人教版高中化学必修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：08【基础】配制一定物质的量浓度溶液
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| 名称 | 人教版高中化学必修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：08【基础】配制一定物质的量浓度溶液 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 231.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-11-26 21:37:17 | ||
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文档简介
配制一定物质的量浓度溶液
【学习目标】
1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；
2．了解容量瓶使用注意事项；
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】
要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。 1．仪器通常有： 容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。 2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。 容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。 3．注意事项： （1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。 （2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。 （3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。 （4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 （5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。 （7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。 （8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。 （9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。 （10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。
要点二、一定物质的量浓度的溶液配制方法
1．实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）定容；（7）移液并贴好标签。
3．配制流程图。
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要点三、容量瓶使用注意事项
1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。查漏方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。
2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。
3．向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。
4．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。
5．用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
6．定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。
7．洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。
要点四、配制误差分析
根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。
1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。
2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。，
3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。
4．仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
5．俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
/
以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：
能引起误差的一些操作
过程分析
对c
的影响
m
V
称量时间过长
减小
不变
偏低
用滤纸称NaOH
减小
不变
偏低
向容量瓶注液时少量流出
减小
不变
偏低
未洗烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏低
定容时，水加多后用滴管吸出
减少
不变
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
不变
增大
偏低
定容时俯视读数(读刻度)
不变
减小
偏高
定容时仰视读刻度
不变
增大
偏低
方法引导 定容误差的判断方法
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定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
(A)仰视观察，溶液体积偏大。如图(a)
(B)俯视观察，溶液体积偏小。如图(b)
【典型例题】 类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项
例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 ______mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到 ______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞， 将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6 烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 冷至室温 容量瓶 烧杯 玻璃棒
容量瓶 1-2 cm 胶头滴管 试剂瓶
【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL
【总结升华】掌握配制溶液的注意事项
举一反三：
【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）。 A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g 【答案】 C
类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法
例2．（2019 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）BCAFED；
（3）ABC
【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管。
（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED。
（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；
E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响。
【总结升华】一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
举一反三：
【变式1】（2019 天津和平区高考模拟）欲配制100mL 1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）。
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③
【答案】B
【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②32.2gNa2SO4?10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0mol?L﹣1，故②正确；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．
类型三：容量瓶使用注意事项
例3．（2019 内蒙古乌兰察布市商都高中期中考）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
【答案】A
【解析】A．用于容量瓶有瓶塞，配制一定的量浓度的溶液时，必须检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液洗涤，否则影响配制结果，故B错误；
C．容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D．容量瓶不能用于稀释溶液，应该在烧杯中稀释，故D错误。
【总结升华】注意容量瓶使用方法
举一反三：
【变式1】实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________ __________________。
(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？
会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。/
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________________________。
【答案】 (1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低
(5)宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
类型四：配制误差分析
例4．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）。 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
【答案】B 【解析】 本题考查一定物质的量浓度溶液配制中误差分析。潮解的NaOH中含有水分，称取一定质量的这种NaOH，其中的NaOH就少了，配制的溶液浓度将偏低；定容时，加水未到刻度线，显然溶液的体积不足，溶液浓度偏高；溶解后的溶液未完全转入容量瓶中，造成最终溶液浓度偏低；称量时砝码和重物放反了位置，又使用了游码，则：砝码的质量=重物的质量+游码的质量，称得的重物不足，配制的溶液结果偏低。 【总结升华】把握用天平称量重物的原理：重物质量（左盘）=砝码质量（右盘）+游码质量，当物、码放反时，必然出现：砝码质量=重物质量+游码质量，这样称得的物体质量一定比要称得的质量少了。
举一反三：
【变式1】 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题： （1）写出该实验的实验步骤。 ①________；②________；③________；④________；⑤________。 （2）所需仪器为：容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要________________（填实验仪器名称）才能完成该实验。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是________________，原因是________________________。 ②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是________，原因是________________________。 【答案】 （1）①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤定容摇匀 （2）500 mL 烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒 （3）①偏高 恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL ②偏低 溶液体积大于500 mL
【巩固练习】
一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是（ ）。 A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 NA B．0.2 NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．22.4 L氮气所含的原子数为2 NA D．1 L 1 mol/L硝酸钙溶液中的离子总数为2 NA
3．（2019 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）。
A． 950 mL，111.2 g B． 500 mL，117 g
C． 1 000 mL，117 g D． 任意规格，111.2 g
4．（2019 福建漳州期末考）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol?L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）。
①500mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
A． ①④⑤⑥⑦⑧ B． ①②④⑤ C． ①④⑤⑥ D． 全部
5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L—1和 b mol·L—1，则a 与b 的关系为（ ）。
A．a＝b B. a＝2b C. 2a＝b D. a＝5b
6．某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。
A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100％
7．（2019 河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）。
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g
8．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）。
（提示：2 Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+ ）
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D． l.0 mol/L
9．某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（ ）。
A．溶液的质量减小 B．硫酸铜的溶解度增大
C．溶液的浓度减小 D．溶液的蓝色加深
10．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．该原子的摩尔质量是a NA B．W g该原子的物质的量一定是/ C．W g该原子中含有a个该原子 D．由已知信息可得：/ 11．（2019 江苏省泰兴一中期中考）设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ）。
A．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3―
B．1 L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6 NA个
C．0.5 L溶液中Ba2+浓度是0.1 mol/L
D．500 mL溶液中，含有NO3―的物质的量为0.2 mol
12．（2019 安徽师大附中期中考）今有0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol?L﹣1MgSO4溶液200 mL和0.1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）。
A． 1：1：1 B． 3：2：2 C． 3：2：3 D． 1：1：3
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3。
二、非选择题
1．如下图所示为常见仪器的部分结构。
/
（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。
（2）仪器B上标记有________（填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。
2．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。
现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。
3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。 （1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000 mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管 （3）完成该实验还需要的仪器是________________。 （4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。 （5）为什么容量瓶设计为细颈？ （6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？ ①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。 ②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。 ③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。 ④称量时间过长，所配溶液浓度________。 ⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。
【参考答案与解析】
1．C
【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。 2．A
【解析】B项磷酸未指明是分子，有可能是混合物，故不正确；C项错误，未指明是否在标准状况下；D项不正确，硝酸钙溶液中还含有氢离子和氢氧根离子，不能确定溶液中离子总数。
3．C
【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g。
4． C
【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，
5．C
【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2]
6．C
【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变，为26.5%。
7．D
【解析】
/
由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。
8．C
【解析】
/
所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/L 。
9．A
10．B 【解析】A，在数值上是对的，因为aNA=12a/b，但是不带单位是不对的，单位为g/mol。B，W/a为W g该原子的原子个数，由n=N/NA，可得n=W/（aNA），B正确。C，W/a为W g该原子的原子个数，C不正确。D，应该是 NA = 12/b，D错误。
11．AC
【解析】A．1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡，含有0.4 mol硝酸根离子，含有0.4 NA个NO3―，故A错误；
B．1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡，0.2 mol硝酸钡中含有0.4 mol硝酸根离子、0.2 mol钡离子，总共含有0.6 mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6 NA个，故B正确；
C．0.5 L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2 mol/L，与溶液体积无关，故C错误；
D．500 mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，0.1 mol硝酸钡中含有NO3―的物质的量为0.2 mol，故D正确。
12．D
【解析】0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
0.1mol?L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
0.1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；
二、非选择题
1．（1）量筒 容量瓶 温度计 （2）②③⑤
（3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察是否漏水。如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180°，重复上述操作
2．600 76.1 加蒸馏水稀释至600 L
【解析】设稀释后溶液体积为V′L，根据稀释定律cV＝c′V′，可求得V′＝cV/c′＝400 L×12 mol/L/8 mol/L＝600 L。又设需加V L浓H2SO4，根据H2SO4的物质的量守恒，则有
/
解得：V＝76.1 L
3．（1）2.0 烧杯 （2）B、D、E （3）500 mL容量瓶 （4）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水 （5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差0.1 mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。 （6）①偏高 ②不变 ③偏高 ④偏低 ⑤偏高 【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时，一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配，保留到小数点后一位，故应称量2.0 g。NaOH固体易潮解，且有很强的腐蚀性，应盛在小烧杯中称量且时间不要过长。药匙上的药品并未称量，洗涤后一并转入容量瓶，显然会使结果偏高。砝码锈蚀，会使所称量的固体质量偏大，结果偏高。 提示：本题是对一定物质的量浓度溶液的配制从仪器、配制过程、具体操作、误差分析诸方面进行考查。对这一重要的定量实验，应从原理、仪器、操作过程、重要技能（如查漏、定容等）等方面熟练掌握，特别是要注意一些细节问题。
【学习目标】
1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；
2．了解容量瓶使用注意事项；
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】
要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。 1．仪器通常有： 容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。 2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。 容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。 3．注意事项： （1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。 （2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。 （3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。 （4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 （5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。 （7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。 （8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘有少量溶质）2～3次，将洗涤液移入容量瓶。 （9）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。 （10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。
要点二、一定物质的量浓度的溶液配制方法
1．实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。
2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）定容；（7）移液并贴好标签。
3．配制流程图。
/
要点三、容量瓶使用注意事项
1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，检查容量瓶是否漏水。查漏方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。
2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期贮存溶液。
3．向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。
4．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在室温下使用。
5．用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
6．定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。
7．洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。
要点四、配制误差分析
根据判断。其他正常时，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n减小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V减小的因素，使c偏大。
1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m偏大，结果偏高。
2．若没有洗涤烧杯内壁，使n偏小，结果偏低。，
3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。
4．仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。
5．俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量偏小，结果偏高。
/
以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例分析以下操作：
能引起误差的一些操作
过程分析
对c
的影响
m
V
称量时间过长
减小
不变
偏低
用滤纸称NaOH
减小
不变
偏低
向容量瓶注液时少量流出
减小
不变
偏低
未洗烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏低
定容时，水加多后用滴管吸出
减少
不变
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
不变
增大
偏低
定容时俯视读数(读刻度)
不变
减小
偏高
定容时仰视读刻度
不变
增大
偏低
方法引导 定容误差的判断方法
/
定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
(A)仰视观察，溶液体积偏大。如图(a)
(B)俯视观察，溶液体积偏小。如图(b)
【典型例题】 类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项
例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 ______mL 98%密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到 ______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞， 将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6 烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 冷至室温 容量瓶 烧杯 玻璃棒
容量瓶 1-2 cm 胶头滴管 试剂瓶
【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL
【总结升华】掌握配制溶液的注意事项
举一反三：
【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）。 A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 g C．1000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g 【答案】 C
类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法
例2．（2019 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）配制时，其正确的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）BCAFED；
（3）ABC
【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。
根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管。
（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED。
（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；
E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响。
【总结升华】一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。
举一反三：
【变式1】（2019 天津和平区高考模拟）欲配制100mL 1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）。
①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL 5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．
A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①②③
【答案】B
【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；
②32.2gNa2SO4?10H2O物质的量为0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0mol?L﹣1，故②正确；
③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，故③正确．
类型三：容量瓶使用注意事项
例3．（2019 内蒙古乌兰察布市商都高中期中考）在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1—2 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
【答案】A
【解析】A．用于容量瓶有瓶塞，配制一定的量浓度的溶液时，必须检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液洗涤，否则影响配制结果，故B错误；
C．容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D．容量瓶不能用于稀释溶液，应该在烧杯中稀释，故D错误。
【总结升华】注意容量瓶使用方法
举一反三：
【变式1】实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________ __________________。
(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？
会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。/
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应__________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应________________________。
【答案】 (1)①②④③⑤ (2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)偏高 (4)偏低 偏低
(5)宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
类型四：配制误差分析
例4．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）。 A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法
【答案】B 【解析】 本题考查一定物质的量浓度溶液配制中误差分析。潮解的NaOH中含有水分，称取一定质量的这种NaOH，其中的NaOH就少了，配制的溶液浓度将偏低；定容时，加水未到刻度线，显然溶液的体积不足，溶液浓度偏高；溶解后的溶液未完全转入容量瓶中，造成最终溶液浓度偏低；称量时砝码和重物放反了位置，又使用了游码，则：砝码的质量=重物的质量+游码的质量，称得的重物不足，配制的溶液结果偏低。 【总结升华】把握用天平称量重物的原理：重物质量（左盘）=砝码质量（右盘）+游码质量，当物、码放反时，必然出现：砝码质量=重物质量+游码质量，这样称得的物体质量一定比要称得的质量少了。
举一反三：
【变式1】 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题： （1）写出该实验的实验步骤。 ①________；②________；③________；④________；⑤________。 （2）所需仪器为：容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要________________（填实验仪器名称）才能完成该实验。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。 ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是________________，原因是________________________。 ②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是________，原因是________________________。 【答案】 （1）①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤定容摇匀 （2）500 mL 烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒 （3）①偏高 恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL ②偏低 溶液体积大于500 mL
【巩固练习】
一．选择题（每小题有1-2个选项符合题意）
1．下列说法中，正确的是（ ）。 A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1 NA B．0.2 NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．22.4 L氮气所含的原子数为2 NA D．1 L 1 mol/L硝酸钙溶液中的离子总数为2 NA
3．（2019 广西南宁八中期末考）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）。
A． 950 mL，111.2 g B． 500 mL，117 g
C． 1 000 mL，117 g D． 任意规格，111.2 g
4．（2019 福建漳州期末考）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol?L﹣1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（ ）。
①500mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
A． ①④⑤⑥⑦⑧ B． ①②④⑤ C． ①④⑤⑥ D． 全部
5．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L—1和 b mol·L—1，则a 与b 的关系为（ ）。
A．a＝b B. a＝2b C. 2a＝b D. a＝5b
6．某温度下100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）。
A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100％
7．（2019 河南省信阳市第一职业高中期中考）某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）。
A．沉淀物的质量为5.6g B．沉淀物的质量为7.4g
C．饱和石灰水的质量大于98.2g D．饱和石灰水的质量小于98.2g
8．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）。
（提示：2 Fe3+ + Fe ＝3 Fe2+ ）
A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D． l.0 mol/L
9．某温度下，在l00g饱和CuSO4溶液中加入5g无水CuSO4粉末，其结果是（ ）。
A．溶液的质量减小 B．硫酸铜的溶解度增大
C．溶液的浓度减小 D．溶液的蓝色加深
10．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。 A．该原子的摩尔质量是a NA B．W g该原子的物质的量一定是/ C．W g该原子中含有a个该原子 D．由已知信息可得：/ 11．（2019 江苏省泰兴一中期中考）设NA代表阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（ ）。
A．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3―
B．1 L溶液中所含的阴、阳离子总数为0.6 NA个
C．0.5 L溶液中Ba2+浓度是0.1 mol/L
D．500 mL溶液中，含有NO3―的物质的量为0.2 mol
12．（2019 安徽师大附中期中考）今有0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液300 mL，0.1mol?L﹣1MgSO4溶液200 mL和0.1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）。
A． 1：1：1 B． 3：2：2 C． 3：2：3 D． 1：1：3
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3。
二、非选择题
1．如下图所示为常见仪器的部分结构。
/
（1）请写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。
（2）仪器B上标记有________（填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
（3）检验仪器B是否漏水的方法是________________。
2．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为8 mol·L－1。现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L－1，硫酸的浓度为1 mol·L－1。
现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L－1的氢氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度为1.84 g·cm－3、浓度为98%的浓硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。
3．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。 （1）需称量________g的烧碱固体，固体应放在________中称量。 （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填代号）________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000 mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管 （3）完成该实验还需要的仪器是________________。 （4）在容量瓶确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的操作是________________。 （5）为什么容量瓶设计为细颈？ （6）下列操作使得溶液浓度偏高、偏低、不变？ ①将取药品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中，则所配溶液浓度________。 ②定容摇匀后，有少量溶液外流，则所配溶液浓度________。 ③未将溶液冷却，直接转移到容量瓶，则引起结果________。 ④称量时间过长，所配溶液浓度________。 ⑤称量时所用砝码生锈，则引起结果________。
【参考答案与解析】
1．C
【解析】A项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出；B项中取出溶液的浓度不会发生变化；D项中需要胆矾50克。 2．A
【解析】B项磷酸未指明是分子，有可能是混合物，故不正确；C项错误，未指明是否在标准状况下；D项不正确，硝酸钙溶液中还含有氢离子和氢氧根离子，不能确定溶液中离子总数。
3．C
【解析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g。
4． C
【解析】操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即①④⑤⑥，
5．C
【解析】根据等质量的CuO和MgO粉末，假设各80g，则CuO为1mol，MgO为2mol。酸体积相同，完全溶解，则2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2]
6．C
【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质26.5g，溶剂73.5g。所以加入的6.5g水中，溶解的氯化钠小于2.65g。所以加入3.5g仍为饱和溶液。质量分数不变，为26.5%。
7．D
【解析】
/
由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于98.2g。沉淀质量大于7.4g。
8．C
【解析】
/
所以Fe2+总量为0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为0.8 mol/L 。
9．A
10．B 【解析】A，在数值上是对的，因为aNA=12a/b，但是不带单位是不对的，单位为g/mol。B，W/a为W g该原子的原子个数，由n=N/NA，可得n=W/（aNA），B正确。C，W/a为W g该原子的原子个数，C不正确。D，应该是 NA = 12/b，D错误。
11．AC
【解析】A．1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡，含有0.4 mol硝酸根离子，含有0.4 NA个NO3―，故A错误；
B．1 L该溶液中含有0.2 mol硝酸钡，0.2 mol硝酸钡中含有0.4 mol硝酸根离子、0.2 mol钡离子，总共含有0.6 mol阴、阳离子，所以阴、阳离子总数为0.6 NA个，故B正确；
C．0.5 L该溶液中钡离子的浓度与硝酸钡溶液的浓度相等，都是0.2 mol/L，与溶液体积无关，故C错误；
D．500 mL溶液中含有硝酸钡的物质的量为：0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，0.1 mol硝酸钡中含有NO3―的物质的量为0.2 mol，故D正确。
12．D
【解析】0.1mol?L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
0.1mol?L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；
0.1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；
二、非选择题
1．（1）量筒 容量瓶 温度计 （2）②③⑤
（3）往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察是否漏水。如果不漏，再将瓶正立并将瓶塞旋转180°，重复上述操作
2．600 76.1 加蒸馏水稀释至600 L
【解析】设稀释后溶液体积为V′L，根据稀释定律cV＝c′V′，可求得V′＝cV/c′＝400 L×12 mol/L/8 mol/L＝600 L。又设需加V L浓H2SO4，根据H2SO4的物质的量守恒，则有
/
解得：V＝76.1 L
3．（1）2.0 烧杯 （2）B、D、E （3）500 mL容量瓶 （4）当容量瓶中液面上升到离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管进行定容，应逐滴加水，当凹液面最低处与刻度线相平时，立即停止加水 （5）便于观察加液情况，减小配制误差（原理是直径5 mm的容器和直径10 cm的容器同样误差0.1 mm的高度，哪一个溶液的体积差的多，即哪一个误差大）。 （6）①偏高 ②不变 ③偏高 ④偏低 ⑤偏高 【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液配制中相关问题。配制一定物质的量浓度的溶液时，一般用托盘天平。这就决定了计算的数据也应与托盘天平的精确度相匹配，保留到小数点后一位，故应称量2.0 g。NaOH固体易潮解，且有很强的腐蚀性，应盛在小烧杯中称量且时间不要过长。药匙上的药品并未称量，洗涤后一并转入容量瓶，显然会使结果偏高。砝码锈蚀，会使所称量的固体质量偏大，结果偏高。 提示：本题是对一定物质的量浓度溶液的配制从仪器、配制过程、具体操作、误差分析诸方面进行考查。对这一重要的定量实验，应从原理、仪器、操作过程、重要技能（如查漏、定容等）等方面熟练掌握，特别是要注意一些细节问题。