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课题2
溶解度第1课时教学设计
课题
课题2
溶解度第1课时
单元
第9单元
学科
化学
年级
九年级
学习目标
1·通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念；2·了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；3·了解结晶现象。
重点
饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
难点
饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗 这其中蕴含着什么科学道理呢
积极参与，发表观点。
激发学生学习兴趣。
讲授新课
☆知识1：溶液【活动1】溶液【教师】呈现视频，以及指导学生阅读课本。【师生小结】操作向20mL水中加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入15mL水搅拌现象全部溶解烧杯溶液中有未溶解固体未溶解的固体又溶解了结论20mL水能完全溶解5gNaCl20mL水不能完全溶解
10gNaCl增加溶剂的量可将未溶物质溶解分析NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
2、硝酸钾在水中的溶解操作现象结论加入5gKNO3搅拌全部溶解温度可以影响KNO3的溶解能力再加入5gKNO3搅拌有固体剩余加热全部溶解再加入5gKNO3搅拌全部溶解冷却有晶体析出【活动2】饱和溶液和不饱和溶液【教师】呈现PPT资料，指导学生阅读课本。【师生小结】1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，
还能
再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；
继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。2、概念理解：（1）对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：
“一定量的溶剂里”和“一定温度下”
，因为在一定条件下它们互相转变。
（2）应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质（3）饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。3、小结：饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法
__增加溶剂_、_减少溶质_、_改变温度_
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质_、_减少溶质_、_改变温度_4、判断溶液是否饱和的依据(1)当溶液中有固态溶质时，若固体不再溶解，那么该溶液是饱和的，若固体还能溶解，那么该溶液是不饱和的；(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质不变，则原溶液是饱和的，若溶质增加，则原溶液是不饱和的。【师生反思】5、与浓稀溶液的关系（1）对不同溶质来说：饱和溶液_不一定__是浓溶液；
不饱和溶液__不一定_是稀溶液。（2）对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液__浓_。【活动3】结晶及其方法【教师】PPT呈现视频，并指导学生阅读课本。【归纳总结】1、热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。称为冷却热饱和溶液。2、蒸发结晶：采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶。一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。3、海水晒盐人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液【跟踪练习】1、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是
（
）A．增大压强
B．升高温度C．降低温度
D．增加溶质【答案】D【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是增加溶质。2、下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）A．稀溶液B．降温后会析出晶体的溶液C．蒸发水后会析出晶体的溶液D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液【答案】D【解析】A、不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A错误；B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故B错误；C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，故C错误；D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质的还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。故选：D。3、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（ ）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解答】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。【课堂检测】1、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
（
）①溶液质量增加；②溶质质量增加；③溶剂质量不变；④晶体质量不变；
⑤晶体质量减少A．①②
B．③④
C．①⑤
D．①②④【答案】B【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，晶体质量不变，溶液、溶质、溶剂都不变。2、在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂( )A．①③④
B．①③⑤
C．②④
D．②⑤【答案】C【解析】在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，氯化铵的溶解度增大，能变为不饱和溶液；温度越低，氯化铵的溶解度减小，氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液。加入氯化铵固体，不能继续溶解，溶液仍为饱和溶液。加溶剂，氯化铵能继续溶解，能变为不饱和溶液。恒温蒸发溶剂，有氯化铵析出，溶液仍为饱和溶液。故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。3、将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。4、下列说法正确的是（ ）A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【答案】C【解答】A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。B、溶质不是均以离子形式分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：C。
【活动1】仔细观看视频，认真阅读课本，然后认真完成学案。【活动2】请同学们仔细观看PPT，认真阅读课本，然后认真完成学案。学生组内讨论认真观看视频，仔细阅读课本，完成学案。请同学们独立完成以下题目学生独立完成！
【活动1】培养学生阅读能力以及归纳总结能力。【活动2】培养学生观察能力、学生合作探究能力。归纳总结能力。培养学生交流合作能力以及归纳总结能力。培养学生观察能力、阅读能力和归纳能力。培养学生运用已有知识分析问题和解决问题的能力。检测本节学习效果。
课堂小结
一、饱和溶液和不饱和溶液1、定义2、饱和溶液与不饱和溶液互相转化3、判断溶液是否饱和的方法二、结晶1、冷却热饱和溶液法2、蒸发溶剂法
学生独自回顾本节所学能容。查漏补缺。
锻炼学生归纳能力
板书
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第九单元
溶液
课题2
溶解度第1课时
新知导入
青海湖
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道
为什么“冬天捞碱，夏天晒盐”吗
这其中蕴含着什么科学道理呢
新知讲解
一、饱和溶液
氯化钠在水中的溶解
新知讲解
一、饱和溶液
实验探究：在室温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入氯化钠，观察现象。
氯化钠在水中的溶解
新知讲解
一、饱和溶液
室温下，20mL水最多能溶解多少氯化钠？
全部溶解
有固体剩余
结论：
一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。
新知讲解
一、饱和溶液
再加水，剩余氯化钠是不是有能溶解？
氯化钠全部溶解
结论：
一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。
新知讲解
一、饱和溶液
操作
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入15mL水搅拌
现象
结论
分析
全部溶解
20mL水能完全溶解5gNaCl
20mL水不能完全溶解
10gNaCl
增加溶剂的量可将未溶物质溶解
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
烧杯溶液中有未溶解固体
未溶解的固体又溶解了
小结
新知讲解
一、饱和溶液
新知讲解
一、饱和溶液
在常温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
等溶液冷却后，又有什么现象发生？
新知讲解
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
有固体剩余
加热
剩余固体全部溶解
再加5g硝酸钾
固体全部溶解
冷却至室温
有晶体析出
结论：在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。
结论：在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。
新知讲解
一、饱和溶液
小结
操作
现象
结论
加入5gKNO3搅拌
再加入5gKNO3搅拌
……
……
加热
再加入5gKNO3搅拌
冷却
全部溶解
有晶体析出
温度可以影响
KNO3的溶解
能力
新知讲解
一、饱和溶液
◆饱和溶液：
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
◆不饱和溶液：
新知讲解
一、饱和溶液
注意：
1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：
“一定量的溶剂里”和“一定温度下”
，因为在一定条件下它们互相转变。
2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶解这种物质，但还能溶解其他溶质
3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。
新知讲解
一、饱和溶液
饱和溶液的状态
有晶体存在
无晶体存在
(刚刚饱和)
(过饱和)
新知讲解
一、饱和溶液
你有什么办法使：
①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？
②饱和溶液变为不饱和溶液？
增加溶质、
、降低温度
增加溶剂
、升高温度
蒸发溶剂
不饱和
溶
液
饱和
溶液
结
晶
蒸发
溶剂
冷却
(恰好饱和)
新知讲解
一、饱和溶液
怎样判断溶液是否饱和？
1.
如果溶液中有未溶解的溶质，
观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。
2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
新知讲解
一、饱和溶液
①溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出过程，叫做结晶。
硝酸钾晶体
冷却后硝酸钾晶
体从溶液中析出
③结晶的方法
①
降温结晶(即:冷却热饱和溶液)
②蒸发结晶
3、结晶
②固体溶质
溶液里的溶质
溶解
结晶
新知讲解
一、饱和溶液
蒸发结晶
新知讲解
一、饱和溶液
蒸发结晶
采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶。
一般适用于溶解度受温度影响小的固体物质，如NaCl。
新知讲解
一、饱和溶液
海水晒盐
新知讲解
一、饱和溶液
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
食盐
母液
氯化钠
多种化工产品
人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
新知讲解
一、饱和溶液
浓溶液与稀溶液
①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。
饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。
溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。
②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。
新知讲解
饱和溶液与不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
浓溶液
稀溶液
不饱和溶液
饱和溶液
用图示表示
跟踪练习
1、要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是
（
）
A．增大压强
B．升高温度
C．降低温度
D．增加溶质
2、下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．稀溶液
B．降温后会析出晶体的溶液
C．蒸发水后会析出晶体的溶液
D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
D
D
跟踪练习
3、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
B
课堂总结
概念
饱和溶液
结晶方法
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液称为该物质的饱和溶液。
转换
判断溶液是否饱和的方法
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶剂，升高温度
增加溶质，蒸发溶剂，降低温度
溶液饱和与否和溶液浓稀的关系
蒸发溶剂、冷却热饱和溶液
课堂检测
1、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则
（
）
①溶液质量增加；②溶质质量增加；③溶剂质量不变；④晶体质量不变；
⑤晶体质量减少
A．①②
B．③④
C．①⑤
D．①②④
2、在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度，②升高温度，③加氯化铵固
体，④加溶剂，⑤恒温蒸发溶剂( )
A．①③④
B．①③⑤
C．②④
D．②⑤
B
C
课堂检测
3、将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( )
4、下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
C
C
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课题2
溶解度第1课时课后测评
1、某物质的饱和溶液一定是（
）
A、浓溶液
B、稀溶液
C、含100g水的溶液
D、不能再溶解该物质的溶液
2、通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是( )
A．加入溶质
B．降低温度
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
3、下列关于固体物质的饱和溶液的说法正确的是（
）
A饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C热饱和溶液降温后一定能析出溶质
D饱和溶液在一定条件下可转化成不饱和溶液
4、下列关于石灰水的叙述正确的是( )
A．
饱和石灰水是浓溶液
B．
饱和石灰水是纯净物
C．
澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液
D．
加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
5、关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
6、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（
）
A.降低温度
B.升高温度
C.
t℃时蒸发少量水
D.加入少量硝酸钾固体
7、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
8、下列叙述错误的是（ ）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
9、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）、
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
10、下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（
）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温
10℃
B．将一定量饱和石灰水升温
10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
11、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大
12、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
13、用“不变”“增加”或“减少”填空。
在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中：
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量_________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量_______。
(3)若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
14、T℃时欲使一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低溶液的温度；②升高溶液的温度；③加水；④加入足量的溶质；⑤降低压强；⑥恒温蒸发溶剂，其中一定能达到目的是_________．
15、常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是__________溶液，若乙溶液仍可以继续溶解
乙物质则乙是_____________；
升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗_______________。
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课题2
溶解度第1课时课后测评
1、某物质的饱和溶液一定是（
）
A、浓溶液
B、稀溶液
C、含100g水的溶液
D、不能再溶解该物质的溶液
【答案】D
【解析】饱和溶液和溶液的浓稀没有必然关系，故AB错误。溶液不一定是多少g，故C错误。饱和了就不能够再溶解了，故D正确。
2、通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是( )
A．加入溶质
B．降低温度
C．升高温度
D．恒温蒸发溶剂
【答案】A
【解析】不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加溶质、蒸发溶剂或改变温度，最简单的方法是加溶质。故选A。
3、下列关于固体物质的饱和溶液的说法正确的是（
）
A饱和溶液就是不能再溶解溶质的溶液
B同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C热饱和溶液降温后一定能析出溶质
D饱和溶液在一定条件下可转化成不饱和溶液
【答案】D
【解析】A错误因为没有强调是同一种溶质，比如NACL的饱和溶液可以继续溶解C2H5OH；
B错误因为没有强调温度，50克KNO3溶解在20℃的水中是饱和溶液，但在100℃的水里不是，而溶质质量没变；
C错误，有些物质的溶解度随温度的增加而降低，比如CA(OH)2；
D正确，比如升高温度，加溶剂等等。所以答案是D。
4、下列关于石灰水的叙述正确的是( )
A．
饱和石灰水是浓溶液
B．
饱和石灰水是纯净物
C．
澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液
D．
加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钙的溶解度很小，饱和石灰水是稀溶液，错误；B项，饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，错误；C项，澄清石灰水不一定是氢氧化钙的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；D项，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加热饱和石灰水，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，正确。
5、关于饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【答案】B
【解析】A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误；
B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确；
C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；
D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误；
6、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（
）
A.降低温度
B.升高温度
C.
t℃时蒸发少量水
D.加入少量硝酸钾固体
【答案】B
【解析】当饱和溶液中加入少量溶质，这些少量溶质不再溶解；不饱和溶液中，加入少量溶质，这些少量溶质溶解，所以B能区分；同理，降低温度，饱和溶液中有晶体析出，不饱和溶液中无晶体析出，故C能区分，t
℃时蒸发少量水，饱和溶液中有少量晶体析出，不饱和溶液中无晶体析出，故D能区分；当加入一定量的水时，饱和溶液和不饱和溶液中都无明显现象，不能区分。
7、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
【答案】D
【解答】A、有固体剩余，所有是饱和溶液，错误；
B、溶解的溶质不一样多，故不相等，错误；
C、有的物质温度越高，溶解的反而越少，错误；
D、乙没有剩余固体，则可能恰好饱和，也可能不饱和，正确。
8、下列叙述错误的是（ ）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
【答案】C
【解析】A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确；
B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确；
C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误；
D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确；
故选C。
9、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）、
A．②中溶液是饱和溶液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．②③中溶液的溶质质量分数不相同
D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【答案】B
【解析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，②加热形成③中没有剩余固体，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，②③中溶剂质量相同，溶质质量不同，②③中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量，故选B。
10、下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（
）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温
10℃
B．将一定量饱和石灰水升温
10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【答案】B
【解析】A、溶解度升高，但是质量分数不变，A
错误；
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，升温后溶解度和溶质质量分数都发生变化，B
正确；
C、溶解度与溶质的量无关，溶解度不变，C
错误；
D、溶解度与溶液的量无关，溶解度不变，D
错误。故选
B。
11、一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（ ）
A．所得溶液是饱和溶液
B．溶质的质量分数变大
C．溶质的质量增加
D．溶质的溶解度变大
【答案】C
【解析】A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；
B、因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误；
C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；
D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误；
故选C。
12、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．食盐水倒出一半后浓度降低
B．果粒橙属于溶液
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度
D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
【答案】C
【解答】A、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故错误；B、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故错误；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故正确：
D、室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故错误。
故选：C。
13、用“不变”“增加”或“减少”填空。
在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中：
(1)加入少量NaCl后，溶液的质量_________。
(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量_______。
(3)若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。
【答案】（1）不变；（2）不变，增加。（3）减少，减少。
14、T℃时欲使一瓶接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低溶液的温度；②升高溶液的温度；③加水；④加入足量的溶质；⑤降低压强；⑥恒温蒸发溶剂，其中一定能达到目的是_________．
【答案】④⑥。
15、常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是__________溶液，若乙溶液仍可以继续溶解
乙物质则乙是_____________；
升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗_______________。
【答案】饱和；不饱和溶液；不一定。
【解析】固体有剩余，说明溶液饱和；还能溶解溶质则不饱和；有的物质随温度升高，溶解的物质减少。
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精品试卷·第
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