第5节 酸与碱之间发生反应
1.酸和碱作用生成 和 的反应叫中和反应。反应的通式: 。
常见的反应:Ca(OH)+2HCl===== ，2Na0H+HS0=== 。
2.酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是 )治疗胄酸过多，农业上用 降低土壤的酸性，工业上用 来中和过量的酸等。
知识点1说明酸和碱反应的实质。
3、（2019?阜宁县一模）关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
4、（2019?邗江区二模）下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
5、液氨（NH）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有 的物理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成 色，说明氨水显碱性．
6、（2018秋?吴兴区校级月考）在氢氧化钠溶液里加入1～2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）
A．红色→无色→红色 B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色 D．无色→蓝色→无色
7、（2018?临沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 （1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。 （2）发生反应的化学方程式是 。 （3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
8、（2019春?剑河县月考）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为 。 （2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。 （3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。
知识点2列举酸和碱反应在曰常生活中的应用。
9、（2018?雅安）如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是_ ______ （写化学式）。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 _______________________________ 。
10、（2018秋?杭州期中）向盛有25克7.3%稀盐酸的烧杯中逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液，下列是关于溶液总质量或溶液pH随氢氧化钠溶液的质量变化的关系图（P点表示恰好完全反应）正确的是（ ）
A．B．C．D．
11、（2019秋?太原月考）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” ”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A．表示氯离子
B．表示钠离子
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是菁优网和菁优网结合生成水分子
12、酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．
请据图回答下列问题：
写出图中有标号仪器的名称：① ②
（2）A中溶液呈 色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色．
（3）该实验反应的化学方程式为 ．
（4）玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 ．
13、实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示： 已知：P、Q两点溶液呈中性，则： （1）溶液B的溶质是（写化学式）； （2）求出m、n的值（写出计算过程，并保留一位小数）。
14、（2018?北海）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃ （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
1．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )
A.食盐水(pH≈7) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂(pH≈10) D.米醋(pH≈3)
2．在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A.随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
3．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起.下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
选项
X
Y
A
CO
Ca（OH）2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca（OH）2溶液
D
SO2
NaOH溶液
A.A B.B C.C D.D
4．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后PH不变
5．酸碱（中和）反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与酸碱反应原理无关的是（ ）
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B．稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中残余硫酸
6．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
7．乙酸，也叫醋酸，化学式（可写成通式HAc，Ac表示），是食醋的主要成分，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16．6°C，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出上述提到的乙酸的化学性质：_________________________________________ 。
（2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________ 。
（3）将44克乙酸乙酯完全燃烧，生成88克和36克（无其他产物）。已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则44克乙酸乙酯中含碳元素___________克，乙酸乙酯的化学式为______________。
8．在相同条件下，取质量相等的块状CaCO3和粉末状Na2CO3，分别与足量等质量分数的稀盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化曲线如图所示。请在图中画出块状CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
9．在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：
实验1：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的。
实验2：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验1的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由：____________________________________________。
（2）有同学猜想，实验2反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，不能检验该同学猜想的是________（选填字母）。
A．铁粉 B．氧化铜粉末 C．氢氧化铜 D．溶液
（3）写出NaOH溶液与稀盐酸反应的实质__________________________________________________________________________________。
10．一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其组成，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。
（1）当加入___________g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=__________mL。
（2）请计算：
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? _______
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？_____
第5节 酸与碱之间发生反应
1.酸和碱作用生成盐 和 水 的反应叫中和反应。反应的通式: 酸+碱→盐+水 。
常见的反应:Ca(OH)+2HCl=====CaCl+2HO，2Na0H+HS0=== NaSO+2HO。
2.酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。例如，生活中用“P1舒平”(主要成分是 氢氧化铝 )治疗胄酸过多，农业上用 熟石灰 降低土壤的酸性，工业上用 氢氧化钠 来中和过量的酸等。
知识点1说明酸和碱反应的实质。
3、（2019?阜宁县一模）关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
【解答】解：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也和能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故错误； B、如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，故错误； C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确； D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，故错误； 故选：C。
4、（2019?邗江区二模）下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【解答】解：A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，该反应的反应物是金属和酸，不属于中和反应，故选项错误。 B、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，氧化铜属于金属氧化物，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。 C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，氢氧化钡属于碱，硫酸属于酸，属于中和反应，故选项正确。 D、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项错误。 故选：C。
5、液氨（NH）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：
（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有 的物理性质；
（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成 色，说明氨水显碱性．
【解答】解：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明液氨易溶于水，水能吸收氨气． （2）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氨水显碱性，则向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色． 故答案为：（1）易溶于水；（2）红．
6、（2018秋?吴兴区校级月考）在氢氧化钠溶液里加入1～2滴酚酞试液，然后逐渐滴入稀盐酸，直到反应完成。在整个过程中溶液的颜色变化为（ ）
A．红色→无色→红色 B．红色→无色→无色
C．无色→红色→无色 D．无色→蓝色→无色
【解答】解：氢氧化钠溶液显酸性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终溶液显酸性，溶液颜色由红色变为无色。 故选：B。
7、（2018?临沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 （1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。 （2）发生反应的化学方程式是 。 （3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。 ①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH-）、钠离子（Na+）。 （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。 （3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。 故答案为： （1）OH-、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。
8、（2019春?剑河县月考）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为 。 （2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。 （3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有： 。
【解答】解：（1）pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10ml。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；故填：10；NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH＞7，显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞变色；故填：红；无； （3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液显酸性，即盐酸已经过量，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；故填：NaCl、HCl。
知识点2列举酸和碱反应在曰常生活中的应用。
9、（2018?雅安）如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。
（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是_ ______ （写化学式）。
（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是 _______________________________ 。
【解答】解：（1）氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其化学式为：Mg（OH）2。 （2）服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。 故答案为： （1）Mg（OH）2； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
10、（2018秋?杭州期中）向盛有25克7.3%稀盐酸的烧杯中逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液，下列是关于溶液总质量或溶液pH随氢氧化钠溶液的质量变化的关系图（P点表示恰好完全反应）正确的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、设恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40????? ?36.5 x×10%??25g×7.3%
x=20g， 恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系正确； B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量是20g，溶液质量是45g，该选项对应关系不正确； C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量是20g，此时pH=7，溶液的pH由小于7到等于7，到大于7，该选项对应关系不正确； D、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量是20g，此时pH=7，该选项对应关系不正确。 故选：A。
11、（2019秋?太原月考）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“”“” ”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A．表示氯离子
B．表示钠离子
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是菁优网和菁优网结合生成水分子
【解答】解：A．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢离子消失，则表示氢离子，故选项说法错误。 B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应后氢氧根离子消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误。 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误。 D．中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，此反应的实质是和结合生成水分子，故选项说法正确。 故选：D。
12、酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛．如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图．
请据图回答下列问题：
写出图中有标号仪器的名称：① ②
（2）A中溶液呈 色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈 色．
（3）该实验反应的化学方程式为 ．
（4）玻璃棒在该实验中的作用是 ，其目的是 ．
【解答】解：（1）①用来盛放液体试剂，是细口瓶；?②做较大反应容器，是烧杯 （2）A中溶液是盐酸，不能使酚酞变色，故呈 无色，C中溶液因为氢氧化钠溶液稍过量呈碱性，使酚酞变红色． （3）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O． （4）玻璃棒在该实验中的作用是搅拌，其目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应．． 故答案为：（1）①细口瓶②烧杯 （2）无，红； （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应．
13、实验室有两瓶标签模糊的溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示： 已知：P、Q两点溶液呈中性，则： （1）溶液B的溶质是（写化学式）； （2）求出m、n的值（写出计算过程，并保留一位小数）。
【解答】解：根据P、Q两点溶液呈中性，可以知道所加入的盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾都完全反应，其中氢氧化钠的质量为：20g×8%=1.6g，氢氧化钾的质量为：20g×8%=1.6g，故可以根据它们的质量结合化学方程式进行计算； 设氢氧化钠完全反应消耗盐酸的质量为x， NaOH+HCl═NaCl+H2O 40?? 36.5 1.6g?? x?7.3%
解得：x=20g 设氢氧化钾完全反应消耗盐酸的质量为y， KOH+HCl═KCl+H2O 56??36.5 1.6g? y?7.3%
解得：y=14.3g （1）根据计算可以知道氢氧化钠溶液消耗盐酸的质量为20g，故反应后溶液的质量为20g+20g=40g，这与溶液B的图相吻合，所以溶液B中的溶质为氢氧化钠； （2）根据计算可以知道溶液A为氢氧化钾溶液，消耗盐酸的质量为14.3g即m=14.3g，n=20g+14.3g=34.3g； 答：（1）溶液B中的溶质为NaOH；（2）m的值为14.3g，n的值为34.3g。 故答案为：（1）NaOH；（2）m=14.3g，n=34.3g。
14、（2018?北海）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃ （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
【解答】解： （1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。 ?（2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。氢氧化钠的质量=10.0g×4.0%=0.4g 则设盐酸溶液的溶质的质量分数为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40? 36.5 0.4g?10.0gx
x=3.7% 答：（1）20.9 （2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%
1．黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( )
A.食盐水(pH≈7) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂(pH≈10) D.米醋(pH≈3)
【答案】D
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
2．在氢氧化钠溶液与盐酸反应中。测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A.随着滴入溶液体积增加，溶液钠离子个数增加
B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C.当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质
D.当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
【答案】B
【解析】
A、随着滴入溶液体积增加，氢氧化钠的质量增加，则溶液钠离子个数增加，故A正确；
B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故B不正确；
C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故C正确；
D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故D正确。故选B。
3．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起.下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
选项
X
Y
A
CO
Ca（OH）2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca（OH）2溶液
D
SO2
NaOH溶液
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【解析】
A、一氧化碳不能与澄清石灰水反应，瓶内压强不变，气球不会变化，符合题意；
B、氢氧化钠溶液能将二氧化碳反应，瓶内压强减小，气球膨胀，不符合题意；
C、澄清石灰水能与HCl气体反应，瓶内压强减小，气球膨胀，不符合题意；
D、NaOH溶液能与二氧化硫反应，瓶内压强减小，气球膨胀，不符合题意。故选A。
4．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（ ）
A.所用氢氧化钠溶夜和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后PH不变
【答案】B
【解析】
A、根据方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，当二者正好完全反应时，溶质的质量之比为：40：36.5；如果氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液质量相等，溶质质量分数相等，根据溶质质量=溶液质量×质量分数可知，二者溶质的质量之比为1：1，前后不一致，故A错误；
B、溶液的pH=7，说明溶液中氢氧化钠和稀盐酸的分子数为1：1，那么钠离子和氯离子的个数之比也是1：1，即二者相等，故B正确；
C.混合后二者反应有水生成，因此水分子的总数增多，故C错误；
D.混合前溶液的pH不等于7，混合后溶液pH=7，混合前后pH发生变化，故D错误。
故选：B。
5．酸碱（中和）反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与酸碱反应原理无关的是（ ）
A．石灰浆抹的墙壁变得坚硬 B．稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用 NaOH 溶液洗涤石油产品中残余硫酸
【答案】A
【解析】
A、石灰浆抹的墙壁变得坚硬，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应物中没有酸和碱，不是中和反应，故A不正确；
B、氨水呈碱性，而蚁酸呈酸性，将稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸），发生酸碱的中和反应，因此可以止痒，故B正确；
C、熟石灰属于碱，改良酸性土壤是和酸反应，属于中和反应，故C正确；
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的中和反应，故D正确。故选A。
6．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液pH＞7
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④
【答案】A
【解析】
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有三种溶质，即没有反应的氯化铜、剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠，该选项说法不正确；
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m（bg＜m＜cg），此时溶液中发生的化学反应为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，该选项说法正确； ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，氢氧化钠溶液过量，溶液pH＞7，该选项说法正确； ④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量始终不变，该选项说法不正确。 故选：A。
7．乙酸，也叫醋酸，化学式（可写成通式HAc，Ac表示），是食醋的主要成分，乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，凝固点为16．6°C，易溶于水，其水溶液呈弱酸性；乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯。回答下列问题：
（1）写出上述提到的乙酸的化学性质：_________________________________________ 。
（2）写出乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________ 。
（3）将44克乙酸乙酯完全燃烧，生成88克和36克（无其他产物）。已知乙酸乙酯的相对分子质量为88，则44克乙酸乙酯中含碳元素___________克，乙酸乙酯的化学式为______________。
【答案】具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯 （或） 24
【解析】（1）乙酸具有酸的通性，在一定条件下还能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯，这些描述属于乙酸的化学性质．
（2）乙酸跟氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O（或）； （3）乙酸乙酯燃烧生成二氧化碳和水，所以乙酸乙酯中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量分数为，氧元素的质量分数为；水中氢元素质量分数为，氧元素质量分数为；44g二氧化碳中碳元素的质量为：=24g，氧元素的质量为=64g；36g水中氧元素的质量为36g×=32g，氢元素的质量为36g×=4g；反应前后元素的质量不变，所以88g乙酸乙酯中碳元素的质量为24g，氢元素质量为4g，所以乙酸乙酯中碳元素和氢元素质量比是24：0.4=6：1，设乙酸乙酯的化学式为CxHyOz；
乙酸乙酯中碳、氢元素质量比是12x：y=6：1，；根据质量守恒定律参加反应的氧气质量为：88g+36g-44g=80g，44g乙酸乙酯中氧元素的质量44g-24g-4g=16g，乙酸乙酯中氢氧元素质量比是：4g：16g=1：4，，；
则乙酸乙酯的化学式可以表示为(C2H4O2)n，根据乙酸乙酯的相对分子质量为88，可以解得n=2，则乙酸乙酯的化学式为C4H8O4。
8．在相同条件下，取质量相等的块状CaCO3和粉末状Na2CO3，分别与足量等质量分数的稀盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化曲线如图所示。请在图中画出块状CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
【答案】①其他条件均相同，因固体表面积越大反应速率越快，故块状CaCO3的表面积比粉末状Na2CO3的表面积小，反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应慢；②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的反应中CaCO3与CO2的质量比为100∶44；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑的反应中Na2CO3与CO2的质量比为106∶44，所以相同质量的CaCO3比Na2CO3与足量的稀盐酸完全反应产生的CO2多，折点高。
【解析】
①其他条件均相同，反应物接触面积更大，更利于反应的进行，反应速率更大。因固体表面积越大反应速率越快，故块状CaCO3的表面积比粉末状Na2CO3的表面积小，反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应慢，反应在图像上形成图像直线的斜率更大；②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的反应中CaCO3与CO2的质量比为100∶44；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑的反应中Na2CO3与CO2的质量比为106∶44，所以相同质量的CaCO3比Na2CO3与足量的稀盐酸完全反应产生的CO2多，表现在图像上即为转折点高。
9．在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：
实验1：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的。
实验2：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验1的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由：____________________________________________。
（2）有同学猜想，实验2反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，不能检验该同学猜想的是________（选填字母）。
A．铁粉 B．氧化铜粉末 C．氢氧化铜 D．溶液
（3）写出NaOH溶液与稀盐酸反应的实质__________________________________________________________________________________。
【答案】不能，滴加的稀盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，也会使溶液碱性减弱，pH减小 D 和结合成水
【解析】
（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的pH值变小，可能是溶液被稀释了，根据实验1的现象，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生化学反应，理由是滴加的稀盐酸中含水，加入后使NaOH溶液变稀，也会使溶液碱性减弱，pH减小。
（2）A、铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以检验，故A正确；
B、氧化铜粉末和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变蓝色，故B正确；
C、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，溶液变蓝色，故C正确；
D、溶液和稀盐酸和氯化钠均能反应生成氯化银沉淀，不能检验，故D不正确。故选D。
（3）NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，微观实质是和结合成水。
10．一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其组成，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如下图。
（1）当加入___________g盐酸时，才开始产生CO2；图中V=__________mL。
（2）请计算：
①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? _______
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？_____
【答案】5 444 7.3% Na2CO3:1.06g、NaHCO3：1.26g
【解析】（1）从图象可以看出，加入5克盐酸后开始有二氧化碳气体出现。从图象可以看出，加入（10-5）克盐酸放出二氧化碳的体积是222毫升；加入（15-5）克盐酸放出二氧化碳气体的体积是V毫升，所以V=222×2=444毫升。故答案为：5；444。
（2）①444?mLCO2的质量= ×1.98g/L=0.88克，设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为X。
得：x=0.73g ∴盐酸溶液中溶质的质量分数= ×100%=7.3%。 ②设加入5g盐酸时，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成碳酸氢钠的质量为Z。 5克盐酸中溶质的质量=5克×7.3%=0.365克。
?解得：Y=1.06克、Z=0.84克 556mLCO2的质量=556mL÷1000×1.98g/L=1.10克，设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。
得：m=2.10克 ∴原样品中NaHCO3的质量=2.1克-0.84克=1.26克。 答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g；NaHCO3?1.26g
