鲁科版化学 必修一 第二章第二节 电解质（共29张ppt)

课件29张PPT。第三课时 第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应学习目标1、掌握离子方程式的书写方法，准确书写酸碱盐相互之间的离子方程式
2、理解离子方程式的含义
3、离子方程式的使用价值：
?掌握常见离子Cl-、SO42-的检验方法
?离子共存建立“离子”观点，直接判断离子之间能否发生离子反应。问题探究书写离子方程式时哪些物质该拆那些不该拆？化学物质能否拆开写成离子符号，由其在水溶液中的主要存在形态决定，即是以离子为主还是以分子或沉淀为主。一、离子方程式的书写1、可以拆写的物质 —在溶液中以离子的形式存在HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3等强酸强碱大部分可溶性盐↓石灰乳：不拆写
澄清石灰水：拆写成离子形式2、不可以拆写的?弱电解质
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质。
弱酸：弱碱：?气体?氧化物.单质④难溶的物质多元酸的酸式酸根除HSO4－?改写为H＋?和SO42－外，其余的多元酸的酸式酸根不改写。 如：?HS－、HCO3－、H2PO4－、HPO4 2-?等不改写。
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。小结：书写离子方程式的步骤（1）写：
写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2（2）拆：
把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-（3）删：
删去方程式两边形式相同的离子：（4）查：
整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简
整数比。2Ag++2Cl-=2AgCl↓练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应
2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应
3、锌和硫酸铜溶液反应
4、二氧化碳与澄清石灰水反应按照上述方法书写下列反应的离子方程式：①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应②KOH溶液和盐酸的反应③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应H+ +OH- ====H2OH+ +OH- ====H2OBa2+ +SO42- ====BaSO4↓Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓二、离子方程式的含义比较上述各反应的离子方程式，你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？离子方程式不仅表示一个化学反应，
而是一类化学反应。揭示了溶液中化学反应的实质既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一“类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式。
如Ag++Cl-=AgCl↓
Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓即为可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应只生成硫酸钡沉淀的反应三、离子方程式的应用价值1、离子检验
SO42-、Cl-的检验方法。
取未知液少许滴加过量稀盐酸，无现象再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42-。
往未知液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则原溶液中含有 Cl- 。
检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验：
1、取少量待测液于一洁净试管中；
2、加入AgNO3溶液；
3、观察到产生白色沉淀；
4、得出结论：待测液中有Cl-。 再加稀硝酸，
白色沉淀不溶。【例】判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ba2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ Na+ H＋ ClO－、 NO3－ 判断离子能否大量共存离子间不发生化学反应就可以大量共存Ca2+CO32-SO42-Ba2+H+OH-CO32-H+H+ ClO-(1)生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42- 、Ba2+与SO42-(2)生成气体等挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-(3) 生成难电离物质(即弱电解质)：如：H+与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；H+与OH-生成水离子不能大量共存的归纳(4)题干隐含条件:四种有色离子：Cu2+ , Fe2+ , Fe3+ , MnO4- 例: 在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A、 K+ SO42- OH- Na+
B、Fe3+ Ca2+ Cl- NO3-
C、Cu2+ MnO4- Na+ H+
D、K+ Na+ Cl- NO3-D如溶液的酸性、碱性、颜色本节小结?离子反应方程式快速准确的书写
?离子反应方程式的含义
?离子反应的具体应用指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正:1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－==== H2O2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+====CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+====CO2↑+H2O Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH====2CH3COO－ +CO2↑+H2O4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ Fe+2H+====Fe2++H2 ↑5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：
H+ +SO42－+OH－+Ba2+====BaSO4↓+H2O 2H++SO42－+2OH－+Ba2+====BaSO4↓+2H2O 7、过量二氧化碳通入澄清石灰水反应 ：
CO2 + Ca2+ + 2OH－====CaCO3↓+ H2O CO2 + OH－==== HCO3-6、氧化铜和稀硫酸反应：O2-+2H+====H2O↑ CuO +2H+ ====2Cu2++H2O↑1、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组
是 ( )
A、K＋、SO4 2－ 、CO32－、Na＋
B、Na＋、ClO－、K＋、NO3－
C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋
D、NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D2、下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2
2H++CO32-====CO2↑+H2O
B、铜片插入硝酸银溶液中
Cu+2Ag+ ====Cu2++2Ag
C、钠放入冷水：Na+H2O====Na++OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液与盐酸反应：
2H++CO32-====CO2↑+H2OB3、下列各组离子反应可以用H+ + OH- ==== H2O表示的有 ( )
A、Cu(OH)2和HNO3
B、Ba(OH)2与H2SO4
C、CO2和NaOH溶液
D、H2SO4和NaOHD4、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A、NaOH+HCl====KOH+H2SO4
B、NaOH+H2SO4====Ba(OH)2+H2SO4
C、BaCl2+H2SO4====Ba(OH)2+Na2SO4
D、NaCl+AgNO3====HCl + AgNO3B5、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（ ）
A、CO32-、Cl- B、NO3-、Cl-
C、NO3-、SO42- D、OH -、NO3- B6、下列离子方程式正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH?＋H+ ====H2O
B、澄清的石灰水与稀盐酸反应
Ca(OH)2 + 2H+ ==== Ca2+ + 2H2O
C、氯气溶于水：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClO
D、鸡蛋壳与食醋发生反应：
CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O + CO2↑C7、写出下列反应的离子方程式。
①铁和硫酸铜溶液
②氢氧化铜和稀硫酸
③钠和冷水
④氧化钠和水
⑤过氧化钠和水
⑥氯气通入NaOH溶液 Fe+Cu2+====Fe2++Cu2H++Cu(OH)2==== Cu2++2H2O2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑Na2O+H2O====2Na++2OH-2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2 ↑Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O