2019秋人教版九年级化学（上册）第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳（第二课时）（共16张PPT）

(共16张PPT)
课题3　二氧化碳和一氧化碳
第二课时
一、复习：二氧化碳的性质
1、 某学生用上图装置制取二氧化碳，并试验它的性质，请回答下列问题
( 1 ) 装置B中出现的实验现象是：
紫色的石蕊试液变成红色
（2） 烧杯C中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是_____的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有________________和
__________________________的性质。
低处
比空气的密度大
不燃烧也不支持燃烧的性质
想一想：
怎样检验一个久未开启的菜窖内CO2浓度是否太大？简要的说出检验的操作方法。
用一个点燃的蜡烛或油灯，放到菜窖内，观察燃烧的情况，若燃烧不旺，火焰奄奄一息，则说明二氧
化碳浓度太大。
二、一氧化碳
无色
无色
气态
气态
无味
无味
1.997克/升
( 比空气大)
能溶于水（1体积水溶解约1体积CO2 ）
1.250克/升
( 比空气稍小)
难溶于水（1体积水 溶解约0.02体积CO ）
1、CO与CO2的 物理性质 比较
CO2 CO
颜色
状态
气味
密度
(与空气比较）
溶解性
写出CO在空气中燃烧的化学方程式
CO + O2 == CO2
点燃
（1）、CO 有可燃性
2
2
燃烧现象
CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊
CO可燃性试验
2、CO的化学性质
一氧化碳是许多气体燃料的主要成分，如：煤气、水煤气等。
（2）、一氧化碳有毒性
向试管中的血液通入CO气体，不久血液的颜色由 深红色 变成 鲜红色
CO毒性试验
想一想：
CO为什么会使人中毒呢？中毒的生理过程 如何？
一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去了与氧气结合的能力造成生物体内缺氧，危及生命。人在一氧化碳达到总体积的0.02%的空气中，持续2-3小时即出现中毒症状。因此，一氧化碳有剧毒。


化学反应方程式为：
（3）、CO具有还原性
CO +CuO = Cu + CO2
CO还原性试验
实验现象：
1、黑色氧化铜变成红色，
2、澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳使氧化铜还原为铜，表现出还原性
实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停止通入CO气体？为什么？
思考
答：应 先 熄灭酒精灯，等玻璃管冷却后再停止通 入CO气体。
这是因为 ： 如果先停止通入CO，灼热的铜就会和玻璃管中的氧气反应，重新生成黑色的氧化铜。但这个实验易产生CO对周围空气的污染。
你能不能将CO还原氧化铜的实验装置稍作改进，一方面能避免CO对环境的污染，另一方面能充分利用能源。
思考
动动手
请你写出CO还原氧化铁的化学方程式
CO+
Fe2O3 =
Fe +
CO2
3
2
3
冶金工业上常用此方法来炼铁，可见一氧化碳可用作冶金还原剂。
高温
讨论：
1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗？



2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？
答：不行，因为一氧化碳难溶于水。
答：不行。因为一氧化碳没有气味。
讨论
3、CO有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖时应该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？

4、煤气厂为什么常在家用煤气（含一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？若发生煤气泄漏应当怎么办？
打开门窗，保持室内通风。
为了及时发现煤气泄漏，防止中毒。
及时关闭煤气阀门，打开门窗通风。
1、复习了CO2的性质
2、学习了CO的性质
（1）物理性质
（2）化学性质
3、CO的用途：
1、CO具有 可燃性
2、CO具有 毒性
3、CO具有 还原性
无色、无味、气态、密度比空气小、难溶于水
1、可以用于冶金工业
2、可作燃料
本节课的学习收获：
课堂练习
1、现有下列四种气体：氧气、氢气、二氧化碳、
一氧化碳。试回答：
（1）只能用排水法收集的是________
（2）只能用向上排空气法收集的是_______
（3）既可用向上排空气法又可用排水法收
集的是_______
（4）即可用向下排空气法又可用排水法收
集的是_______
一氧化碳
二氧化碳
氧气
氢气
2、氢气和一氧化碳有相似的物理性质，它们
都是______颜色，_____气味的气体,_____溶
于水。相似的化学性质是都有_______性和
_______性。工业上常用它们冶炼金属，主要
是利用它们的______性,还常用作气体燃料,是
利用它们的______性。
没有
没有
难
可燃
还原
可燃
还原
3、CO和CO2相同的是 （ ）
A、物理性质相同 B、化学性质相同
C、组成元素相同 D、相对分子质量相同
C
4、你能说出几种鉴别CO和CO2气体的方法？
(1) 分别通入澄清的石灰水观察石灰水是否变 浑浊。
(2)分别通入石蕊 试液观察溶液是否变红。
（3）用燃着的木条分别伸入，观察火 焰是否熄灭
（4）分别通入灼热的氧化铜观察是否有红色的铜生成。