第5节物质的转化 第1课时
1.非金属单质在氧气中燃烧生成 。如C+O2CO2?;所得产物大多能与水反应生成 ，如 C0 +H0= 。
2.金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的 或 。如:Fe+S= ;某些金厲氧化物和水反应可以生成相应的 。如:K0+HO==2 。
3.生石灰是白色的块状物，在实际生产中应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为 (填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是
(用化学方程式表示）。
(2)石灰乳常用于畜禽栏舍的消毒，某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 。
(3)上述用于消毒的石灰乳要现配现用?放置过久就没有消毒作用了，其原因是 (用化学方程式表示）。
知识点1列举非金属及其化合物之间的转化，说明它们之间的相互转化的规律。
4、近年我国科学家利用二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是（ ）
A．二氧化碳转化成金刚石是化学变化
B．该反应是氧化还原反应
C．金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，几乎不与任何物质反应
D．金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，还能置换出某些非金属
5、CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。请回答下列相关问题： （1）科学家发现了藻类植物“微藻”对二氧化碳有极强的吸收能力（1t徽藻吸收2t的CO2），它通过 作用吸收二氧化碳，若将“微藻”转化为生物柴油，能极大缓解能派需求和保护环境的矛盾。 （2）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池。放电时，该电池“吸收CO2”；充电时，该电池“放岀CO2”。放电时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和炭，该反应的文字表达式为 。 （3）2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新型催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为丙（甲醇），相关反应的微观示意图如图所示： ①乙的化学式为 。 ②上述四种物质中属于氧化物的有 。
知识点2列举金属及其化合物之间的转化，说明它们之间的相互转化的规律。
6、某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是（ ）
A．炭粉 B．铁粉 C．石灰石 D．生石灰
7、某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①-Mg B．②-MgCl2
C．③-H2SO4 D．④-Mg（OH）2
8、某些物质暴露在空气中会发生化学反应并伴随颜色变化．下列现象中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是（ ）
A．切开的苹果变成咖啡色 B．紫色石蕊试液变成红色
C．银白色的铁钉变成红棕色 D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
9、以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系如下图所示． 试回答： Ⅰ．写出步骤①和③的化学方程式：① 、③ ． Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是 （填物质名称）． Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙．检验方法Ⅰ：取样， ，证明B残渣中含有碳酸钙；检验方法Ⅱ： ，证明B残渣中含有碳酸钙．
10、（2019?丹阳市一模）制取碱式硫酸铁 碱式硫酸铁是一种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2），制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5?6H2O]主要流程如图。 （1）废渣应研磨成粉末，目的是 。 （2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为 __________ 。 （3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是 ______________________ 。 （4）“转化”发生反应的化学方程式为 _______________________ ，该反应温度不宜过高的原因是 __________________________________________ 。
11、如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法错误的是（ ）
A．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
B．利用反应①可制得纯碱
C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体
D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性
12、将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
13、铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 __ （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）铁与硫的反应是 ___ 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”），该反应的化学方程式是 _____________ 。
14、同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水（蒸馏水）的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
【提出问题】加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？
【猜想与假设】（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是 _________________________________________________________ 。
（2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是 （选填a.H b．N），不选择另一项的理由是 。
【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。
【实验结论】（3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了 性物质。请根据分析写出二者反应的化学方程式 _______________________________________ 。
【讨论交流】（4）乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，出现白色浑浊。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是 __________________________________________________________________________ 。
15、“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 根据上述流程回答下列问题： （1）上述流程中可循环利用的物质是 。 （2）“低碳”的含义是 。 （3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 。 （4）证明燃烧产物中含有二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）。
有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是占代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌
、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO)、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（???）
A. 鋈属于金属材料 B. 经的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 C. Ni2S3中镍元素呈+3价 D. 黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下
列说法正确的是??? (?? ??)
A. 该反应一定是置换反应 B. Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C. 参加反应的X、Z的质量比为1：4 D. 反应后X的质量为0
某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是( )
A. B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 B. C 处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙 C. D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 D. D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，
用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是( )
A. ?从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少 B. 从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 C. C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl D. ?B点溶液颜色刚好从红色变无色
我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A. CuCl2→Cu B. Ba(OH)2→NaOH C. H2SO4→HCl D. NaNO3→NaCl
某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可
以通过一步反应制取MgSO4的思维导图（如图所示），其中所选用的物质错误的是? （??? ）
A. ①—Mg B. ②—MgCl2
C. ③—H2SO4 D. ④—Mg(OH)2
在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。
(1)物质甲中氮元素的化台价是 _________? 。
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是 ______。
(3)该化学反应属于基本类型中的______反应。
有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混
合物。使用时打开隔离层，就会发生一个反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑。请根据以上信息回答下列各题：
（1）上述化学反应属于--____________ （填写基本反应类型）。
（2）“即热饭盒”中还可以一层放水，另一层改为放置氧化钙，使用时打开隔离层，也能达到相同的效果，该反应的化学方程式为________________
某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展
了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆
②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是________
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。
②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：________?。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
某兴趣小组用将8.8克部分已氧化的镁条投入到191.6克稀硫酸中恰好完全反应。反应后测得溶
液的质量为200克。试计算： （1）反应共产生氢气的质量为? ? ? ? ? ? ? ? ??克。 （2）该镁条未氧化前的质量为多少？
第5节物质的转化 第1课时
1.非金属单质在氧气中燃烧生成 非金属氧化物 。如C+O2CO2?;所得产物大多能与水反应生成 酸 ，如 C0 +H0= HCO 。
2.金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的 盐 或 金属氧化物 。如:Fe+S= FeS ;某些金属氧化物和水反应可以生成相应的 碱 。如:K0+HO==2 KOH 。
3.生石灰是白色的块状物，在实际生产中应用非常广泛。
(1)生石灰的主要成分为 CaO (填化学式）。在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是
CaO +H0 =Ca(OH) (用化学方程式表示）。
(2)石灰乳常用于畜禽栏舍的消毒，某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，一段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是 CaO与猪蹄表面的水分反应，放出大量的热，可能导致灼伤，且生成的Ca(OH) 对皮肤具有腐蚀性 。
(3)上述用于消毒的石灰乳要现配现用，放置过久就没有消毒作用了，其原因是 Ca(OH)+CO2= CaCO+H0 (用化学方程式表示）。
知识点1列举非金属及其化合物之间的转化，说明它们之间的相互转化的规律。
4、近年我国科学家利用二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，下列说法中错误的是（ ）
A．二氧化碳转化成金刚石是化学变化
B．该反应是氧化还原反应
C．金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，几乎不与任何物质反应
D．金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，还能置换出某些非金属
【解答】解：A、二氧化碳和金刚石属于不同的物质，二氧化碳转化成金刚石有新物质生成，所以是化学变化，故A正确； B、在反应中二氧化碳失去氧，被还原，是氧化剂，而钠得到氧，被氧化，是还原剂，所以该反应是氧化还原反应，故B正确； C、金刚石是一种非常坚硬的非金属单质，化学性质稳定，但是它也能和一些物质反应，故C错误； D、金属不仅能置换出某些化合物中不如它活泼的金属，例如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，还能置换出某些非金属，例如二氧化碳和金属钠在一定条件下发生反应，制得金刚石，同时生成了碳酸钠，故D正确。 故选：C。
5、CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。请回答下列相关问题： （1）科学家发现了藻类植物“微藻”对二氧化碳有极强的吸收能力（1t徽藻吸收2t的CO2），它通过 作用吸收二氧化碳，若将“微藻”转化为生物柴油，能极大缓解能派需求和保护环境的矛盾。 （2）2016年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池。放电时，该电池“吸收CO2”；充电时，该电池“放岀CO2”。放电时，金属钠和CO2反应生成碳酸钠和炭，该反应的文字表达式为 。 （3）2018年5月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新型催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为丙（甲醇），相关反应的微观示意图如图所示： ①乙的化学式为 。 ②上述四种物质中属于氧化物的有 。
【解答】解：（1）藻类植物“微藻”对二氧化碳有极强的吸收能力，它通过光合作用吸收二氧化碳。故填：光合； （2）由题意可知，金属钠和CO2发生置换反应生成碳和碳酸钠，反应的文字表达式是：；故填： （3）①由微观结构示意图可知，每个乙分子是由两个氢原子构成的，是氢分子；故填：H2； ②甲是CO2，乙是H2，丙是CH4O，丁是H2O，其中二氧化碳和水是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，属于氧化物；故填：CO2、H2O。
知识点2列举金属及其化合物之间的转化，说明它们之间的相互转化的规律。
6、某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是（ ）
A．炭粉 B．铁粉 C．石灰石 D．生石灰
【解答】解：A、炭粉常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。 B、铁粉能和水、氧气反应生成铁锈，铁锈很疏松，易吸水，可以用作“双吸剂”，故选项正确。 C、石灰石常温下不与氧气、水分反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。 D、生石灰只能吸收水分，不能与氧气反应，不能用作“双吸剂”，故选项错误。 故选：B。
7、某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A．①-Mg B．②-MgCl2
C．③-H2SO4 D．④-Mg（OH）2
【解答】解：A、镁与硫酸铜反应生成硫酸镁溶液和铜，可以通过一步反应制取MgSO4，故选项错误。 B、氯化镁转化为硫酸镁，假设能行，对应的生成物是硫酸镁和氯化物，氯化物应难溶于水，为氯化银，而反应物硫酸银微溶于水，不能与氯化镁反应，不能通过一步反应制取MgSO4，故选项正确。 C、镁、氧化镁均能与稀硫酸反应生成硫酸镁，可以通过一步反应制取MgSO4，故选项错误。 D、氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，可以通过一步反应制取MgSO4，故选项错误。 故选：B。
8、某些物质暴露在空气中会发生化学反应并伴随颜色变化．下列现象中，因为空气中二氧化碳引起颜色变化的是（ ）
A．切开的苹果变成咖啡色 B．紫色石蕊试液变成红色
C．银白色的铁钉变成红棕色 D．白色硫酸铜粉末变成蓝色
【解答】解：A、切开的苹果变成咖啡色因为亚铁离子被氧气氧化为铁离子的原因，是空气中的氧气不是二氧化碳，故A不能选。 B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故B符合要求。 C、银白色的铁钉变成红棕色，是铁和空气中的水、氧气反应而生锈的原因，故C不能选。 D、白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，白色硫酸铜粉末变成蓝色是因为空气中的水蒸气不是因为氧气，故D不能选。 故选：B。
9、以石灰石、赤铁矿为原料，进行金属铁的冶炼，各物质之间的转化关系如下图所示． 试回答： Ⅰ．写出步骤①和③的化学方程式：① 、③ ． Ⅱ．上述流程中可循环利用的物质是 （填物质名称）． Ⅲ．B中还含有未煅烧完的碳酸钙．检验方法Ⅰ：取样， ，证明B残渣中含有碳酸钙；检验方法Ⅱ： ，证明B残渣中含有碳酸钙．
【解答】解：Ⅰ、石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故A为二氧化碳，B为氧化钙，C为一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为Ⅱ、由上述分析可知二氧化碳可以循环利用． Ⅲ、Ⅰ碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，因此检验B中还含有未煅烧完的碳酸钙可以取样品少量于试管，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明B残渣中含有碳酸钙；Ⅱ、碳酸钙在高温条件下能分解生成氧化钙和二氧化碳，因此可取样，将样品称量：m1克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m2克，若m1＞m2证明B残渣中含有碳酸钙． 故答案为：ⅠⅡ二氧化碳 Ⅲ滴加稀盐酸，有气泡产生取样，将样品称量：m1克，将样品高温煅烧，冷却后再称量：m2克，若m1＞m2
10、（2019?丹阳市一模）制取碱式硫酸铁 碱式硫酸铁是一种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2），制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5?6H2O]主要流程如图。 （1）废渣应研磨成粉末，目的是 。 （2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为 __________ 。 （3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是 ______________________ 。 （4）“转化”发生反应的化学方程式为 _______________________ ，该反应温度不宜过高的原因是 __________________________________________ 。
【解答】解：（1）废渣研磨成粉末，增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）“酸溶”过程中硫酸亚铁与硫酸生成硫酸亚铁和氯化氢气体，化学方程式为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑； （3）由于过滤后滤液中含有过量的硫酸，要验证固体已洗净，可以取少量锌粒于试管中，加入适量洗涤液，锌粒表面无明显现象，说明固体已洗净； （4）“转化”发生反应为硫酸亚铁与硫酸、过氧化氢共同作用生成硫酸铁和水，化学方程式为：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；由于过氧化氢高温易分解，所以该反应温度不宜过高。 故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快反应速率；（2）FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；（3）取少量锌粒于试管中，加入适量洗涤液，锌粒表面无明显现象，说明固体已洗净；（4）2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2H2O；温度越高过氧化氢越容易分解。
11、如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法错误的是（ ）
A．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应
B．利用反应①可制得纯碱
C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体
D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性
【解答】解：A、圈Ⅰ中发生的反应分别是过氧化氢分解、水分解生成氧气，反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确。 B、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，制取的是火碱而不是纯碱，故选项说法错误。 C、反应②是二氧化碳转化为碳酸钙，可通过二氧化碳与氢氧化钙反应实现，利用反应②可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确。 D、圈Ⅱ中的化学反应氧气与碳、磷、硫、铁反应，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故选项说法正确。 故选：B。
12、将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量） B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意； B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意； C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意； D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意。 故选：C。
13、铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 __ （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）铁与硫的反应是 ___ 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”），该反应的化学方程式是 _____________ 。
【解答】解：（1）该黑色无磁性的固态物质是硫化亚铁，在物质分类上属于盐。 （2）用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，说明铁与硫的反应是放热反应； 该反应的化学方程式是： 故填：盐；放热；
14、同学们在探究金属镁的性质时发现，将镁条放到盛有冷水（蒸馏水）的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
【提出问题】加热时镁条与水发生反应吗？生成的物质是什么呢？
【猜想与假设】（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是 _________________________________________________________ 。
（2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是 （选填a.H b．N），不选择另一项的理由是 。
【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色。
【实验结论】（3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了 性物质。请根据分析写出二者反应的化学方程式 _______________________________________ 。
【讨论交流】（4）乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后，发现溶液中的红色消失了，出现白色浑浊。在确定酚酞溶液没有变质的情况下，你认为溶液中红色消失的原因可能是 __________________________________________________________________________ 。
【解答】解：（1）甲同学认为，加热时应该先将蒸馏水煮沸并迅速冷却，理由是排出溶于水的气体，以防止影响实验结果。 故填：排出溶于水的气体。 （2）甲同学认为，加热时镁和水反应生成的气体是氢气，不选择另一项的理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。 故填：a；反应物中不含有氮元素，不能生成氮气。 （3）镁在加热时与水发生反应，因为加热后溶液中生成了碱性物质--氢氧化镁，即镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式： 故填：碱； （4）在确定酚酞溶液没有变质的情况下，溶液中红色消失的原因可能是冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出。 故填：冷却后氢氧化镁溶解度减小，从液体中析出。
15、“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 根据上述流程回答下列问题： （1）上述流程中可循环利用的物质是 。 （2）“低碳”的含义是 。 （3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式 。 （4）证明燃烧产物中含有二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示）。
【解答】解： （1）在反应流程中开始二氧化碳是反应物，后来是生成物，所以上述流程中可循环利用的物质是 二氧化碳。 （2）“低碳”的含义是减少二氧化碳的排放。 （3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，根据质量守恒定律可知该化合物为水，对应的化学方程式为 （4）证明燃烧产物中含有二氧化碳的方法是用澄清的石灰水，对应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 故答案为：（1）二氧化碳。（2）减少二氧化碳的排放。（3） （4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是占代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌
、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO)、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（???）
A. 鋈属于金属材料 B. 经的样品在足量稀盐酸中能全部溶解 C. Ni2S3中镍元素呈+3价 D. 黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
【答案】B
【解析】 A.鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故A说法正确。 B.鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故B说法错误。 C.硫元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故C说法正确。 D.木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜，故D正确。 故选B。
在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下
列说法正确的是??? (?? ??)
A. 该反应一定是置换反应 B. Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C. 参加反应的X、Z的质量比为1：4 D. 反应后X的质量为0
【答案】D
【解析】 A.根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；X+Z→Y+Q 该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应，故A不正确； B.生成的Y、Q的质量分别为：24-2=22克和23-5=18克故其质量比为22：18=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9，故B不正确；???? C.参加反应前X的质量为8克，Z的质量为：40-8=32克。故参加反应的X、Z的质量比为不一定为1：4，故C不正确； D.根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5=55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测，相等可求出，待测=55-（24+8+23）=0。故D正确。 故选D。
某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是( )
A. B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 B. C 处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙 C. D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 D. D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大
【答案】A
【解析】 A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但是不能说二氧化碳使紫色石蕊变红色，故A错误； B.二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，所以C出溶液变浑浊，故B正确； C.二氧化碳的密度比空气大，不具有助燃性，所以D处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故C正确； D.通过分析可知，D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大，故D正确。 故选A。
室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，
用温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是( )
A. ?从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少 B. 从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 C. C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl D. ?B点溶液颜色刚好从红色变无色
【答案】A
【解析】 A.由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，完全反应后，继续加入稀盐酸，温度逐渐降低，故A说法错误，符合题意； B.A到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，烧杯中溶液的pH逐渐减小，故B说法正确，不符合题意； C.由图示可知，C处是恰好完全反应后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，溶质一定含有HCl和NaCl，故C说法正确，不符合题意； D.B处放出的热量最多，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，颜色刚好从红色变无色，故D说法正确，不符合题意。 故选A。
我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A. CuCl2→Cu B. Ba(OH)2→NaOH C. H2SO4→HCl D. NaNO3→NaCl
【答案】D
【解析】 A.铁、锌、镁、铝等金属都比铜活泼，都能够和氯化铜反应能生成铜和相应的盐，能一步实现，故A不符合题意。 B.氢氧化钡和碳酸钠反应能生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能一步实现，故B不符合题意。 C.稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化氢，能一步实现，故C不符合题意。 D.硝酸钠不能和其它物质一步转化出氯化钠，不能一步实现，故D不符合题意。 故选D。
某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可
以通过一步反应制取MgSO4的思维导图（如图所示），其中所选用的物质错误的是? （??? ）
A. ①—Mg B. ②—MgCl2
C. ③—H2SO4 D. ④—Mg(OH)2
【答案】B
【解析】 A.镁和硫酸铜（或其它的比镁活动性弱的金属的可溶性硫酸盐）反应，生成硫酸镁和铜，A正确； B.碱和盐反应生成新的碱和盐，碱和氯化镁反应生成的是氢氧化镁沉淀，B错误； C.氢氧化镁和硫酸反应，生成硫酸镁和水，C正确； D.硫酸和氢氧化镁反应，生成硫酸镁和水，D正确。 故选B。
在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。
(1)物质甲中氮元素的化台价是 _________? 。
(2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是 ______。
(3)该化学反应属于基本类型中的______反应。
【答案】(1) －3???????????????? (2)丁????????????????????????? (3)置换
【解析】 （1）由物质甲的微观构成可知，化学式是NH3，由于氢元素显+1价，可推出氮元素的化合价为-3价； （2）由物质的微观构成可知，甲、乙、丙与丁中分别是氨气、氧气氮气和水，属于氧化物的是丁； （3）根据化学反应基本类型判断是置换反应。 故答案为：(1) －3；(2)丁； (3)置换
有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混
合物。使用时打开隔离层，就会发生一个反应：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑。请根据以上信息回答下列各题：
（1）上述化学反应属于--____________ （填写基本反应类型）。
（2）“即热饭盒”中还可以一层放水，另一层改为放置氧化钙，使用时打开隔离层，也能达到相同的效果，该反应的化学方程式为________________
【答案】（1）置换反应（2）CaO+H2O═Ca(OH)2
【解析】 （1）上述化学反应是一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 （2）“即热饭盒”中还可以一层放水，另一层改为放氧化钙，使用时打开隔离层，也能达到相同的效果，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2。 故答案为： （1）置换反应 （2）CaO+H2O═Ca(OH)2
某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展
了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆
②取锡纸反复折叠
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是________
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到________现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。
②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2(SO4)3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案，并根据预期结果得出相应结论：________?。
【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。
【答案】?铁；锡纸表面产生较多气泡；取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1。将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。如果m2>m1? ，则锡纸中金属为铝；如果 m2=m1? ，则锡纸中金属为锡。
【解析】本题考查物质性质的相关知识，要求具备分析、判断问题的能力。 【探究过程】 用磁铁靠近锡纸，锡纸没有被磁铁吸引，说明锡纸中金属不是铁； 取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗，实验过程如下所示：
步骤
活动内容
收集证据
分析并得出结论
步骤一
①查阅资料：金属锌在室温下很脆
锡纸未破损
锡纸中金属不是锌
②取锡纸反复折叠
步骤二
用磁铁靠近锡纸
锡纸没有被磁铁吸引
锡纸中金属不是铁
步骤三
①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。
②中锡纸条表面无明显现象
说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡。
【交流评价】 实验方案，并根据预期结果得出相应结论：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m1； 2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m2； 3、如果m2大于m1，则锡纸中金属是铝，如果m1=m2，则锡纸中金属是锡。 故填：1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m1； 2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m2； 3、如果m2大于m1，则锡纸中金属是铝，如果m1=m?2，则锡纸中金属是锡。
某兴趣小组用将8.8克部分已氧化的镁条投入到191.6克稀硫酸中恰好完全反应。反应后测得溶
液的质量为200克。试计算： （1）反应共产生氢气的质量为? ? ? ? ? ? ? ? ??克。 （2）该镁条未氧化前的质量为多少？
【答案】解：（1）m=191.6g+8.8g-200g=0.4g； （2）解：设未被氧化的镁的质量为x， Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑? ?24? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?2? ? ??x? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?0.4g? ?解得：x=4.8g? 氧化镁的质量=8.8g-4.8g=4g 其中镁元素的质量= 该镁条未氧化前的质量为4.8g+2.4g=7.2g。 答：（1）反应共产生氢气的质量为0.4g； （2）该镁条未氧化前的质量为7.2g。
【解析】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力。 （1）根据题意求出反应共产生氢气的质量； ?（2）先求出被氧化的镁的质量，再根据氧元素的质量分数求出氧化镁中镁元素的质量，然后相加即可得到该镁条未氧化前的质量。
