2019-2020学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试题参考答案及评分标准
一、选择题
DCCBB CBACA DA
二、填空题
13、（14分）【（3）小题2分，少一个扣一分；方程式2分，少气体符号或反应条件各扣一分；其他的每空1分】（1）导电性、导热性、延展性 （2）含碳量不同 （3）B D （4）Sc＞Zn ；2Sc+6HCl=2ScCl3+3H2↑ （5）氧气、水 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（6）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
14、（6分）【（4）2分，其他每空一分】
（1）恒温蒸发溶剂、升高温度 （2）20℃-40℃ （3）减小（4）26.5%
15、（10分）【（1）、（2）各1分；其他每小题2分；（6）小题少一个扣一分，错一个扣2分】
（1）t1℃时，乙、丙的溶解度相等 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液
（3）乙=丙＞甲 （4）65 、80 （5）甲 （6）AC
16、（8分）【每小题2分】（1）过滤；（2）Fe2+；（3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4） Fe、Ni、Cu
17、（8分）【每空1分】（1）6；50mL （2）①中烧杯与砝码放错了位置或③中量取水时仰视读数
（3） ④①③⑤②（4）防止吸收空气中的二氧化碳而变质
（5）硼酸溶液 （6）搅拌，加速溶解 （7）小于
18、（7分）【方程式2分，其他每空1分】 （1）b；节约药品或方便观察实验现象或现象更明显
（2）①二氧化碳能与水反应或二氧化碳能够溶于水
②Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O ；稀盐酸 ；有气泡生成
19、（11分）【各2分】（1）13.2 （2）34%
（3）（7分）通过分析可知，第1组数据中稀硫酸和锌完全反应。
设：参加反应的硫酸的质量为x------------------------------------------1分
Zn + H2SO4═ZnSO4+H2↑------------------------------------------2分
65 98
20g-17.4g x
65:98=（20g-17.4g）：x------------------------------------------- ------1分
x＝3.92g---------------------------------------------------------------1分
所用稀硫酸的质量分数为：×100%＝19.6%。---------------2分
答：所用稀硫酸的质量分数为19.6%。
【算式中缺少单位累计扣1分，缺少“100%”扣一分，少“答”扣一分】
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2019-2020学年度第一学期期中质量检测
九年级化学答题卡
学校
班级 姓名
考号
一、选择题：（本大题包括12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个正确选项符合题意） 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10[A] [B] [C] [D]
二、填空题（本大题包括4小题，共38分） 13.（14分）（1） 、 （2） ； （3） ；（4） ； （5） 、 ； （6） 14. (6分)（1） 、 ； （2） ；（3） ；（4） 。 15.（10分）（1） （2） 。 （3） 。（4） 、 （5） （6） 16.（8分）（1） （2） （3） （4） 三、实验题（本题包括2小题，共15分） 17.（8分）（1） 、 （2） ， （3） （4） （5） 。（6） （7） 18.（7分）（1） ； （2）① ； ② ； ；
绝密★启用前 试卷类型：A
2019-2020学年第一学期九年级期中质量检测
化学试题
（总分100分 考试时间60分钟）
注意事项：
1.答卷前务必将自己的姓名、座号和准考证号按要求填写在试卷和答题卡的相应位置。
2.所有答案都写在答题卡上，不要直接在本试卷上答题。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔书写在对应的答题卡区域，不得超出规定范围。
相对原子质量：Mg：24 Fe：56 Zn：65 S：32 O：16 H：1 Cl：35.5 Cu：64
第一卷（选择题 共36分）
一．选择题（本大题包括12小题，每题3分，共36分，每小题只有一个正确选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．铝是人类最早使用的金属材料
B．铜是目前世界年产量最高的金属
C．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关
D．日常使用的金属材料大多数是合金
2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香油
3. 下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
4.下列关于浓盐酸和浓硫酸的叙述不正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性，所以常用作干燥剂
B.稀释浓硫酸时，须将水沿器壁缓慢的注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾
D.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会减小
5． 在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。相关说法中错误的是( )
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜制作而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的金、银，却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需要一种金属单质
6．采用下列方法清洗仪器达不到目的的是（ ）
A．用酒精清洗附有碘的试管
B．用洗涤剂清洗盛过植物油的试管
C．用稀盐酸清洗氢气还原氧化铜后附有红色固体的试管
D．用稀硫酸清洗盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的试管
7．把足量盐酸分成质量相等的两份，分别倒入天平上的两个烧杯中，天平平衡，向一烧杯中加入2g镁，向另一烧杯中加入2g铁，待镁和铁全部反应完毕后，天平的指针（ ）
A．偏向加镁的一边 B．偏向加铁的一边
C．停留在原来位置 D．不能确定偏向哪一边
8．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A．甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液
B．甲溶液一定饱和，乙溶液可能饱和
C．甲溶液中氯化钠溶解度不变，乙溶液中氯化钠溶解度降低
D．两杯溶液中存在的微粒都只有钠离子和氯离子
9．小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
10．在以下各操作均没有达到饱和的情况下，现有40g质量分数为10%的食盐水，要使其质量分数达到20%，可采用的方法是（ ）
①蒸发掉20克水 ②蒸发后溶液中还剩20克水 ③加入3.2克食盐 ④加入5克食盐
A．①④ B．①② C．②④ D．①②④
11．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的“愚人金”
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
12．某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X，（X的体积忽略不计）下列判断不正确的是（ ）
A．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液
B．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为生石灰，则X可能为水
C．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管内液面下降
D．若X为稀盐酸，Y为镁，则乙瓶中右端导管内液面上升
第二卷（非选择题 共64分）
二、填空题
13、（14分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。
（1）根据如图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、 (答两点)。
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 。
（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是 (填字母)。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜制水龙头
（4）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同质量分数的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则Sc与Zn的金属活动性顺序是 。已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式： 。
（5）还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的
和 。误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是： 。
（6）我国矿物种类齐全,储量丰富。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。用赤铁矿冶炼铁的原理是 (填化学方程式)。
14、（6分）根据表中内容回答下列问题。
0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116
（1）将接近饱和的澄清石灰水变为饱和，除增加溶质的方法以外，还可以通过 、 达到。
（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。
（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（4）20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 （结果保留至0.1%）。
15．（10分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是 。
（2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是
（3）t1℃时，饱和的甲、乙、丙的溶液，溶质质量分数的大小关系是
（4）t1℃时，将30g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 g，将温度升至t3℃时，所得溶液的质量为 g。
（5）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是 。
（6）t3℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母序号）。
A．丙溶液的溶质质量分数不变 B．溶剂的质量关系是甲＝乙＞丙
C．溶液的质量关系是丙＞乙＞甲
16、（8分）某种手机电路板中含有Cu、Fe、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是____________________。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。
（3）写出滤液③和铁粉反应得到固体A的化学方程式 。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________________。
三、实验题
17、（8分）小明要用50g质量分数为12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。如图是配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图，请回答如下问题
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g， 量取水时应选择 （填10mL、25mL、50mL、100mL）的量筒
（2）指出图中的一处操作错误：
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是
（5）如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上
（6）图②中玻璃棒的作用是
（7）称量氢氧化钠质量完毕放回砝码时，小明同学发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤都正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
18、（7分）利用以下装置对碱的化学性质进行探究：
（1）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入碱溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。
（2）小云同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。据此实验现象，小云判定NaOH和Ca(OH)2均能与CO2发生反应
①小明同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由 。
②小华同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca(OH)2与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 ，因此提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。若要判定NaOH和CO2发生了反应，在排除了①中的干扰因素后，接下来的方法是：取A瓶中的溶液少量于试管中，然后滴加 ，若观察到 ，证明NaOH和CO2发生了反应。
四、计算题
19、（11分）为测定某黄铜（Cu﹣Zn合金）样品中锌的质量分数，某学习小组进行了如下实验：取20 g黄铜样品，将其放在烧杯中，然后把80 g稀硫酸分四次加入烧杯中，其反应的情况如下表所示：
步骤 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
剩余黄铜样品的质量/g 17.4 14.8 m 13.2
（1）表中的m的值为 。
（2）此黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（写出计算过程）。
命题：胜利39中 冯建青
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