第5节物质的转化
第2课时
1.金属的冶炼。
(1)金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为 的过程。
(2)还原剂:能从金属氧化物中夺取 元素，从而使其被还原成 的物质。可以作还原剂的物质主要有碳、氢气、一氧化碳。
(3)含有杂质的物质进行化学反应的计算方法：
原理:用化学方程式能反映物质间的质量比。且质量比呈 关系。
步骤:①设未知数;②根据题意写出 ;③根据化学方程式找出已知S与未知量中纯净物的
比;④列出比例式，并求出未知数;⑤答。
2.沉淀的颜色。
(1) 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀: 、 。
(2)不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的 色沉淀:CaC0、BaCO、AgCO、Mg(OH)、A1(0H)等。
(3)红褐色沉淀: 。
(4)蓝色沉淀: 。
知识点1说明金属的冶炼，列举含有杂质的化学计算。
3、在氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：①加热 ②停止加热 ③通入氢气 ④停止通入氢气．下列操作顺序正确的是（ ）
A．①③②④ B．③①④② C．①③④② D．③①②④
4、下列化学反应H2+Cu0Cu+H2O中，具有还原性的物质是（ ）
A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O
5、进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（ ）
A．还原性 B．可燃性
C．氧化性 D．助燃性
6、某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变．
（1）该气体中一定不存在 ．
（2）若实验中观察到 现象，就可以证明原气体中存在氢气．
（3）反应结束后，玻璃管内是铜和氧化铜的混合物．小明同学想用水除去氧化铜，你觉得他能否成功吗？答： ，你会用什么方法除去杂质呢？答： （用化学方程式表示）
知识点2列举化合物之间的相互转化,认识物质间相互转化的规律。
7、现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示两端物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系．）下列判断合理的是（ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
8、A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为 ____ ；A与B反应的化学方程式为 ________________ ；E转化为D的化学方程式为 ___________________ 。
9、电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2CSi+2CO↑．对该反应分析正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应
C．碳元素化合价由0价变为+4价 D．该反应利用了CO的还原性
10、如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
11、梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进． 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4． 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 ． （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况． 【分析与交流】 （1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是 ． （2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 ． （3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 （填选项序号）的比例． A． 32：3 B． 40：3 C． 48：3 你认为小施这样选择的理由是 ． 【实验与结论】 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应． 不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应 （填“吸”或“放”）热反应． 待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是 ．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
1．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ）
A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠
C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
2．甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.甲实验试管口略向下倾斜可防止反应生成的水倒流
B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C.甲乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体
D.甲乙两实验中，发生的化学反应都属于置换反应
3．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A.氯化铁、硝酸钾、氯化钠 B.硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
C.硫酸铜、浓盐酸、氯化钾 D.碳酸钾、氯化钾、硫酸钾
4．现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：①一定不含有CuSO4；②一定不含有NaOH；③一定含有CaCO3；④该白色粉末的组成有5种可能，其中正确的是( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
5．根据下列实验得出的结论，正确的是( )
A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－
C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－
6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法错误的是（ ）
选项
物质
操作方法
A
CO2(H2O)
通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B
CaO(CaCO3)
加水后过滤
C
NaOH(Na2CO3)溶液
加入适量的Ba(OH)2溶液后，过滤
D
KCl(K2CO3)固体
加入适量的盐酸后，蒸发结晶
A.A B.B? C.C D.D
7．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成， 为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是____________________。
（2）若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
8．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。
（2）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是________(填字母)。
A.晶体没有干燥 ??B.蒸发时液体飞溅 ???C.硝酸钾残留在玻璃棒上
（3）样品中氯化钾的质量分数为多少? _______
（4）完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？ _______
9．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中2次检验的结果如表所示。
序号
溶液中检验出的物质
1
KCl、K2SO4、Na2CO3
2
Na2SO4、KCl、K2CO3
现为验证溶液中是否存在、和Cl－，进行以下操作：①加入过量的_________(填物质名称，下同)，目的是检验_____并将其除去；②加入________溶液，过滤；③向滤液中加入_____溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
10．小明同学利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用如图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。
（1）位置4发生的化学方程式是__________________________________。
（2）位置5处的化学方程式是____________________________________。
第5节物质的转化
第2课时
1.金属的冶炼。
(1)金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为 金属单质 的过程。
(2)还原剂:能从金属氧化物中夺取 氧 元素，从而使其被还原成 金属单质 的物质。可以作还原剂的物质主要有碳、氢气、一氧化碳。
(3)含有杂质的物质进行化学反应的计算方法：
原理:用化学方程式能反映物质间的质量比。且质量比呈 正比例 关系。
步骤:①设未知数;②根据题意写出 化学方程式 ;③根据化学方程式找出已知S与未知量中纯净物的 质量 比;④列出比例式，并求出未知数;⑤答。
2.沉淀的颜色。
(1) 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀: AgCl 、 BaSO 。
(2)不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的 白 色沉淀:CaC0、BaCO、AgCO、Mg(OH)、A1(0H)等。
(3)红褐色沉淀: Fe(OH) 。
(4)蓝色沉淀: Cu(OH) 。
知识点1说明金属的冶炼，列举含有杂质的化学计算。
3、在氢气还原氧化铜的实验中，进行如下操作：①加热 ②停止加热 ③通入氢气 ④停止通入氢气．下列操作顺序正确的是（ ）
A．①③②④ B．③①④② C．①③④② D．③①②④
【解答】解：氢气还原氧化铜的实验原理是：氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水。该实验的注意事项有：实验开始时，由于氢气具有可燃性，为防止点燃酒精灯时，使氢气与空气的混合气体发生爆炸，应先通入氢气，先将试管中的空气排出，然后再点燃酒精灯加热；实验结束时，为防止生成的铜在高温下再次被氧化，应先熄灭酒精灯，停止加热，然后继续通入氢气至试管冷却。操作顺序为③①②④。 故选：D。
4、下列化学反应H2+Cu0Cu+H2O中，具有还原性的物质是（ ）
A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O
[解答】解：在化学反应H2+Cu0Cu+H2O中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，作还原剂。 故选：A。
5、进行如图实验，加热一段时间后，可观察到有红色物质出现，说明氢气具有（ ）
A．还原性 B．可燃性
C．氧化性 D．助燃性
【解答】解：加热一段时间后，可观察到黑色氧化铜变成红色的物质，说明氢气与氧化铜发生的反应，生成铜单质，氢气得到氧是还原剂，具有还原性。 故选：A。
6、某气体由氢气、一氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成．把该气体依次通过下列装置后，测得装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变．
（1）该气体中一定不存在 ．
（2）若实验中观察到 现象，就可以证明原气体中存在氢气．
（3）反应结束后，玻璃管内是铜和氧化铜的混合物．小明同学想用水除去氧化铜，你觉得他能否成功吗？答： ，你会用什么方法除去杂质呢？答： （用化学方程式表示）
【解答】解：（1）实验中装有浓硫酸的装置质量增加，装有氢氧化钠溶液的装置质量不变，说明气体氧化铜装置后只有水，那么该气体可能是氢气，也可能是原有的水蒸气，但一定没有一氧化碳； （2）对于水蒸气和氢气中氢气具有还原性，能够还原氧化铜变成红色固体，因此若实验中观察到玻璃管内有红色物质生成，就可证明原气体中存在氢气； （3）因为氧化铜不溶于水，因此不能用水除去氧化铜；氧化铜可以和硫酸反应，因此可以用硫酸溶解； 故答案为；（1）一氧化碳；（2）玻璃管内有红色物质生成；（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
知识点2列举化合物之间的相互转化,认识物质间相互转化的规律。
7、现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示两端物质间可以发生化学反应．“→”表示物质间存在相应的转化关系．）下列判断合理的是（ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液
B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁
D．甲和丁的反应一定是中和反应
【解答】解：铁、氧化铁会与稀硫酸反应，氧化铁会转化成铁，因此乙是氧化铁，丁是稀硫酸；硫酸会与碳酸钠和氢氧化钙反应，碳酸钠和氢氧化钙可以相互反应，因此甲和丙是氢氧化钙、碳酸钠中的一种，因此： A、根据推断，丙可能是碳酸钠，故判断合理； B、丁是稀硫酸，故判断错误； C、氧化铁可以和一氧化碳反应产生铁，不是置换反应，故判断错误； D、甲和丁的反应可以是稀硫酸和氢氧化钙或碳酸钠的反应，因此不一定是中和反应，故判断错误； 故选：A。
8、A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为 ____ ；A与B反应的化学方程式为 ________________ ；E转化为D的化学方程式为 ___________________ 。
【解答】解：A～E均为初中化学常见的物质，已知A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是胃酸的主要成分，所以B是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，D属于碱，硫酸铜会与D发生反应，所以D可以是氢氧化钠，E属于盐，E和氢氧化钠可以相互转化，所以E是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以C的化学式为CuSO4，A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，E转化为D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。 故答案为：CuSO4，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。
9、电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2CSi+2CO↑．对该反应分析正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应
C．碳元素化合价由0价变为+4价 D．该反应利用了CO的还原性
【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。 B、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。 C、碳属于单质，故碳元素的化合价为0；一氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+2价；故选项说法错误。 D、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，故选项说法错误。 故选：A。
10、如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）
A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C．待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D．该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
【解答】解：A．装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了防止水冷凝水回流，炸裂试管，故错误； B．在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气，以防加热时发生爆炸，故正确； C．实验结束后，先停止通氢再熄灭酒精灯，要继续通氢气至试管冷却为止，目的是防止生成的铜再次被氧化，故错误； D．氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，而该装置无尾气处理装置，故错误。 故选：B。
11、梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进． 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4． 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 ． （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况． 【分析与交流】 （1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是 ． （2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 ． （3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 （填选项序号）的比例． A． 32：3 B． 40：3 C． 48：3 你认为小施这样选择的理由是 ． 【实验与结论】 同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应． 不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应 （填“吸”或“放”）热反应． 待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却．若不关闭止水夹，可能出现的问题是 ．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．
解：【猜想与假设】中，因为铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则，暗红色固体的化学式可能为：Cu2O（Cu4C、Cu2C） 【分析与交流】 （1）物质接触面积越大反应就越充分，故答案为：使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行． （2）乙装置中将试管直立放置更有利于集中加热，并能利用反应放出的热量，答案为：是有利于集中加热，获得持续高温． （3）在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选择，碳粉要稍多一些，有利于反应充分进行． 2CuO+C2Cu+CO2 160? 12即40：3，而碳粉稍微多一点，即在给定选项中选A． 答案为：A 反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行． 【实验与结论】 实验时首先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭也氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应要放出热量，反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化． 故答案为：不能? 放? 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．
1．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是（ ）
A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠
C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
【答案】B
【解析】
A、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故A不正确；
B、取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；
C、白色粉末中可能没有氯化钠，故C不正确；
D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，故D不正确。故选B。
2．甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A.甲实验试管口略向下倾斜可防止反应生成的水倒流
B.乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C.甲乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体
D.甲乙两实验中，发生的化学反应都属于置换反应
【答案】A
【解析】
A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，甲实验试管口略向下倾斜可防止反应生成的水倒流，故A正确； B、乙实验除了通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生外，还可以通过玻璃管中的黑色粉末变成红色来判断，故B不正确；? C、甲乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故C不正确； D、甲乙两实验中，甲是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；乙反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故D不正确。?故选A。
3．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是（ ）
A.氯化铁、硝酸钾、氯化钠 B.硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
C.硫酸铜、浓盐酸、氯化钾 D.碳酸钾、氯化钾、硫酸钾
【答案】D
【解析】
A、三者之间不反应，但氯化铁溶于水呈黄色，故此选项错误；
B、硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，溶液浑浊，故此选项错误；
C、三者之间不反应，但CuSO4溶于水呈蓝色，故此选项错误；
D、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；
故选D。
4．现有一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。关于该实验有以下说法：①一定不含有CuSO4；②一定不含有NaOH；③一定含有CaCO3；④该白色粉末的组成有5种可能，其中正确的是( )
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【答案】C
【解析】
（1）因为溶液为无色溶液，所以其中肯定不含硫酸铜；（2）因为白色沉淀与稀盐酸反应生成气体，所以它肯定是碳酸钙，而不是硫酸钡，即溶液中氯化钡和硫酸钠不能同时存（3）该白色粉末的组成可能为：① CaCO3、BaCl2?；②CaCO3、Na2SO4；③ CaCO3、NaOH；
④CaCO3、BaCl2、NaOH?；⑤ CaCO3、Na2SO4、NaOH，则正确的是①③⑤，故选C。
5．根据下列实验得出的结论，正确的是( )
A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－
B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－
C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液
D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－
【答案】C
【解析】
A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定可能含有碳酸根离子或活泼金属，故A不正确；
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含有SO42－ 或Ag+ ， 故B不正确；
C、某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液，故C正确；?
D、验证某烧碱样品中是否含有Cl-，不能加入稀盐酸，因为它含有氯离子，故D不正确。故选C。
6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法错误的是（ ）
选项
物质
操作方法
A
CO2(H2O)
通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B
CaO(CaCO3)
加水后过滤
C
NaOH(Na2CO3)溶液
加入适量的Ba(OH)2溶液后，过滤
D
KCl(K2CO3)固体
加入适量的盐酸后，蒸发结晶
A.A B.B? C.C D.D
【答案】B
【解析】
A、盛有浓H2SO4的洗气瓶能够吸收水蒸气，故可以通过盛有浓H2SO4的洗气瓶去除水分，故A正确
B、CaCO3粉末不溶于水，CaO能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；
C、Na2CO3溶液能与Ba(OH)2反应，生成BaCO3沉淀可以过滤除去，故C正确；
D、加入适量的盐酸后，K2CO3与盐酸反应生成二氧化碳气体和KCl，固体蒸发结晶可去除，故D正确。故选B。
7．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成， 为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是____________________。
（2）若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
【答案】Mg(OH)2、CaCO3 MgCl2
【解析】
（1）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x 。
x=1g<1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；故填：Mg(OH)2、CaCO3
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在。故填：MgCl2
8．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液。
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、________和玻璃棒。
（2）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是________(填字母)。
A.晶体没有干燥 ??B.蒸发时液体飞溅 ???C.硝酸钾残留在玻璃棒上
（3）样品中氯化钾的质量分数为多少? _______
（4）完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是多少？ _______
【答案】漏斗 B、C 74.5% 12.65g
【解析】
在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。
（2）A、晶体没有干燥，上面会附着少量的水，会导致结果偏大，故A不正确；
B、蒸发时液体飞溅，会导致含有硝酸钾的液体质量减小，那么得到的晶体质量肯定偏小，故B正确；
C、硝酸钾残留在玻璃棒上不能被测量到，会导致结果偏小，故C正确。故选BC。
（3）设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y
样品中氯化钾的质量分数为
（4）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是
9．某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中2次检验的结果如表所示。
序号
溶液中检验出的物质
1
KCl、K2SO4、Na2CO3
2
Na2SO4、KCl、K2CO3
现为验证溶液中是否存在、和Cl－，进行以下操作：①加入过量的_________(填物质名称，下同)，目的是检验_____并将其除去；②加入________溶液，过滤；③向滤液中加入_____溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。
【答案】硝酸 碳酸根离子 过量的硝酸钡 硝酸银
【解析】
为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子；所以我们首先加过量的硝酸，检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验，所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最再用硝酸银来检验氯离子。
10．小明同学利用自制仪器模拟工业炼铁实验，用如图所示微型实验装置制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。
（1）位置4发生的化学方程式是__________________________________。
（2）位置5处的化学方程式是____________________________________。
【答案】Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】
【详解】
（1）位置4处发生的反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2?； ?（2）位置5处发生的反应是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
