课件14张PPT。
第2章 第3节
氧化剂和还原剂
第二课时
课前检测区订正【学习目标】1. 建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系
2. 学会判断常见物质的氧化性和还原性
3. 认识到氧化还原反应与我们生活密切相关
【重难点】 1. 氧化剂、还原剂的概念
2. 判断物质的氧化性和还原性
4C6H12O6+6O2→
6CO2+6H2O(主要成分是
还原铁粉)化学与生活5Fe2O3 Fe 热还原法冶炼铁+30高炉炼铁CO6改进实验：取2滴管KI溶液于烧杯中，加入3滴硫酸酸化的高锰酸钾溶液，加蒸馏水稀释，加入半药匙淀粉固体。 2KMnO4+10KI+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5I2 +8H2O一、氧化剂和还原剂【问题组1】
1. 你看到什么现象？
2. 双线桥分析该反应的电子得失的方向和数目，并指明氧化剂和还原剂。温馨提示：酸性KMnO4（紫红色）反应后一般变为Mn2+（无色）。7【规律总结1】1、氧化剂具有（ ）性，表现出（ ）电子的能力，发生（ ）反应。
还原剂具有（ ）性，表现出（ ）电子的能力，发生（ ）反应。
2、氧化性和还原性的判断
①元素处在最高价态时，化合价只可以（ ），只可以 （ ）电子，含有该元素的物质只有（ ）性；
②元素处在最低价态时，化合价只可以（ ），只可以（ ）电子，含有该元素的物质只有（ ）性；
③元素处在中间价态时，化合价（ ），含有该元素的物质既有（ ）性，又有（ ）性。8【课堂练习1】
标出划线元素的化合价，判断下列物质哪些可以做氧化剂
？哪些可以做还原剂？你的判断依据是什么？
HNO3 、KI、、H2SO4（浓）、KMnO4、H2S、H2、O2、
Cl2、C、NaHNO3 、KI、、H2SO4（浓）、KMnO4、H2S、H2、O2、
Cl2、C、Na
氧化剂活泼的非金属单质：O2，Cl2等
高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等
含高价态元素的盐:MnO4-，Fe3+，ClO3-(氯酸根离子）等
过氧化物:过氧化钠、H2O2
次氯酸、次氯酸盐ClO-
氧化剂活泼的金属单质：Na，Mg，Zn 非金属单质：H2，C 低价态的氧化物和盐：CO、 SO2、 S2- 、SO32-、 I-、Fe2+、Br-) 、还原剂【规律总结2】【课堂练习2】
1. 当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素 （ ）
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降低为０
2．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl－、Na+几种粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。二、物质氧化性、还原性的强弱比较【问题组2】
1、从氧化性、还原性角度分析，金属活动顺序表体现了金属什么性质的递变规律？
2、金属失电子后生成的阳离子具有什么性质？在活动性顺序表中该性质如何递变？
3、写出Zn与CuSO4反应的化学方程式，据Zn、Cu的还原性强弱，以及Zn2＋、Cu2+氧化性强弱，总结同一反应中还原剂与还原产物的还原性强弱、氧化剂与氧化产物的氧化性强弱。【规律总结3】氧化性：氧化剂﹥氧化产物
还原性：还原剂﹥还原产物1、据化学反应：
2、据金属活动顺序表【课堂练习3】
1、据下列反应比较物质的氧化性（Cl2、Br2、I2?）、还原性（Cl-、Br-、I-）：
①Cl2＋2NaI====2NaCl＋I2??②Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2 ③Br2＋2NaI====2NaBr＋I2?
氧化性： ；还原性：
2、分析以下两组反应，找出每组中的氧化剂、还原剂，并比较其强弱。想一想，你还可以从哪些角度比较物质的氧化性强弱。
（1）氯气的两种制取方法MnO2+4HCl(浓) ==
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+ 16HCl(浓)==2MnCl2+ 5Cl2↑+2KCl+8 H2O
（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S FeS【规律总结4】不同的氧化剂作用于同一还原剂，其氧化性强弱比较方法：
还原剂氧化剂反应物质同时生成氧化产物还原产物反应物生成物发生还原反应（反应）具有氧化性（性质）元素化合价降低元素化合价升高 具有还原性（性质）发生氧化反应（反应）元素失电子元素得电子元素被氧化元素被还原同时发生得失守恒升降相等本节课小结课件1张PPT。+5+7+7一价氯氢钾钠银,二价氧镁钙钡锌,三铝四硅五价磷,硫有负二正四六 +6+6金属无负价，非金属负价为低价二三铁二四碳，
