课题3 金属资源的利用和保护(第1课时)教学设计
课题
课题3 金属资源的利用和保护 第1课时
单元
第8单元
学科
化学
年级
九年级
学习
目标
1·了解一些常见的铁、铜、铝等矿石；
2·认识工业炼铁、炼钢的方法；
3·初步学会含杂质物质的有关化学反应计算。
重点
认识工业炼铁、炼钢的方法；初步学会含杂质物质的有关化学反应计算.
难点
初步学会含杂质物质的有关化学反应计算.
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
提疑：为什么铜的开发使用比铁和铝早数千年？金属被大规模开发、利用主要和金属的哪些性质和特点有关？钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中？
积极参与，发表观点。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
☆知识1：铁的冶炼
【活动1】矿石
【教师】呈现有关资料，指导学生阅读课本。
【师生小结】1、地球上的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
2、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（主要成分是Al2O3）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、辉铜矿（主要成分是Cu2S）。
【活动2】一氧化碳还原氧化铁
【教师】呈现实验视频，指导学生阅读课本。
1、仪器：铁架台、硬质玻璃管、橡皮塞、酒精灯、试管、酒精喷灯、导气管。
2、药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清的石灰水。
3、装置：
。
4、步骤：①检查装置气密性；②装入样品并固定；③向玻璃管内通入CO气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入CO。
【师生小结】
1、原理：。
2、现象(及方程式的解释)：
①玻璃管里红色粉末逐渐变成黑色；
。
②澄清石灰水变浑浊；
。
③点燃尾气时，产生蓝色火焰。
。
【讨论】
（1）酒精灯的作用？你能否想到一个更好的处理方法？（2）先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？
（3）先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么？
（1）点燃尾气，防治污染空气。尾气管出口通至酒精喷灯火焰处。
（2）排净空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气而发生爆炸。
（3）防止被还原出的铁在较高的温度下重新被氧化。
【活动3】炼铁高炉
【教师】呈现有关资料，指导学生阅读课本。
【师生小结】
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
2.原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。
3、炉内主要反应：
（1）。
（2）。（提供热量）
（3）（提供还原剂）
（4）；。（造渣，除去二氧化硅）。
【活动4】含杂质的化学反应计算
【教师】呈现例题，并讲解。
例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？
解：1001t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t
答：理论上可炼出含铁96%的生铁583吨
【师生小结】
注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量，即必须把含杂质的物质换算成纯净物。
1、纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数。
2、不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数。
【跟踪练习】
1、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
【答案】B
【解析】失去氧的反应叫做还原反应，此反应中Fe2O3失去氧生成Fe。
2、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
【答案】D
【解答】A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
C、反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：（28×3）＝40：21，故选项说法错误。
D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，可将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集，故选项说法正确。
故选：D。
3、如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O
．
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法 。
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；
（3）无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。
【解析】（1）装置B中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染，所以要在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；故填：在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯；
（3）装置A可以除去原气体中混有的少量的二氧化碳，若没有A装置，则无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的；故填：无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的。
【课堂检测】
1、在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( )
A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同
【答案】B
2、某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ ）
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
【答案】C
【解答】解：A、盛装药品前应先检查装置气密性，以防止装置漏气，故选项说法正确。
B、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸。加热后有二氧化碳生成，会观察到B中出现浑浊，故选项说法正确。
C、一氧化碳难溶于水，长导管是出水管，导管口的连接顺序为a→c→b→d，故选项说法错误。
D、生铁中含有碳等杂质，这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，故选项说法正确。
故选：C。
3、2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车．
高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属．
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于 （填字母序号）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．
Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是 。
Ⅲ．装置B除了吸收CO2气体外，还有 作用。
【答案】
①B；
②Ⅰ．先通一氧化碳排出玻璃管内的空气；
Ⅱ．3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
Ⅲ．可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气．
【解析】①电解氧化铝生成铝和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故答案为：B；
②Ⅰ．一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸，故答案为：先通一氧化碳排出玻璃管内的空气；
Ⅱ．在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
Ⅲ．装置B内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；故答案为：可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气。
4、用1000 t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
4、【答案】解：铁矿石中氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t
设可炼出铁的质量为x
＝x＝560 t
生铁的质量为560 t÷96%≈583 t
答：可以炼出生铁的质量为583 t。
【活动1】
仔细阅读课本，然后认真完成学案。
【活动2】请同学们仔细观看视频，然后认真完成学案。
学生组内讨论可能是什么原因呢
【活动3】
仔细阅读课本，然后认真完成学案。
【活动4】
仔细学习例题讲解思路，然后认真完成学案。
请同学们独立完成以下题目
学生独立完成！
【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。
【活动2】
培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。
培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。
【活动3】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。
【活动4】培养学生解决问题能力。
培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。
检测本节学习效果。
课堂小结
一、金属在自解界的存在有单质和化合物两种状态
二、一氧化碳还原氧化铁
三、铁的冶炼
四、含杂质的化学反应计算
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
板书
课件33张PPT。第八单元 金属和金属材料课题3 金属资源的利用和保护 第1课时新知导入如图1表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年限。提疑：为什么铜的开发使用比铁和铝早数千年？金属被大规模开发、利用主要和金属的哪些性质和特点有关？钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中？新知讲解金属在自然界中的存在形式自然界中以单质
形式存在的金自然界中以单质形
式存在的银 少数很不活泼的金属（Au、Ag）以单质形式存在，大多数金属以化合物的形式存在。新知讲解金属在自然界中的存在形式 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。新知讲解金属元素在地壳中含量 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提炼数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。其中，提取量最大的是铁。新知讲解常见矿石及主要成分新知讲解二、一氧化碳还原氧化铁赤铁矿（主要成分是Fe2O3)在地壳中，矿物常与岩石混合共存在一起，形成矿石。猜测一下：我国古代利用金属单质的顺序是怎样的？为什么会这样？为什么又称作金属？新知讲解二、一氧化碳还原氧化铁早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，
从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。新知讲解二、一氧化碳还原氧化铁古代炼铁新知讲解二、一氧化碳还原氧化铁新知讲解二、一氧化碳还原氧化铁2、装置：1、实验原理：新知讲解二、一氧化碳还原氧化铁3、步骤①检查装置气密性；
②装入样品并固定；
③向玻璃管内通入CO气体；
④给氧化铁加热；
⑤停止加热；
⑥停止通入CO。讨论1.先通CO还是先点燃酒精灯？为什么？先通后点的原因是排净空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气而发生爆炸。2.先熄灭酒精灯还是先停止通CO？为什么？防止被还原出的铁在较高的温度下重新被氧化新知讲解二、一氧化碳还原氧化铁4、现象(及方程式的解释)①玻璃管里红色粉末逐渐变成黑色；
②澄清石灰水变浑浊；
③点燃尾气时，产生蓝色火焰。
新知讲解二、一氧化碳还原氧化铁7、尾气处理思考：1、酒精灯的作用？点燃尾气，防治污染空气。思考：2、你能否想到一个更好的处理方法？尾气管出口通至酒精喷灯火焰处小结：尾气处理：①用燃着的酒精灯将尾气点燃或
②用气球收集尾气新知讲解二、一氧化碳还原氧化铁讨论1、如何验证反应中生成了什么物质？ 将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ；红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。2、石灰水的作用有哪些？ 澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳，便于处理尾气。 新知讲解三、铁的冶炼新知讲解上海宝山钢铁公司炼铁高炉三、铁的冶炼新知讲解1.原料：2.原理：在高温下，利用_______与_______反应生成的________把铁从铁矿石中还原出来。化学方程式：焦炭氧气一氧化碳三、铁的冶炼黄铁矿 FeS2赤铁矿 Fe2O3菱铁矿 FeCO3磁铁矿 Fe3O4石灰石、铁矿石
焦炭、空气70%48.27%46.67%72.41%含铁量新知讲解三、铁的冶炼高炉 3、设备：新知讲解三、铁的冶炼4、炼铁时各物质的作用石灰石：把杂质转化为炉渣
焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原为具有还原性的CO，因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是气体还原剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。新知讲解三、铁的冶炼① 产生一氧化碳
② 提供热量将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣（Fe2O3）5、炉内主要反应新知讲解四、含杂质的化学反应计算注意：
带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量，即必须把含杂质的物质换算成纯净物。1、纯物质的质量= 不纯物质的质量×物质的质量分数2、不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的质量分数新知讲解四、含杂质的化学反应计算例：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？解：1001t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t 2×56
800t x折合为含铁96%的生铁质量为 560t÷96%=583t答：理论上可炼出含铁96%的生铁583吨跟踪练习 某炼铁厂每天生产1000 t含Fe 96%的生铁,理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨? x =1959.2 t。
答:需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石1959.2吨。 160 112
70%x 960 t160 112
70%x 960 t1、工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是( )
A．CO B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
2、如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
跟踪练习B D 3、如图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O．
（1）写出B装置玻璃管内反应的化学方程式 。
（2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法
。
（3）若没有A装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因 。跟踪练习在装置C的短导管处放一盏点燃的酒精灯无法证明使澄清的石灰水变浑浊的气体是否来自于反应后新生成的课堂总结1、在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是( )
A．反应产生的气体都有毒 B．反应中都有红色固体生成
C．反应类型都是置换反应 D．反应的生成物不同
2、某化学兴趣小组用以装置探究炼铁原理，关于该装置和反应过程描述错误的是（ ）
A．盛装药品前应先检查装置气密性
B．加热前要先通CO，加热后B中出现浑浊
C．已知方框中连接的是C和D，导管口的连接顺序为a→b→c→d
D．这种方法“炼”出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳
达标检测BC 3、2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车．高铁建设要消耗大量铝、铁等金属．
①工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于 （填字母序号）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
②某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示．
Ⅰ．为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应 。
Ⅱ．装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是 。
Ⅲ．装置B除了吸收CO2气体外，还有
作用。课堂检测B先通一氧化碳排出玻璃管内的空气可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气达标检测用1000 t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？板书设计铁的冶炼一、金属在自解界的存在有单质和化合物两种状态二、一氧化碳还原氧化铁三、铁的冶炼四、含杂质的化学反应计算原理是高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来谢谢21世纪教育网（www.21cnjy.com) 中小学教育资源网站 有大把高质量资料？一线教师？一线教研员？
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课题3 金属资源的利用和保护 第1课时课后测评
1、下列矿石的主要成分不属于氧化物的是( )
A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．菱铁矿(主要成分FeCO3)
C．赤铁矿(主要成分Fe2O3) D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)
2、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）
钢 B.生铁 C.纯铁 D.锰钢
3、工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( )
①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④
4、用“W”形玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是( B )
A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理
5、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( )
A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3)
6、下列关于金属的说法中，错误的是（ ）
A.铜有良好的导电性，常用作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸发生反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀
7、根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（ ）
A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色
B．反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
C．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
D．该实验可验证CO的还原性
8、关于钢铁及制品的说法正确的是（ ）
A．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
9、实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
10、右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）
A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气
C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
11、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
12、A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出C、G的化学式：C.____，G.___。
(2)写出有关反应的化学方程式：
① __；
② __。
13、钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图． （1）写出冶炼生铁的化学方程式 。
实验中玻璃管内发生的现象是 。
请写出一种证明产物中含有铁粉的方法 。
（4）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法 。
14、人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是 ???????????? 。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是 ?????????? 。常用于灭火的是 ??????????????? 。
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 ????????????????? ，反应后固体的质量 ???? （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由 ??????? 种元素组成，2mol Al（OH）3中含有 ?? g氧元素。
（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 ???? （填“化合”或“游离”）态。
15、金属材料广泛应用于生产生活中。
铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。
16、某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？
课题3 金属资源的利用和保护 第1课时课后测评
1、下列矿石的主要成分不属于氧化物的是( )
A．铝土矿(主要成分Al2O3) B．菱铁矿(主要成分FeCO3)
C．赤铁矿(主要成分Fe2O3) D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)
【答案】B
【解析】氧化物是由2种元素组成的化合物，B是三种元素组成的。
2、把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）
钢 B.生铁 C.纯铁 D.锰钢
【答案】B
【解析】铁矿石、焦炭在高炉中会反应，得到主要成分是铁，同时含有一定量的碳和其它杂质的生铁。
3、工业炼铁的主要原料中，正确的一组是( )
①铁矿石；②焦炭；③一氧化碳；④石灰石；⑤空气
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④
【答案】D
【解析】工业炼铁原料主要是铁矿石、 焦炭、石灰石。
4、用“W”形玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是( B )
A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理
【答案】B
【解析】CO还原Fe2O3实验，B项中化学方程式缺少反应条件“高温”，故B项错误
5、用下列矿石冶炼金属时，排放的废气容易引起酸雨的是( )
A．辉铜矿(主要成分Cu2S) B．赤铁矿(主要成分Fe2O3)
C．磁铁矿(主要成分Fe3O4) D．铝土矿(主要成分Al2O3)
【答案】A
【解析】辉铜矿中有S，会生成二氧化硫。
6、下列关于金属的说法中，错误的是（ ）
A.铜有良好的导电性，常用作导线 B.所有的金属都能与稀盐酸发生反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀
【答案】B
【解析】A.铜有良好的导电性，常用作导线，不符合题意； B.金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀盐酸发生反应，符合题意； C.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，不符合题意； D.铝在常温下，与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀，不符合题意。 故答案为：B。 7、根据下列实验装置图，以下说法中错误的是（ ）
A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色
B．反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊
C．CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气
D．该实验可验证CO的还原性
【答案】A
【解析】A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色，说法错误；
B、该反应有二氧化碳生成，则试管b处澄清的石灰水变浑浊，故B说法正确；
C、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，故说法正确；
D、一氧化碳还原氧化铁实验可验证CO的还原性，说法正确。
故选A。
8、关于钢铁及制品的说法正确的是（ ）
A．钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
C．铜粉在空气中加热后固体质量会增加，因此这个反应不遵守质量守恒定律
D．处理金属废弃物的方法是填埋法
【答案】B
【解析】A项钢和生铁都是铁和碳的合金，B项高炉炼铁的原理就是利用一氧化碳的还原性将铁从铁矿石中还原，C项铜粉在空气中给加热是铜和氧气反应生成氧化铜，遵守质量守恒定律，D处理金属废弃物的方法之一是回收再利用。
9、实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是( )
A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先加热Fe2O3再通入CO
C.红棕色的逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放
【答案】C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。故选C。
10、右图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）
A.装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气
C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管
D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
【答案】B
【解析】A、氢气还原氧化铜，生成水和铜，反应中生成水，防止反应生成水的倒流，引起试管 炸裂，所以试管口应略向下倾斜，A错误；
B、氢气不纯时，非常容易发生爆炸，所以加热前，要把试管内空气除净，B正确；
C、铜和氧气加热氧化铜，所以应先熄灭酒精灯，然后停止通入氢气，防止热铜再次被氧化，C错误；
D、一氧化碳容易引起中毒，应加强通风换气，实验结束时通入过多的气体必须处理掉，D错误。
故选B。
11、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A中观察到的现象是 。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。
【答案】（1）固体由红色变成黑色,3CO+Fe2O3? 2Fe+3CO2
（2）石灰水变浑浊
（3）燃烧多余的CO(或处理尾气等)
【解析】氧化铁被还原成铁，所以由红色变黑色，二氧化碳遇到澄清石灰水会生成不溶于的白色沉淀，所以变浑浊，该实验的尾气不能任意排放会污染空气。
12、A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出C、G的化学式：C.____，G.___。
(2)写出有关反应的化学方程式：
① __；
② __。
【答案】（1）Fe；_H2CO3；（2）①__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__；②__2H2＋O22H2O__。
13、钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图． （1）写出冶炼生铁的化学方程式 。
实验中玻璃管内发生的现象是 。
请写出一种证明产物中含有铁粉的方法 。
（4）此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法 。
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （2）红色粉末变为黑色； （3）取少量产物加入装有稀盐酸或稀硫酸的试管中，有气泡产生则是铁粉； （4）将导管出口处气体点燃．
14、人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中的氧化剂是 ???????????? 。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是 ?????????? 。常用于灭火的是 ??????????????? 。
（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是 ????????????????? ，反应后固体的质量 ???? （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al（OH）3，Al（OH）3由 ??????? 种元素组成，2mol Al（OH）3中含有 ?? g氧元素。
（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为 ???? （填“化合”或“游离”）态。
【答案】（1）氧化铁或Fe2O3；铁；二氧化碳CO2；（2）；减小；（3）3；96；（4）游离。
15、金属材料广泛应用于生产生活中。
铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式________。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是________ t(结果精确到0.1)。
【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。1714.3t。
【解析】
①赤铁矿石中的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232 168
2900t×80% x×(1-2%)
=，解得x= 1714.3t；
16、某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是多少？
【答案】解：生铁中铁的质量为63 t×96%＝60.48 t
炼出的铁的质量为60.48 t÷(1－10%)＝67.2 t
设需要氧化铁的质量为x
＝
解得x＝96 t
铁矿石的质量为96 t÷(1－20%)＝120 t
答：需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120 t。
