人教版化学九年级上册课时同步训练
第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 二氧化碳制取的研究
自主预习 要点感知
要点1 实验室制取CO2的药品选择及反应原理
1. 药品选择： (或大理石)和 。
2. 化学反应原理： 。
要点2 实验室制取CO2的仪器装置、操作步骤及检验
1. 实验室制取气体的装置包括 和 ，发生装置的选择依据是 和 ；收集装置的选择依据是：①密度的大小，密度比空气大的，用 法，密度比空气小的，用 法；②在水中的溶解性及是否与水反应，难(不易)溶于水且不与水反应的，用 法。
2. 实验室制取CO2时用 法收集，原因是 ；一般不用 法收集，原因是 。
3. 实验室制取CO2时用 来检验CO2，而验满的方法是 。
课后集训 巩固提升
1. 实验室需要制取大量的二氧化碳，可采用的方法是( )
A. 木炭在氧气中燃烧 B. 煅烧石灰石
C. 大理石和稀盐酸反应 D. 碳还原氧化铜
2. 实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的广口瓶里加酸后，过一会儿石灰石表面几乎没有气泡产生，这主要是因为( )
A. 广口瓶的橡皮塞处漏气 B. 没有用酒精灯加热
C. 加入的是稀硫酸溶液 D. 没有用玻璃棒搅拌反应物
3. 小强在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定制作一个无壳鸡蛋送给妈妈。他应该从厨房中选择鸡蛋和下列物质中的( )
A. 味精 B. 白酒 C. 酱油 D. 食醋
4. 实验室制取CO2应选择的装置是( )
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②⑤
5. 检验集气瓶中是否收集满二氧化碳可采用的方法是( )
A. 加入紫色石蕊试液 B. 把燃着的木条放在集气瓶口
C. 加入石灰水 D. 把燃着的木条放在集气瓶内
6. 小军在实验室制取CO2的实验中有以下做法，你认为可行的是( )
A. 手拿块状石灰石固体直接放进试管中
B. 鼻子凑到试剂瓶口闻稀盐酸的气味
C. 用酒精灯外焰给发生装置加热
D. 把实验后发生装置中的废液倒入指定容器内
7. 确定某种气体的实验室制法时，不需要考虑的是( )
A. 反应所需药品和反应条件 B. 实验装置
C. 气体的验证 D. 气体的用途
8. 实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，只能用大理石粉末与稀硫酸反应制取二氧化碳气体。由此得出的合理结论是( )
A. 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件无关
B. 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行
C. 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同
D. 块状大理石与大理石粉末的主要成分不同
9. 小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶二氧化碳(CO2)。你认为小张( )
A. 不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水
B. 选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2
C. 选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2
D. 选择A、B两种装置，导管a接导管b可收集到一瓶CO2
10. 如图所示是某同学设计的制取并收集二氧化碳的装置图：
(1)写出标号仪器的名称：a. ，b. ，c. ，d. 。
(2)指出图中的四处错误：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
11. 根据如图所示提供的化学仪器，请你分析并回答下列问题：
(1)请你选择上面的化学仪器，组装一套实验室既能制取CO2又能制取O2的气体发生装置，你所用的仪器是 (填写所需仪器的编号)。
(2)若采用G装置收集CO2，气体发生装置的导气管与G装置的 (填“a”或“b”)连接；实验室制取CO2的化学反应方程式为 ；你怎样检验G装置的CO2是否收集满： ；写出检验CO2的化学反应方程式： 。
(3)请你仔细观察，实验室用高锰酸钾制取O2，组装气体发生装置时，缺少的一种主要实验仪器是 ；若要收集一瓶湿润的O2，收集装置G中的集气瓶中应充满 ，气体发生装置导气管与收集装置G中的 (填“a”或“b”)相接。
12. 小明进行实验室制取二氧化碳的探究实验。
(1)选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡速率很快
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第③组药品的原因是 。
(2)选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。
(3)制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用 法收集。
(4)气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。
13. 某学校课外研究性活动小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，去矿山采集了一些矿石样品，在实验室里将200g稀盐酸平均分成4份，进行实验，结果见下表所列。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
(1)第 次反应中矿石有剩余。
(2)上表中m的数值是 。
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
自主预习 要点感知
要点1 1. 石灰石 盐酸 2. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
要点2 1. 发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 向上排空气 向下排空气 排水 2. 向上排空气 CO2的密度比空气的大 排水 CO2能溶于水且能与水反应 3. 澄清的石灰水 用一根燃着的木条放在瓶口，看木条是否熄灭
课后集训 巩固提升
1. C 2. C 3. D 4. B 5. B 6. D 7. D 8. B 9. C
10. (1)锥形瓶 长颈漏斗 集气瓶 水槽 (2)①长颈漏斗的导管未伸入溶液液面以下 ②导气管管
口伸入酸溶液里了 ③用排水法收集二氧化碳 ④用稀硫酸制取二氧化碳
11. (1)B、D、E (2)a CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 将导管b排出来的气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)酒精灯 水 b
12. (1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 反应速率太快 (2)固体和液体反应，不需要加热(或反应物状态和反应条件与用过氧化氢溶液制取氧气相同) (3)向上排空气 (4)不正确。其他气体也可能使石蕊溶液变红(或应该用澄清的石灰水检验二氧化碳)。
13. 解：(1)3、4 (2)4.4
(3)设参与反应的CaCO3的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
100 44
x 1.76g
＝ x＝4g 碳酸钙的质量分数＝×100%＝80%
答：石灰石中CaCO3的质量分数为80%。
