2019秋人教版化学九年级上册 第四单元 课题4 化学式与化合价-第2课时(共18张PPT)

(共18张PPT)
课题4 化学式与化合价
第2课时 化合价
第四单元 自然界的水
H O Mg Al
+1 -2 +2 +3
1.认识常见元素的的化合价
2.了解化合价的一般规律
3.掌握化合价的应用
重点：化合价的应用
化学式中原子个数比
化学式 HCl H2O NaCl Fe2O3
原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3
如何确定化学式中原子的个数？
二、化合价
2.表示方法：在元素符号或原子团的______，用“+n”或者“-n”表示，如：
H O Mg Al
+1 -2 +2 +3
正上方
3.意义：+/-n的某元素
1.化合价：元素在形成化合物时表现出来的一种化学性质。
4.规律（P85表4-2）
(1)化合价有正价和负价，金正非负
（非金属元素也可显正价）
二、化合价
MgCl2 KClO3
+2 -1
+5
(2)在化合物里，正负化合价的代数和为0。
正价数(+1×2) + 负价数(-2×1)=0
+1﹣2
H 2 O
(3)一些元素在不同的物质里可显不同的化合价。
Fe2O3 FeO KMnO4 K2MnO4

(4)在同一物质里,同一元素也可显不同的化合价。
NH4NO3

(5)在单质里,元素的化合价为0。
O2 N2 H2 Fe
+5
-3
+3
+2
+7
+6
二、化合价
0 0 0 0
二、化合价
5.化合价与离子符号的区别和联系
实 例 化合价 离子符号

区

别 意义 ①整体：表示1个离子
②数字：离子所带电荷
写法 ______不同，______相反
“1” 省略
联系 _______相等，_______相同
Mg
+ 2
Na
+
不省略
正负
Na
+ 1
Mg
2+
正二价的镁元素
位置
顺序
数值
SO42-
2个硫酸根
一个硫酸根带两个单位的负电荷



1个硫酸根含有4个氧原子
2
- 2

硫酸根显负二价
原子团：1.整体作为一个离子，又叫根。
2.原子团中各元素正负化合价代数和不为0
名称 符号 化合价 化合物 读法
氢氧根 OH- -1 NaOH
硝酸根 NO3- -1 KNO3
硫酸根 SO42- -2 CuSO4
碳酸根 CO32- -2 CaCO3
铵根 NH4+ +1 NH4Cl 氯化铵
氢氧化*
*酸*
物质分类技巧：“*化*”“*酸*”都是纯净物。
【练习】：2个碳酸根_______
2CO32-
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳
二四六硫都齐全 铜汞二价最常见
氢一氧二为标准 单质价态总为零
-1硝酸（NO3-）氢氧根（OH-）
-2硫酸（SO42-）碳酸根（CO32-）
正一价的是铵根（NH4+）
原子团及其化合价
元素化合价
（1）十字交叉法
①正前负后，标价态：P O ②交叉约简：P2 O5 → P2O5
约简：把原子个数约成最简比。如：X4Y6 X2Y3
例外：H2O2不用约简
1.根据元素化合价写化学式
原则：化合物里，正负化合价的代数和为零。
三、化合价的应用
约简
1.基训P48:8（1），（2）

2.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物（化学式）________。

3.地壳中含量前两位元素组成的化合物（化学式）________。

Al2O3
SiO2
1.含有原子团的化合物的化学式的书写
碳酸钙: ___________ 碳酸钠：___________
硫酸铝：___________ 硫酸铵：___________
氢氧化钠：__________ 氢氧化钙：__________
CaCO3
Na2CO3
Al2(SO4)3
(NH4)2SO4
NaOH
Ca(OH)2
【练习】基训P48: 14
2.根据化学式求化合价
原则：在化合物里，正负化合价的代数和为零。
要点：氢1氧2为标准
【练习】1.标出画线元素或原子团的化合价
Fe2O3(氧化铁) FeO(氧化亚铁)
KMnO4(高锰酸钾) K2MnO4(锰酸钾)
NH4NO3(硝酸铵) SO42- H2O2
2.基训P47:3，P48:9，10，13
+3
+2
+7
+6
-3
+5
-1
+6
原子最外层电子数 离子 化合价 规律
Mg 2
Al 3
Cl 7
O 6
2.化合价与原子最外层电子数的一般关系
Mg2+
Mg
+2
Al3+
Al
+3
Cl-
Cl
-1
n<4
显___价
n>4
显______价
+n
-(8-n)
O2-
O
-2
①在化学反应中容易失去电子的是_____(填序号)；因此在化学反应中该元素一般显示的化合价为______，其形成的离子符号为________。
②图中两种元素组成的化合物的化学式是_______。
A
+3
Al3+
AlCl3
1.如图是两种粒子的结构示意图：
1.课本P89：2（4）、3、4

2.基训P45: 3、4、6 、7、9、10