第2节金属的化学性质
第1课时
1.大多数金厲可与氧气反应生成相应的 ，如3Fe+20= 。注意:①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表而生成了一层致密的 ，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会 。②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质 。
2.我国第四套人民币硬币中含有金厲镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HC1==NiCl + H ↑ ②Ni0+2HC1===NiCl+ H20
③Ni0+4HC1==NiCl+Cl个 +2H0 分析化学方程式，回答以下问题：
(1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为 。
(2)反应②属于基本反应类型中的 反应。
(3)反应③中Ni的化合价在反应前后 ；(填“不变”“升高”或“降低”）。
3.由一种单质跟一种化合物反应生成 和 的反应叫做置换反应。
知识点1列举常见金属与氧气反应的规律。
4、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（ ）
A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B．实验时，应使用石棉网
C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的白光，有大量黑烟生成
5、将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色．下列说法不正确的是（ ）
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．红色铜丝变为黑色后，总的质量增加
6、镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）．
（1）请你写出镁条燃烧生成氧化镁的化学反应方程式 ；
（2）若有24克镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m 40克（选填：“＞”、“=”或“＜”）．
7、铁是应用最广泛的金属。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是 。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。
知识点2列举金属与酸反应的现象和化学方程式。
8、有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
9、（2018?重庆）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
10、将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），过滤后所得溶液的质量为108g．（结果精确到0.1） （1）铜 （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为 ． （2）求原混合物中铜的质量． （3）求反应后滤液中溶质的质量分数．
知识点3说明置换反应的概念及其特点。
11、（2019春?滨江区校级月考）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO?
3Ba+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（ ）
A．反应物铝能被磁铁吸引
B．生成物Ba（AlO2）2中含有三种离子
C．反应前后钡元素的化合价不发生改变
D．该反应属于置换反应
12、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2?2g，则合金的组成不可能是（ ）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Zn与Al D．Al与Fe
13、（2018秋?西湖区校级月考）氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存．科学家经研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可很好地解决氢的储存问题．你认为金属氢最不可能具有的性质是（ ）
A．能和稀盐酸反应 B．密度小于一般的金属
C．在一定条件下可以燃烧 D．具有导电性、导热性
14、小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______________________________________来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_______________________________________________ 。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_________有关。
15、现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。 【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，求： ①该混合物粉末中铜的质量分数是 。 ②混合物中另一种金属成分是 。（填化学式）
1．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A.偏向有锌的一边 B.偏向有铁的一边 C.不偏转 D.无法判断
2．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.甲乙丙 B.乙甲丙 C.乙丙甲 D.甲丙乙
3．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是( )
A.装置I的铁钉这一侧的液面上升
B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D.比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
4．下列叙述正确的是（ ）
A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B.金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气
C.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%
D.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律
5．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是( )
①Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 23∶
24∶65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为
2∶1∶1
A.①③ B.②③ C.①④ D.③④
6．探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的是_____、_____。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_____。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_____（填“多”、“少”或“相等”）。
7．在锥形瓶中加入80g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量_____（写出计算结果）。
8．小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：
步骤 1：调节天平平衡；
步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；
步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；
步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。
（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向________倾斜。由此可以得出什么结论________。
（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。
9．镁是一种化学性质很活泼的金属，能与氧气，氮气，二氧化碳反应。
（1）已知镁在高温条件下能与 ：TiCl4+2Mg= Ti+2MgCl2该反应需在____环境中进行（填字母）。
A．稀有气体 B．空气 C．氮气 D．CO2气体
（2）镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学方程式是___________________。
10．金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质.已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的.
（1）将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干，将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_________．
（2）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应.Co+2HCl=CoCl2+H2↑预测实验现象________.
第2节金属的化学性质
第1课时
1.大多数金厲可与氧气反应生成相应的 金属氧化物，如3Fe+20=FeO 。注意:①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表而生成了一层致密的 氧化铝薄膜 ，从而阻止了反应的进行,所以铝在常温下不会 被腐蚀 。②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质 极不活泼 。
2.我国第四套人民币硬币中含有金厲镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HC1==NiCl + H ↑ ②Ni0+2HC1===NiCl+ H20
③Ni0+4HC1==NiCl+Cl个 +2H0 分析化学方程式，回答以下问题：
(1)金属镍(Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为 Ni+2AgNO =Ni(NO )+2Ag 。
(2)反应②属于基本反应类型中的 复分解 反应。
(3)反应③中Ni的化合价在反应前后 降低 ；(填“不变”“升高”或“降低”）。
3.由一种单质跟一种化合物反应生成 另一种单质 和 另一种化合物 的反应叫做置换反应。
知识点1列举常见金属与氧气反应的规律。
4、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化．下列有关镁条燃烧实验的说法不正确的是（ ）
A．实验前，应先用砂纸打磨镁条至表面出现银白色
B．实验时，应使用石棉网
C．实验时，应用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃
D．镁条在空气中缓慢燃烧，发出耀眼的白光，有大量黑烟生成
【解答】解：A、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化，因此用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜，便于镁条的燃烧，故正确； B、镁条燃烧放出大量的热，生成物的温度较高掉落下来容易灼烧桌面，因此可以用石棉网承接，故正确； C、燃烧镁条会放出大量的热，因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧，故正确； D、镁条燃烧会发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体，故现象描述错误； 故选：D。
5、将红色的铜丝放在酒精灯的外焰上加热，铜丝表面变为黑色．下列说法不正确的是（ ）
A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜
B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应
C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色
D．红色铜丝变为黑色后，总的质量增加
【解答】解：A、红色铜丝表面变黑，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，故选项说法正确。 B、红色铜丝表面变黑，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，铜得到了氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。 C、立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液会出现蓝色，故选项说法正确。 D、红色铜丝变为黑色，是因为铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，由质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量之和等与生成氧化铜的质量，总的质量增加，故选项说法正确。 故选：B
6、镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）．
（1）请你写出镁条燃烧生成氧化镁的化学反应方程式 ；
（2）若有24克镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m 40克（选填：“＞”、“=”或“＜”）．
【解答】解：（1）根据反应物与生成物，镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式为 故答案为： （2）根据Mg在空气中燃烧只考虑与氧气和氮气反应的情况： 实际情况介于两者之间，所以m＜40g； 故答案为：＜
7、铁是应用最广泛的金属。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。
（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是 。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式 。
【解答】解：（1）铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式：（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；在高温的条件下，H2与FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体，反应的方程式为： 答案：（1）（2）防止生成的纳米级铁粉自燃；
知识点2列举金属与酸反应的现象和化学方程式。
8、有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
【解答】解：A、由图象可知，在相同的时间内A产生的氢气比B多，产生氢气的速率A＞B；故选项不正确； B、产生的氢气相等，因此反应后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反应，A有剩余，故选项不正确； C、产生的氢气相等，那么氢离子质量相等，因为硫酸和盐酸的相对分子质量不相等，浓度相同，因此稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等。故选项正确； D、因为相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），产生的氢气相等，AB的化合价相同，那么消耗B的质量一定大于A的质量，故选项不正确。 故选：C。
9、（2018?重庆）常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
【解答】解：常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，则镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液的质量不断增加，到盐酸反应完，溶液的质量不再增加，①对； 金属与酸的反应是放热反应，溶液的温度逐渐升高，当反应完，会恢复到原温度，②不对； 气体的体积不会一直增大，③不对； 化学反应前后元素的质量不变，故氢元素的质量不变，④对； 故选：C。
10、将铜和氧化铜混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），过滤后所得溶液的质量为108g．（结果精确到0.1） （1）铜 （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应，因为 ． （2）求原混合物中铜的质量． （3）求反应后滤液中溶质的质量分数．
【解答】解： （1）在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应； （2）混合物中铜的质量为11.2g+100g-108g=3.2g； 混合物中氧化铜的质量为11.2g-3.2g=8g （2）设生成硫酸铜的质量为x． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80???????? 160 8g???????? x
x=16g 反应后滤液中溶质的质量分数=16g/108g×100%≈14.8% 答案： （1）不能? 在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，不能与稀硫酸反应 （2）原混合物中铜的质量3.2g （3）反应后滤液中溶质的质量分数14.8%
知识点3说明置换反应的概念及其特点。
11、（2019春?滨江区校级月考）工业上可用如下反应制取金属钡：2Al+4BaO?
3Ba+Ba（AlO2）2．则下列说法正确的是（ ）
A．反应物铝能被磁铁吸引
B．生成物Ba（AlO2）2中含有三种离子
C．反应前后钡元素的化合价不发生改变
D．该反应属于置换反应
12、【解答】解：A、磁铁能吸引铁、铬等金属，铝不能被磁铁吸引，故选项说法错误。 B、生成物Ba（AlO2）2是由?Ba2+离子和AlO2-两种离子组成，故选项说法错误； C、单质中元素的化合价为0，Ba属于单质，故铝元素的化合价为0；Ba（AlO2）2中Ba的化合价不为0，反应前后Ba的化合价发生改变，故选项说法错误。 D、该反应的反应物中铝是单质，生成物是钡是单质，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。 故选：D。
13、某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H2?2g，则合金的组成不可能是（ ）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Zn与Al D．Al与Fe
【解答】解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H2：24g-2g；同理可知：Al-H2：18g-2g；?Fe-H2：56g-2g；Zn-H2：65g-2g；利用平均值法得知要生成2克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值。 A、56g和65g均大于60g，所以合金的组成可能，故A正确； B、24g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B正确； C、18g＜60g＜65g，所以合金的组成可能，故C正确； D、18g、56g都小于60，所以合金的组成不可能，故D错误。 故选：D。
14、（2018秋?西湖区校级月考）氢气作为一种很有发展前途的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存．科学家经研究发现：将氢气在超高压条件下转变为金属氢的方法，可很好地解决氢的储存问题．你认为金属氢最不可能具有的性质是（ ）
A．能和稀盐酸反应 B．密度小于一般的金属
C．在一定条件下可以燃烧 D．具有导电性、导热性
【解答】解：A．金属氢与酸不反应，故错误。 B．氢气是密度最小的气体，所以金属氢的密度比一般的金属小，故正确； C．氢气具有可燃性，所以金属氢在一定条件下可以燃烧，故正确； D．金属氢具有了金属性质，如导电性、导热性，故正确； 故选：A。
15、小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号
盐酸溶液浓度
2分钟内产生氢气的体积
1
5%
10mL
2
15%
28mL
（1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的______管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______________________________________来体现反应快慢的。
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_______________________________________________ 。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_________有关。
【解答】： （1）气体的密度比水的密度小，所以图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的b管接c。 （2）通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。 （3）锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸多次实验等； （4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关。 答案：（1）b；（2）相同时间内产生气体多少；（3）没有换用不同浓度盐酸多次实验等；?（4）温度
16、现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。 【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 溶质的质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：通过计算，求： ①该混合物粉末中铜的质量分数是 。 ②混合物中另一种金属成分是 。（填化学式）
【解答】解（1）混合物粉末中铜的质量分数是： ?（2）设该金属化学式为R，相对原子质量为M， ?? R+H2SO4=RSO4+H2↑， ?? M??98 ?1.2g?35gx14%
M=24， 因为镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是65，因此混合物中另一种金属是镁。 答：①该混合物粉末中铜的质量分数是 54%。 ②混合物中另一种金属成分是 Mg。
1．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有等量、等浓度的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ）
A.偏向有锌的一边 B.偏向有铁的一边 C.不偏转 D.无法判断
【答案】A
【解析】
假设锌、铁各65g，则锌产生的氢气质量为x克，铁产生的氢气质量为y克。
65x=65g2
解得：x=2g
56y=65g2
解得: y=g2g
天平指针的偏转取决于生成氢气的多少，生成氢气越多，托盘上剩余物质量越少，反之剩余物质量越多。同质量的铁比锌生成氢气多，所以天平指针偏向加锌的一边。
故选A。
2．现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是( )
A.甲乙丙 B.乙甲丙 C.乙丙甲 D.甲丙乙
【答案】C
【解析】
有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜>乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>丙>乙。因此由弱到强的顺序是：乙<丙<甲。
故选C
3．某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是( )
A.装置I的铁钉这一侧的液面上升
B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀
C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
D.比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高
【答案】D
【解析】
A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上升，故A描述正确；
B、在I和II中铁钉都与水和氧气接触，并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确；
C、因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；
D、考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的低，故D描述不正确．
故选D
4．下列叙述正确的是（ ）
A.酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
B.金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气
C.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36%
D.质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律
【答案】D
【解析】
A、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应；故不正确；
B、金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气的条件是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，而氢后面的金属就不能，如铜，银等；故错误；
C、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：；故错误；
D、在化学反应中都遵循质量守恒定律，质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律，故正确
故选：D。
5．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像，分析图像得到的以下结论中，正确的是( )
①Na、Mg、Zn 三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为 Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗 Na、Mg、Zn 三种金属的质量比为 23∶
24∶65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为
2∶1∶1
A.①③ B.②③ C.①④ D.③④
【答案】C
【解析】
由图象中的数据，1.2g镁会生成0.10g氢气，3.25g锌会生成0.10g氢气，2.3g的钠会生成0.10g的氢气，所以 ①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，故正确； ②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn＞Na＞Mg，故错误； ③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46：24：65，故错误； ④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为：
=2：1：1，故正确。 故选：D。
6．探究活动：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
（1）该实验的目的是_____、_____。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_____。
（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_____（填“多”、“少”或“相等”）。
【答案】比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度 比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少 甲装置长颈漏斗中的液面上升比乙装置中高（或快） 相等
【解析】
（1）镁的金属活动性比铁强；镁和稀盐酸反应会放出大量的热。该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面上升比乙装置中高。
（2）若实验所用的金属均过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸的质量和质量分数均相等，则产生氢气相等。所以甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量相等。
7．在锥形瓶中加入80g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1。将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
（1）m1_____m2（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）锥形瓶的质量为_____（用含m1或m2的代数式表示）。
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量_____（写出计算结果）。
【答案】＝ m1-136g（或m2-136g） 79.6g
【解析】
（1）根据质量守恒得：反应过程中反应体系没有物质脱离或进入锥形瓶，因此m1＝m2。故填：＝
（2）锥形瓶的质量为：m1﹣（56.0g+80.0g）＝m1﹣136g，或m2﹣（56.0g+80.0g）＝m2﹣136g，故填：m1﹣136g（或m2﹣136g）
（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y。
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。故填：79.6g
8．小李同学为探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素时，进行了如下实验：
步骤 1：调节天平平衡；
步骤 2：将等质量，质量分数都为 10%的稀盐酸倒入烧杯内，分别放在天平的左右两盘；
步骤 3：将等质量的锌粉和铁粉分别放入左，右烧杯内，观察天平的平衡情况；
步骤 4：根据观察到的现象，得出结论。
（1）根据实验，我们会观察到，天平开始会向________倾斜。由此可以得出什么结论________。
（2）利用天平，我们还可以计算出，金属与酸反应产生的氢气的质量，从而建立相应的坐标关系。如图是小李做出的等质量的铁和锌与稀盐酸反应的坐标图，请帮他补充完整。
【答案】右 金属种类（活泼性）会影响金属与酸反应的剧烈程度
【解析】
(1)镁的金属活动性比锌强，与酸的速率镁大于锌，所以刚开始放入镁的烧杯反应速率快，所以观察到，天平开始会向锌倾斜，镁与盐酸的反应速率快由此可以得出的结论是金属种类（活泼性）会影响金属与酸反应的剧烈程度。
(2)等质量的镁、锌与足量的盐酸反应时，镁生成的氢气多，所以
9．镁是一种化学性质很活泼的金属，能与氧气，氮气，二氧化碳反应。
（1）已知镁在高温条件下能与 ：TiCl4+2Mg= Ti+2MgCl2该反应需在____环境中进行（填字母）。
A．稀有气体 B．空气 C．氮气 D．CO2气体
（2）镁能与热水反应，生成氢气和一种碱，其化学方程式是___________________。
【答案】A Mg + 2H2O=Mg(OH)2+ H2↑
【解析】
（1）由于镁能与氧气、氮气、二氧化碳反应,所以镁在高温条件下能与TiCl4发生反应应在稀有气体环境中进行，故选A。
(2)镁能与热水反应,生成氢气和一种碱,由质量守恒定律可知,该碱是氢氧化镁,其化学反应式是Mg + 2H2O=Mg(OH)2+ H2↑。
10．金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质.已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的.
（1）将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干，将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_________．
（2）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应.Co+2HCl=CoCl2+H2↑预测实验现象________.
【答案】CoCl2?6H2OCoCl2+6H2O 产生大量气泡，溶液变成粉红色
【解析】
（1）CoCl2?6H2O分解的化学方程式为：CoCl2?6H2OCoCl2+6H2O。 故填：CoCl2?6H2OCoCl2+6H2O。 （2）金属钴和稀盐酸反应生成氢气，同时生成粉红色的氯化钴溶液，因此将金属钴投入稀盐酸中时，观察到产生大量气泡，溶液变成粉红色。 故填：产生大量气泡，溶液变成粉红色
