课件21张PPT。生活中常见的盐第二课时生活中常见的盐生活中的盐二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙纯碱、
苏打小苏
打无玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙?√纯碱是碱吗？比一比，议一议：
纯碱不是碱，是盐问题热议它的水溶液呈碱性。Na OHNa2 CO3结论：我国著名化学家
制碱工业的先驱侯德榜 他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金质奖章。
他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。 (1890～1974) 拓宽视野
华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面碳酸钙的用途 碳酸钠的用途 NaHCO3的用途CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑我思考我会写（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） ???你会写出此反应的化学方程式吗？提出问题：碳酸氢钠和碳酸钠与酸能发生反应吗？出现大量泡，
澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成实验一：与酸反应Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2 ↑ + H2O NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2 ↑ + H2O 化学方程式：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑【思考】三个化学反应有何共同特点？CO3CO3HCO3我总结我快乐CO32－（或HCO3－）的检验方法
取样品于试管中，加入稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有CO32－或HCO3－ 。 已知鸡蛋壳的主要成分是一种钙盐，如
何证明鸡蛋壳里含有碳酸钙？将鸡蛋壳捣碎放入试管，向试管中滴加稀盐酸，如果有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明鸡蛋壳里含有碳酸钙。学以致用出现白色沉淀 含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀CaCO3化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH实验二：与碱反应大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？
(1)HCl+ NaOH== H2O + NaCl
(2)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑
(3)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+CO2↑
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓H2CO3H2CO3复分解反应A+C=BABDCD+特 点：双交换，价不变复分解反应1、下列反应属于复分解反应的是（ ）我能行
A. CaO+H2O=Ca(OH)2
B. Fe+CuSO 4=FeSO4 +Cu
C. CuSO4 +2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
D. 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑C? 2、下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A. Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
B. 2H2 + O2 === 2H2O
C. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
D. NaOH + HCl == NaCl + H2O点燃D3.下列叙述错误的是（ ）
A．天然存在的石灰石、大理石的主要成分是CaCO3
B．碳酸钙可用作补钙剂，因为它能溶于水，易被吸收
C．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等工业
D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一B①了解 CaCO3 、Na2CO3、NaHCO3的组成、性质与用途。③ CO32－、HCO3－离子的检验。②盐能与酸和碱发生化学反应。这节课你收获了什么？
让我们一起来分享吧！④复分解反应的概念及特点。如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液作业课件28张PPT。课题2 常见的盐 教学目的: ⑴掌握复分解反应发生的条件
⑵掌握有关反应的反应规律
⑶练习酸碱盐的溶解性规律
重点、难点: 复分解反应发生的条件复习巩固1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
2、写出上述三种物质分别与稀盐酸反应的化学方程式
3、复分解反应的概念4.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（ ）B三、复分解反应发生的条件讨论：上述两个反应是否属于复分解反应？有什么共同之处？有白色沉淀生成有蓝色沉淀生成CuSO4 + 2NaOH ==
Cu(OH)2↓+ Na2SO4CuSO4+BaCl2 ==
CuCl2+BaSO4↓实验三：硫酸铜溶液与碱、盐的反应有沉淀生成 ㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
练习：完成下列方程式，并判断反应类型。
⑴Ba(OH)2 + H2SO4─
⑵Ca(OH)2 +HCl─
⑶Cu(OH)2 +HCl─
⑷Fe(OH)3 + H2SO4─温故知新⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O
⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O
⑶ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O
⑷ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
正确答案:讨论：上述几个反应是否属于复分解反应？有什么共同之处？有水生成H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑有气体生成??? 分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论复分解反应发生的条件（满足以下一点即可）：
①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成
判断下列反应是否为复分解反应？
(1) HCl + NaOH == H2O + NaCl
(2) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
(3) Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓思考与交流完成课本75页的探究1，巩固复分解反应发生的条件。反应有水
生成不反应反应有气体
生成反应有沉淀
生成Na+、OH－ H+、SO4 2 －Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 NaOH＋ H2SO4——Na2SO4+H2O——√溶液中反应的离子变化Na+、Cl－H+、SO4 2 －Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变 2NaCl＋H2SO4 ——Na2SO4+ 2HCl×溶液中反应的离子变化H+、Cl－H+、SO42－K+、CO3 2 －K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 H2SO4＋K2CO3 ——K2SO4+ + H2O——√溶液中反应的离子变化BaSO4↓ + H2NO3√H+、SO42－ Ba2+、NO3－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 H2SO4 + Ba(NO3)2 ——H+、NO3－溶液中反应的离子变化——复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中实质：溶液中离子种类发生改变 ⑴ CaCO3 + HCl ─
⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─
⑶ AgCl + HNO3─
⑷ NaCl +HNO3─巩固与练习1：判断下列反应能否发生，并完成方程式⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3
⑶ AgCl + HNO3─×××
⑷ NaCl + HNO3─×××正确答案:
我们还会发现： 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 ⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─
⑵NaOH + BaCl2─
⑶CuCl2 + NaOH─
⑷Ca(OH)2 + K2CO3─
⑸NaOH + FeCl3─巩固与练习2：判断下列反应能否发生，并完成方程式⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─×××
⑵ NaOH + BaCl2─×××
⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaOH
⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
正确答案:我们还会发现：
碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
⑴ CaCO3 + NaCl ─
⑵ NaCl + KNO3─
⑶ BaCl2 + Na2CO3─
⑷ CaCl2 + K2CO3─
⑸ AgNO3 + KCl ─巩固与练习3：判断下列反应能否发生，并完成方程式⑴ CaCO3 + NaCl─×××
⑵ NaCl + KNO3─×××
⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓ + 2NaCl
⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓ + 2KCl
⑸ AgNO3 + KCl=AgCl ↓ + KNO3正确答案:
我们还会发现： 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 小结：盐的化学性质1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱4、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属※3、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3四、复分解反应的应用?应用一：判断两种化合物能否发生反应1、生成水不能大量共存： H+与OH-
2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、 HCO3- ， OH- 与NH4+
3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+； OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等； CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等
4、另外应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子：Fe2+、 Fe3+、Cu 2+、MnO4- 等）；pH=1为强酸性溶液； pH=14为强碱性溶液。应用二：判断物质或离子能否在溶液中大量共存
物质间或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （???? ）???
?A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl ???????
B．NaOH 、NaCl 、HNO3
?C．MgSO4 、NaNO3、KOH???? ?
?D．Na2CO3 、KNO3 、HClA2.小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、NaCl
B．KNO3、NaCl、FeCl3
C．NaOH、Na2CO3、NaCl
D．CuSO4、H2SO4、NaClC3、下列各组物质间可以共存的是（ ）
A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOH
C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl4、下列能共存于水溶液中的是（ ）
A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2
C、 HCl Ca(OH)2 D、 KOH NaNO3DD5、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是?（?? ）?
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-??????
B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-?
C.Cl-、K+、SO42-、Na+??????????
?D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
6、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （?? ）?
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-???????
B.Na+、SO42-、Cl-、OH- ?
C.Ba2+、H+、Cl-、OH- ???????
?D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-BC课件30张PPT。第1节 生活中常见的盐氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙内容提要复分解反应发生的条件知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及主要用途；
学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；
知道复分解反应的特点，会根据发生复分解反应的条件判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应。学习目标一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如硫酸铜。食盐
氯化钠生活中所说的盐化学中所说的盐请标出氮元素的化合价中学阶段常见的盐：氯化钠，硫酸铜，碳酸钙等都属于盐。生活中常见的碱还有：碳酸钠，碳酸氢钠，高锰酸钾，碳酸钙等。请同学们识记这些常见盐的化学式和碳酸钠和碳酸氢钠的俗名补充：无水硫酸铜常用于检验物质中的水一、氯化钠新知学习重要的调味品新知学习氯化钠用途①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种③食品业：食物的调味品、腌制食品④工业：重要的化工原料⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融氯化钠在自然界中分布广泛新知学习海水盐矿盐湖盐井海水晒盐盐井水煮盐盐矿挖盐盐湖捞盐粗盐精盐？新知学习【思考1】
粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等），要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质——泥沙除去呢？除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法【思考2】
1.粗盐提纯（除去难溶性杂质）的步骤是什么？
2.每个步骤，应该注意哪些问题？粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）
（1）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（带铁圈）、托盘天平、量筒、胶头滴管。粗盐提纯的操作步骤①溶解②过滤③蒸发【思考3】溶解操作应该注意什么？1、粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。
2、溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低①滤纸边缘要低于漏斗边缘；
②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边
②烧杯口要紧靠在玻璃棒上；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。 粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是什么原因？
1、滤纸破损。
2、过滤时，漏斗内的液面高于滤纸的边缘。
3、承接滤液的烧杯不干净。想想议议【思考4】蒸发操作应该注意什么？1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取用蒸发皿时使用坩埚钳3.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。4.当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸干。2、加热前请将蒸发皿外壁擦干。①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅【思考5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？思考与交流经溶解、过滤、蒸发得到的盐是纯净物吗？里面还可能有哪些杂质？MgCl2 CaCl2 Na2SO4等可溶性杂质根据所学知识，思考如何除去下列可溶性杂质NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2 +Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl一般除杂试剂都是过量的，思考三种试剂的
加入顺序是否需要考虑？顺序：先钡碳，碱随意，过滤后，再盐酸，
最后蒸发产率计算精盐产率=
（精盐的质量/粗盐的质量）×100%实验中计算得出的产率偏低或者偏高的原因有那些？偏低的原因：
1、溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,导致产率降低;
2、溶解搅拌时液滴溅出,导致产率降低；
3、过滤过程中,液体溅出,导致产率降低;
4、蒸发过程中,液体(或固体)飞溅,导致产率降低; 偏高的原因：
1、过滤后液体尚浑浊时,就进行蒸发水份,导致产率升高.
2、蒸发后固体还较潮湿,导致产率升高.
1.下列关于食盐的用途叙述不正确的是（ ）
A．食品防腐剂
B．消除公路积雪
C．医疗中用于配制生理盐水
D．金属除锈剂
D2.下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．碳酸钠、硝酸、硫酸锌
B．硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C．盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
D．氯化钙、碳酸钙、氧化钙C3.下列物质的俗称与化学式相符的是（ ）
A．熟石灰 CaO
B．小苏打 Na2CO3
C． 纯碱 NaHCO3
D． 烧碱 NaOHD1 粗盐提纯的操作步骤为 、 、 。
粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是（填序号）：
（1）溶解时的作用是（ ）
（2）过滤时的作用是（ ）
（3）蒸发时的作用是（ ）
A.搅拌，加速固体溶解
B.搅拌，防止液滴飞溅
C.引流，防止液体溅出过滤蒸发ACB溶解小试牛刀2 粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是( )
A.粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，
应该再过滤一次
B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热
C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体
D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，
再停止加热D小试牛刀
