2019-2020学年广东省广州市九年级（上）第八周周测化学试卷（解析版）

2019-2020学年广东省广州市九年级（上）第八周周测化学试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．（1分）下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．苹果腐烂 B．粗盐潮解 C．干冰升华 D．蔗糖溶解
2．（1分）下列实验操作中，正确的是（　　）
A．滴加液体 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．称量固体
3．（1分）学习化学可以帮助你变得聪明，防止走人生活和学习的某些误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
A．水银不是银，而是金属汞
B．铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土
C．黄铜不是铜，而是铜合金
D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐
4．（1分）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（　　）
A．氯化钠 B．黄金 C．金刚石 D．冰
5．（1分）下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）
A．缉毒犬能根据其气味发现毒品﹣﹣说明分子在不断运动
B．物质的热胀冷缩现象﹣﹣说明分子的大小随温度升降而改变
C．酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O
D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
6．（1分）2016年底，“蒜你狠”又一次卷土重来．大蒜具有很强的杀菌能力，因为蒜头里含有中的一种有效成分“硫化二丙烯”（C3H5SC3H5），具有一定的杀菌食疗价值．下列有关以硫化二丙烯的说法不正确的是（　　）
A．硫化二丙烯的相对分子质量为114
B．使用大蒜消炎杀菌宜用生蒜
C．硫化二丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为36：5：16
D．硫化二丙烯由6个碳原子、10个氢原子和1个硫原子构成
7．（1分）﹣定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 30 17 2
反应后质量/g M 31 0 18

A．该反应是分解反应
B．甲肯定是催化剂
C．表中M是1
D．该反应符合质量守恒定律
8．（1分）分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　）
A．有机物：CH4、H2CO3、CH3COOH
B．盐：苏打、小苏打、硫酸铝
C．混合物：空气、石油、冰水共存物
D．合成材料：塑料、涤纶、合金
9．（1分）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（　　）
A．锌和稀盐酸
B．氧化铁固体和盐酸
C．稀硫酸和烧碱溶液
D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
10．（1分）在pH＝l的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Zn2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Ba2+，OH﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ D．Na+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣
11．（1分）下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2
12．（1分）除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（　　）
序号 混合物 除杂试剂
A 一氧化碳中混有少量二氧化碳 足量的澄清石灰水
B 碳粉中混有少量氧化铜粉末 足量的稀盐酸
C 碳酸钙中混有少量氯化钠 足量的水
D 稀盐酸中混有少量稀硫酸 足量的硝酸钡溶液

A．A B．B C．C D．D
13．（1分）如图表示水消毒时所发生反应的微观过程．下列有关说法正确的是（　　）

A．图中单质的化学式为O2
B．生成物中氯元素的化合价分别为﹣1和+1
C．生成物的水溶液呈中性
D．该反应属于置换反应
14．（1分）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的物质是　 　：
（2）在地壳中含量最多的前两位元素形成的化合物是　 　。
16．（2分）“神舟”十号飞船于2013年6月11日成功发射，航天员在太空的第一餐是五谷饼干，苹果罐头，五香鳕鱼，雪菜等．这些食物为航天员提供的主要营养素有　 　、　 　（任写两种）
17．（3分）周末中午，小明父母不在家，小明在家自己煮方便面．
（1）方便面中使用的食盐是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是　 　；
（2）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是　 　，方便面煮熟后关闭燃气阀门，此操作运用的灭火原理是　 　．
18．（3分）学习化学使我们的生活更加美好．
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的　 　作用；
（2）酸雨是指pH小于5.6的降水，煤燃烧时排放出　 　（写出一种主要物质的化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．杭州G20峰会用车以腾势为代表的新能源汽车与“西湖蓝”一起成为国内外嘉宾的美好回忆．绿色新能源汽车有效的实现了低碳原理，其中“低碳”指的是　 　．
19．（3分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）10℃时，A物质的溶解度是　 　；
（2）30℃时，分别将相同质量的A、B两种物质的饱和溶液冷却到10℃，析出晶体较少的物质是　 　（填A或B）；
（3）把C的饱和溶液从10℃升温到30℃，其溶液的溶质质量分数　 　（填“变大”“变小”或“不变”）．

20．（3分）如图所示是A、B、C、D四种物质之间的相互转化关系，四种物质中均含有相同的金属元素．C是难溶于水的蓝色物质，受热时能形成两种氧化物．
（1）C转化为D时产生的现象是　 　．
（2）D转化为A的化学方程式为　 　．
（3）B转化为C的基本反应类型是　 　．

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（3分）如图是实验室常用的制取气体的装置

（1）采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？
（2）B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。
（3）可采用C装置（气体由d口进入）收集的一种气体，并用简单的方法验证该气体。
22．（3分）请用化学方程式表示下列反应原理
（1）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂　 　
（2）用电解水的方法制取氢气　 　
（3）加热高锰酸钾制取氧气　 　．
23．（2分）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式），滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）。
24．（2分）有些化学反应有明显的现象，而有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生．在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，某校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装置．

回答下列问题：
（1）从上述四种装置中请你选择你感兴趣的一个装置描述实验现象．我选择的装置及现象是　 　
（2）上述四种实验设计所依据的共同原理是　 　．
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）我们日常生活中离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠．
（1）元素周期表中钠元素的信息如图1所示，对图中信息理解正确的是　 　
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的实际质量为22.99g
C．钠原子的中子数为 11 D．钠元素的原子结构示意图为
（2）海水晒制得到的粗盐中常含有难溶性的泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质，除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤和蒸发．三步操作中均用到的一种玻璃仪器是　 　蒸发操作中该仪器的作用是　 　，除去可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质，可依次加入过量的NaOH和Na2CO3溶液，然后过滤，滤液中的溶质为　 　，请写出除去杂质MgCl2的化学方程式　 　．
（3）用提纯后的食盐配制一瓶图2溶液需氯化钠　 　g，若用量筒量取水时俯视度数（其他操作正确）则所配溶液的质量分数　 　．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀．试计算配制的氯化钠溶液中溶质质量分数．


2019-2020学年广东省广州市九年级（上）第八周周测化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1．【解答】解：A、苹果腐烂的过程中有对人体有害新物质生成，属于化学变化。
B、粗盐潮解是因为粗盐中含有杂质氯化镁，氯化钙，这些杂质易吸收水分发生潮解，没有新物质生成，属于物理变化。
C、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、蔗糖溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
2．【解答】解：A、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A操作错误；
B、过滤时，用玻璃棒引流液体，漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B操作错误；
C、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故C操作错误；
D、使用托盘天平称量药品时，具有强腐蚀性的药品需要在烧杯中称量，其它药品也不能直接放在托盘上称量，应该在两个托盘上分别垫上两张大小相同的纸片，故D操作正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、水银不是银，而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒。说法正确；
B、铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土。说法正确；
C、黄铜不是铜，而是铜合金。说法正确；
D、苛性钠不是钠，是氢氧化钠（NaOH）是一种碱。说法错误。
故选：D。
4．【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。
B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
D、冰是固态的水，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
故选：A。
5．【解答】解：A、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确。
B、物质的热胀冷缩现象，说明分子的间隔随温度升降而改变，不是大小，故选项解释错误。
C、酸碱中和反应都能生成水实质是H+与OH﹣结合生成了H2O，故选项解释正确。
D、铝制品有抗腐蚀性能，实质是表面生成了致密氧化膜，阻止里面的铝进一步被氧化，故选项解释正确。
故选：B。
6．【解答】解：A．硫化二丙烯（C3H5SC3H5）的相对分子质量为12×6+32+1×10＝114，故正确；
B．大蒜具有很强的杀菌能力，所以使用大蒜消炎杀菌宜用生蒜，故正确；
C．硫化二丙烯中碳、氢、硫元素质量比为（12×6）：（1×10）：32＝36：5：16，故正确；
D．硫化二丙烯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。
故选：D。
7．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了31g﹣30g＝1g，故是生成物，生成的质量为1g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为17g﹣0g＝17g；丁是生成物，生成的质量为18g﹣2g＝16g；由质量守恒定律，甲的质量应不变，故M的数值为18g﹣5g＝1g。
A、该反应的反应物为丙，生成物是乙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法正确。
B、甲的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、甲的质量应不变，故M的数值为18g﹣5g＝1g，故选项说法正确。
D、任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应符合质量守恒定律，故选项说法正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、H2CO3属于无机物，错误；
B、苏打、小苏打、硫酸铝都属于盐类物质，正确；
C、冰水共存物是纯净物，错误；
D、合金是金属材料，错误；
故选：B。
9．【解答】解：A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌，故溶液质量增大，故选项错误；
B、氧化铁固体和盐酸反应，有水和氯化铁溶液生成，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故选项错误。
C、稀硫酸和烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，故选项正确。
D、碳酸钾溶液和硝酸钠溶液混合，交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：C。
10．【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、H+、OH﹣在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
D、SO42﹣、Ba2+在溶液中能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
故选：A。
11．【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A正确。
B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故C错；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：A。
12．【解答】解：A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
C、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。
D、稀硫酸能与足量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选：D。
13．【解答】解：由水消毒时所发生反应的微观过程可知，各物质反应的微粒个数关系是：
由上图可知，反应的化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO。
A、由图示可知，单质的化学式为Cl2，故A错误；
B、在氯化氢中氯元素的化合价是﹣1，在HClO中氯元素的化合价是+1，故B正确；
C、生成物中的两种物质都是酸性物质，溶液呈酸性，故C错误；
D、置换反应的特点是单质与化合物生成单质与化合物，该反应的生成物不符合该特点，不是置换反应，故D错误。
故选：B。
14．【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故图象正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象正确；
C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束，故图象正确；
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；
故选：D。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，故填：N2；
（2）地壳中含量居前两位的元素所形成化合物是二氧化硅，其化学式为SiO2，故填：SiO2；
16．【解答】解：五谷饼干中富含糖类、苹果罐头中含有维生素、五香鲽鱼中富含无机盐、蛋白质与油脂、雪菜中富含维生素．
故答案为：蛋白质；糖类（答案合理即可）．
17．【解答】解：（1）碘是合成甲状腺激素的原料，人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大；
故填：甲状腺肿大；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O22H2O+CO2． 关闭阀门时，相当于移走了可燃物，从而实现灭火．
故填：CH4+2O22H2O+CO2；隔离可燃物．
18．【解答】解：（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．雾霾天气尽量避免外出，外出时使用PM2.5口罩，该口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用；
（2）酸雨是指pH小于5.6的降水，煤燃烧时排放出二氧化氮、二氧化硫等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于水，会形成酸雨；
（3）“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．杭州G20峰会用车以腾势为代表的新能源汽车与“西湖蓝”一起成为国内外嘉宾的美好回忆．绿色新能源汽车有效的实现了低碳原理，其中“低碳”指的是减少空气中的二氧化碳含量．
故答案为：吸附；NO2、SO2；减少空气中的二氧化碳含量
19．【解答】解：（1）据图可以看出，在10℃时，A物质的溶解度是30g，故填：30g；
（2）30℃时，分别将相同质量的A、B两种物质的饱和溶液冷却到10℃，B的溶解度随温度的升高变化不大，故析出晶体较少的物质是B，故填：B；
（3）把C的饱和溶液从10℃升温到30℃，溶解度增大，会析出晶体，故其溶液的溶质质量分数会变小，故填：变小．
20．【解答】解：（1）氢氧化铜在加热时生成氧化铜和水，现象是：固体由蓝色变为黑色，容器壁上有水珠产生；故答案为：固体由蓝色变为黑色，容器壁上有水珠产生；
（2）氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：CO+CuOCu+CO2；
（3）硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．【解答】解：（1）采用A装置制取气体时，反应物的状态是固态，反应条件是需要加热；故答案为：反应物的状态是固态，反应条件是需要加热；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；或验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（合理即可）
（3）可采用C装置（气体由d口进入）收集的一种气体，用简单的方法验证该气体的方法是：如果收集的是氧气，把一根带火星的木条放在c导管口，木条复燃，证明是氧气；故答案为：如果收集的是氧气，把一根带火星的木条放在c导管口，木条复燃，证明是氧气；（合理即可）
22．【解答】解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（2）电解水制取氢气：反应物为水，反应条件为电解，生成物为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
（3）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
23．【解答】解：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，则锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，所以滤液中一定含有的溶质是 Cu（NO3）2 和 Zn（NO3）2，滤渣中一定含有的物质是Ag
故答案是：Cu（NO3）2 和 Zn（NO3）2，Ag。
24．【解答】解：（1）A、二氧化碳被消耗，与外界有气压差，所以溶液进入试管内；
B、二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶内的压强减小，所以烧杯内的水会倒吸；
C、二氧化碳被消耗，锥形瓶内的压强减小，大气压把小气球会吹大；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应，烧瓶内的压强减小，外界压强大于内部压强，水会被大气压压入烧瓶，形成喷泉．
（2）综合上述四种实验设计所依据的共同原理是：容器内外形成的气压差．
故答案可以为：（1）A、溶液进入试管内；
（2）因二氧化碳被吸收，盛有二氧化碳的容器内的压强减小，与外界大气压形成压强差．
四、综合应用题（共10分）
25．【解答】解：（1）A、钠元素是金属元素而非金属元素，错误；
B、钠原子的相对原子质量为22.99，而非实际质量为22.99g．错误；
C、根据现有数据无法求算中子数．错误；
D、钠元素的原子结构示意图为，正确．
（2）海水晒制得到的粗盐中常含有难溶性的泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质，除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的步骤为：溶解、过滤和蒸发．三步操作中均用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒蒸发操作中该仪器的作用是 搅拌，使受热均匀，除去可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质，可依次加入过量的NaOH和Na2CO3溶液，然后过滤，滤液中的溶质为 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，请写出除去杂质MgCl2是氯化镁能与氢氧化钠反应，NaOH与杂质反应的化学方程式式：MgCl2+2NaOH＝Mg （3）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，提纯后的食盐配制一瓶图2溶液，500mL即500cm3，质量为500cm3×1g/cm3＝500g，需要的氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g．用量筒量取水时俯视读数，读数大于实际数，实际量取的水偏少．则所配制溶液的溶质质量分数偏大．
（4）设生成14.35g沉淀，所需氯化钠质量为x
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
58.5 143.5
x 14.35g
＝
解得：x＝5.85g，
氯化钠溶液的溶质质量分数＝×100%＝5.85%
故答案为：
（1）D；（2）玻璃棒；搅拌，使受热均匀； 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠； MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）4.5；偏大．
（4）氯化钠溶液的溶质质量分数5.85%