京改版九上化学 3.2原子核外电子的排布 导学案

核外电子排布 原子结构与化学性质的关系
学习目标：1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。
2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律
3、初步体会物质构成的奥秘，，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析 推理能力。树立“结构决定性质”，“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
重难点：1.原子结构与元素化学性质的关系，
2.核外电子排布的概念
导学过程
自主学习
1：原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的??________________。现在发现元素的原子核外电子层最少的有?_____层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过?_____个（只有1层的不超过______个）。
2：用?__________________可以简明方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内_______________，弧线表示_____________，弧线上的数字表示该层的电子数。请分别画出质子数为2， 6，9， 13，16， 18的元素原子结构示意图。
?
3：人们认为最外层具有______个电子（只有一个电子层的具有?_______个电子）的结构，属于相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与原子结构的?___________________
关系十分密切。
合作探究
学点一、核外电子的排布
导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，
小组讨论：电子是如何运动的呢？
归纳小结：核外电子是?_________排布（或运动）的。
电子层：电子经常出现的区域。
核外电子的排布规律：
?
学点二、原子结构示意图的含义及画法
含义：(以钠元素为例，结合示意图说明)
画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
学点三、元素的性质与原子的最外层电子数的关系
小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？
2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？
归纳小结：1.填写下表
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
结构的稳定性
化学性质
金属元素
一般?_____个
非金属元素
一般?_____个
稀有气体元素
2.相对稳定结构：___________________________________________________________??。
3.元素原子的?__________________________决定了元素的化学性质！
课堂练习：
一，判断正误
1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（? ）
2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（? ）
3.最外层电子数小于4个的原子是金属元素的原子。?? （? ）
4.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（ ）
二，单选
1.下列不能直接构成物质的粒子是?????????????????????????? （???? ）???
A.? 电子??? B.? 分子??? C.? 原子???? D.? 离子
2.与元素化学性质关系最密切的是?????????????????????????? (???? )
A. 核外电子数? B. 最外层电子数? C. 核内质子数? D. 核内中子数
3.一种元素与另一种元素的本质区别是????????????????????? （??? ）
A. 原子质量不同? B. 中子数不同 ?C. 质子数不同 ?D. 核外电子数不同
4.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为??（??? ） A.?? 38??? B.?? 50???? C.?? 88???? D.?? 126
三，填空
1．某种原子中共有40个粒子，其中有14个不带电的粒子，叫?__________，带正电的粒子叫?_________，带负电的粒子叫?______________，该原子的相对原子质量为__________，该原子的名称是?______________________。
右图是锶元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为?________，
核外有??____________个电子层，第二层上有?____________个电子，
最外层上有?____个电子，在化学反应中这种
原子容易?________电子，它属于____________________元素。
3.按要求用正确的化学符号表示：
(1)2个氮原子____________。 (2)地壳中含量最多的金属元素。____________
1个硫酸分子____________。
课堂小结：
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教（学）后反思：
课题3《离子》导学案(2) 离子的形成 原子分子离子的关系
学习目标：1、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、了解离子与原子的区别和联系以及物质与其粒子之间的关系。
3、通过学生间相互讨论，交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力。
4、能根据粒子的结构示意图判断粒子的类别。
重难点：1、根据粒子的结构示意图判断粒子的类别以及物质与其粒子之间的关系。
2、离子的形成过程
导学过程
自主学习
1．在化学反应中，金属元素的原子________最外层电子，非金属元素的原子___________??
电子，从而使参加反应的原子带上电荷，各自的最外层都达到?_____________结构。带正电荷的叫做___________，带负电荷的叫做?_________。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。例如，钠与氯气反应，每个钠原子失去?____个电子形成带一个单位正电荷的钠离子（符号为______________），每个氯原子则得到?______个电子形成带一个单位负电荷的氯离子（符号为___________?）。钠离子和氯离子由于?________________作用而结合形成化合物氯化钠（符号为 NaCl ）。
3.跟原子、分子一样，_________也是构成物质的一种粒子。离子是指带电的__________或原子团。例如：（写出下列离子符号）氢离子________，氧离子_______，钠离子_______，氯离子?_______，镁离子_______，硫离子?______，铵根离子_______?，硫酸根离子?______
导入新课：构成物质的微粒有哪些？这些微粒之间以及微粒与物质之间有什么关系呢？
自主互助学习、展示提升
学点一：离子的形成
【问题1】 什么叫做离子？如何分类？怎样书写离子符号？离子符号有什么意义？原子是如何变成离子的？
?
归纳小结：1。离子的定义及分类
2.离子符号书写和意义
?【问题2】离子是如何形成化合物的？
?
【问题3】离子与原子有什么区别与联系呢？
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
核电荷数?? 核外电子数
核电荷数???? 核外电子数
核电荷数??? 核外电子数
粒子电性
不显电性
显?? 电性
显?? 电性
符号
用元素符号表示，
如钠原子???。
用阳离子符号表示，如镁离子?? ?。
用阴离子符号表示，氧离子?? ?。
联系
⑴同种元素的原子、阳离子、阴离子都具有相同的????????? ，因此它们属于同种元素。
⑵原子???? 电子变成阳离子，阳离子???? 电子又变成原子；
原子???? 电子变成阴离子，阴离子???? 电子又变成原子。
小组讨论：如何根据微粒的结构示意图判断微粒的类别？（微粒及粒子）
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【问题4】核外有10个电子的微粒有哪些？
课堂练习：
一、判断正误
1.同种元素的原子和离子具有相同的核内质子数。???? （???? ）
2.原子通过得失电子变成离子时，电子层数减少一层。 （???? ）
3.最外层是相对稳定结构的粒子一定是离子。???????? （???? ）
4.核外有10个电子的微粒可能是一种分子和一种离子。 （???? ）
二、单选
1.近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（?? ）
A.? 单质??? B.? 分子??? C.? 原子??? D.? 离子
2.下列关于分子原子离子构成物质的说法中，不正确的是???????? (??? )
A,? 汞原子聚集成金属汞????????? B.? 氢原子结合成氢气
C. 氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢
D. 氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠
3.下列叙述中不正确的是?????????????????????????????????? （???? ）
A. 钠原子失去电子后变成钠离子?? B. 氯离子失去电子后变成氯原子
C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 化学变化中分子不能再分
4.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写错误的是 （??? ）
A. 镁离子：Mg+2?? B. 亚铁离子：Fe2+???????C. 2个氮原子：2N??? D. 3个铵根离子：3NH4+
5.下列粒子结构示意图能表示原子的是_________；表示阳离子的是_________；表示阴离子的是_________。
6元素Mn+的结构示意图 则下列各式正确的是( )
A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n
本课要点整理：
教（学）后反思：