2019-2020学年河北省石家庄二十一中九年级（上）段考化学试卷（一）（解析版）

2019-2020学年河北省石家庄二十一中九年级（上）段考化学试卷（一）
一、选择题（每题2分，共40分）
1．（2分）空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。下列说法错误的是（　　）
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C．空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
2．（2分）下列有关水的叙述错误的是（　　）
A．水电解时正极产生氧气
B．水的天然循环是通过其三态变化实现的
C．水变成水蒸气，水分子大小不变
D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物
3．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（　　）
A．木炭和活性炭都具有吸附性
B．金刚石和石墨硬度都很大
C．C与CO2反应放出热量
D．CO和CO2都具有还原性
4．（2分）下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是（　　）
选项 用途 化学原理（用化学方程式表示） 基本反应类型
A 高炉炼铁 3CO+2Fe2O3═2Fe+3CO2 置换反应
B 稀盐酸用于除铁锈 Fe2O3+2HCl═FeCl2+2H2O 化合反应
C 用熟石灰处理硫酸厂废液 Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O 复分解反应
D 电解水制氢气 2H2O═2H2+O2 分解反应

A．A B．B C．C D．D
5．（2分）已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括（　　）
①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小．
A．①② B．②③ C．全部 D．①②④
6．（2分）利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱顺序的是（　　）
A．Fe、Cu、AgNO3 溶液
B．Fe、CuSO4 溶液、Ag
C．FeSO4 溶液、CuSO4 溶液、Ag
D．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
7．（2分）下列有关化肥或农药的叙述错误的是（　　）
A．硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫
B．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分
C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
D．化肥和农药施用不当，会对环境造成污染
8．（2分）下列关于物质的用途，错误的是（　　）
A．金属铜常用于制导线
B．生石灰可作食品干燥剂
C．熟石灰可用于改良酸性土壤
D．甲醛可用于食品防腐
9．（2分）如图所示是初中化学中几种常见物质间的相互转化关系。下列有关说法中不正确的是（　　）
A．物质A和B均属于氧化物
B．物质E一定是CaCl2
C．反应②是物质B作干燥剂的反应原理
D．A与C可反应生成大理石的主要成分
10．（2分）下列说法中正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变蓝
B．打开成浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
C．浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数变大
D．长期露置于空气中的氢氧化钠固体，其成分不会发生变化
11．（2分）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　）
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
12．（2分）如图表示a，b，c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A．P点表示t1℃时a，b溶液的溶质质量分数相等
B．t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C．a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D．t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
13．（2分）如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是（　　）

A．红磷燃烧产生大量白色烟雾
B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C．该实验可说明N2难溶于水
D．红磷的量不足不影响进入集气瓶中水的体积
14．（2分）下列有关合金的说法错误的是（　　）
A．钢是一种化合物
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁合金
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
15．（2分）用下列四套实验装置制取CO2气体，由于装置错误导致可能收集不到CO2的是（　　）
A． B．
C． D．
16．（2分）研究和学习化学，有许多重要方法。下列方法中所举示例错误的是（　　）
选项 方法 示例
A 实验法 用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B 分类法 根据组成物质的元素种类，将纯净物分为单质和化合物
C 归纳法 根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质，归纳出酸的通性
D 类比法 根据金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应

A．A B．B C．C D．D
17．（2分）下列有关说法正确的是（　　）
A．实现CO?CO2的相互转化，都只有一种途径
B．铝可以实现单质氧化物碱
C．实现C CO2的转化，都利用了碳的可燃性
D．实现H2O2相互转化，化学反应的基本反应类型不同
18．（2分）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
A．铝和硫酸铜溶液
B．硫酸和烧碱溶液
C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
19．（2分）归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下说法正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物都是由分子构成
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
D．点燃氢气和氧气的混合物可能爆炸，则点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸
20．（2分）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn．其中合理的个数为（　　）
A．5个 B．4个 C．3个 D．2个
二、填空简答题（每空1分，共14分）
21．（5分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点（2050℃），高于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识回答下列问题。
（1）硬铝比铝的硬度　 　（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是　 　。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为　 　。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代　 　（填“早”或“晚”）
（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是　 　。
22．（4分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。

（1）A中的试管　 　（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中。
（2）B中溶液变浑浊的原因是　 　
（3）把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，　 　（填“会”或“不会”）出现与图中相同的现象。
（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的质量分数的大小关系是　 　（用A、B、C和“＞”、“＜”、“＝”表示）
23．（5分）如图所示是几种常见物质的转化关系，“→”指示方向的物质为生成物。其中A、B是组成元素相同的氧化物，A为黑色固体，B为红棕色固体，D是密度最小的气体，C、E是金属单质。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）D的一种用途为　 　；E的化学式为　 　。
（2）写出E→D转化的化学方程式　 　。
（3）实际生产中为防止反应“E→B”发生可采取的措施是　 　。
（4）E与某盐溶液反应可得到C，则E和C的金属活动性强弱为　 　。

三、实验探究题（每空2分，共38分）
24．（12分）某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　 　；
②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是　 　；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）7；
（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是　 　（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是　 　．
25．（12分）实验利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题

（1）写出标有序号①仪器的名称　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是　 　。写出该反应的化学方程式　 　。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置：②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是　 　。
A．①⑤③②④B．⑤①③②④C．①⑤③④②D．⑤①③④②
（3）实验室制取二氧化碳的药品是　 　。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写出一个优点　 　。
26．（14分）化学兴趣小组的同学们发现实验台上整齐摆放的药品中（如图所示），有一试剂瓶的标签破损。

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
【讨论分析】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是　 　。
A．酸 B碱 C．盐
【做出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液
【实验验证】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，他认为猜想①正确，但其他同学提出了异议，他们的理由是：　 　，同时大家还认为他的操作方法存在问题，按照小明的操作所测得溶液的pH会比溶液的实际pH　 　（选填“偏小”“偏大”或“不受影响”）
（2）要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上面图中已有的试剂就能把它鉴别出来，他们又进行了实验，最终发现猜想②正确。你认为他们选择的试剂是　 　，实验中出现的现象为　 　，该反应的化学方程式为　 　。
【拓展应用】经过探究活动，大家对基本实验操作中倾倒液体时试剂瓶标签要向着手心有了新的认识，这样操作的原因是：　 　。
四、计算题（共8分）
27．（8分）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g．计算废水中氢氧化钠的质量分数．


2019-2020学年河北省石家庄二十一中九年级（上）段考化学试卷（一）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题2分，共40分）
1．【解答】解：A、空气中氮气的质量分数为78%错误，是体积分数，错误符合题意，故选项正确；
B、空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、空气中二氧化碳是造成温室效应的气体之一正确，因为二氧化碳是主要的温室气体，正确但不符合题意，故选项错误；
D、空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛正确，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：A。
2．【解答】解：A、水电解时正极产生氧气，负极产生氢气，故A叙述正确；
B、水的天然循环是通过其固、液、气三态变化实现的，故B叙述正确；
C、水变成水蒸气，水分子大小不变，水分子的间隔变大了，故C叙述正确；
D、天然水经过自来水厂净化后得到的水，常含有可溶性杂质，是混合物，不是纯净物，故D叙述错误。
故选：D。
3．【解答】解：A、木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，都具有吸附性，故选项说法正确。
B、金刚石的硬度很大，石墨很软，故选项说法错误。
C、C与CO2反应吸收热量，故选项说法错误。
D、CO具有还原性，CO2不具有还原性，故选项说法错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+2Fe2O32Fe+3CO2，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，不属于化合反应，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，属于复分解反应，该选项说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，属于分解反应，该选项化学方程式书写不正确。
故选：C。
5．【解答】解：影响化学反应速率的因素很多，用相同的催化剂，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，所以可以探究温度对H2O2分解速率的影响，同样在探究FeCl3与CuCl2对H2O2分解的催化效果是，必须保持其他的条件相同，如：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小。
故选：C。
6．【解答】解：A、Fe、Cu都能够与AgNO3 溶液反应说明了Fe、Cu大于银，但不能比较Fe、Cu的大小，故A不符合题意；
B、Fe能与CuSO4 溶液反应、Ag不能够与CuSO4 溶液反应，能比较三种金属的活动性强弱，故B符合题意；
C、Ag不能够与FeSO4 溶液、CuSO4 溶液，说明了说明了Fe、Cu大于Ag，但不能比较Fe、Cu的活动性的大小，故C不符合题意；
D、Fe能与CuSO4溶液、AgNO3溶液，说明了说明了Fe大于Ag、Cu，但不能比较Ag、Cu活动性的大小，故D不符合题意。
故选：B。
7．【解答】解：A、硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；
B、氯化铵是白色的，而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；
C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，正确；
D、化肥和农药施用不当，会对环境造成污染，正确；
故选：A。
8．【解答】解：A．铜具有较好的导电性，所以金属铜常用于制导线，故正确；
B．生石灰易与水反应，所以可用来做食品干燥剂，故正确；
C．熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，故正确；
D．甲醛有毒，所以食物不能用甲醛溶液来泡制，故错误。
故选：D。
9．【解答】解：A、大理石高温分解为A和B，则A、B分别为CO2和CaO中的一种，二者均属于氧化物，故A正确。
B、C和D反应生成E和Cu（OH）2，可知D为Cu（NO3）2或CuCl2等，故E可能为CaCl2或Ca（NO3）2等，故B错误。
C、因为 F为蓝色沉淀，所以F为Cu（OH）2；B和水反应生成C，C和D反应生成Cu（OH）2，可知C为Ca（OH）2，故B为CaO，则A为CO2，CaO+H2O＝Ca（OH）2，故C正确。
D、CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3是大理石的主要成分，故D正确。
故选：B。
10．【解答】解：A．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，错误
B．浓盐酸具有挥发性；打开成浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，正确；
C．根据浓盐酸挥发性来分析；浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数变小；错误；
D．露置于空气中的氢氧化钠固体会吸收二氧化碳而变质。错误。
故选：B。
11．【解答】解：
A、铵态氮肥与碱性物质混合会产生有刺激性气味的氨气，造成肥效降低，故草木灰不能与氯化铵混合施用，错误；
B、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，正确；
C、用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液，正确；
D、汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的，正确；
故选：A。
12．【解答】解：A、P点表示t1℃时a，b饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；
B、t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，a变为不饱和溶液，错误；
C、a的溶解度随温度的升高变化明显，故a中含有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，错误；
D、t1℃时，b的溶解度为25g，故125克b的饱和溶液中，含有b物质25g，正确；
故选：D。
13．【解答】解：A、红磷燃烧产生白烟，不能产生雾，该选项说法不正确；
B、燃烧匙中的红磷不可以换成细铁丝，因为铁不能在空气中燃烧，该选项说法不正确；
C、该实验可说明N2难溶于水，该选项说法正确；
D、红磷不足，导致氧气不能完全反应，最终导致实验结果偏小，该选项说法不正确。
故选：C。
14．【解答】解：A、钢是铁合金，属于混合物，错误；
B、黄铜是铜合金，其硬度大于纯铜，正确；
C、生铁是铁合金，正确；
D、焊锡是锡合金，其熔点比纯锡的低，正确；
故选：A。
15．【解答】解：A、装置A可以用于制取少量的二氧化碳，能收集到二氧化碳，故选项错误；
B、装置B中小试管起液封的作用，可以收集到二氧化碳，故选项错误；
C、装置C中，生成的二氧化碳从长颈漏斗中跑掉了，一定收集不到二氧化碳，故选项正确；
D、装置D比较好，用注射器加液体药品，可以随时控制反应的进行，能收集到二氧化碳，故选项错误；
故选：C。
16．【解答】解：A．足量的磷在集气瓶中完全燃烧，冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为集气瓶内空气中氧气的体积，故A正确；
B．根据组成纯净物的元素的种类，有同一种元素组成的纯净物，属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；
C．因为稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，故二者具有相似的化学性质﹣﹣酸的通性，故C正确；
D．在金属活动顺序中，铝排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氢气，而铜排在氢的后面，不能与稀盐酸反应产生氢气，故D错误。
故选：D。
17．【解答】解：
A、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，物质间转化的方式不只是一种途径能实现，二氧化碳和碳高温条件下反应生成一氧化碳，故A错误；
B、金属铝与氧气反应生成氧化铝，但氧化铝与水不反应，故B错误；
C、碳在氧气中燃烧是碳的可燃性，碳和氧化铜反应是碳的还原性，故C错误；
D、水通电生成氧气是分解反应，氧气生成水，可以是化合反应，也可以是氧化反应，故D正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、铝能够置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝（3CuSO4～Al2（SO4）3），溶液质量减小，故不符合题意；
B、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意；
C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意；
D、碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变，不符合题意；
故选：B。
19．【解答】解：A、酸、碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠的反应，故A错误；
B、纯净物是由一种物质组成的，所以纯净物可能是由离子、原子、分子构成，故B错误；
C、碳酸盐、活泼金属都会与盐酸反应生成气体，故C错误；
D、助燃性气体和可燃性气体混合点燃时，可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体和氧气的混合物都可能爆炸，故D正确。
故选：D。
20．【解答】解：每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，
24 73
24g 73g
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 219
24g 97.3g
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73
24g 27g
令三种金属质量均为24g，则
当盐酸质量m＞73g时，生成氢气的质量：Al＞Mg＞Zn；
当盐酸质量27g＜m≤73g时，生成氢气质量：Al＝Mg＞Zn；
当盐酸质量m≤27g时，生成氢气质量：Al＝Mg＝Zn
当盐酸质量73＜m＜97.3，生成氢气质量：Al＞Mg＞Zn．⑥错误
所以，②③④这3个猜测合理，即答案选C。
二、填空简答题（每空1分，共14分）
21．【解答】解：（1）合金饿硬度一般大于其组成金属的硬度，所以硬铝比铝的硬度大；硬铝含有的非金属元素是硅；故填：大；硅；
（2）氧化铝的熔点高，可用于制造耐火砖等耐高温材料；故填：熔点高；
（3）铝比铁活泼，所以人类使用铝比使用铁的年代晚；故填：晚；
（4）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝发生中和反应生成氯化铝和水；故填：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
22．【解答】解：（1）稀释浓硫酸的操作应该是酸入水，否则会使由于放出大量的热而使酸液飞溅发生危险，故答案为：不能。
（2）浓硫酸溶于水会放热，使溶液温度升高，导致氢氧化钙的溶解度变小，溶质析出。
故答案为：浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高使Ca（OH）2析出
（3）Mg和稀盐酸反应时也会放出热量，因此会出现相同的现象，故答案为：会。
（4）A、C是常温时的氢氧化钙的饱和溶液，B是温度升高后的氢氧化钙的饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故溶质质量分数的关系是A＝C＞B。
故答案为：A＝C＞B
23．【解答】解：已知D是密度最小的气体，则D为H2；A和B为组成元素相同的氧化物，A为黑色固体，B为红棕色固体，确定A为Fe3O4或FeO，B为Fe2O3；C、E是金属单质，E可转化为Fe3O4（或FeO）、Fe2O3和H2，则E为Fe；E可与某盐溶液反应生成金属单质C，则C为活动性位于Fe后面的金属。
（1）D为H2，可以做燃料或用于冶金工业或制探空气球等；E为Fe；
（2）E→D转化是铁转化生成氢气，所以可以是和稀硫酸也可以是稀盐酸，对应的化学方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或者Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）实际生产中为防止反应“E→B”发生可采取的措施是喷漆、抹油等；
（4）E与某化合物溶液反应可得到C，则E和C的金属活动性强弱顺序为 E＞C或者C＜E。
故答案为：（1）做燃料或用于冶金工业或制探空气球；Fe；（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　（3）喷漆、抹油等（合理即可）；（4）E＞C（或C＜E）。
三、实验探究题（每空2分，共38分）
24．【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色；
（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；
（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为B；C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染．
答案：（1）①滴瓶；②红色；（2）碱性；＜；（3）B；C．
25．【解答】解：（1）据图可以看出，标有序号①仪器是锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，是固体加热型反应，故发生装置为A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水，故用C或E装置收集；该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．用此方法制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是B，故填：AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；
（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸。图F是设计的二氧化碳的发生装置，与B装置比较除了废物利用的优点外，另外的一个优点 能控制反应的发生和停止。故填：石灰石和稀盐酸；能控制反应的发生和停止。
26．【解答】解：【讨论分析】
根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则可知，由左至右分别是酸、碱、盐，因此这瓶试剂不可能是酸。
故答案为：A。
【实验验证】
（1）小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝10，他认为猜想①正确，但其他同学提出了异议，他们的理由是碳酸钠溶液显碱性，pH也大于7；
同时大家还认为他的操作方法存在问题，即滴到湿润的pH试纸上，按照小明的操作，会稀释溶液，导致溶液碱性减弱，所测得溶液的pH会比溶液的实际pH偏小。
故填：碳酸钠溶液显碱性，pH也大于7；偏小。
（2）他们选择的试剂可以是HCl，如果是碳酸钠，则碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：HCl；产生气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【拓展应用】
经过探究活动，大家对基本实验操作中倾倒液体时试剂瓶标签要向着手心有了新的认识，这样操作的原因是能够防止残夜流下时腐蚀标签。
故填：能够防止残夜流下时腐蚀标签。
四、计算题（共8分）
27．【解答】解：反应消耗硫酸的质量为：49 g×10%＝4.9 g
设废水样品中氢氧化钠的质量为x．
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 4.9 g

x＝＝4g
废水中氢氧化钠的质量分数为 ×100%＝10%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%．