人教版九年级化学教案：3.2原子的构成 第一课时

教学基本信息
题目 ?课题1　原子的结构
学科 ?化学 年级 九年级
教材内容 人教版 第三单元 物质构成的奥秘 课题2：原子的结构第1课时
1. 教材分析
本单元将进一步帮助学生用粒子的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化方法使学生进一步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发初中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辨证唯物主义的一些观点；利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及生活中商品标签上标示物质的含量简单计算，帮助学生从定性到定量来认识化学。 本单元内容抽象，处理不当容易形成教与学的难点。对一些微观概念，学生往往较难理解，如原子、元素、化合价等，应结合学生熟悉和现象和已有的经验，创设生动直观的情景，从身边和现象和简单的实验入手去认识，以避免发生学习兴趣和成绩的分化。同时在引导学生从宏观走向微观世界的过程中，充分发挥学生的想象能力，注意让学生运用物质结构的初步知识去解释一些简单的化学现象。
2. 学情分析
学生在前面两单元的学习中，通过观察和探究身边的一些常见物质，认识了它们所发生的不少奇妙变化，产生了对化学的好奇心和进一步探究的欲望。第三单元又以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念的学习贯穿其中，为本单元的学习打下了基础。
3. 教学目标(含重、难点)
1、了解原子、原子核的构成。 2、知道原子中的一些数量关系。 3、培养善于想像、勇于探索、敢于创新的精神；体验探究学习的过程，树立学习的信心。【重 点】? 原子、原子核的构成。【难 点】?原子概念的形成。
4. 教学过程
【复习旧知】（有关分子、原子的知识）1、什么是分子？2、什么是原子？3、分子和原子的最大区别是什么？【学生回答】分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。【板书】一、原子的构成 【想一想】说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？【猜想】原子不能分。学生发挥想象说：1、原子可能是一个实心球体。2、原子可能像一个乒乓球。3、原子可能像一个樱桃。……【教师点评】肯定学生。观点同19世纪末前的科学家，如道尔顿。当时人们都认为原子不可分。【设问】原子是否像同学们想像的那样呢？【播放动画】几个小粒子绕着一个大粒子作高速运动。根据动画，你能说出原子的构成吗？【学生回答】小组交流后汇报。原子原来不是一个实心球，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。但这些粒子是什么呢？【教师讲解】对，确实是这样。其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。【板书】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。【追问】原子核还能不能再分呢？【播放】我国第一颗原子弹爆炸的图片。【教师讲解】原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。科学研究还表明：构成原子的各种粒子的电性和质量如下表。【板书】构成原子的粒子的电性和质量（表1） 粒子种类电 性质 量质子1个单位正电荷1.672 6×10-27kg中子不带电1.674 9×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1／1836【板书】不同种类原子的质子数和电子数（表2） 原子种类质子数核外电子数氢11碳66氧88钠1111硫1616氯1717钾1919【追问】请学生找出不同种类原子的区别。【板书】它们的质子数不同，核外的电子数也不同。【设问】是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的呢？【板书】几种原子的构成（表3）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211硫161616氯171817钾192019【教师讲解】有的原子原子核中没有中子，如（有一种）氢原子。【设问】请学生根据表3来得出原子中质子数、中子数、电子数的关系。【板书】原子中：核内质子数 ＝ 核外电子数 （不一定等于中子数）【设问】根据原子的构成（由带电的质子、电子和不带电的中子构成），引导学生分析整个原子显不显电性？【教师与学生一起分析】以氢原子、氧原子为例，分析得出：整个原子不显电性。【板书】原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反） 【课堂练习】以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？【教师讲解】原子由质子、中子和电子三种粒子构成。在碳原子中，6个质子和6个中子构成了原子核，6个电子在原子核外的一定范围的空间里作高速的运动。由于碳原子核内有6个质子，带6个单位正电荷，而核外有6个电子，带6个单位负电荷，两者电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。【教师讲解】本节课我们一起走进了微观世界，对构成物质的一种基本粒子—原子做了一些初步的探讨，了解到了原子的构成，知道了学习微观粒子的一些方法。 【布置作业】书上练习。
5．板书设计
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成一、原子的构成1、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。2、原子核由质子和中子两种粒子构成。质子带正电，中子不带电。核内质子数 ＝ 核外电子数 （不一定等于中子数）原子核和核外电子所带电量相等，电性相反。（核内质子数与核外电子数相等，即电量相等，电性相反）
6．本案例教育价值分析
先由学生进行猜想，教师引导组织学生观看动画、图片及史料介绍，通过讨论、交流、分析有关数据等探究方式对原子结构的初步认识到形成系统性的理论知识，最后通过针对性练习来加深理解原子的结构。虽然教学内容是枯燥的，但由于事先灵活地组织好了教学素材，课堂上运用影像资料（原子弹爆炸说明原子核还可再分）、动画模拟（电子围绕原子核高速运动动画更好说明原子的构成）、史料和有关数据佐证（表1-3中有关数据很直观地看出原子的几个数量关系）等等来创设的教学情景，易激发学生的学习兴趣，阶段性地逐步启示学生完善对原子结构的认识，把枯燥的文字变得鲜活，加强了教学的直观性，最终学生形成系统性的知识网络。