人教版化学九上5.1.1质量守恒定律--质量守恒定律的验证
单项选择题
1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．水结冰前后质量保持不变
B．1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L
C．在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体
D．氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变
2.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A．化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数
B．化学反应的实质就是分子间的重新组合
C．参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量
D．对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变
3.化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类（ ）
A．①③④⑤⑥?B．①③④⑥?C．①②④⑥?D．①③⑤
4.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图，
下列说法中，不正确的是（ ）
A．物质甲是单质
B．丙分子中A，B原子个数比为3：1
C．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
D．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
5.某物质在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）
A．只含碳元素
B．只含碳、氢元素
C．一定含碳、氧、氢元素
D．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子．下列说法错误的是（ ）
/
A．该反应没有单质生成
B．图中的反应物全部是化合物
C．参加反应的两种分子个数比为1：1
D．原子在化学变化中式不可再分的
7.在? ?/? ?的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44．已知1.2gM完全反应生成5.6gN．下列有关说法中错误的是（ ）
A．R的相对原子质量为12
B．N的相对分子质量是28
C．参加反应的RO2质量为4.4g
D．2.4gM与5g RO2反应生成7.4gN
8.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表下列说法中，不正确的是（ ）
/
A．反应后物质甲的质量为13g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5：4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
9.氯气（Cl2）和氧气（O2）都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷（CH4）反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，由此推断Cl2和CH4充分反应后的生成物是（ ）
（温馨提示：联想氯气（Cl2）和氧气（O2）都有相似的化学性质）
A．CCl4和HCl?
B．CCl4和H2?
C．CH2C12和H2?
D．C和HCl
10.如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不图的原子．下列说法不正确的是（ ）
/
A．图中“??/? ??/”表示氢分子
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1
D．该反应前后共涉及两种单质和两种化合物
答案解析：
单项选择题
1. D
解析：A、水结冰前后质量保持不变，无新物质生成，为物理变化，所以不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B、1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L，没有发生变化，不能用质量守恒定律解释，故B错误；
C、在降温加压条件下，氧气变为淡蓝色液体，无新物质生成，为物理变化，则不能用质量守恒定律解释，故C错误；
D、氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变，有新物质生成，为化学变化，能用质量守恒定律解释，故D正确．
故选D．
2. C
解析：A、化学反应前后，反应物的分子总数不一定等于生成物的分子总数，该选项说法不正确；
B、化学反应的实质就是原子间的重新组合，该选项说法不正确；
C、参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量，该选项说法正确；
D、对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积可能改变，也可能不变，该选项说法不正确．
故选：C．
3. B
解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后，肯定没有变化的是①原子数目，③元素的种类，④物质总质量，⑥原子的种类，分析所给的选项可以知道选项D正确．
故选B．
4. C
解析：A、从图示分析，物质甲和乙都是单质，丙是化合物．故此说法正确．
B、从图示看出，丙分子中A，B原子个数比为3：1，此说法正确．
C、从图示看出，反应前后原子的个数没有改变，但分子的个数发生了改变，由4个分子变成了2个分子，故此说法错误．
D、根据质量守恒定律反应前后原子的个数不变可推知，乙的化学式为A2，此项正确．
故选C
5. D
解析：某物质在空气中燃烧，是该物质与空气中的氧气反应，生成了二氧化碳和水．根据质量守恒定律的含义“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于这种可燃物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于该可燃物；所以，选项D是正确的．
故选D．
6. A
解析：A、因生成物中存在一种大小相等的白球的分子，则该物质中只有一种元素，则属于单质，故A说法错误；
B、由图可知，反应物中的物质都是由不同的小球形成，则都是两种元素组成的物质，即都是化合物，故B说法正确；
C、由微观示意图可知，反应参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故C说法正确；
D、由图可知，分子变为原子，原子再结合生成新的分子，原子是化学变化中的最小微粒，则原子在化学变化中不可再分，故D说法正确；
故选：A．
7. D
/
8. B
解析：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．
故选：B．
9. A
解析：根据甲烷与氧气的反应可知，是氧气将甲烷氧化，得到了二氧化碳和水．即氧气将甲烷中碳氧化到+4价，自身降低到稳定价态﹣2，其他元素价态不发生改变（即氢元素价态不变，还是+1价）则从该角度，氯气应该同样将甲烷氧化，将碳氧化到+4价，而自身降低到对应稳定的价态，为﹣1．则：CH4在Cl2中充分反应生成CCl4和HCl，把CO2和H2O的O元素用Cl元素替换就可以了，O是﹣2价，Cl是﹣1价．
故选A．
10. D
解析：A、氢气为同种同种元素组成的单质，在反应中只存在一种单质分子的模型，因此，该项单质分子即为氢气分子；故A正确；
B、反应前的两个分子中共含有三种元素的8个原子，反应后生成的四个分子中含有8个原子；故B正确；
C、反应前的两个分子构成不同，属于不同种物质的分子，并且都只有一个分子参加了反应，即反应物在反应中分子个数为1：1；故C正确；
D、反应前的两物质的分子都是由不同种元素的原子所构成的化合物的分子，反应后生成物的两种分子中其一为不同种原子构成的化合物分子，另一为同种原子构成的单质分子；因此反应中共涉及三种化合物和一种植单质；故D不正确；
故选：D．
课件22张PPT。人教版《化学》九年级上册 授课：小Y老师 慕 课 联 盟 课 程 开 发 中 心 www.moocun.com[慕联教育同步课程] 课程编号：TS18080102010RH820405YJ慕课联盟课程开发中心 www.moocun.com第4章第5节质量守恒定律
---质量守恒定律的验证
学 习 目 标1.通过实验探究认识质量守恒定律。
2.了解常见化学反应中质量变化。1.磷在氧气中燃烧写出反应的文字表达式提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?有新物质生成想 一 想？可能出现的情况：
1、x>y
2、x3、x=y质量变小质量变大质量不变步骤：①用镊子取出一粒红磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与红磷接触，然后称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。
③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。磷 + 氧气 五氧化二磷点燃P O2 P2O5活动与探究1：红磷燃烧前后质量的测定:小结：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和红磷燃烧产生大量白烟，放出热量天平平衡实验结果 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
M1 = M2 （防止锥形瓶底炸裂）（引燃红磷）（气球先鼓起后瘪掉。燃烧放热，气体遇热膨胀，气球膨胀；白磷燃烧消耗氧气瓶内气压减小，气球变瘪）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细沙？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？实验成功的关键：气密性良好实验步骤:
1、先把天平调节平衡；
2、取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液;将几根铁钉用砂纸打磨干净
3、反应前称量: 把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1;
4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动)
5、反应后的称量: 把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4银白色蓝色红色浅绿色小结：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平平衡铁钉表面有一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色实验结果 硫酸铜 + 铁 → 硫酸亚铁 + 铜 M1 ＝ M2通过实验我们能得到什么结论？无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。参加反应的
各物质的质
量总和生成的各物质
的质量总和生成物反应物[实验5－1] 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定步骤：①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，
放在天平托盘上，用砝码平衡。
②取下小烧杯并将其倾斜，
使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。
③一段时间后，再把烧杯放在
天平上，观察天平指针的变化。现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。 M1 ＞ M2
盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 +二氧化碳
M1 = M2在密闭容器中实验5-1：如何证明稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量相等呢？A装置B装置碳酸钠粉末稀盐酸实验5－1改进后的实验装置稀盐酸碳酸钠粉末实验5-2：镁条燃烧前后质量的测定[实验5－2]镁带燃烧前后的质量测定步骤：①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。
②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。
③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。分析： 1、没有称到氧气的质量。
2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。
3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 M1 < M2
实验5-2：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:
2、参加化学反应的各物质的质量总和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律可以解释一切化学反应 ,不能解释物理变化。4、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。例如：水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗? 凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳随 堂 练 习 D小 结1、 定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、定律的理解
（1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒慕联提示
亲爱的同学，课后请做一下习题测试，假如达到90分以上，就说明你已经很好的掌握了这节课的内容，有关情况将记录在你的学习记录上，亲爱的同学再见！
