人教版化学九年级上册课时同步训练
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
自主预习 要点感知
要点 利用化学方程式的简单计算
1. 根据化学方程式计算的依据
(1)理论依据是 。
(2)基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物各物质间的 比。
2. 根据化学方程式计算的一般步骤：①设；②式；③量；④列；⑤解；⑥答。
3. 根据化学方程式计算的类型
(1)已知反应物的质量，求另一种反应物或生成物的质量；
(2)已知生成物的质量，求另一种生成物或反应物的质量；
(3)含杂质的简单计算。
课后集训 巩固提升
1. 根据化学方程式计算是由于( )
A. 化学方程式表示了一种化学反应过程
B. 化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么
C. 化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系
D. 在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
2. 加热24.5g KClO3和8.2g MnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为( )
A. 6.7g B. 39.4g C. 9.6g D. 17.8g
3. 某反应可表示为：A＋B===C＋D，若30g A跟16g B恰好完全反应，生成6g C。若要制取10g D，需要B的质量为( )
A. 4g B. 7.5g C. 8g D. 1.0g
4. 硫和磷的单质各ag分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫bg，得到五氧化二磷cg，b和c的关系正确的是( )
A. b＝c B. bc D. 不能确定
5. 下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是( )
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m＋n)
D. 若ag X完全反应生成bg Z，则反应过程中同时消耗(b－a)g Y
6. 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合(生成物中N呈－3价)，由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为( )
A. 等于20g B. 小于20g
C. 大于20g D. 以上情况都可能
7. 将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析，反应后的混合物中含10g甲、21g丙，还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并且A、B、C、D分别表示它们的化学式，则它们之间发生反应的化学方程式是( )
A. A＋B===C＋D B. A＋2B===2C＋D
C. 2A＋B===2C＋D D. 2A＋B===C＋2D
8. 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 生成MgO的质量：m2g
B. 参加反应的Mg的质量：m1g
C. 参加反应的O2的质量：(m2－m1)g
D. 参加反应的镁和氧气的质量比：＝
9. 在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。请你通过计算填空：
(1)该物质中含氢元素 g，含碳元素 g。
(2)该物质中 (填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为 g(若不含氧元素，此空不填)。
10. 为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3＋6NO5N2＋6H2O。在通常状况下，依据化学方程式中物质的前后顺序，反应物与生成物中物质的分子个数之比为 ；若使18g NO得到转化，则需NH3的质量为 。
11. 在反应3A＋B===2C＋3D中，4.2g A恰好能和8g B完全反应，生成物中有6.6g D。若要反应生成11.2g C，则需要A的质量为 g。如果D为二氧化碳，则物质B的相对分子质量为 。
12. 在实验室用KClO3和MnO2制取氧气。为了分离出催化剂二氧化锰，设计如图所示实验程序：
根据图示回答下列问题：
(1)判断5.5g残渣的成分是 。
(2)制取氧气的总质量是 。
(3)用氧气质量求氯酸钾质量(x)的比例式为 。
13. 3.25g Zn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2，同时还生成ZnCl2，求可制得H2的质量是多少？(已知Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑)
14. 在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石，化学反应方程式为CO2＋4NaC(金刚石)＋2Na2O。请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量。
15. 同学们从山上采集到一种石灰石，其主要成分为碳酸钙，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系见表所列：(已知在煅烧石灰石样品中，发生的反应为CaCO3CaO＋CO2↑)
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
反应后固体的质量m/g
80
75
70
66
反应时间t/s
t4
t5
t6
t7
反应后固体的质量m/g
62
58
58
58
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请你在坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
参考答案
自主预习 要点感知
要点 1. (1)质量守恒定律 (2)质量
课后集训 巩固提升
1. C 2. C 3. A 4. B 5. C 6. B 7. D 8. D
9. (1)0.24 1.44 (2)含 0.48
10. 4∶6∶5∶6 6.8g
11. 8.4 160
12. (1)MnO2 (2)9.6g (3)245∶96＝x∶9.6
13. 解：设可制得H2的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
3.25g x
＝ x＝0.1g
答：可制得H2的质量是0.1g。
14. 解：设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x。
CO2＋4NaC(金刚石)＋2Na2O
92 12
92g 96%·x
＝ x＝12.5g
答：92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为12.5g。
15. 解：(1)22
(2)设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100 44
x 22g
＝ x＝＝50g
石灰石中CaCO3的质量分数＝×100%＝62.5%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。
(3)如图所示。
