鲁科版化学 必修一 2.3 氧化剂和还原剂（共23张ppt)

课件23张PPT。第三节 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应知识与技能
1.能从反应前后元素化合价有无变化角度，认识并建立氧化还原反应概念。
2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。过程与方法
通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般 ，再从一般到特殊的认识问题的科学方法情感态度价值观
通过氧化还原反应概念的形成，培养学生用发展的眼光，科学的态度学习化学
通过创设问题情境，诱导学生积极思考，激发学生学习兴趣教学目标氧化还原反应的特征和实质。
1、请你标出下列反应各物质的化合价
2、分析参加反应的各种物质所含元素的化合价在反应前后是否发生了变化？2Cu + O2 2CuOCuO + H2 Cu + H2O 0 +2 +2 0 CaCO3 = CaO + CO2一 氧化还原反应与非氧化还原反应由此看来，从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两大类。反应过程中 的反应
——氧化还原反应反应过程中无元素的化合价变化的反应
——非氧化还原反应有元素的化合价变化
下列哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？ 初中化学我们是从得失氧的角度认识氧化还原反应：
在反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了_____________反应？
在反应中，氧化铜失去了氧变成单质铜，发生了_____________反应
还原反应氧化反应那么在反应中铜和碳的化合价分别发生了怎样的变化呢？2、氧化反应和还原反应化合价降低还原反应化合价升高氧化反应 氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素 氧化反应和还原反应统一于一个氧化还原反应之中。以氧化铜与氢气反应为例化合价 ，发生 反应化合价 ，发生 反应标化合价是关键降低1x2还原1代表Cu的个数，2代表每个铜的化合价变化，=2是化合价降低的总数升高2x1氧化也称为“被氧化”也称为“被还原”升降总数相等1、氧化还原反应的特征是： 化合价的升降2.化合价有升必有降，升降相等。判断氧化还原反应的依据1、列举初中学过的四大反应类型？ 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应2、分析下列反应的反应类型，讨论四种反应类
型与氧化还原反应的关系。
1、铜与氧气的反应;氧化钠与水的反应。
2、碳酸钙高温下分解; 双氧水分解。
3、氧化铜与氢气的反应
4、铁与CuSO4溶液的反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应为什么氧化还原反应会有化合价的升降？ 0 0 +1 -1失去1个e-得到1个e-化合价的变化是由电子转移引起的化合价升1化合价降1电子转移的数目与化合价升降数目相等
锌与硫酸铜溶液的反应Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu氧化还原反应中有电子得失发生，电子转移产生电流，3、氧化还原反应的实质（本质）有电子转移包括电子的得失和偏移实质特征或外观表现失2×1e-，化合价升高2×1，被氧化得2×1e- ，化合价降低2×1，被还原转移2e-从电子转移角度分析氧化还原反应小结：得电子数=失电子数=化合价升高总数=化合价降低总数=转移电子数失电子化合价升高被氧化得电子化合价降低被还原发生氧化反应发生还原反应升 失 氧；降 得 还总结常见的氧化还原反应燃烧金属腐蚀金属与水反应金属与酸反应电池放电冶炼金属食品加工和保鲜指出下列反应那些是氧化还原反应⑴2Cu + O2 =2 CuO
(2)C+H2O = CO+H2
(3)Cl2 + H2O = HCl + HClO思考：上述氧化还原反应中对应转移电子数是多少?【练习】
三维设计36页【成功体验】有没有办法更快的判断氧化还原反应？