人教版化学九上6.2.1
二氧化碳制取的研究--二氧化碳的实验室制法原料的选择
单项选择题
1.实验室用大理石和盐酸制备CO2．下列措施可使反应速率加快的是（ ）
A．降低反应温度
B．用稀硫酸代替盐酸
C．粉碎大理石
D．加水稀释盐酸
2.下列各组物质中，最适用于实验室制取二氧化碳气体的是 （ ）
A．大理石与稀硫酸
B．石灰石与稀盐酸
C．木炭与空气
D．碳酸钠与稀盐酸
3.实验室制取二氧化碳所用的试剂是（ ）
A．纯净的碳酸钙粉末与稀盐酸
B．大理石与稀硫酸
C．碳酸钠粉末与浓盐酸
D．大理石块与稀盐酸
4.某校化学兴趣小组在实验室制取二氧化碳时，最好选用（ ）
A．碳酸钠粉末和稀硫酸
B．石灰石和稀硫酸
C．石灰石和稀盐酸
D．大理石和浓盐酸
5.取几粒石灰石放入试管中，向其中加入几毫升酸溶液，开始时有气泡产生，一会儿后就不再产生气泡，可能的原因是（ ）
A．装置漏气
B．加入的是稀盐酸
C．加入的稀硫酸
D．生成的气体被酸溶液溶解了
6.在实验室里制取二氧化碳气体，可选择的药品是（ ???）
A．碳酸钠粉末与浓盐酸
B．块状石灰石与稀硫酸
C．石灰石
D．块状大理石和稀盐酸
7.下列反应都能生成二氧化碳：
①人和动物的呼吸作用
②木炭在空气中燃烧
③蜡烛燃烧
④碳和氧化铜反应
⑤石灰石(块状)与硫酸
⑥碳酸钙粉末与稀盐酸
⑦石灰石(块状)与浓盐酸
⑧石灰石(块状)与稀盐酸
其中可用于实验室制CO2的是（ ??）
A．⑥⑧
B．⑧
C．⑥⑦⑧ ????
D．①②③④⑤⑥⑦⑧
8.两份质量相同的碳酸钙，一份与足量的盐酸反应，一份充分煅烧，它们所生成的二氧化碳的质量( )
A.一样多??
B.充分煅烧生成的CO2多
C.与盐酸反应放出的CO2多
D.很难确定
9.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是( )
A.能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关
B.反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D.块状大理石与大理石粉末的组成不同
10.集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种。当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为( )
①H2；②O2；③CO2
A.只有①
B.只有①和②
C.只有③
D.①②③均可
答案解析：
单项选择题
1. C
解析：A、降低温度，活化分子百分数减少，反应速度减慢，故错误；
B、用稀硫酸代替盐酸，生成难容的硫酸钙，使反应减慢，故错误；
C、粉碎大理石，增大了接触面积，反应速度加快，故正确；
D、加水稀释盐酸，使盐酸的浓度降低，反应速度减慢，故错误；
2. B
解析：A、大理石与稀硫酸，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行，故选项错误．
B、石灰石与稀盐酸反应，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳，故选项正确．
C、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，操作繁琐，不易收集到纯净的二氧化碳气体，故选项错误．
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应速率太快，不便于收集，故选项错误．
3. D
解析：A、纯净的碳酸钙粉末与稀盐酸反应速度太快，来不及收集，故A不正确；
B、稀硫酸和大理石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故B不正确；
C、浓盐酸有极强的挥发性，会使生成的二氧化碳气体不纯，且碳酸钠粉末与浓盐酸反应速度太快，来不及收集，故C不正确；
D、大理石与稀盐酸反应速度适中，操作安全方便，便于收集，故D正确．
4. C
解析：A、碳酸钠和稀硫酸反应速率太快，不易收集；故A不正确；
B、大理石和稀硫酸反应能生成微溶物硫酸钙，覆盖在大理石表面阻止反应进行，不利收集二氧化碳气体．故B不正确；
C、石灰石与稀盐酸只在石灰石表面接触，面积较小，生成二氧化碳速度较慢，便于收集，是最好选用的药品；故C正确；
D、大理石和浓盐酸反应，但应考虑浓盐酸的挥发性，制取的二氧化碳不纯，故D不正确．
5. C
解析：A、气体只要不溶于液体，就会冒出气体；二氧化碳不溶于水，所以只要有气体，一定会冒出，所以和漏气没有关系．故A错误．
B、加入盐酸是二氧化碳的实验室制法．故B错误．
C、加入硫酸是不正确的，这个是实验的一个常见错误．主要是因为硫酸钙附着在固体表面阻碍反应的进一步进行．故C正确．
D、生成的气体是二氧化碳，二氧化碳本身就是酸性气体，所以二氧化碳不溶于酸．故D错误．
D
解析：
/
7. B
解析：①人和动物的呼吸作用中，产生二氧化碳、水蒸气等气体，不适合实验室制取二氧化碳；
②木炭在空气中燃烧时，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，不适合实验室制取二氧化碳；
③蜡烛的燃烧生成水蒸气和二氧化碳，不适合实验室制取二氧化碳；
④碳与氧化铜反应可能生成铜和二氧化碳，也可能生成铜和一氧化碳，不适合实验室制取二氧化碳；
⑤石灰石（块状）与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会附着在石灰石的表面阻止反应的进一步发生，不适合实验室制取二氧化碳；
⑥碳酸钙粉末与浓盐酸反应时速率太快，不适合实验室制取二氧化碳；
⑦石灰石与浓盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，同时浓盐酸易挥发，从而使生成的二氧化碳中含有氯化氢，不适合实验室制取二氧化碳；
⑧石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应速率适中，适合实验室制取二氧化碳．
A
解析：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，CaCO3/CaO＋CO2↑，根据反应前后碳原子质量守恒，可知答案选A。
9. B
解析：A、两个对比实验中，不同的变量是大理石颗粒的大小不同，反应条件是相同的，故不能得出相关结论，错误； B、根据“不能用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，而能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳”，说明反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行，正确； C、块状大理石与粉末状大理石，只是颗粒大小不同，即物理性质不同，但它们是同种物质，故化学性质相同，错误； D、块状大理石与粉末大理石是同一种物质，故其组成相同，错误。故选B
10. A
解析：从b口进入收集气体，相当于向下排空气法收集密度比空气小的气体，只有H2。
课件12张PPT。人教版《化学》九年级上册 授课：小Y老师 慕 课 联 盟 课 程 开 发 中 心 www.moocun.com[慕联教育同步课程] 课程编号：TS180110202010RH910602YJ慕课联盟课程开发中心 www.moocun.com第6章第2节二氧化碳制取的研究
--二氧化碳的实验室制法原料的选择学 习 目 标1、了解实验室里制取二氧化碳的化学反应原理。
2、学会用实验探究的方法选择合适的药品。联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学交流：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 …………石灰石高温分解原料选择的原则1.制得的气体要纯净
2.反应速率要适中
3.操作安全方便
4.便于收集探究实验1、实验室制取二氧化碳的药品选择可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)
可供选择的仪器：小试管、药匙。
探究方法：结论： 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应速率太快，不易收集 实验设计：实验室制取二氧化碳的反应原理：
1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸
2.反应原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3
H2CO3====H2O+CO2↑
总反应为：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 实验总结：1.如果我把稀盐酸换成浓盐酸来制取CO2有何缺点？ 浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。 2.如果我把块状石灰石粉碎成粉末，再跟稀盐酸反应制取CO2是否效果一样呢？ 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应也能生成CO2,但因为反应物的接触面积增大了很多，反应速度加快，不利于收集，因此不能用于实验室制取CO2 气体。 不能用。因为反应开始后生成了微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使里面的石灰石不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。3.稀硫酸也是酸，但为何与石灰石反应时刚开始反应就停止了呢？反应方程式：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H20+CO2↑随 堂 练 习实验室制取二氧化碳的最合适原料是（ ）
A．石灰石与浓盐酸 B．石灰石与稀盐酸
C．碳酸钠与稀盐酸 D．石灰石与稀硫酸A、浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯，故选项错误；
B、在常温下用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳，产生气体的速度适中，好收集．故选项正确；
C、碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体，故选项错误；
D、石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，故选项错误；B小 结实验室制取二氧化碳的反应原理：
药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑原料选择的原则1.制得的气体要纯净
2.反应速率要适中
3.操作安全方便
4.便于收集慕联提示
亲爱的同学，课后请做一下习题测试，假如达到90分以上，就说明你已经很好的掌握了这节课的内容，有关情况将记录在你的学习记录上，亲爱的同学再见！
