课件45张PPT。课题3 溶液的浓度学习目标1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；
2.能进行溶质质量分数的简单计算；
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。死海的故事传说大约两千年前，罗马统帅狄杜进兵耶路撒冷，攻到死海岸边，下令处决俘虏来的奴隶。奴隶们被投入死海，并没有沉到水里淹死，却被波浪送回岸边。狄杜勃然大怒，再次下令将俘虏扔进海里，但是奴隶们依旧安然无恙。狄杜大惊失色，以为奴隶们受神灵保佑，屡淹不死，只好下令将他们全部释放。盐水选种农业上在施用农药时须确定药液的浓度。 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。白酒包装上面都标有“度数”，如53度（53°）的茅台酒。白酒的“度”实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53：47。 多识一点—白酒的“度数”溶液的组成：（2）溶剂：溶解溶质的物质（1）溶质：被溶解的物质叫溶质。 溶质可以是固体、气体、液体。在溶液中： M液=M剂+M质 但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和实验9-7：三种浓稀不同的硫酸铜溶液讨论：这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？浅蓝色蓝色深蓝色20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填写实验记录思考：
通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？
如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？ 实验分析
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液的浓稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。
人们把一定量溶液中所含溶质的量叫溶液浓度。 你认为溶液的浓稀（即溶液的组成）的变化由什么来决定？想一想？表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数。3.某物质含量为X%一、溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。1.定义：2.公式：
溶质的质量 =
溶液质量 =公式推导溶液质量×溶质质量分数溶质的质量÷溶质质量分数
浅较深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 练一练： 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。 [实验9－8]10%20%全部溶解全部溶解讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人
说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量
分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度 氯化钠(溶质) 水(溶剂) 饱和溶液 溶质的质量分数36g36g 100g 136g 26.5%饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度(S)100g＋溶解度(s)结论：溶质T℃时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。二、溶质质量分数的计算【题型一】有关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算依据溶质的质量分数=m(溶液)= m(溶质) + m(溶剂)例1：在农业生产上，常用质量分数为10%—20%氯化钠溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg
水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水的质量是126kg。注意：计算过程和结果都要带单位。[练一练] 课本45页第2题
溶液稀释的有关计算：计算公式：m浓×c浓% = m稀×c稀%分析：溶液稀释前后溶质的质量不变。把50g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?[例题2]例2：将100g25%的硝酸钾溶液，用水稀释成质量分数为10%的溶液。求稀释时所用水的质量。 注意：两种溶液混合时质量可以相加，体积不能相加。解：设稀释时所加水的质量为x.
100 g × 25% =（100 g + x）× 10%
x=150 g
答：稀释时所用水的质量为150 g。 巩固练习课本45页第3题巩固提高现有40g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10％，可以采取的方法有哪些？方法一：增加溶质氯化钠2.22g方法二：蒸发溶剂水20g三、溶质的质量分数在根据化学方程式
的计算中的运用溶液是混合物，溶液的质量不能直接带入化学方程式中计算，必须换算成溶液的质量100g 9.8％的硫酸跟多少克锌反应？
同时生成多少克氢气？练习6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）生成硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？0.2g9.8g16.1g 15.1％ 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将5.5g黄铜粉末样品放入烧杯中，燃烧将40g稀盐酸平分为4份，分四次加入到烧杯中使其充分反应，实验记录如下：试回答或计算下列各题
（1）m=__________
（2）黄铜中铜的质量分数（结果精确到0.1%，下同）
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。0.04g82.7%14.6%习题下列说法是否正确？错误的要改正。（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%。（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。（3）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2%。20g100g+20g×100% =16.7%20%17g+1g100g+1g×100%=17.8%如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回
答下列问题：
（1）M点的含义是________________________;
（2）图中A点表示t1 ℃时，_______物质的不饱和
溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法
是___________________;
（3）t2 ℃时，90g甲物质的
饱和溶中含有溶质的质量是
_________gt1 ℃时，甲和乙两物质的溶解度相等甲加入甲物质4017．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，
先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，
消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为
____________（结果保留至0.1%）。80g 56% 33.5% 怎样配制一定溶质质量分数的溶液呢？？配制一定溶质质量分数的溶液 如果我需要在实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需要1.药品3.仪器2.步骤氯化钠、水计算、称量、量取、溶解、装瓶天平、药匙、量筒、胶头滴管烧杯、玻璃棒、细口瓶配制操作流程图溶液配制过程中的误差分析：1.量水时俯视刻度
2.量水时仰视刻度
3.装瓶时部分溶液溅出
4.溶解时，烧杯中有少量水未倒干净
5.向烧杯中加水时，有少量液体溅出
6.盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
7.称量的溶质中混有杂质
8.称量时物质和砝码放反了，并用了游码
9.称量前指针向右偏，称量后平衡
10.用托盘天平称量药品时，指针指分度盘右边偏大偏小无影响偏小偏大偏小偏小偏小偏大偏小（1）用托盘天平称量药品时，指针指分度盘右边
（2）药品中有杂质
（3）量取体积时仰视读数
（4）倾倒溶剂水时，烧杯内有水配制氯化钠溶液时溶质质量分数小于6%的原因？【小组讨论】关键在于分析操作失误对溶质、溶剂质量的影响。溶液的稀释 如果我没有氯化钠固体，只有刚配制的溶液，我需要用它来配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，我要怎么配？
（6%氯化钠溶液的密度为1.04g/cm3）
溶质的质量在稀释前后不发生改变m浓×a浓%= m稀×a稀%知能训练1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
2.把一杯食盐水倒出一部分，没有改变的是（ ）
A 溶质的质量 B 溶剂的质量
C 溶液的质量 D 溶质的质量分数BD3.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签D课堂小结溶液的浓度溶质质量与溶液质量之比
