几种重要的盐
第1课时
1. 凡 与 中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由 离子(或铵根离子NH)和 阴离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。
2.氯化钠(NaCl，白色晶体，易溶于水，是 的主要成分。其水溶液含有Cl，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: (写化学方程式）。碳酸钠（NaC0)，俗称 、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显 性。碳酸钙(CaC03)，俗称 、石灰石。难溶于水的 色固体。
3.两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做 反应。复分解反应只有当有 或 或 生成时，才能发生。
知识点1识别什么是盐。
4、实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质是（ ）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
5、（2018秋?巴南区期末）一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应： ①2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，②2K2MnO4+2H2O=2KMO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是（ ）
A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．制备过程中KOH会被反应而减少
C．反应②属于分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料
知识点2列举纯喊、碳酸钙、食盐的性质和用途。
6、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢．
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
知识点3列举盐的制取方法、识别物质鉴定和检验方法。
7、欲鉴别碳酸钠溶液、氯化钡溶液（pH=7）和盐酸三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钾溶液 ②紫色石蕊 ③稀硫酸 只用一种试剂可以直接将它们鉴别出来的是（ ）
A．只有① B．①或② C．②或③ D．①或②或③
8、检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（ ）
A．看白色粉末中是否含有块状固体
B．取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡
C．取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物
D．取少量样品在试管中加热，看是否有气泡
9、小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是（ ）
A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料
B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况
C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性
D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质
知识点4知道复分解反应的本质，会利用复分解来判断相关的反应是否能够进行。
10、（2019?东台市模拟）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
11、如图甲所示，将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入水底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮，再下沉的现象，反复多次．
（1）鸡蛋壳的主要成分是 ．
（2）用化学和物理知识解释鸡蛋上浮，下沉多次的原因_______________________________________ ________________________________________________________________ ．
12、对反应：X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（ ）
A．X可能是FeCl3 B．X可能是Fe2（SO4）3
C．Y中一定含钠元素 D．Y可能是NaNO3
13、（2018?天津）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 （1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。 ②写出溶液A与D反应的化学方程式 _ 。 （2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X； 回答下列问题： ①X的化学式为 。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。
（2018秋?龙海市校级月考）某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
样品中其他成分受热不分解） （1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）； （2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。
1．食品卫生安全关系到千家万户。用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在（ ）
A.食盐溶液 B.烧碱溶液 C.纯碱溶液 D.食醋溶液
2．下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是 （ ??）
选项
主要成分
所含的杂质
“高效试剂”
A
HNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
B
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
C
CuO
Fe
HCl
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
A.A B.B C.C D.D
3．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.CaCO3一定没有剩余
B.消耗HCl与H2SO4的质量比为1：1
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D.反应产生水的质量相等
4．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得 NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
5．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ）
A.OE段发生的化学反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙
D.反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律
6．有一种不纯的 K2CO3 固体，可能含 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种．取该样品 13.8g 加入 100g 稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g，下列判断正确的是（? ? ）
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4
B.NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%
D.Na2CO3 和 MgCO3 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na2CO3 和 MgCO3
7．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知 A 是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：
（1）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 和 M 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为____________________________。
（2）D 是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是____________________（写出所有可能情况）。
8．现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________ (填写化学式)。
（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_________g。
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
9．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2： Na2SO4、NaCl和 ；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液
（1）________
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量锌粒
（2）________
（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
（3）猜想2中“？”处应填________（化学式）。
10．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示，根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余_____（填序号） 。
（2）表中X的值是______。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_____
几种重要的盐
第1课时
1. 凡 酸 与 碱 中和生成的物质(除水外)都可叫作盐，也可以说:由 金属阳 离子(或铵根离子NH)和 酸根 阴离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，例如碳酸钠、硝酸钾、氯酸钾、硫酸钡、硝酸银等都是盐。
2.氯化钠(NaCl，白色晶体，易溶于水，是 食盐 的主要成分。其水溶液含有Cl，能与可溶性银盐(如AgN0)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀: N aC l?+AgN0?=Ag C l ↓+ N a N 0 ? (写化学方程式）。碳酸钠（NaC0)，俗称 纯碱 、苏打。白色粉末，易溶于水，溶液显 碱 性。碳酸钙(CaC03)，俗称 大理石 、石灰石。难溶于水的 白 色固体。
3.两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做 复分解 反应。复分解反应只有当有 沉淀 或 气体 或 水 生成时，才能发生。
知识点1识别什么是盐。
4、实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图，这瓶试剂的溶质是（ ）
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，标签中已经有两种元素；故选项错误； B、氧化物只有两种元素组成，故选项错误； C、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，标签中不会有氢氧根离子，故选项错误； D、电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐，因此可以是硫酸盐，故选项正确； 故选：D。
5、（2018秋?巴南区期末）一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应： ①2MnO2+O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O，②2K2MnO4+2H2O=2KMO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是（ ）
A．K2MnO4中锰元素显+7价 B．制备过程中KOH会被反应而减少
C．反应②属于分解反应 D．该制法中K2MnO4是主要原料
【解答】解：A、由化合价原则可知，K2MnO4中锰元素显+6价，故错误； 参加反应的氢氧化钠的质量大于生成的氢氧化钠的质量，因此制备过程中KOH会减少，故B正确； C、反应②的反应物是两种，不是分解反应，故C错误； D、该制法中K2MnO4是中间产物，不是原料，故D错误。 故选：B。
知识点2列举纯喊、碳酸钙、食盐的性质和用途。
6、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢．
A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④
【解答】解：①检验自来水中含有Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，若存在Cl-会生成白色沉淀，利用这些物质不能完成。 ②食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与氯化钠反应，可用食醋鉴别食盐和纯碱，利用这些物质可以完成。 ③鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将鸡蛋壳放入食醋中，可以检验鸡蛋壳能否溶于酸，利用这些物质可以完成。 ④水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，除去热水瓶中的水垢，利用这些物质可以完成。 故②③④利用这些物质可以完成。 故选：D。
知识点3列举盐的制取方法、识别物质鉴定和检验方法。
7、欲鉴别碳酸钠溶液、氯化钡溶液（pH=7）和盐酸三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钾溶液 ②紫色石蕊 ③稀硫酸 只用一种试剂可以直接将它们鉴别出来的是（ ）
A．只有① B．①或② C．②或③ D．①或②或③
【解答】解：由三种物质的性质可知，碳酸钾溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与盐酸成二氧化碳气体，能将三种物质直接将它们鉴别出来；由于碳酸钠溶液呈碱性，氯化钡溶液（pH=7）呈中性，盐酸呈酸性，用紫色石蕊能将三种物质直接将它们鉴别出来；由于稀硫酸与氯化钡溶液反应产生白色沉淀、与碳酸钠溶液生成二氧化碳气体，所以用稀硫酸能将三种物质直接将它们鉴别出来。 由以上和分析总可知： A、不只有①，②或③也能将直接将它们鉴别出来，故A错误； B、不只有①或②，③也能将直接将它们鉴别出来，故B错误； C、不只有②或③，①也能将直接将它们鉴别出来，故C错误； D、①或②或③，可以直接将它们鉴别出来的，故D正确。 故选：D。
8、检验生石灰中是否含有未烧透的石灰石，最简便的方法是（ ）
A．看白色粉末中是否含有块状固体
B．取少量样品加入盐酸中，看是否有气泡
C．取少量样品加入少量水中，看是否有不溶物
D．取少量样品在试管中加热，看是否有气泡
【解答】解：若样品中含有未烧透的石灰石，其中的碳酸钙就会和稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从溶液中冒出。因为是检验是否存在碳酸钙，所以无需将产生的气体通入澄清的石灰水中（氧化钙和盐酸反应，但是不会生成气体）。 故选：B。
9、小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是（ ）
A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料
B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况
C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性
D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质
【解答】解：A、查找资料进行研究是学习化学的一种重要途径，上网查找资料当然可行； B、由于这两种物质都是生活中常见的和常用的物质，所以可以采用调查的方法了解他们的使用情况； C、实验是化学上研究物质的重要方法，物质的酸碱性可以通过实验测得它们的pH D、碳酸钠和碳酸氢钠两种物质都能与盐酸反应生成二氧化碳，所以无法鉴别。 故选：D。
知识点4知道复分解反应的本质，会利用复分解来判断相关的反应是否能够进行。
10、（2019?东台市模拟）下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
【解答】解：A、碳酸钙和稀盐酸反应，可生成水、二氧化碳气体，既有水又有气体，可以发生复分解反应；故A不正确； B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应；故B正确； C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合时，可生成硫酸钡沉淀，可以发生复分解反应；故C不正确； D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合时，可生成氢氧化铁沉淀，可以发生复分解反应；故D不正确； 故选：B。
11、如图甲所示，将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入水底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮，再下沉的现象，反复多次．
（1）鸡蛋壳的主要成分是 ．
（2）用化学和物理知识解释鸡蛋上浮，下沉多次的原因_______________________________________ ________________________________________________________________ ．
【解答】解：（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；故填：碳酸钙； （2）鸡蛋放入水中，鸡蛋下沉，是因为鸡蛋的密度比水大；放入盐酸中，蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳附在蛋壳的表面，使鸡蛋所受的浮力增大，大于重力，鸡蛋会上浮，当浮出液面时，二氧化碳气体脱离蛋壳的表面，会使鸡蛋所受的浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此反复多次； 故答案为：（1）碳酸钙；盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应时产生二氧化碳该气体从液体中上浮时将鸡蛋托出液面，当鸡蛋浮到液面后，二氧化碳从液体中逸出，此时由于鸡蛋的密度比液体大而再一次沉到杯底．
12、对反应：X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（ ）
A．X可能是FeCl3 B．X可能是Fe2（SO4）3
C．Y中一定含钠元素 D．Y可能是NaNO3
【解答】解：根据质量守恒定律中的元素种类不变，可推知：本题化学方程式中的三价铁元素来自物质X，即X中含有三价铁元素；本题化学方程式中的钠元素一定进入了物质Y中，即物质Y一定含有钠元素；由于钠元素为正一价元素，所以Y中的阴离子一定为负一价的原子或原子团，又由于Y中的阴离子来自X，所以X中的阴离子不能是负二价的硫酸根，即Y不能是硫酸铁，Y中的阴离子可能是负一价的硝酸根，即Y可能是硝酸钠。 故选：B。
13、（2018?天津）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 （1）化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表（微溶物视为可溶物）：
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。 ②写出溶液A与D反应的化学方程式 。 （2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X； 回答下列问题： ①X的化学式为 。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 （写最简比）。
【解答】解：（1）根据题目给出的信息：A+B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A+C、A+D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸；?B+C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；故答案为：①H2SO4；BaCl2；②Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； （2）①根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X中，X是氯化铵； ②根据质量守恒定律，H2O+CO2的质量=l0g-6.9g=3.1g；设原混合物中碳酸氢钠的质量为x， 因此原混合物中碳酸钠的质量=10g-8.4g=1.6g； 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比=1.6g：8.4g=4：21； 故答案为：①NH4Cl；②4：21；
（2018秋?龙海市校级月考）某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
样品中其他成分受热不分解） （1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是 （最简整数比）； （2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。
【解答】解： （1）碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是（23×2）：12：（16×3）=23：6：24； （2）设该样品中碳酸氢钠的质量分数为x
168???????????????? 44 4.0gx?????????????? 0.88g
x=84% 故答案为：（1）23：6：24；（2）84%。
1．食品卫生安全关系到千家万户。用碱性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害，学校食堂从市场上买回来的蔬菜，你认为应浸泡在（ ）
A.食盐溶液 B.烧碱溶液 C.纯碱溶液 D.食醋溶液
【答案】C
【解析】A、食盐溶液呈中性，B、烧碱溶液虽然呈碱性，但腐蚀性太强，C、纯碱溶液呈碱性，D、食醋溶液呈酸性，故选C
2．下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是 （ ??）
选项
主要成分
所含的杂质
“高效试剂”
A
HNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
B
NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
C
CuO
Fe
HCl
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
A.A B.B C.C D.D
【答案】C
【解析】
A、?硫酸能与能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸的存在，能称为“高效试剂”，故A正确；
B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能称为“高效试剂”，故C正确；
C、氧化铜和铁均能和稀盐酸反应，不符合除杂原则，故C不正确；
D、硫酸镁能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸镁的存在，能称为“高效试剂”，故D正确。故选D。
3．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.CaCO3一定没有剩余
B.消耗HCl与H2SO4的质量比为1：1
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D.反应产生水的质量相等
【答案】D
【解析】
CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，根据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，故D正确， 参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，故B错误； 参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误， 提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误； 故选：D。
4．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）
A.反应①放出热量
B.反应②所得溶液可呈中性
C.反应③可得 NaOH
D.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
【答案】D
【解析】
A、反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，故正确；
B、反应②为强酸和强碱发生的中和反应，所得溶液为中性，故正确；
C、反应③为碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，故正确；
D、根据酸的通性，选项中稀盐酸可以换为稀 H2SO4，故错误。
故选D
5．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加人Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法错误的是（ ）
A.OE段发生的化学反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF段有沉淀生成
C.G点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙
D.反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律
【答案】C
【解析】
A、OE发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法正确； B、PF有沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该选项说法正确； C由图可知，G点时碳酸钠溶液过量，碳酸钠和氯化钙不能共存，故错误； D、反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，该选项说法正确。 故选：C
6．有一种不纯的 K2CO3 固体，可能含 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl 中的一种或几种．取该样品 13.8g 加入 100g 稀盐酸恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体 4.4g，下列判断正确的是（? ? ）
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4
B.NaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaCl
C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%
D.Na2CO3 和 MgCO3 都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有 Na2CO3 和 MgCO3
【答案】A
【解析】
因固体中加入盐酸后得到无色溶液，所以一定不含硫酸铜，氯化钠不与盐酸，碳酸钾、碳酸钠、碳酸镁分别与盐酸反应的方程式及量的关系可列方程求解；
A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有 CuSO4 ， 判断正确；
B.NaCl 不与盐酸反应，所以无法验证样品中是否含有 NaCl，判断正确；
C.产生4.4g二氧化碳消耗氯化氢的质量为7.3g，所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%，判断不正确；
D.碳酸钠和碳酸镁等质量与盐酸反应时都比碳酸钾产生二氧化碳多，所以不一定都含有，判断不正确；
故答案为：A。
7．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A、B、C、D、E、F、G、H、M 是初中化学常见的九种物质，下图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转化成另一种物质），已知 A 是常用的建筑材料，能和水反应放出大量的热。请回答下列问题：
（1）H、G 均可与 M 溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G 和 M 的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为____________________________。
（2）D 是由三种元素组成的化合物，俗名苏打。在 B 溶液中加入一定量 D 溶液，过滤后取滤液，滴入过量 M 溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是____________________（写出所有可能情况）。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3 ?+3H2O NaOH、NaOH?和?Ca(OH)2
【解析】
（1）G是氧化铁，M是盐酸，二者反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （2）D是碳酸钠，在氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，所以滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca(OH)2。
8．现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________ (填写化学式)。
（2）在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为_________g。
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
【答案】NaCl、HCl 10.6 解：由题意图中A点时，Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸100g，则参加反应的HCl的质量为，设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有：
由解得x=10.6g
由解得y=11.7g
所以在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g。
则原样品中NaCl的质量为22.3g-10.6g=11.7g，A点时，此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为原样品中NaCl的质量和反应生成的NaCl的质量之和，即11.7g+11.7g=23.4g。
答：A点时，此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g。
【解析】
（1）根据以上分析，图中A点时，Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应，Na2CO3和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液，因此烧杯溶液里的溶质为NaCl和HCl；
（2）解：由题意图中A点时，Na2CO3和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸100g，则参加反应的HCl的质量为，设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y，则有：
由解得x=10.6g
由解得y=11.7g
答：在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为10.6g。
（3）根据第(2)问中的计算，原样品中NaCl的质量为22.3g-10.6g=11.7g，A点时，此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量为原样品中NaCl的质量和反应生成的NaCl的质量之和，即11.7g+11.7g=23.4g。
9．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。
（查阅资料）Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
（提出猜想）猜想1：Na2SO4、NaCl；
猜想2： Na2SO4、NaCl和 ；
猜想3：Na2SO4、NaCl和H2SO4；
（进行实验）小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入几滴紫色石蕊溶液
（1）________
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量锌粒
（2）________
（反思与总结）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。
（3）猜想2中“？”处应填________（化学式）。
【答案】溶液变红 锌粒溶解，有气泡产生 Na2CO3
【解析】
[进行实验]
（1）如果猜想3正确，则烧杯中溶液含有的溶质是Na2SO4、NaCl和H2SO4，溶液显酸性，加入紫色石蕊溶液，会看到溶液变红；
（2）稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，加入锌粒会看到锌粒溶解，有气泡冒出；
[反思与总结]
（3）如果恰好完全反应，那么溶质就是反应生成的Na2SO4、NaCl；
如果碳酸钠有剩余，那么溶质就是Na2SO4、NaCl和 Na2CO3；
如果稀硫酸有剩余，那么溶质就是Na2SO4、NaCl和 H2SO4；
故猜想2中“？”处应填：Na2CO3。
10．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓”的实验。其五次实验结果如下表所示，根据实验结果回答下列问题：
（1）哪几次反应碳酸钠有剩余_____（填序号） 。
（2）表中X的值是______。
（3）试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数_____
【答案】1、2 40 碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%
【解析】
（1）前3次碳酸钠溶液质量都是200克，随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55:5．当在第4次氯化钙的质量增加到是第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250:25=50:5，由此可以得出氯化钙质量、碳酸钠溶液质量、碳酸钙质量比为：5.55:50:5，则前两次碳酸钠溶液有剩余，故1、2次反应碳酸钠有剩余。
（2）前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40g。
（3）在第3次试验中，22.2g的氯化钙与200g的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20g碳酸钙沉淀。
设碳酸钠溶液中溶质的质量为x
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
