2019秋化学人教版九年级上册 第四单元 课题4 化学式与化合价 (共26张PPT)

(共26张PPT)
第四单元 自然界的水

课题4 化学式与化合价
一、什么是化学式？
1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
你知道H2O的含义吗？
见P83
2、化学式的意义
（1）表示一种物质。
（2）表示物质的组成元素。
对由分子构成的物质来说：
（3）表示一个分子。
（4）表示分子的构成。
说出：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？
H:表示氢元素;表示1个氢原子。
2H:表示2个氢原子。
H2:表示氢气这种物质;表示1个氢分子；表示氢气是由氢元素组成的。表示一个氢分子由2个氢原子构成的。
2H2 :表示2个氢分子。
化学式的写法：
1、单质
(1)直接写元素符号
(2)元素符号右下角加2：氟、氯、溴、碘、氮、氢、氧的单质。
2、化合物
正价左、负价右， 读与写的顺序相反。
书写化学式时应注意以下几点：
1、当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写
如CO；
2、氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；
3、由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如MgCl2。
二、化合价
1、化合价的规则（书P84—P85）
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁、二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
正负价，要分清
莫忘单质价为零
化合价口诀（熟练背诵）
OH-
NO3-
SO42-
CO32-
NH4+
负一价的原子团有 ,
负二价的原子团有 ,
正一价的原子团有 .
写出高锰酸钾和锰酸钾的化学式，你能告诉我两者化学式为什么不同吗?
2、化合价的应用
(1)据化合价写化学式
排顺序(正价左，负价右)
标价数
价交叉并化简
检查(正负化合价代数和是否为0)
你会写吗？
1.＋5价氮的氧化物的化学式。
2.＋6价硫的氧化物的化学式。
3. 氢氧化钠、氢氧化镁、
硫酸锌 、硫酸铝、碳酸铵
离子的电荷与元素的标化合价要区别：
（1）先写数字后写正负号，是离子的电荷，标在元素符号的右上方。
（2）先写出正负符号后写数字，是给元素标化合价。
（3）同种元素的离子和标价写法：数字相同，标法不同。
写出镁离子和给镁元素标化合价。
分别写出3个镁离子、氧化镁中镁元素化合价、3个亚铁离子、2个铁离子和氧化铁、氧化亚铁中铁元素化合价
练习：
你会写下列物质的化学式吗？
氯化铝、氧化铝、氧化钙
硫化钠、氢氧化铜、硫酸铝
碳酸钙、 硝酸锌、碳酸铵
化合价的应用
根据化学式推求某元素的化合价
例1 求KClO3中氯元素的化合价。
练习:标出下列物质中各元素的化合价
SiO2 MgO SO3 K2O H2 NaOH
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。符号为Mr。又叫化学式的式量。
相对分子质量是一个分子的相对质量，也是以一个碳-12原子质量的1/12为标准。
三、有关相对分子质量的计算
1、计算相对分子质量。
例如： Mr(O2) =16×2=32
即氧分子的相对分子质量为32。
计算水H2O的相对分子质量。
Mr(H2O) =1×2+16=18
答：H2O的相对分子质量为18。
练习1:计算高锰酸钾的相对分子质量。
Mr(KMnO4)=39+55+16×4=158
答:高锰酸钾的相对分子质量为158。
计算2H2O的相对分子质量的和。
2Mr(H2O)=2×(1×2+16)=18×2=36
答：2H2O的相对分子质量和为36
２、计算物质组成元素的质量比
例求:二氧化锰中锰元素与氧元素的质量比是多少?
解:二氧化锰中锰元素与氧元素的质量比=55:16×2=55:32
答:二氧化锰中锰元素与氧元素的质量比为55:32。
从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
(1)组成的元素
(2)原子间的个数比
(3)原子的总个数
二氧化锰中锰元素与氧元素的质量
比是多少？
计算下列物质中各元素的质量比
CO2 Fe2O3 NH4NO3 NH4HCO3
练习：
知道元素间的质量比的表示方法，
我们还能知道某元素的质量分数吗？
例二氧化锰中锰元素与氧元素的质量比是55:32，那么二氧化锰中氧元素的质量分数为多少？
3、计算物质中某元素的质量分数
元素的质量分数=
相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100％
计算硝酸铵NH4NO3中氮元素
的质量分数。
从前面计算知硝酸铵中氮元素的
质量分数为35％，那么100克硝
酸铵中含氮元素的质量是多少？
30克硝酸铵呢？
70克硝酸铵呢？
4、元素质量与物质质量互算

例 30克CaCO3 中含氧元素质量多少？
多少克CaCO3中含碳元素24克？
元素质量=物质质量×元素的质量分数
练习：
1、150克SO3中含氧元素多少克？
2、多少克CO(NH2)2中含氮元素70克？