课题 1 质量守恒定律 (共30张PPT)

课件30张PPT。课题1质量守恒定律复习:1.磷在氧气中燃烧2.水通电分解写出下列反应的化学反应方程式 2H2O提问:我们判断是否发生化学变化的　　　依据是什么?有新的物质生成通电2H2 + O2总质量是否改变？化学反应前后物质实验探究问题的提出 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 让我们用实验来验证吧！提出假设方案一：点燃白磷密闭容器中点燃白磷玻璃管气球注意：1、白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验
2、白磷的着火点低，易自然，应保存在水中。实验探究方案二：铁与硫酸铜溶液反应资料：1、铁在空气会缓慢氧化，在纯净的氧气会燃烧。资料：2、硫酸铜在空气一般不会变质。现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5结论：参加化学反应的磷和氧气的质量总和，
等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
白磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。化学方程式：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 结论： 参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和，
等于反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量
总和。
1. 概念： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。反应物生成物一.质量守恒定律： 探究：碳酸钠粉末与稀盐酸反应，反应前后物质总质量的变化？
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？思考：
１.蜡烛燃烧前后是否遵守质量守恒定律？
２.镁带在空气中燃烧，其生成物氧化镁的质量大于反应物镁带的质量，为什么？结果质量总和变小！你会解释吗？气体完全燃烧后称量生成物的质量比反应前镁带的质量要大。如何解释完全燃烧后称量生成物的质量比反应前镁带的质量要大。原因：
生成物为氧化镁，而反应物有镁和空气中的氧气。氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气质量的和。(1)质量守恒定律仅适用于化学反应 2.概念要点解释:5克水蒸发变成5克的水蒸气是否遵循质量守恒定律?(2)质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 2L的氢气与16L的氧气反应生成了18L的水,对吗?(3)守恒的范围是“参加化学反应的各物质” 没有参加反应的物质，不能计算在内讨论：为什么参加化学反应的各物质的质
量总和，等于反应后生成的各物
质的质量总和？
动动脑？？电解水的微观过程物质的种类分子的种类可能改变分子的数目 ３．化学反应前后质量守恒的原因元素的化合价二、质量守恒定律的应用 1 、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。8(1)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。A + B = C + D2 g 5g 4g31．化学反应后，肯定不变的是 2.概念的应用A．物质的种类 D．分子种类 B．分子的数目 C．原子的数目和种类 √2．用下列实验验证质量守恒定律，反应前后容器中物质总质量不相等的是
√40 (2). 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有______克氧气参加了反应。16(1).试试看：2、推断反应物或生成物的组成元素 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素? 一定有的元素：
可能有的元素：C，HO2.1．6克某物质在空气中燃烧后生成4.4 克CO2和3.6克H2O,该物质的组成中；
A.只含碳、氢元素
B.肯定含碳、氢，可能含有氧元素
C.含有碳、氢、氧三种元素
D.无法判断√3、某纯净物M加热分解生成NH3、H2O
和CO2 根据这一事实推断，不能确
定的结论是（ ） A.M不稳定 B.M是化合物 C.M中含水 D.M由四种元素组成√3、解释反应前后物质的质量变化（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固
体的质量比原反应物的质量小，因此这
个反应不遵守质量守恒定律。你认可这
种说法吗？为什么？