课件30张PPT。课题2
酸和碱的中和反应复习1、你知道有哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？2、你知道有哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？3、酸和碱混合在一起，会怎样呢？
会发生化学反应吗？ 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？ 思考：
1. 酚酞在实验中起什么作用？ 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？一、中和反应3. 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？答：防止稀盐酸滴加过量。 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 1. 酚酞在实验中起什么作用？注意: 当溶液恰好变色时即为滴定终点讨论:3. 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？答：能，但酚酞的效果更好。NaOH + HCl === NaCl + H2O碱酸水？盐 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么思考:你明白了没有？探究酸与碱的反应结论：HCl + NaOH NaCl + H2O中和反应:碱酸盐水++ 中和反应的实质:H+ + OH- ＝ H2O酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。Na+ 和Cl- 不变注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 HCl + NaOH === NaCl + H2OH2SO4 +NaOH ===
HCl + Ca(OH)2 ===
H2SO4 + Ca(OH)2 ===试试手中和反应：
酸和碱作用生成盐和水的反应。
小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应
CaCO3 + HCl -------
CO2 + NaOH -------
KOH + HNO3 -------
H2SO4 + Fe2O3 ------- 二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸 性物质中性土壤酸性土壤熟石灰
Ca(OH)2 ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠价格高。答：是酸雨或化肥。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论： 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OH2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2 H2OCaO?+?H2O?＝Ca(OH)23.用于医药胃乐胶囊的主要成分盐酸氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？思考：为何不用熟石灰呢？ 4.调配食物:添加食醋(CH3COOH) 三、溶液酸碱度的表示法—pH溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)如何比较精确的判断出一份溶液的
酸碱性强弱程度呢？如NaCl、Na2SO4
等溶液如HCl、H2SO4
等溶液如Na2CO3Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色1.pH的范围通常在0~14之间 溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定)中性⑴pH 7，溶液显中性 。⑶ pH 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 讨论:溶液的酸碱性与pH的关系:0 7 14中性﹤3.pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。测定方法:4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围资料四、调节溶液pH的方法（补充在课本P64）１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7⑵加水:pH减小至≈７图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中
当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。 ?（中和过程pH的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 ?????????????????????
（1）该反应的化学方程式为： ? ??????????????????????????????????????。
（2）该实验操作是将 ?
???????????????? 滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）?????????????????????????? 。
（4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈???? 色。
HCl、NaCl?NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠溶液红1.中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用:
⑴农业 ⑵工业 ⑶生活 2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。 pH 在0—14之间。酸+碱→盐+水①pH 7，溶液呈中性，
②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，
③pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。⑴溶液的酸碱性与pH的关系:﹥﹤=3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。⑵了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业 、工业 、环境 、生活 2.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 __________ 的方法。无加碱性溶液 1.PH=0的溶液是 （ ）
A.不存在 B.酸性溶液
C.碱性溶液 D.中性溶液B过关练习:3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是( )A. 向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量
B.用水稀释pH=1的硫酸溶液
C. 向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量
D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑
