人教版化学九上3.2.3原子的结构--离子
单项选择题
1.钠原子核中有11个质子，12个中子，在带一个单位正电荷的钠离子中，原子核外的电子共有（ ）
A. 10个 B. 11个 C. 12个 D. 1个
2.粒子H3O+具有的电子总数是（ ）
A．19?B．18?C．11?D．10
3.A2+核外有10个电子，B2-核外也有10个电子，下列对A、B的叙述中，正确的是（ ）
A．B原子核内有10个质子
B．A与B原子的原子核外各有10个电子
C．A2+与B2-的质子共有20个
D．A原子核内有8个质子，B原子核内有12个质子
4.下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（ ）
A．核电荷数相同?????B．相对原子质量相同
C．属于同一种微粒? ??D．属于同一种元素
5.某元素的原子参加反应的失去2个电子，形成的微粒是（ ）
A．原子?B．分子?C．阳离子?D．阴离子
6.Cl和Cl-相同的是（ ）
A．核电荷数?B．核外电子数?C．电性?D．化学性质
7.核外电子数相同而质子数不同的一组微粒是（ ）
A．Na，Na+????B．H2O，NH3?????C．H2，He? ? ? ??D．O2-，Ne
8.下列说法中错误的是（ ）
A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的
B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切
C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子
D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变
9.下列离子的电子排布与氩原子核外电子层不同的是（ ）
A．Cl-?B．S2-?C．K+?D．Mg2+
10.科学家已研究出高能微粒N5+，关于它的说法正确的是
A. N5+是由5个氮原子构成的单质
B. N5+中只有质子没有中子和电子????
C.?每个N5+中含有35个质子和34个电子
D.?每个N5+中含有35个质子和35个电子?
答案解析：
单项选择题
1. A
解析：钠离子带有一个正电荷，说明质子带的正电荷比核外电子带的负电荷多一个单位电荷．一个质子带一个正电荷，一个电子带一个负电荷，所以核外电子比质子少一个，是10个．
2. D
解析：粒子H3O+是带正电荷的原子团，该原子团是由3个氢原子和1个氧原子构成的，可计算出该原子团的质子总数为11，由在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数和原子团带一个单位的正电荷知，粒子H3O+的电子数是10．
3. C
解析：A、B2-表示带有2个单位负电荷（即得到2个电子），核外有10个电子，可推断B元素原子的核外电子数=质子数=10-2=8；故A说法错误；
B、由A，及由A2+表示带2个单位正电荷（即失去2个电子），核外有10个电子，可推知A元素原子的质子数=核外电子数=10+2=12，因此A、B原子的原子核外各有10个电子说法错误；故B说法错误；
C、由选项A、B可知A2+与B2-的质子共有20个，故C说法正确；
D、由A2+核外有10个电子，可推知A元素原子的质子数=核外电子数=10+2=12；B2-核外有10个电子，可推断B元素原子的核外电子数=质子数=10-2=8；故D说法错误；
4. C
解析：A、金属原子和离子具有相同的质子数，则核电荷数相同，说法正确，故A错误．
B、电子的质量很小，可忽略，则原子和离子的相对原子质量相同，说法正确，故B错误．
C、常见的微粒有分子、原子、离子，则Fe、Fe2+、Fe3+是不同微粒，说法错误，故C正确．
D、因它们的质子数相同，则属于同种元素，说法正确，故D错误．
5. C
解析：原子不带电，电子带负电，当原子失去电子时，本身就转化为带正电的阳离子，原子得到带负电的电子，本身就转化为带负电的阴离子
6. A
解析：A、因Cl-和Cl属于同种元素的微粒，且都是单原子核的微粒，故具有相同的核电荷数，则A正确；
B、Cl-是Cl原子得到一个电子后形成的，Cl原子的核外电子数为17，Cl-的核外电子数为18，两者的核外电子数不相同，故B错误；
C、Cl原子显电中性，Cl-带一个单位的负电荷，故二者不相同，C错；
D、Cl-得到一个电子后，化学性质稳定，而Cl原子最外层是7个电子，易得电子，化学性质不稳定，故D错．
7. D
解析：A、Na和Na+质子数相同，电子数不同，故不正确．
B、水分子和氨分子里都含有10个质子10个电子，故不正确．
C、氢分子和氦原子里都有两个质子，两个电子，故不正确．
D、氧离子里有8个质子，10个电子，氖原子里很有10个质子，10个电子，符合题意，正确．
8. C
解析：A、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，故A正确；
B、元素通过最外层电子的得失表现出化学性质的稳定与活泼，所以元素的化学性质跟原子的最外层电子数目关系密切，故B正确；
C、原子得失电子形成的阴阳离子最外层电子数可以达到8个，故粒子最外层电子数目为8，此粒子不一定是稀有气体元素的原子，故C错误；
D、当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但核内的质子数不发生变化，它所属的元素种类不会改变，故D正确；
9. D
解析：A．氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外有3个电子层，与氩原子核外电子层相同，故A错误；
B．硫原子得2个电子形成硫离子，硫离子核外有3个电子层，与氩原子核外电子层相同，故B错误；
C．钾原子失去1个电子形成钾离子，钾离子核外有3个电子层，与氩原子核外电子层相同，故C错误；
D．镁原子失去2个电子形成镁离子，镁离子核外有2个电子层，与氩原子核外电子层不相同，故D正确；
10. C
解析：N5+是带电的微粒，不是物质，所以A是错的。
N5+是离子符号，一个N5+离子中含有5个氮原子，5个氮原子共应有35个质子、35个电子，而此微粒带一个单位正电荷，应已失去1个电子，为35个质子、34个电子。
课件18张PPT。人教版《化学》九年级上册 授课：小Y老师 慕 课 联 盟 课 程 开 发 中 心 www.moocun.com[慕联教育同步课程] 课程编号：TS18080102010RH820302YJ慕课联盟课程开发中心 www.moocun.com第3章第2节原 子 的 结 构
-- 离 子学 习 目 标1.以氯化钠为例，了解离子形成的过程。
2.知道离子是构成物质的一种粒子。
稀有气体元素金属元素非金属元素相对稳定结构不稳定结构不稳定结构原子最外层电子
数是8（氦2个）趋向达到相对稳定结构？最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构≥钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？钠原子氯原子钠+氯气 氯化钠加热离 子 的 形 成NaNa＋失去e-ClCl－得到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程Na＋Cl－e-NaNa+ 失去
1个电子Mg 失去
2个电子Mg2+Al 失去
3个电子Al3+原子阳离子金属原子 阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子ClSP 得到
1个电子8Cl - 得到
2个电子8S2- 得到
3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子 阴离子得到电子离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。1.离子的定义⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。离子的表示方法用离子符号来表示离子氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ 阳离子:阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子 氯离子 氧离子 硫离子先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。离子的写法镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 表示2个镁离子离子的表示方法讨论与交流1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？Mg2+S2-2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？原子中，质子数＝电子数阳离子中，质子数＞电子数阴离子中，质子数＜电子数原子、阴离子、阳离子的判断原子：质子数＝核外电子数阴离子：质子数＜核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数质子数＝电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不带电带正电带负电用元素符号表示 Na，S 用离子符号表示Na+用离子符号表示S2-原子阳离子阴离子探究：原子与离子的区别+ 11128+ 17287+8钠原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－ 阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的离子.离子化合物的形成过程离子也是构成物质的一种粒子物质 元素
分子 原子 离子宏
观只讲种类
不讲个数组成构
成构
成总称构
成微
观随堂练习 下列叙述错误的是 （ ）
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.原子中原子核与核外电子的电量相等
电性相反，所以整个原子不显电性
C.决定原子质量大小的主要是质子和电子
D.原子如果得到或失去电子就变成离子C质子和中子小 结1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。
2、离子的分类：
（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子
（2）阴离子：带负电的离子叫阴离子
3、离子符号的意义：
1）表示一个某离子
2）表示每个离子带几个单位的正或负电荷
3）离子符号前加系数只表示离子个数慕联提示
亲爱的同学，课后请做一下习题测试，假如达到90分以上，就说明你已经很好的掌握了这节课的内容，有关情况将记录在你的学习记录上，亲爱的同学再见！
