课件37张PPT。 二、电解质在水溶液中的反应§2.2 电解质§2.2 电解质一、电解质及其电离二、电解质在水溶液中的反应【学习目标】【重点难点】1、了解离子反应和离子方程式的含义；1、电解质在溶液中反应的实质；2、认识离子交换引起的离子反应的发生条件；3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的
书写。2、书写离子方程式。稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应实验操作步骤：1、向0.01mol/L的氢氧化钡溶液中滴加几滴酚酞溶液,观察现象；
3、然后向氢氧化钡溶液中逐滴滴入0.2mol/L的 H2SO4溶液,观察现象。2、把导电实验器的电极放入烧杯中,观察现象；实验·探究稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。①溶液的红色逐渐变浅，直至消失；②不断产生白色沉淀；③导电实验器亮灯数变小至全灭。再滴加时，亮灯数又变多。① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。实验·探究 通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、 SO42－与Ba2＋发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2= 2OH― + Ba2＋从电解质电离的角度分析反应的实质H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O分析探究(1)、概念：
电解质溶液之间发生的反应都是
离子反应 。 在溶液里有离子参加的化学反应
叫做离子反应。1、离子反应有大量气泡产生不反应反应可以发生无明显现象蓝色沉淀产生反应可以发生实验·探究 (1)、概念：在溶液中有离子参加的化学反应
叫做离子反应。 复分解反应实质上是一种离子反应。
(2)、其发生的条件： 有难溶的物质生成、或难电离的物质（如：水）生成、 或挥发性的气体生成使自由移动的离子浓度降低。1、离子反应从离子的角度看，哪些离子之间能发生离子反应。① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与NaOH
③HCl与 KOH
④ Na2CO3 与 HCl×√√√判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：NaCl = Na+ + Cl-AgNO3 = NO3- + Ag+Ag+ + Cl- = AgCl↓Ag+ + Cl-=若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质交流·研讨① NaCl 与 AgNO3
② Ba(NO3)2 与NaOH
③HCl与 KOH
④ Na2CO3 与 HCl×√√√若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质Ag+ + Cl- = AgCl↓H++OH-=H2OCO32- +2 H+=CO2 ↑+ H2O稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O交流·研讨 (2)、书写方法：2、离子方程式（×）（×）（×）（×）检查下列离子方程式书写是否正确⑤H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
Ba2+＋SO42- +H++OH-= BaSO4↓+H2OCu2+＋2OH- = Cu(OH)2↓2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O（√）判断离子方程式书写正误的注意事项：①看离子反应是否符合客观事实；
②看物质的存在形式是否正确；
③看是否符合质量守恒和电荷守恒；
④看是否漏掉离子反应；
⑤看反应物与产物的配比是否正确。迁移·应用按照上述方法书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应②KOH溶液和盐酸的反应③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H+ +OH- =H2OH+ +OH- =H2OBa2+ +SO42- =BaSO4↓Ba2+ +SO42- =BaSO4↓练习 ⑤NaCl溶液和AgNO3溶液的反应
⑥ CuCl2溶液和AgNO3溶液的反应
Cl- + Ag+ = AgCl↓Cl- + Ag+ = AgCl↓ 通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别和联系吗？ 联系：都是描述化学反应的化学用语 区别： 离子方程式表示的不仅仅可以一个反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。交流·研讨1、根据下列离子方程式写化学方程式①Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Ca2++CO32-=CaCO3↓练习2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( )A．Cu(OH)2和HNO3
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．CO2和NaOH溶液
D．H2SO4和NaOHD练习3、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）A．NaOH+HCl KOH+H2SO4
B．NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4
C．BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4
D. NaCl+AgNO3
HCl + AgNO3
B练习小 结1、离子反应
2、离子方程式的写法2、研讨SO42-、Cl-的检验方法
查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用。
1、完成课后习题1、2 课后作业：
