
浓硫酸
颜色状态
无 色、 粘稠 、油状液体
气味
无
特性
吸水 性、脱水性、 腐蚀 性
用途
①金属除镑;②浓硫酸可用作 干燥 剂；③生产化肥、精炼石油
2.浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有 吸水 性，易吸收空气中的水蒸气，故浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量 不变 ，溶剂、溶液质量 增加 ，溶质质量分数 减少 。稀硫酸不 具有吸水性。
稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿玻璃棒或烧杯内壁慢慢地注入 水 中，并不断搅拌，切不可 水 倒入 浓硫酸 中。
4.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。
(1)从组成上看，两者的不同点是 酸根离子不同 。
(2)它们都能除铁锈，此实验的现象是 铁锈溶解，溶液变成黄色 ，硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式为 FeO+3HSO=Fe(SO4)+3H2O? 。
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%?5%的 碳酸氢钠 .
知识点1列举浓硫酸的物理性质、特性和用途。
5、（2018?河东区模拟）下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的说法中错误的是（ ）
A．浓硫酸的密度大于水的密度
B．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
C．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
D．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
【解答】解：A、浓硫酸的密度大于水，正确； B、浓硫酸腐蚀衣物和皮肤的过程中产生新的物质，是化学变化，错误； C、浓硫酸溶于水时放出热量，故浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高，正确； D、浓硫酸具有很强的吸水性，可以被装入干燥器中使用，正确； 故选：B。
纯净的浓硫酸是 色粘稠、油状的液体，具有很强的 性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质 而炭化．
【解答】解：纯净的浓硫酸是无色粘稠、油状的液体，具有很强的吸水性，所以常用作某些气体的干燥剂，还具有脱水性，能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质脱水而炭化．
知识点2列举稀硫酸的化学性质，说明浓硫酸稀释的方法。
7、（2019?本溪模拟）下列关于浓硫酸的描述正确的是（ ）
A．有脱水性可以作干燥剂 B．与铁反应生成硫酸亚铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，故选项说法错误。 B、浓硫酸与铁发生钝化，不能与铁反应，故选项说法错误。 C、浓硫酸能与氨气反应，不能用来干燥氨气，故选项说法错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。 故选：D。
8、下列关于硫酸的说法中错误的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性 B．稀硫酸能用来除铁锈
C．稀硫酸能与某些活泼金属反应产生氢气 D．浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，故选项说法正确。 B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸能用来除铁锈，故选项说法正确。 C、稀硫酸能与某些活泼金属反应产生氢气，故选项说法正确。 D、浓硫酸倒入水中，放出大量的热，溶液温度会升高，故选项说法错误。 故选：D。
（2018?瓯海区一模）构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是硫酸化学性质的知识网络的一部分：“一”表示相连的两种物质能发生反应，且甲、乙、丙分别属于不同类别的化合物，则甲、乙、丙可能是（ ）
序号
甲
乙
丙
A
Cu（OH）2
CuSO4
CuO
B
Ca（OH）2
CaCO3
CaO
C
NaOH
NaCl
Na2CO3
D
Ba（OH）2
Ba（NO3）2
BaCO3
【解答】解：A、稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，不能和硫酸铜反应，能和氧化铜反应生成硫酸铜和水； B、氢氧化钙是碱，碳酸钙是盐，氧化钙是氧化物，稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，和氧化钙反应生成硫酸钙和水； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，不能和氯化钠反应，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳； D、氢氧化钡是碱，硝酸钡和碳酸钡都是盐，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。 故选：B。
10、某工厂将贮存过浓硫酸的铁槽车（冷的浓硫酸不腐蚀铁）放在院内，不料下了一场大雨，不少雨水漏入车内。大雨后电焊工人检修铁槽车时，不幸发生爆炸。请分析爆炸的原因（用化学方程式表示）： 、 。
【解答】解：浓硫酸不会与铁反应，但当雨水进入到浓硫酸中时会变成稀硫酸，稀硫酸会与铁反应生成氢气，氢气混入空气时点燃会发生爆炸。 故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
知识点3比较盐酸与硫酸的用途。
11、根据信息回答下列问题：
（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；
（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质．请写出氢溴酸（HBr）与Ca（OH）溶液反应的化学方程式为 ；
（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4．分类依据可以是①从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；
②从物理性质方面看 ．
【解答】解：（1）酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以三种酸电离时生成的阳离子都是氢离子． （2）酸与碱中和时会生成盐和水，与氢溴酸与氢氧化钙反应的产物是溴化钙与水，利用化学反应方程式的书写规律书写即可． （3）由于盐酸氢溴酸具有挥发性，硫酸不具挥发性（或气味不同），可作为分类的依据． 故答案为：（1）氢离子（或H+）（2）2HBr+Ca（OH）2=CaBr2+2H2O（3）HCl、HBr有挥发性，H2SO4没有挥发性（或HCl、HBr有刺激性气味，H2SO4没有）（只要合理均可）
12、（2019?淮安区模拟）关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．可将水注入浓硫酸中进行稀释
C．稀硫酸可用于除铁锈 D．浓硫酸可用来干燥氢气
【解答】解：A、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该选项说法正确； B、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，该选项说法不正确； C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此稀硫酸可以除去铁锈，该选项说法正确； D、浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用来干燥氢气，该选项说法正确。 故选：B。
13、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ） ①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁．
A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③
【解答】解：①铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。 ②四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。? ③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。? ④氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。? ⑤氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。 故①④⑤符合要求。 故选：B。
14、下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．少量盐酸不小心洒在手上，立即用烧碱溶液冲洗
B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D．浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
【解答】解：A、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱溶液冲洗，故选项说法错误。 B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项说法正确。 C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，以隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确。 D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。 故选：A。
15、（2019?苍溪县校级模拟）“化学扑克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家，下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张图甲的“盐酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．
（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：（填标号）甲→ __ ，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式 _______________________________ ．
（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是 _______ （填标号），他们的出牌顺序为：（填标号）甲→ ___________ ．
【解答】解：（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；铁与盐酸反应的反应物是铁和盐酸，生成物是氯化亚铁和氢气，用观察法配平即可，氢气后面标上上升符号；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁． 故答案为：（1）D→B→A；?Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；?（2）A；?B→D→C．
16、（2018秋?富阳区期中）浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。 （1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是 。 （2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是 。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是 。 （3）将44克有机物完全燃烧，生成88克CO2和36克H2O（无其他产物）。已知该有机物的相对分子质量为88，则44克有机物中含碳元素 克，该有机物的化学式为 。
【解答】解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑； （2）1个蔗糖分子中含有22个氢原子和11个氧原子，则氢、氧原子个数比是22：11=2：1。 如果蔗糖完全脱水，由质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则从微观上，1个蔗糖分子完全燃烧生成12个碳原子和11个水分子，生成C和H2O的质量比是（12×12）：（18×11）=8：11。 （3）将44克有机物完全燃烧，生成88克CO2和36克H2O（无其他产物）。88CO2中含有碳元素的质量为： 36g水中含有氢元素的质量为：，生成物中所含碳、氢元素的质量和=24g+4g=28g，28g＜44g，该物质中含氧元素的质量为：44g-28g=16g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，分子中碳氢氧三种原子的个数比为，已知该有机物的相对分子质量为88，设其1个分子中氧原子的个数为x，则12×2x+1×4x+16x=88，x=2，其化学式为：C4H8O2。 故答案是：（1）小木棍变黑；（2）2：1；（3）24；C4H8O2。
17、（2018?邵阳三模）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法．某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别）．
（1）已知X是金属单质，则X可以是 ．（填一种即可）
（2）请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式 ．
【解答】解：（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属． （2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）． 故答案为：（1）锌；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
1．浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是（ ）
A.氧气 B.氢气 C.二氧化碳 D.氨气
【答案】D
【解析】（1）酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属． （2）由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）． 故答案为：（1）锌；（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可）．
氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应，故选D。
2．小明同学按图中所示组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是( )
A.Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变
B.Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边液面上升，、Ⅲ装置中右边液面下降
C.Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中液面不变，Ⅲ装置中右边液面下降
D.Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中左边液面下降， Ⅲ装置中液面不变
【答案】D
【解析】
Ⅰ中铁丝在水和氧气的条件下生锈，使得铁丝一侧(左侧)的压强减小液面会上升，右侧液面下降；Ⅱ中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可以和铁钉反应生成氢气，铁钉一侧(左侧)的压强变大，液面会下降，右侧液面上升；Ⅲ中浓硫酸能吸收水做干燥剂，所以铁钉不会生锈，压强不变，液面也没有变化；故ABC不符合题意，D符合题意。
3．对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（）
A．托盘天平、药匙 B．烧杯、玻璃棒
C．镊子、量筒 D．水槽、试管
【答案】B
【解析】
浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌．配制溶液时一般使用烧杯，所以对浓硫酸进行稀释时，一般用到烧杯和玻璃棒，故选B。
4．下列气体中，不可以用浓H2SO4干燥的是 ( )
A．SO2 B．NH3 C．H2 D．CO2
【答案】B
【解析】
A、二氧化硫不与硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥；
B、氨气能与硫酸反应，不可以使用浓硫酸干燥；
C、氢气不与硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥；
D、二氧化碳不与硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥；
故选：B。
5．下列有关硫酸的叙述中不正确的是（? ）
A．硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存
B．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似
C．浓硫酸是实验室常用的干燥剂
D．稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生
【答案】A
【解析】
A选项，硫酸中含有氢离子，与溶液中的氢氧根离子不共存，能发生反应：H＋＋OH－=H2O，故选A。B选项，硫酸和盐酸的化学性质相似是因为他们电离时都能产生氢离子。C选项，浓硫酸有吸水性，可以做气体的干燥剂。D选项，稀硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，就可以说明中和反应已经发生。
6．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3， 现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
试题分析：H2SO3溶液呈酸性，所以刚开始溶液的PH小于7，向饱和的亚硫酸溶液中通入的硫化氢气体至恰好完全反应，溶液的PH等于7，继续通入过量的硫化氢气体，其水溶液呈酸性，故溶液的PH又变小，故选B。
7．浓硫酸能作干燥剂是因为具有________?，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有 ________?，稀释浓硫酸时应将________? 倒入________? ，并用玻璃棒不断搅拌。
【答案】吸水性 脱水性 浓硫酸 水
【解析】
浓硫酸能作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性?，纸张遇浓硫酸变黑是因为浓硫酸具有脱水性?，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
8．实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0g铝粉样品，将100g稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1g。请计算：
(1)样品中铝单质的质量_________________________ (写出计算过程)。
(2)硫酸溶液的溶质质量分数___________。
【答案】0.9g 24.5%
【解析】
(1) 样品中铝能与硫酸反应产生氢气，氧化铝与硫酸反应不产生氢气，设样品中铝单质的质量为x。
，
解得x＝0.9g。
(2)设与铝反应的硫酸的质量为m，与氧化铝反应的硫酸的质量为n，因铝的质量为0.9g，所以样品中氧化铝的质量为6g－0.9g＝5.1g。
，
解得m＝4.9g，n＝14.7g，
总共消耗硫酸的质量为4.9g＋14.7g＝19.6g，根据图像可知共消耗硫酸溶液质量为80g，所以硫酸溶液的溶质质量分数为：＝24.5%。
9．小徐对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
猜想1：可能与硫酸的质量分数有关；猜想2：可能与锌的形状有关。
他用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行了实验。
实验编号
硫酸的质量分数(均取20mL)
锌的形状(均取1g)
氢气的体积mL(均收集3min)
1
20%
锌粒
31.7
2
a
锌片
50.9
3
30%
锌粒
61.7
4
30%
锌片
79.9
(1)表格中的a应为_____。
(2)用如图装置收集并测量氢气的体积，导管g应该与_____(选填“e”或“f”)相连。
(3)氢气的体积就是排出的水量，请举出使用类似方法的案例：_____。
(4)分析实验数据得出的初步结论为_____。
【答案】20% f 空气中氧气含量的测定(合理即可) 锌与硫酸反应快慢与硫酸的质量分数和锌的形状有关
【解析】
(1)锌和稀硫酸反应，比较反应速率，要控制变量法，则硫酸的质量分数相同，故表格中的a应为20%。
(2)因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e，导管f连接导管g。
(3)氢气的体积就是排出的水量，例如空气中氧气含量的测定。
(4)实验数据得出的初步结论为锌与硫酸反应快慢与硫酸的质量分数和锌的形状有关。
10．如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。
（1）若盐为BaCl2溶液，则反应现象为_____。
（2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式_________________；此外M还可以为_____（填写物质类别）。
（3）若金属为Fe和Zn，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，_____（填Fe或Zn）与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
【答案】生成白色沉淀 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 碱 Zn
【解析】（1）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，若盐为BaCl2溶液，则反应现象为生成白色沉淀，故填生成白色沉淀；
（2）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式故填Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；酸和碱反应也生成盐和水，此外M还可以为碱，故填碱；
（3）等质量的锌、铁与稀硫酸反应时，锌生成的氢气少，铁生成的氢气多，将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中，Zn与硫酸反应最终得到的溶液质量更大，故填Zn。
