人教版化学九上5.2.3
如何正确书写化学方程式--化学方程式的配平
单项选择题
1.甲醇(俗名工业酒精)是一种“绿色能源”。甲醇完全燃烧的反应可表示为：/?，其中x的数值和O2中氧元素的化合价分别是（ ???）
A．3，-2 ???B．3，0 ???C．6，-2 ???D．4，0
2.在化学方程式?/中，各化学计量数之间的关系，正确的是（ ??）
A、2m=a ???B、3n=2a ???C、3m=2n??? D、2b=2m+n
3.配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是看等号两边（????）??
A.?化学式前后计量数之和是否相等??????????????
B.?化学式前后各种元素的种类是否相同 C.?化学式前后各种物质的状态是否相同??????
D.?化学式前后各种元素的原子总数是否相等
4.金属镁可以发生反应：/?，则X的化学式为（????）
A.?O2???????????????????????????????
B.?CO2???????????????????????????
C.?CO??????????????????????????????
D.?CH4
5.要配平的化学方程式：C2H2+O2?=H2O+CO2??，?各分子式前的系数（化学计量数）之和为（????）
A.?10?????????????????????????????
B.?15??????????????????????????????
C.?13???????????????????????????
D.?18
6.科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨能在氧气中燃烧，发生的反应方程式为：/．下列有关叙述不正确的是（????）
A.?氨气液化是物理变化???????????????????
B.?NH3中氮元素化合价为+3
C.?该反应属于置换反应?????????????????
D.?a、b、c、d分别为4、3、2、6
7.在化学方程式/中，各化学式计量数之间的关系正确的是（???）
A.?2m=n??????????????????????????????
B.?m=n??????????????????????????????
C.?3n=a?????????????????????????????
D.?2b=2m+n
8.在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和碳酸钠，并得到电能，该反应的化学方程式为：/．则各化学式前的配平系数依次为（????）
A.?1?? 3?? 4?? 2?? 5???????????????
B.?1? 2?? 2?? 1??? 4????????????????
C.?2?? 4?? 3?? 2?? 4????????????????/
D.?2?? 6?? 8?? 4?? 10
9.铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下：??/则M的化学式为（????）
A.?Na2Fe2O8??????????????????????????/
B.?NaFeO4??????????????????????????/
C.?Fe2NaO4??????????????????????????/
D.?Na2FeO4
10.下列化学方程式中，完全正确的是( ???)
/
答案解析：
单项选择题
1. B
解析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中O：8，生成物中2+2x，故X=3；氧气是单质，单质元素的化合价为0。故选B。
2. C
解析：化学反应前后，各原子的种类和个数不变．各原子在反应前后的关系如下：
C原子：2a=m；
H原子：6a=2n，即3a=n；故B正确；
O原子：2b=2m+n。由3a=n和2a=m可推出：3m=2n，故C正确；
故选C。
3. D
解析：因化学反应的实质是原子重新结合生成新的分子，??由质量守恒定律可知在化学反应的前后各元素的原子个数是相等的， 则化学反应前后各元素的原子总数相等，即已配平， 反之，若化学反应前后各元素的原子总数不相等，则未配平， 化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关， 故选D．
4. B
解析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Mg：2，反应后Mg：2，O：2，C：1，故X的化学式表示为CO2。
5. C
解析：该反应的方程式为2C2H2+5O2?=2H2O+4CO2??，?该反应中各分子式前的系数（化学计量数）之和为13；
6. B
解析：发生的化学反应配平后如下：4NH3+3O2?/2N2+6H2O ?A、氨气液化是状态的改变，无新物质生成，为物理变化．正确； B、NH3中由于氢元素为+1价且在化合物中化合价的代数和为零，所以氮元素化合价为﹣3价而非+3价．错误； C、该反应为单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特点，为置换反应．正确； D、根据配平结果可知，a、b、c、d分别为4、3、2、6．正确； 故选：B．
7. D
解析：反应物中含有2a个碳原子、6a个氢原子、2b个氧原子，生成物中含有m个碳原子、2n个氢原子、（2m+n）个氧原子．??A、由反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，由反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3m=2n，则故选项错误． B、由反应前后碳原子个数不变，可得2a=m，由反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3m=2n，则故选项错误． C、根据反应前后氢原子个数不变：6a=2n，则3a=n，故选项错误． D、根据反应前后氧原子个数不变，可得2b=2m+n，故选项正确． 故选：D．
8. A
解析：本题可利用“定一法”进行配平，CH3CH2OH的化学计量数定为1，则O2、NaOH、Na2CO3、H2O前面的化学计量数分别为：3、4、2、5．??故选：A．
9. D
解析：根据原子在化学反应前后种类与数目均不变可得：反应前有2个铁原子，反应后其他物质中无铁原子，故“2M中”含有2个铁原子，得M中含有1个铁原子；反应前有16个钠原子，反应后氯化钠中共含6个钠原子，硝酸钠中共含6个钠原子，故“2M中”含有16﹣6﹣6=4个钠原子，得M中含有2个钠原子；反应前有2×3×3+16=34个氧原子，反应后水中共含8个氧原子，硝酸钠中共含3×6=18个氧原子，故“2M中”含有34﹣8﹣18=8个氧原子，得M中含有4个氧原子，即其化学式为：Na2FeO4故选D．
10. D
解析：A没有配平；B中应该写成氧分子而不是氧原子；C中镁的化学计量数应该写在镁的元素符号前而不能写在右下角，表示意义不对；D符合化学方程式的书写规则。
课件14张PPT。人教版《化学》九年级上册 授课：小Y老师 慕 课 联 盟 课 程 开 发 中 心 www.moocun.com[慕联教育同步课程] 课程编号：TS180110202010RH820502YJ慕课联盟课程开发中心 www.moocun.com第5章第2节如何正确书写化学方程式
--化学方程式的配平学 习 目 标1.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
2.了解书写化学方程式应遵循的原则。化学方程式的配平配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。如何配平化学方程式？如：C + O2 点燃CO 2 KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 2 NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O2这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 1.观察法化学方程式的配平方法找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 化学方程式的配平方法2.最小公倍数法点燃如：实验室用氯酸钾制取氧气 KClO 3----- KCl+ O2223-----MnO2Fe + O2 Fe3O4213点燃练 习2C2H2+ O2== CO2+2H2O化学方程式的配平方法3.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2→CO2+H2O此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2由此推知C2H2前2,式子变为： C2H2+O2→CO2+2H2O,2由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可：45点燃CH4＋ O2 ―― H2O＋ CO2练 习例：CH4 + O2 CO2 + H2O112点燃方法: 将最复杂（元素种类最多，原子个数最多）的化学式的计量数暂设为“1”，然后以此为基础配平其它化学式；2C3H8 + O2 CO2 + H2O点燃1345化学方程式的配平方法4.待定系数法 例： C2H2 + O2 CO2 + H2O点燃1215/2如果出现分数，则要将所有系数都乘以所有分数的分母的最小公倍数，将其化为整数。2524 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2点燃12411/241182练 习例： Fe2O3+ CO Fe + CO2高温12？？xx根据氧原子个数守恒：3 + x = 2xx = 333当用待定系数法不能确定两种化学式的系数时，可以另设未知数，然后列等式求解即可。遇到原子团：一般作为整体考虑22H2CO322小 结配平化学方程式的方法①观察法
②最小公倍数法
③奇数配偶法
④待定系数法慕联提示
亲爱的同学，课后请做一下习题测试，假如达到90分以上，就说明你已经很好的掌握了这节课的内容，有关情况将记录在你的学习记录上，亲爱的同学再见！
