2019-2020学年山东省青岛市莱西市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（解析版）

2019-2020学年山东省青岛市莱西市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意．（本题共16道小题，每题1分，共16分）
1．（1分）氢氧化钠溶液中加入酚酞试液变红，是因为氢氧化钠溶液中含有大量的（　　）
A．氢离子 B．钠离子 C．氧离子 D．氢氧根离子
2．（1分）下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（　　）
A．NaCl溶液 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．KNO3溶液
3．（1分）下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中酸性最强的是（　　）
物质名称 鸡蛋清 牛奶 葡萄汁 苹果汁
pH 范围 7.6～8.0 6.3～6.6 3.5～4.5 2.9～3.3

A．鸡蛋清 B．牛奶 C．葡萄汁 D．苹果汁
4．（1分）物质的性质决定用途。下列用途中主要由物质的物理性质决定的是（　　）
A．用盐酸除去铁锈 B．用碳酸氢钠做发酵粉
C．用干冰人工降雨 D．用氧化钙做干燥剂
5．（1分）实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
6．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（　　）
A．颜色改变 B．温度升高 C．碱性减弱 D．质量增加
7．（1分）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（　　）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
8．（1分）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH＝12.6
9．（1分）在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　）
A．H+、K+、OH﹣、Fe3+ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、K+、NO3、Cl﹣
10．（1分）两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是（　　）
A．锌粒 B．氯化钡溶液
C．紫色石蕊溶液 D．氢氧化钠溶液
11．（1分）下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变
12．（1分）下列过程中不涉及化学变化的是（　　）
A．海水制“碱”
B．熟石灰改良酸性土壤
C．氢氧化铝治疗胃酸过多
D．分离液态空气得到氧气和氮气
13．（1分）下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（　　）
A．澄清石灰水与硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液与稀盐酸
C．盐酸与纯碱溶液
D．硫酸钠溶液与氯化铜溶液
14．（1分）下列关于海水制镁的有关说法，正确的是（　　）
A．直接蒸发海水得到氯化镁
B．电解氯化镁溶液
C．制得的镁可用于制造航天航空材料
D．只涉及到了复分解反应
15．（1分）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
16．（1分）下列说法正确的是（　　）
A．原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
二、单双项选择题：每题各有一至两个选项符合题意．（共6道小题，每题2分，共12分）
17．（2分）下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的（装置气密性均良好）（　　）
A． B．
C． D．
18．（2分）我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”，为我国的化学工业做出了巨大的贡献。下列有关叙述正确的是（　　）
A．该生产工艺中CO2可以循环利用
B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
C．配制饱和食盐水时可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促使二氧化碳的吸收
19．（2分）下列物质的分类，不正确的是（　　）
A．H2O MgO H2CO3都属于氧化物
B．NH3 HCl H2SO4都属于酸
C．NaOH Ca（OH）2 Fe（OH）2都属于碱
D．NaC1 Na2CO3 NaHCO3都属于盐
20．（2分）分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验操作
A 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤
B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤
D 除去一氧化碳中的二氧化碳 将气体通入盛有过量的氢氧化钠溶液的洗气瓶

A．A B．B C．C D．D
21．（2分）不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　）
A．H2SO4 NaOH BaCl2 FeCl3
B．BaCl2 HCl NaNO3 AgNO3
C．Na2CO3 HNO3 NaNO3 BaCl2
D．H2SO4 Na2SO4 MgCl2 Ba（NO3）2
22．（2分）甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中，不能实现图示转化关系的是（　　）
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C C CO CO2
D Ca（OH）2 CaCl2 CaCO3


A．A B．B C．C D．D
三、非选择题
23．（4分）有六种物质：A纯碱B氢氧化钠C硫酸D碳酸钙E盐酸F熟石灰。请选择其中部分相应物质的字母序号填空：
①人体胃液中的酸是　 　
②可用作补钙剂的是　 　
③用于改良酸性土壤的是　 　
④侯氏联合制“碱”法制得的“碱”是　 　。
24．（4分）化学实验是进行科学探究的重要方式。请根据要求填空。
（1）下列实验仪器中不能加热的是　 　（填字母代号）。
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿
（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

提示：①碳酸氢钠不能与二氧化碳反应； ②HCl+NaCHO3＝NaCl+CO2↑+H2O
若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，原因是　 　。
（3）若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接　 　，　 　接　 　、　 　接　 　。
25．（11分）青岛三面环海，蕴藏着丰富的海洋资源，我们可以利用多种方法和途径获取、利用海洋资源。

（1）海水淡化。
①采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池从而得到淡水。下列说法中正确的是　 　。（填字母序号）
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质
C．膜分离法也是一种分离混合物的方法
D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
②下列方法中也可用于淡化海水的是　 　（填字母序号）
A．过滤法 B．沉淀 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法
（2）粗盐提纯。
①如图是粗盐中难溶性杂质的去除流程图，其中操作Ⅰ的名称是　 　，操作Ⅱ的名称是　 　，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是　 　。

②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发结晶。下列操作顺序正确的是　 　（填字母序号）。
A．①③②④⑤⑥B．③②①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥D．②③①⑤④⑥
其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是　 　。
（3）海水资源综合利用的部分途径如图2所示。
①海水制“碱”。在加压条件下，不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是　 　。
②海水制镁。工业生产中，步骤Ⅲ选用　 　作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2，经常步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是　 　。
26．（7分）实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题

（1）图1是稀释浓硫酸的实验操作，正确的是　 　。（选填“甲”或“乙”）
（2）图2是简易的“蒸馏法淡化海水”的实验装置，其原理是利用各成分　 　不同，实现水与盐的分离。实验过程中为使水蒸气的冷凝效果更好，可对装置做的改进是　 　。实验结束后，同学们想要证明得到的水是淡水，可用的方法是　 　。（简述你的方案）
（3）图3是甲同学探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应的实验装置图。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察的现象是　 　。
由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是　 　。为了能进一步验证，乙同学提出可补做一个对比实验：将方案中的氢氧化钠溶液换成　 　，重复甲同学的实验步骤，对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
27．（6分）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为　 　。
（2）白色沉淀C是　 　（填化学式，下相同）。
（3）原固体粉末中一定含有　 　，不含　 　，不能确定的是　 　。
28．（4分）在宏观﹣微观﹣符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
信息连接：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即H++OH﹣＝H2O像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式：离子反应遵守质量守恒定律。请完成下列问题：
如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，其中实质参加反应的离子是　 　，反应前后没有发生变化的离子是　 　，该反应的离子方程式是　 　。

29．（8分）某校化学兴趣小组在探究“酸和碱的性质”时，做了如图所示的实验，实验结束后，为了对废液进行处理再排放，需确定反应后溶液中溶质的成分，于是同学们进行了如下探究。请填写空格内容。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【提出猜想】对反应后溶液中的溶质成分做了如下猜想
猜想1：Na2SO4；
猜想2：Na2SO4和　 　；
猜想3：Na2SO4和H2SO4；
猜想4；Na2SO4、H2SO4和NaOH
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是　 　。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于洁净的试管中，加入锌粒 　 　 猜想3正确
方案二 取少量反应后的溶液于洁净的试管、加入少 量氯化钡溶液 产生白色沉淀

请写出方案一中有关反应的化学方程式　 　。
【反思与评价】
（1）小昊同学认为上述方案　 　不合理，理由是　 　。
（2）分析反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑　 　。

30．（8分）某化学小组的同学探究的主题是：酸碱中和反应。
Ⅰ．探究氢氧化钠和盐酸能否反应。
方法1．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，再逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到　 　现象时证明二者恰好完全反应。实验中滴入酚酞的目的是　 　。
方法2．测定溶液pH的变化如图所示，图中c点时对应的溶液中的阳离子是　 　（写离子符号）
Ⅱ．测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
取20g该氢氧化钠溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到30g不和溶液，计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。



2019-2020学年山东省青岛市莱西市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、单项选择题：每题各有一个选项符合题意．（本题共16道小题，每题1分，共16分）
1．【解答】解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红是因为氢氧化钠溶液中含有大量的氢氧根离子。所以D正确，ABC错误。
故选：D。
2．【解答】解：A、NaCl溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
B、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
C、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项正确。
D、硝酸钾溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。
故选：C。
3．【解答】解：A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性。
B、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性。
C、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性。
D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：D。
4．【解答】解：A、用盐酸除去铁锈主要是利用盐酸与铁锈发生化学反应，属于化学性质，故A错；
B、用碳酸氢钠做发酵粉是利用碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，利用了化学性质，故B错；
C、用干冰人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质，故C正确；
D、用氧化钙做干燥剂是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙，利用了化学性质，故D错。
故选：C。
5．【解答】解：A、在取用氯化钠时，应将瓶塞倒放在桌面上，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。
D、溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：C。
6．【解答】解：A．氢氧化钠溶液与稀硫酸均为无色溶液，反应后生成的硫酸钠溶液也是无色的，所以溶液的颜色不变，故错误；
B．酸碱中和反应会放出热量，所以溶液的温度升高，故正确；
C．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，氢氧化钠的消耗，溶液的碱性减弱，故正确；
D．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，没有气体与沉淀生成，所以溶液的质量增加，故正确。
故选：A。
7．【解答】解：A、清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；
C、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，错误；
D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。
故选：C。
8．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，故选项说法正确。
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，故选项说法错误。
故选：C。
9．【解答】解：pH＝7的溶液显中性；
A、H+、Fe3+与OH﹣两种离子分别能结合成水、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、CO32﹣能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、锌粒均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，均会观察到有气泡产生，不能鉴别，故选项错误。
B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项正确。
C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，故A正确；
B、未指明溶液的状态和，不符合溶解度的定义，故B错误；
C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，故C正确；
D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变，故D正确。
故选：B。
12．【解答】解：A、海水制碱过程中生成碳酸钠等物质，是化学变化；
B、氢氧化钙和酸反应生成盐和水，是化学变化；
C、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，是化学变化；
D、分离液态空气得到氧气和氮气过程中没有生成新物质，是物理变化。
故选：D。
13．【解答】解：A、澄清石灰水与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，能发生反应，但现象明显，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能发生化学反应且现象不明显，故选项正确。
C、盐酸与纯碱溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生反应，但现象明显，故选项错误。
D、硫酸钠溶液与氯化铜溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
14．【解答】解：A．海水中氯化镁的浓度较低，一般不采用直接蒸发海水得到氯化镁而是用海水晒盐后的卤水，故错误；
B．制备金属镁时是电解熔融状态下的氯化镁而不是氯化镁溶液，故错误；
C．制得的镁可用于制造航天航空材料，故正确；
D．氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应，故错误。
故选：C。
15．【解答】解：A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误。
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
16．【解答】解：A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子，故选项说法错误。
B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
故选：D。
二、单双项选择题：每题各有一至两个选项符合题意．（共6道小题，每题2分，共12分）
17．【解答】解：A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，使得锥形瓶内的压强减小，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
故选：A。
18．【解答】解：A．既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，该生产工艺中二氧化碳是反应物，不能循环利用，故选项说法错误；
B．析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaCl，故选项说法错误。
C．固体物质的溶解度受温度影响较大，配制饱和食盐水时，通过搅拌不能提高食盐的溶解度，只能加快溶解速率，故选项说法错误。
D．氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速率快，故选项说法正确。
故选：D。
19．【解答】解：A、H2CO3由三种元素组成，不属于氧化物，故不正确；
B、NH3在水中不能解离出氢离子，不属于酸，故不正确；
C、NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）2都是解离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，都属于碱，故正确；
D、NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都是由金属离子和硝酸根离子组成的化合物，都属于盐，故正确。
故选：AB。
20．【解答】解：A、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、硫酸能与过量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
21．【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与BaCl2、HCl溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：AC。
22．【解答】解：A、硫酸能与锌反应生成氢气，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，能实现图示转化关系，故选项错误。
B、NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，与硝酸反应生成硝酸钠和水，硝酸钠转化为氯化钠，假设能行，对应的生成物是氯化钠和硝酸盐，氯化钠和硝酸盐均易溶于水，不能发生复分解反应，不能实现图示转化关系，故选项正确。
C、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能实现图示转化关系，故选项错误。
D、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水，与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能实现图示转化关系，故选项错误。
故选：B。
三、非选择题
23．【解答】解：①人体胃液中的酸是盐酸；
②可用作补钙剂的是碳酸钙；
③熟石灰为氢氧化钙，能和酸反应，所以可用于改良酸性土壤；
④侯氏联合制碱法制得的“碱”是纯碱；
故答案为：①E；②D；③F；④A。
24．【解答】解：（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热；
（2）浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙发生中和反应，使A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊；
②先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用向上排空气法来收集，注意气体的长进短出；即a接g，f接e，d接h。。
故答案为：（1）b；（2）浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙发生中和反应；（3）g；f；e；d；h。
25．【解答】解：（1）①A、膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故正确；
B、膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质，可以是海水中的盐分浓度增加，故正确；
C、膜分离法也是一种分离混合物的方法，故正确；
D、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的盐的离子，故错误。
故选：ABC；
②多级闪急蒸馏法可用于淡化海水；故填：C；
（2）①如图是粗盐中难溶性杂质的去除流程图，其中操作Ⅰ的名称是溶解，操作Ⅱ的名称是过滤，操作Ⅲ中玻璃棒的作用是引流；故填：溶解；过滤；引流；
②氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以正确的顺序是：②③①⑤④⑥，过量的氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠来说也是杂质，所以操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是：除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；故选：D；除去溶液过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（3）①氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；
②氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以实际生产中，步骤Ⅲ常选用熟石灰作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是：提高氯化镁的纯度。
故填：①NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；②熟石灰，提高氯化镁的纯度。
26．【解答】解：（1）在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，由稀释浓硫酸的实验操作图示可知，正确的是乙。
（2）图2是简易的“蒸馏法淡化海水”的实验装置，其原理是利用各成分沸点不同，实现水与盐的分离。所以实验过程中为使水蒸气的冷凝效果更好，可对装置做的改进是将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更。实验结束后，同学们想要证明得到的水是淡水，由于氯化钠能与水硝酸银生成了人氯化银白色沉淀，可用的方法是加入硝酸银溶液，如果没有产生白色沉淀则是淡水。
（3）图3是甲同学探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应的实验装置图。他向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖，振荡，观察的现象是软塑料瓶变瘪了。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能溶于水。为了能进一步验证，乙同学提出可补做一个对比实验：将方案中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复甲同学的实验步骤，对比两个实验的现象可知，加入水时塑料瓶变瘪不如加入氢氧化钠溶液变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
故答为：（1）乙；（2）沸点；将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好；加入硝酸银溶液，如果没有产生白色沉淀则是淡水。（3）软塑料瓶变瘪了；二氧化碳能溶于水；等体积的水。
27．【解答】解：碳酸钙难溶于水，溶于酸，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，
固体粉末加水溶解得到白色沉淀和无色滤液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色沉淀全部溶于盐酸生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠、氯化钡不能同时存在，无色滤液中加入硝酸钡，生成白色沉淀C，所以样品中一定含有硫酸钠，一定不含氯化钡，所以
（1）反应Ⅰ是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）白色沉淀C是BaSO4；
（3）原固体粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4，不含硫酸铜、氯化钡，不能确定的是氯化钠。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）BaSO4；
（3）CaCO3、Na2SO4，硫酸铜、氯化钡，氯化钠。：
28．【解答】解：如图是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，其中实质参加反应的离子是氢离子与碳酸根离子，二者结合生成二氧化碳分子与水分子；反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
故填：H+、CO32﹣；Na+、Cl﹣；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。
29．【解答】解：【提出猜想】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时溶质只有硫酸钠；
当硫酸剩余时，溶质为硫酸钠和硫酸；
当氢氧化钠有剩余时，溶质为硫酸钠和氢氧化钠；
故填：NaOH；
【交流讨论】因为氢氧化钠与硫酸能发生反应，二者不能共存，所以猜想4是错误的；故填：H2SO4和NaOH能发生反应，二者不能共存；
【进行实验】若猜想3成立，即溶液中含有硫酸，加入锌粒后，硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，所以实验中会观察到有气泡产生；故填：有气泡产生；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
【反思与评价】（1）氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀，硫酸和硫酸钠均能与氯化钡反应产生白色沉淀，而溶液中一定存在硫酸钠，无法判断是否存在硫酸，所以方案二不合理；故填：二；硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，无法判断是否含有硫酸；
（2）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量；故填：反应物是否过量。
30．【解答】解：Ⅰ．方法1．由于酚酞试液在不同的酸碱性的溶液中显示不同的颜色，所以向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞，再逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到红色刚好褪去时现象时证明二者恰好完全反应。实验中滴入酚酞的目的是判断反应进行的程度。
方法2．由图示可知，图中c点时加入的盐酸是过量的，对应的溶液中的阳离子是Na+、H+；
Ⅱ．设氢氧化钠质量为x，
参加反应的稀盐酸质量为：30g﹣20g＝10g，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
x 10g×7.3%
解得：x＝0.8g
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝4%，
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。