常见的碱
第1课时
1.碱:电离出的阴离子全部是 的化合物，如 、 。
2.碱的主要性质。
(1)碱使酸碱指示剂变色。
碱能使紫色石蕊试液变 蓝 色。使无色酚酞试液变 红 色。
(2)碱与某些非金属氧化物反应。
反应的通式:碱+某些非金属氧化物一—— + 。
(3)碱与某些盐反应。
反应的通式:碱+某些盐——— + 。
3.寻找规律。
(1)与某些非金属氧化物反应的碱必须是 性的，而反应的非金属氧化物是 性氧化物。
(2)碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐时，两种反应物都应是 性的，生成物中应有 性物质。
(3)难溶性碱受热易分解生成 和 。
知识点1说出碱的主要性质。
4、（2018秋?福田区校级期中）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子 B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子 D．都能与酸反应生成盐和水
5、（2018?攀枝花）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O
C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4
6、（2019?北仑区校级模拟）向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量．下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（ ）
选项
固 体
溶 液
y 轴 含 义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
大理石（杂质不反应）
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
C
铁粉与铜粉混合粉末
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
D
氯化钠与碳酸钠混合粉末
稀硫酸
二氧化碳的体积
A．A B．B C．C D．D
7、小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．丙组和戊组实验能观察到相同现象
B．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
知识点2列举说明碱在曰常生活中的用途和对人类的影响。
8、（2018秋?秀洲区校级月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图1表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。 （2）图中线段BC对应的实验现象是 。 （3）图中B点时溶液中的溶质是 。 （4）在图2中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。
9、（2018春?商南县校级月考）下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石与盐酸 B．Fe2O3+HCl C．Ba（OH）2+H2SO4 D．NaOH+HCl
10、“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图． （1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线． （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式： ．
11、（2019?扶风县二模）根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是 （填化学式）。 （2）根据反应①将某种试剂加入碱溶液中，观察到溶液变蓝，则该指示剂是 。 （3）若碱为氢氧化钠溶液，请写出符合性质③的一个化学反应方程 。 （4）反应④中加入氯化铁溶液，出现的明显现象为 。
12、（2019春?滨江区校级月考）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%NaOH的溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 （1）打开止水夹后观察到的现象是 。 （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Na2CO3外，则溶液中还存在的溶质有 。（填名称）
1．如图表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液至过量的过程中发生的某一变化。下列说法正确的是( )
A.x是时间，y是pH
B.x是水的总质量，y是H2SO4的质量
C.x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量
D.x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
2．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（ ）
A.浓硫酸? B.浓盐酸? C.烧碱? D.熟石灰
3．下列物质露置在空气中一段时间后。因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.石灰石
4．物质的俗称与化学式不一致的是（ ）
A.干冰 CO2 B.烧碱 NaOH C.生石灰 CaO D.水银 Ag
5．在Fe、H2SO4、NaOH、HCl四种物质之间，能发生化学反应的个数是（）
A.2 B.3 C.4 D.5
6．一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
PH
7.35～7.45
0.9～1.5
≈5.6
3.5～4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性 B．正常雨水显中性
C．只有血浆显碱性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
7．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是( )
A． B．
C． D.
8．为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图所示：
（1）小明质疑如图实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是____________。
（2）为弥补如图实验不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程____________。
（3）实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入_____，观察到_____现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
9．某次实验中，某同学在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。什么原因导致没有沉淀出现呢？他进行了进一步的探究。
建立猜想：猜想1：可能是氯化铁溶液呈酸性。
猜想2：可能是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性。
（1）请你再提出一个合理猜想：___________________________________________________。
（2）该同学想利用实验室的相关药品来验证猜想2，请你帮他完成实验设计：并描述预期的实验现象。________________________________________________________________________
（3）经过相关实验验证，发现氢氧化钙溶液没有变质。且猜想1正确。由此得出结论：氢氧化钙先与酸性的氯化铁溶液中和反应，所以没有沉淀生成。据此，在该同学的实验中，你认为如何操作可以得到预期的实验现象：有红褐色沉淀生成：___________________________（写出一种方法即可）。
10．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3.0g某实验小组将这份样品完全溶解，配成100g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液 pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中 m=________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数_______。（计算结果精确到0.1%）
（4）3.0g样品中氢氧化钠固体的质量。_______
常见的碱
第1课时
1.碱:电离出的阴离子全部是OH 的化合物，如 KOH 、 NaOH 。
2.碱的主要性质。
(1)碱使酸碱指示剂变色。
碱能使紫色石蕊试液变 蓝 色。使无色酚酞试液变 红 色。
(2)碱与某些非金属氧化物反应。
反应的通式:碱+某些非金属氧化物一—— 盐 + 水 。
(3)碱与某些盐反应。
反应的通式:碱+某些盐——— 新碱 + 新盐 。
3.寻找规律。
(1)与某些非金属氧化物反应的碱必须是 可溶 性的，而反应的非金属氧化物是 酸 性氧化物。
(2)碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐时，两种反应物都应是 可溶 性的，生成物中应有 难溶 性物质。
(3)难溶性碱受热易分解生成 金属氧化物 和 水 。
知识点1说出碱的主要性质。
4、（2018秋?福田区校级期中）氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能离解出金属离子 B．都能使指示剂变色
C．都能离解出氢氧根离子 D．都能与酸反应生成盐和水
【解答】解：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。 故选：C。
5、（2018?攀枝花）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X一定是CuCl2 B．Y可能是H2O
C．相对分子质量大小：X＞Y D．Y可能是Na2SO4
【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故错误； B、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故错误； C、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等， X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓， ? 80???? 98 由此可知，X的相对分子质量=2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故正确； D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故错误； 故选：C。
6、（2019?北仑区校级模拟）向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量．下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是（ ）
选项
固 体
溶 液
y 轴 含 义
A
二氧化锰
过氧化氢溶液
水的质量
B
大理石（杂质不反应）
稀盐酸
固体中杂质的质量分数
C
铁粉与铜粉混合粉末
硫酸铜溶液
所得溶液中硫酸铜的质量
D
氯化钠与碳酸钠混合粉末
稀硫酸
二氧化碳的体积
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，水的质量会不断增加，不会出现不变的情况，故A错误； B、向大理石中加入稀盐酸，会反应生成二氧化碳气体，随着反应的进行，碳酸钙不断被消耗，杂质的含量不断增加，当碳酸钙全部参加反应时，杂质的含量不再改变，故B正确； C、向铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，开始时铁与硫酸铜溶液反应，不会出现硫酸铜溶液质量增加的情况，故C错误； D、向氯化钠和碳酸氢钠的混合物中加入盐酸，会产生二氧化碳气体，但是开始时并没有二氧化碳，故错误； 故选：B。
7、小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．丙组和戊组实验能观察到相同现象
B．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
C．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应
【解答】解：A、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选项说法正确； B、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，该选项说法不正确； C、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确； D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确。 故选：A。
知识点2列举说明碱在曰常生活中的用途和对人类的影响。
8、（2018秋?秀洲区校级月考）敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图1表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。 （1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式 。 （2）图中线段BC对应的实验现象是 。 （3）图中B点时溶液中的溶质是 。 （4）在图2中画出产生气体的质量与加入盐酸的质量关系。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液变质，是因为和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （2）图中线段BC对应的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡。 故填：产生气泡。 （3）图中B点时溶液中的溶质是氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠和没有反应的碳酸钠。 故填：氯化钠、碳酸钠。 （4）产生气体的质量与加入盐酸的质量关系如下所示：
9、（2018春?商南县校级月考）下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石与盐酸 B．Fe2O3+HCl C．Ba（OH）2+H2SO4 D．NaOH+HCl
【解答】解：A、石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 B、氧化铁和稀硫酸生成硫酸铁和水，会观察到红棕色粉末逐渐溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。 D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。 故选：D。
10、“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图． （1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线． （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式： ．
【解答】解（1）烧碱应走的路线如图中所示： （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，两种物质是氯化铜和二氧化碳，氯化铜、二氧化碳和氢氧化钠反应的化学反应的方程式分别是： CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 故填：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
11、（2019?扶风县二模）根据碱的四条化学性质回答下列问题： （1）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是 （填化学式）。 （2）根据反应①将某种试剂加入碱溶液中，观察到溶液变蓝，则该指示剂是 。 （3）若碱为氢氧化钠溶液，请写出符合性质③的一个化学反应方程 。 （4）反应④中加入氯化铁溶液，出现的明显现象为 。
【解答】解：（1）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是NaOH。 故填：NaOH。 （2）根据反应①将某种试剂加入碱溶液中，观察到溶液变蓝，则该指示剂是石蕊试液。 故填：石蕊试液。 （3）若碱为氢氧化钠溶液，氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 （4）氯化铁能和溶于水的碱反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，因此反应④中加入氯化铁溶液，能够观察到产生红褐色沉淀。 故填：产生红褐色沉淀。
12、（2019春?滨江区校级月考）小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%NaOH的溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。 （1）打开止水夹后观察到的现象是 。 （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Na2CO3外，则溶液中还存在的溶质有 。（填名称）
【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液进入左瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，观察到氯化钙溶液通过导管进入集气瓶，集气瓶中出现白色沉淀。 故填：氯化钙溶液通过导管进入集气瓶，集气瓶中出现白色沉淀。 （2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除Na2CO3外，则溶液中还存在的溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。 故填：氯化钠、氢氧化钠。
1．如图表示在9.8g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液至过量的过程中发生的某一变化。下列说法正确的是( )
A.x是时间，y是pH
B.x是水的总质量，y是H2SO4的质量
C.x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量
D.x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量
【答案】D
【解析】
A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大，不是减小，故A不正确；
B、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸被消耗，质量减小直至为零，不会再增加，故B不正确；
C、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,若X是加入Ba(OH)2溶液的质量，沉淀质量从零开始增加，不应减少，故C不正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水,若X是加入Ba(OH)2溶液的质量,溶液中溶质的质量减少,完全反应时为零,加入Ba(OH)2溶液的质量过量后，溶液中溶质的质量又开始增加，故D正确。故选D。
2．下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且不发生化学变化的是（ ）
A.浓硫酸? B.浓盐酸? C.烧碱? D.熟石灰
【答案】A
【解析】
A、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，故敞口放置在空气中较长时间后，溶液质量会增加，且吸水过程相当于溶液的稀释，没有新物质的生成，不属于化学反应，正确；
B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故敞口放置在空气中较长时间后，质量会减小，错误；
C、烧碱就是氢氧化钠固体，在空气中，不仅易吸水潮解，且会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质生成碳酸钠，故质量会变大，错误；
D、熟石灰就是氢氧化钙，在空气中，易与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质生成碳酸钙，故质量会变大，错误。故选A
3．下列物质露置在空气中一段时间后。因为发生化学变化而质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.石灰石
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸吸收水分，质量增加，没有新物质生成，是物理变化，故错误；
B、氢氧化钠可以与空气中的二氧化碳反应变质，质量增加，故发生了化学变化，故正确；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发过程中没有新物质生成，是物理变化，故错误；
D、石灰石在空气中质量不变，故错误；故选B。
4．物质的俗称与化学式不一致的是（ ）
A.干冰 CO2 B.烧碱 NaOH C.生石灰 CaO D.水银 Ag
【答案】D
【解析】
A.干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，故A正确不合题意；
B.烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故B正确不合题意；
C.生石灰是氧化钙，化学式为CaO，故C正确不合题意；
D.水银是汞，化学式为Hg，故D错误符合题意。
故选D。
5．在Fe、H2SO4、NaOH、HCl四种物质之间，能发生化学反应的个数是（）
A.2 B.3 C.4 D.5
【答案】C
【解析】
Fe和H2SO4 反应生成硫酸亚铁和氢气；
Fe和HCl反应生成氯化亚铁和氢气；
H2SO4和NaOH反应生成硫酸钠和水；
NaOH和HCl反应生成氯化钠和水；
因此能发生化学反应的个数是4个。
故选C。
6．一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
PH
7.35～7.45
0.9～1.5
≈5.6
3.5～4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是（ ）
A．只有葡萄汁显酸性 B．正常雨水显中性
C．只有血浆显碱性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
【答案】C
【解析】
A. pH>7，溶液显碱性，pH=7，溶液显中性，pH<7，溶液显酸性。葡萄汁、胃液、正常雨水的pH<7，都显酸性，此选项错误；
B. 正常雨水的pH<7，显酸性，此选项错误；
C. 血浆的pH>7，显碱性，葡萄汁、胃液、正常雨水的pH<7，都显酸性，故只有血浆显碱性，此选项正确；
D. 胃酸过多的人不宜多饮酸性食物，此选项错误。
故选C。
7．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是( )
A． B．
C． D.
【答案】D
【解析】
A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进行，溶液的酸性减弱，pH升高，当稀盐酸和氯化铜都完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性，pH大于7，该选项描述不正确； B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和稀盐酸反应时，溶液质量增加，当氢氧化钠和氯化铜反应时，溶液质量减小，当氯化铜完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项描述不正确； C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，该选项描述不正确； D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，开始不产生沉淀，当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀，当氯化铜完全反应后，不再产生沉淀，该选项描述正确。 故选：D。
8．为了证明CO2和NaOH是否发生了化学反应，设计实验如图所示：
（1）小明质疑如图实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应，其理由是____________。
（2）为弥补如图实验不足，还可设计另一个实验，请简述实验过程____________。
（3）实验后，向变瘪塑料瓶的溶液中加入_____，观察到_____现象，从而证明CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
【答案】CO2+H2O=H2CO3 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别 稀盐酸 有气泡产生
【解析】
（1）氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳可以与水反应，不能说明二氧化碳一定与氢氧化钠反应，二氧化碳与水反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
（2）可以将二氧化碳与氢氧化钠溶液和二氧化碳与水反应的现象进行对比，故过程是：将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应后生成了碳酸钠，故反应后可以向溶液中加入稀盐酸，如有气泡冒出，说明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠。
9．某次实验中，某同学在3毫升氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钙溶液后，没有观察到红褐色沉淀。什么原因导致没有沉淀出现呢？他进行了进一步的探究。
建立猜想：猜想1：可能是氯化铁溶液呈酸性。
猜想2：可能是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性。
（1）请你再提出一个合理猜想：_____。
（2）该同学想利用实验室的相关药品来验证猜想2，请你帮他完成实验设计：并描述预期的实验现象。_____
（3）经过相关实验验证，发现氢氧化钙溶液没有变质。且猜想1正确。由此得出结论：氢氧化钙先与酸性的氯化铁溶液中和反应，所以没有沉淀生成。据此，在该同学的实验中，你认为如何操作可以得到预期的实验现象：有红褐色沉淀生成：_____（写出一种方法即可）。
【答案】氢氧化钙溶液浓度过低导致看不到红褐色沉淀生成 实验设计：取少量氢氧化钙溶液于试管中，向试管内滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变色；试管内的溶液不变红 向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钙溶液
【解析】
（1）由题干可知，将氢氧化钙溶液滴入到氯化铁溶液之后，没有观察到红褐色沉淀产生，这有可能是因为氢氧化钙溶液浓度过低导致看不到红褐色沉淀生成；
（2）要对猜想2进行验证，那么我们只需证明氢氧化钙溶液没有碱性了即可，已知碱性溶液可使无色酚酞溶液变红，要验证氢氧化钙溶液是否还有碱性，只需取少量氢氧化钙溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，若溶液不变红，说明溶液已经没有碱性，则可说明氢氧化钙溶液变质；因猜想2是氢氧化钙溶液变质，导致溶液没有碱性，所以预期的实验现象为：试管内的溶液不变红；
（3）氢氧化钙溶液呈弱碱性，而由猜想1可知氯化铁溶液呈酸性，如果滴加的只是少量的氢氧化钙溶液，那么氢氧化钙先会与酸性的氯化铁溶液中和反应，所以要使实验达到预期现象，应该向氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钙溶液即可
10．实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3.0g某实验小组将这份样品完全溶解，配成100g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液 pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中 m=________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数_______。（计算结果精确到0.1%）
（4）3.0g样品中氢氧化钠固体的质量。_______
【答案】16 64.78g 17.6% 0.8g
【解析】
（1）根据第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应。
（2）根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，故m=69.78g?5g=64.78g。
（3）生成二氧化碳的质量为：50g+15g-64.78g=0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
样品中碳酸钠的质量分数为
（4）与氢氧化钠反应的盐酸的质量为
设氢氧化钠的质量为z
故3.0g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g。
