实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目的：
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。
实验用品：
托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
氯化钠、蒸馏水
相关知识链接：
1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = ------------------------ ×100%
溶质质量 =___________________ × _________________________
溶剂质量 = ____________________ － _____________________
2. 浓溶液用水稀释时
（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。
（2）所用水的质量=___________________ 。
3. 托盘天平的使用
(1)调平方法：
先用_____把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。
(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。
(3)称量干燥的药品时:
两盘各放一张 的纸，把药品放在纸上称量。
4.量筒的使用：
(1)量液时，量筒必须______，视线要与量筒内液体的_______的_______保持水平，再读取液体的体积。
(2)俯视或仰视读数时，读数与实际数值的关系怎样？
实验活动一：配制质量分数6%的氯化钠溶液
用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
交流讨论：
怎样用固体物质和水配制一定溶质质量分数的溶液？
交流共享:
实验步骤：
（1）计算：需要固体氯化钠的质量为 g，需要水的体积为 ml。
（2）称量：用 称量所需氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用 量取所需水，并倒入烧杯中。
（4）溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。
火眼金睛：
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的5处错误。
请你思考：
实验过程产生误差的原因可能有哪些？（从步骤、操作是否规范的角度分析溶质溶剂质量的可能变化）
实验活动二:配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
交流讨论：
如何用浓溶液配制稀溶液？
交流共享:
实验步骤：
（1）计算：
需要6%的氯化钠溶液的质量为 g，体积_____ ml;需水的质量为____ g，体积为 ml。
（2）量取：
用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。
（3）混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
实验活动三：溶液的处置
装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签（标签内容？）。
问题和交流：
准确配制配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？
学以致用：
1. 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签
2. 用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
课后延伸：
1.农业上为什么用16%的氯化钠溶液来选种？如何配制16%的氯化钠溶液？
2.要配制500ml质量分数为20%稀硫酸（密度为1.14g/ml)，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）和水各多少毫升？
课题1 溶液的形成
学习目标
1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；
2．认识溶液的基本特征，能说出一些常见的乳化现象；
3． 知道溶液在科研、生产和生活中有重要应用。
重点和难点
重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
情境导入
1．海水是纯净物还是混合物？
2．为什么将少量蔗糖固体放入一杯水中，搅拌后固体消失？
学习研讨
一、溶液
【自主学习】
【实验9-1】
实验现象_______________________________________________________。
【实验思考】混合物的特点 。
【讨论交流】（用微粒的观点解释）
【阅读】阅读课本P27-28
溶液是________________________________________________________；
溶质是________________________________________________________；
溶质可以是___________________________；两种液体互溶，一般把____________叫做溶剂，_______________叫做溶质；如果其中一种是水，一般把______叫做溶剂。
溶剂是________________________________________________________。
最常用的溶剂是________;碘酒中_________是溶剂，______是溶质。
【交流讨论】
1、在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质、溶剂分别是什么？
2.联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。
【实验9-2】
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
实验表明_____________________________________________________；
___________________________________________________________________。
【实验9-3】
溶剂
溶质
振荡前的现象
振荡后的现象
静置后现象
结论
【实验9-4】
试管内加
入的物质
现象
用水冲洗后的试管是否干净
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
【交流讨论】
【自主学习】阅读课本第30页，了解乳浊液定义及其特点；及生活中的乳化现象。
学情分析
1、向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量的全过程中，下列转变关系正确的是（ ）
A. 溶液?? 乳浊液?? 溶液????????? B. 溶液? 悬溶液?? 乳浊液??
C. 悬溶液?? 乳浊液?? 溶液??????? D. 溶液?? 悬浊液?? 溶液
2、关于溶液，下列说法正确的是 （???? ）
A. 一种溶剂中只能溶解一种溶质
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 食盐溶液与蔗糖溶液混合后仍为溶液
D. 同一种溶液中各部分的性质和浓度不一定相同
3、下列可作为溶质的是（?? ）
A、 气体???????? B、液体???? ???C、固体??????? D、都可以
4、下列四个家庭实验不能配制成溶液的是（??? ）
拓展提升
【必做题】
1.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液，回答：
?（1）该注射液里的溶质是???????? ；
（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现混浊现象？为什么？
【选做题】
2.50 g稀硫酸中投入5 g铁（全部溶解），反应停止后，所得溶液中，溶质和溶剂分别是什么？溶液质量是（???? ）
A、55 g???????? B、大于55 g??????? C、 小于55 g??? D、 无法确定
课堂小结
课题1 溶液的形成 （第二课时）
学习目标
1．认识几种物质在水中溶解时溶液的温度变化；
2．学习科学探究和科学实验的方法；
3．认识科学探究的基本过程。
重点和难点
重点：实验探究方案的设计及实验探究。
难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质。
情境导入——趣味实验
在一只小烧杯中装入半烧杯水，在烧杯下面放一块小小的薄木块，并向木块上放少量水，将烧杯向上提，观察到木块没有被提起来；然后向小烧杯中加入硝酸铵，边加边搅拌，直到烧杯外壁有水珠凝结，这时又把烧杯向上提。同学们观察到什么现象？并猜想可能的原因是什么？物质溶于水是否都是这样的呢？
学习研讨
二、溶解时的吸热或放热现象
【活动与探究】根据课本第30页的实验药品和仪器设计实验进行探究。
实验方案：
实验记录：
水中加入的溶质
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论
【展示交流】
归纳整理：阅读P29内容
吸热＞放热? ；吸热＜放热? ；吸热=放热? 。
学情分析
1．下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧
2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（?? ）
A．硝酸铵????? B．烧碱?? ????? C．食盐?? ???? ?D．熟石灰
3．下列“水”中，属于纯净物的是（? ）
A. 清纯的井水 B.淡化的海水? C.净化的河水?? D.实验室配制试剂用的水
4.在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程?????? ??（填吸热或放热），另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，生成水合离子的过程，这一过程???? ????。（填吸热或放热）
5.分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是???? ????，明显降低的是?? ??????? ?。
6．在蔗糖水中，溶质的小微粒是???? ??? ，在碘酒中，溶质的小微粒是???? ??? ，在食盐水中，溶质的小微粒是???? ???? 。
拓展提升
【必做题】
请将下面B选项中与A选项中相关说法的序号，填在A项中对应的括号内。
A项
① 高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水 （ ）
② 碘难溶于水，氯化钠易溶于水 （ ）
③ 固体硝酸铵溶于水，溶液温度降低 （ ）
④ 固体氢氧化钠溶于水，溶液温度升高 （ ）
⑤ 用汽油和洗涤剂都能洗去衣服上的油污 （ ?）
B项
a. 离子向水中扩散吸收的热量大于离子生成水合离子放出的热量
b. 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同
c. 汽油能溶解油污形成溶液，洗涤剂能将油污乳化成小液滴而洗掉
d. 离子向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量
e. 同种物质在不同容剂中的溶解性不同
【选做题】
物质溶解于水时，有的放热会使溶液温度升高，有的吸热会使溶液温度降低。请用广口瓶、试管、弯曲成如下左图所示形状的玻璃管、合适的橡皮塞和水，设计一个实验装置，能用它研究物质溶解于水时的吸热或放热现象。画出装置图，并简述其原理。
课堂小结
课题2 溶解度
学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“探究”。
情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
学习研讨
一、饱和溶液
【自主学习】
【探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。完成试验9-5，填下表。
操作
加入5g氯化钠，搅拌
再加入5g氯化钠，搅拌
再加入5ml水，搅拌
现象
结论
【结论】：
【探究II】完成试验9-6，填下表。
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
再加入5g硝酸钾，搅拌
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，____________
____________________________________叫做不饱和溶液。
2、 这一过程叫做结晶。结晶包括 结晶和 结晶。
【分析归纳】：
饱和溶液二要素： 、 。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？
【小结】：
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；
不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；
学情分析
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤??? B.②③④??? C.①②③??? D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ）
A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液
C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ）
A.溶液的质量增大?? B.晶体的质量不变??
? C.晶体的质量增大?? D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（?????? ）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（???）
A.是饱和溶液?? B.是不饱和溶液????
C.氯化钠溶解度升高 ??? D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是?????????? ????；另一种是???????? ??。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用?????? ??????法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用????? ????法。
拓展提升
【必做题】
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1）???????????????????????????????????? ；
（2）?????????? ??????????????????????????。
【选做题】
2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是??????????? （填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体??????????????（填增多或减少）。
?
?
课堂小结
课题2 溶解度（第二课时）
学习目标
1. 知道固体物质溶解度的涵义；
2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；
3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学习研讨
二、溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：
①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。
【交流讨论】
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？
【小结】
1. 。
2. 。
【巩固练习】
查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（ ）
A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解度（g）（20℃）
一般称为
﹤0.01
0.01－1
1－10
＞10
【学以致用】
1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线
【讨论交流】：阅读教材中图9-12，完成下列问题：
1.溶解度曲线有何特点？
2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？
3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
4.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
【小结】：通过溶解度曲线，
（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；
① ；
② ；
③ 。
（2）可以比较不同物质在 时溶解度的大小；
（3）也可以查出同一种物质在 时的溶解度。
【交流讨论】课本P38
打开汽水盖，汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与_________有关；
喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与____________有关；
说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
【归纳总结】
气体的溶解度受 和 的影响。压强增大，气体溶解度 ，压强减小，溶解度 ；温度升高，气体的溶解度 。
【自主学习】
阅读课本P38第三段内容及“资料卡片”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
学情分析
1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量
C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于 （ ）
A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定
3. 下列说法正确的是 （ ）
A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 g
B．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g
C．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40
D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和
4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为 ( )
A.A的溶解度比B的溶解度小 B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同 D.A、B两物质的溶解度无法比较
5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．
（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．
（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．
拓展提升
【必做题】
1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（?? ）
A、a??? B、b??? C、c???? D、ab
2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )
A.80克 B.100克 C.75克 D.90.3克
【选做题】
3.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg D.100(n-w)/ng
课堂小结
课题3 溶液的浓度
学习目标
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进行溶质质量分数的简单计算。
3. 初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。
重点、难点
重点：了解溶质质量分数概念；
难点：有关溶质质量分数的计算。
情境导入——鸡蛋在水中的沉浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
次序
清水量
加入的食盐量
鸡蛋
小结
1
250 g
不放食盐
沉？浮？
?
2
250 g
1匙（约5克）
沉？浮？
?
3
250 g
2匙（约10克）
沉？浮？
?
4
250 g
3匙（约15克）
沉？浮？
?
…
…
…
…
?
学习研讨
溶质的质量分数
【自主学习】
【活动与探究一】
【实验9-7】在三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
填写下表
烧杯编号
溶液颜色
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
?
?
?
?
2
?
?
?
?
3
?
?
?
?
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？
【归纳小结】 即溶质的质量分数。
【自主学习】阅读课本P43，知道表示溶液组成的方法——溶质质量分数。
溶液中的溶质质量分数是 _________________________________________。
表达式：
【交流讨论】
1、实验9-7中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？
2、表达式的几种变形
【巩固练习】课后习题1
【交流讨论】
溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
?区别和联系
溶解度
溶质的质量分数
?
?
区别
概念
表示意义
条件
状态
联系
【活动与探究二】：【实验9-8】
按下表所定的量配制氯化钠溶液（水的密度看作1g/cm3）。
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
溶液中溶质的质量分数
10
90
20
80
【设问】已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？
【交流讨论】欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。
【活动与探究三】：P47【实验活动5】
【小结】
1.配制溶液的步骤： 、 、 、 、 。
2.实验仪器：所需仪器：
溶解： ； 。
3.注意事项：
学情分析
1、判断题（正确打“√”，不正确打“×”）
(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）
(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）
(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）
(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）
2．在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（?? ）
A． 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯??????
B． 量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C． 量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D． 烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒?
3．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10
B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21
C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10
D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10
拓展提升
【必做题】
1.实验室欲配制50 g质量分数为5％的NaCl溶液。试回答下列下列问题。
（1）该实验的主要操作步骤是 、 、 、 。
（2）分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
A操作导致所配溶液溶质的质量分数??????????，（填偏大、偏小或不变，下同）
改正??????????????????????，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为?? ???％；B操作导致所配溶液溶质的质量分数????? ???，改正??????????????????。
?
【选做题】
2.“烟台苹果”享誉全国，波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液。他现有8％的硫酸铜溶液300 kg、蓝矾（CuSO4·H2O）10 kg、每亩地需要用150 kg1％的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64％）
课堂小结
课题3 溶液的浓度（第二课时）
学习目标
1．掌握溶质质量分数。
2. 能进行溶质质量分数的计算。
重点、难点
有关溶质质量分数的计算。
情境导入
写出溶质质量分数的公式及其变形：
那么你能用公式或公式变形来解决问题吗？
学习研讨
二、溶质质量分数的计算
1. 已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量
【例题】:配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】该如何来解决这个问题呢？
解：
2.溶液稀释和配制问题的计算。
【例题2】：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【讨论】解这道题的关键是什么？
【分析】抓住关键： 。
解：
【拓展】如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？
【巩固练习】课后习题3、4题。
3. 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
【例题3】：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？
解：
【巩固练习】课后习题第6题。
学情分析
1.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（ ）
A.溶液质量?? B.溶液体积?? C.溶质质量?? D.溶质的质量分数
2.有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（ ）
A．加入40 g 15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半
C．加入2 g CaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20 g
3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（????? ）
A.④⑤①②③????? B.①②③④⑤????? C.③④①②⑤????? D.②①④③⑤
4.预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。它的相对分子质量是???? ? 。市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为???? ??。
5.20 ℃时将60 g NaCl放入150 g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20 ℃时NaCl的溶解度为36 g）。
拓展提升
【必做题】
1.配制500 g 20％的硫酸，需密度为1．84 g/cm3 98％的浓硫酸多少毫升？同时需水的质量为多少？
【选做题】
2.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表为硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）
溶液中溶质的质量分数/％
4
12
16
24
28
硫酸溶液的密度／（g/mL）
1.02
1.08
1.11
1.17
1.20
氨水的密度／（g/mL）
0.98
0.95
0.94
0.91
0.90
请仔细分析回答下列问题：
（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐?????? （填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐???????（填增大、减或不变）。
（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应? 100 g（填大于、小于或等于）。
（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是???????mL（保留到0.1）。
课堂小结?
