2019-2020学年山东省东营市广饶县九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（解析版）

2019-2020学年山东省东营市广饶县九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（　　）
A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用
B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染
C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用
2．（3分）化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（　　）

A．金属的活动性 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
3．（3分）分类法是化学研究的重要方法以下分类不正确的是（　　）
A．合金：生铁、青铜、硬铝
B．氧化物：水、二氧化锰、五氧化二磷
C．碱：纯碱、生石灰、苛性钠
D．混合物：空气、澄清石灰水、98%浓硫酸
4．（3分）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（　　）

A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
5．（3分）对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂．
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
6．（3分）归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，其认为都正确的选项是（　　）
A．物质的性质决定用途 B．物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性 常用于干燥气体 ②CO具有可燃性﹣﹣常用于炼铁 ①可用石蕊试液鉴别CO和CO2 ②可用肥皂水区分硬水和软水
C．物质的构成 D．化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质 ②构成原子的微粒都不带电荷 ①O2：两个氧原子 ②O2﹣：一个氧离子带两个单位负电荷

A．A B．B C．C D．D
7．（3分）a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）

A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
8．（3分）把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 氨水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 绿色

下列说法中不正确的是（　　）
A．白醋的水溶液呈酸性
B．草木灰的水溶液呈碱性
C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂
D．若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹稀氨水可以减轻痛痒
9．（3分）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（　　）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．各种碱溶液中都含有OH﹣，所以碱溶液有许多共同的性质
10．（3分）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（　　）
编号 A B C D
实验设计
实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究物质燃烧的条件 探究铁生锈的条件 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应

A．A B．B C．C D．D
11．（3分）如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④ ⑤
X 稀盐酸 水 水 双氧水 水
Y 铁粉 氢氧化钠 氯化钠 二氧化锰 硝酸铵


A．①②⑤ B．①③④ C．①②④ D．②③⑤
12．（3分）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　）

A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
二、填空与简答题（本题包括3小题，共32分）
13．（8分）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）工业上，常用一氧化碳在高温条件下还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）的方法炼铁，该反应的化学方程式为　 　。铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的水蒸气和　 　接触而锈蚀。
（3）向一定量的AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液。对滤渣和滤液分析正确的有　 　（填序号）。
①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，一定不含有Cu
②若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn
③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2一定不含有AgNO3
④若向滤渣中添加稀盐酸无气体产生，则滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有AgNO3、Cu（NO3）2
14．（12分）某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。

查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是　 　。
（2）蓝色溶液B中的溶质是　 　（填化学式）。
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　，属于　 　（填基本反应类型）。
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀（铜锈的主要成分是 Cu2（OH）2CO3）根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜生锈除了需要氧气，还需要空气中的　 　、　 　（填化学式）。
15．（12分）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为　 　。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是　 　 （填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为　 　g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用　 　（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是　 　（填字母序号）。
A．将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质最分数增大
C．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＝丙
三、实验题（本题包括2小题，共23分）
16．（7分）某同学配制50 g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为　 　（填序号，下同），其中操作错误的是　 　。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是　 　，需称取氯化钠　 　 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是　 　（填序号），读数时视线要与量筒内　 　保持水平。
A.10 mL B.25 mL
C.50 mL D.100 mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是　 　（填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
17．（16分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想：
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为　 　。
（2）实验：如图所示：

（3）判断：
a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ　 　（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为　 　；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有　 　（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ　 　（填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为　 　。
（4）拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应　 　保存；操作③中玻棒的作用是　 　。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
18．（9分）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 X

请计算：
（1）X的值为　 　。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）


2019-2020学年山东省东营市广饶县九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．【解答】解：A．我国稀土金属储量世界第一，但是要合理开发，不开任意开采，浪费资源，故错误；
B．农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故正确；
C．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以利用二氧化碳捕捉技术，可减少因二氧化碳引起的“温室效应”，故正确；
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于防止水体污染与水的综合利用，故正确。
故选：A。
2．【解答】解：由上表可知，因为金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼。金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同；所以上表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是：金属的活动性。
故选：A。
3．【解答】解：A．合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，生铁是含碳的铁合金；青铜是铜和锡的合金；硬铝是铝、铜、镁、硅的合金。故A正确；
B．氧化物是由两种元素组成，并且有一种元素为氧元素的化合物，所以水、二氧化锰、五氧化二磷均属于氧化物，故B正确；
C．碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故C错误；
D．空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；澄清的石灰水含有氢氧化钙和水，属混合物，98%浓硫酸中含有酸和水，属于混合物，故D正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙；
故选：B。
5．【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法。
故选：A。
6．【解答】解：A．一氧化碳具有还原性，故可用于冶炼铁，故A错误；
B．二氧化碳能够与水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红，而一氧化碳不具有此性质；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫较多的为软水，泡沫较少的是硬水，故B正确；
C．构成物质的微粒有分子、原子和离子，构成原子的质子带正电，电子带负电，故C错误；
D．O2表示的是一个氧分子由两个氧原子构成，故D错误。
故选：B。
7．【解答】解：A、t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g，说法正确，故A正确；
B、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变，说法正确，故B正确；
C、要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，说法正确，故C正确；
D、在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同，说法错误，因为没有说明此二种物质为饱和溶液，故D错误。
故选：D。
8．【解答】解：氨水、草木灰水、石灰水均显碱性，白醋、盐酸均显酸性，因此紫薯汁可以用作酸碱指示剂。
故选：D。
9．【解答】解：A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项类推错误。
B、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推错误。
C、单质一定是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误。
D、各种碱溶液中都含有OH﹣，所以碱溶液有许多共同的性质，故选项类推正确。
故选：D。
10．【解答】解：A、氯化钠不溶于汽油，而溶于水。故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故方法正确；
B、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，通过铜片上的白磷和红磷对比说明与温度有关，通过水中白磷和铜片上白磷对比说明与氧气有关，故方法正确；
C、对于实验C，一段时间观察试管①中的铁钉明显锈蚀，①试管中即提供了空气，也提供了水，②试管内铁钉不生锈，试管内只提供水，由此得出：铁生锈需要和氧气接触；故方法错误；
D、二氧化碳和与水、氢氧化钠都反应，通过实验对比塑料瓶变瘪的程度说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应；故方法正确；
故选：C。
11．【解答】解：①稀盐酸和铁粉混合能生成大量的氢气，会使气球膨胀起来；
②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来；
③氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化；
④氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来；
⑤NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
故选：C。
12．【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；
（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；
（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。
故选：C。
二、填空与简答题（本题包括3小题，共32分）
13．【解答】解：（1）铝合金属于金属材料；
故填：金属材料；
（2）铁在潮湿的空气中与氧气和水接触发生锈蚀；炼铁的原理是在温条件下一氧化碳与氧化铁，生成了铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；氧气；
（3）由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，锌先置换硝酸银中的银，生成银和硝酸锌；若锌不足，则铜继续参与反应，铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜；
①若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定没有锌，故错误；
②若滤液中只含有一种溶质，也就是硝酸锌，说明锌足量（或过量），则滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Zn，故正确；
③若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，故错误；
④若向滤渣中加入稀盐酸无气体产生，说明滤渣中一定没有锌，则滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，故正确。
故选：②④。
14．【解答】解：由题意可知，废料中的铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以蓝色溶液中的溶质中含有硫酸铜，根据蓝色溶液中加入铁有气体产生，说明蓝色溶液中含有过量的硫酸；加入铁粉是利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铜置换出来，得到硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，也是获得硫酸亚铁，所以加入略过量的铁粉，过量的目的是使CuSO4、H2SO4完全反应；固体C中可能含有铁所以先用硫酸清洗把铁除掉，再用水冲洗，最后进行干燥就能得到铜了，所以
（1）步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是过滤；
（2）由上述分析可知，蓝色溶液B中的溶质是：CuSO4、H2SO4；
（3）由上述分析可知，步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种但止呕和另一种化合物，属于置换反应；
（4）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的H2O、CO2。
故答为：（1）过滤 （2）CuSO4和H2SO4；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，置换反应。（4）CO2、H2O。
15．【解答】解：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲；故答案为：丙＞乙＞甲；
（2）P点表示，t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为：25g：100g＝1：4；故答案为：1：4；
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是甲，设40g水需要溶质的质量为x，，x＝10g，所得溶液的质量＝10g+40g＝50g；故答案为：甲；50；
（4）当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质；故答案为：降温；
（5）说法正确的是：将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙；因为A中没有指明是饱和溶液；B中甲溶质质最分数不变；D中将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙；故答案为：C；
三、实验题（本题包括2小题，共23分）
16．【解答】解：（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；液体凹液面的最低处；
（4）AD。
17．【解答】解：（1）由于氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，故选CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）a．由于用手触摸试管壁，发热，而氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠遇水不放热，故猜想二：不成立。
b．在滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中有碳酸钙，故选CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
向滤液中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明滤液中有碳酸钠，故答案为：Na2CO3，
而这正与猜想一不相符，故猜想一：不成立
c．因为猜想一和二都不成立，故样品应是：部分变质
（4）由于碱石灰容易变质，故应密封保存；操作③是过滤操作，故玻璃棒的作用是引流（或导流），防止溶液外溅。
故填：密封，引流（或导流），防止溶液外溅。
四、计算题（本题包括1小题，共9分）
18．【解答】解：前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为1.5g，所以x＝1.5，碳酸钙的质量为9.0g﹣1.5g＝7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%
每10g盐酸对应2g碳酸钙
设10g盐酸中HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g y
＝
y＝1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数为×100%＝14.6%
答：（1）X的值为 1.5．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%．
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%．