人教版高中化学必修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：10【基础】《从实验学化学》全章复习与巩固
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：10【基础】《从实验学化学》全章复习与巩固 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 207.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-11-26 21:54:23 | ||
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文档简介
《从实验学化学》全章复习与巩固
【学习目标】
1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制
【知识网络】
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
【要点梳理】
要点一、化学实验基本方法
实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
要点二、混合物分离和提纯的常用方法
分离和提纯的方法
分离的物质
应用举例
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
除去粗盐中的泥沙
蒸发
获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）
蒸发NaCl溶液，获得NaCl晶体
蒸馏
分离沸点不同而又相溶的液态混合物（或分离固、液混合物）
分离乙醇和水的混合物（加生石灰）
萃取
分离在不同溶剂中溶解度相差较大的液态混合物
用CCl4萃取碘水中的I2
离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式（以两种物质为例）
SO42－
加稀盐酸，再加BaCl2溶液
产生不溶于酸的沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
CO32－
加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生的无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
要点三、物质的量——化学计算的桥梁
1．主要概念
物质的量：以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质的构成粒子多少的物理量。常用单位：mol。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位：g·mol－1（或g/mol）和kg·mol－1（或kg/mo1）。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。常用单位：L·mol－1（或L/mol）和m3·mol－1（或m3/mol）。
物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。常用单位：mol·L－1（或mol/L）和mol·m－3（或mol/m3）。
2．以物质的量为中心的各量之间的关系 上述关系网的形成，即相关公式如下：
。
要点四、阿伏加德罗定律及其应用
1．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
注意：（1）使用范围：气体。
（2）使用条件：同温、同压、同体积。
（3）特例：气体摩尔体积（，标准状况下Vm≈22.4 L·mol－1）。
2．阿伏加德罗定律的应用。
（1）求气体的密度和相对密度
①标准状况下：。
②A气体对B气体的相对密度。
（2）求摩尔质量M（或平均摩尔质量）
①标准状况下：M=22.4 L·mol－1×。
②
③（为体积分数）。
（3）确定分子的组成
一般思路是：由体积比导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
要点五、物质的量浓度在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号cB，单位mol/L，数学表达式。
2．一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、指定规格的容量瓶、胶头滴管，其他辅助用品。
（2）步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。
（3）注意事项
①容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立、观察。
②定容时，视线、液体凹面最低点、刻度线处于同一水平线。
（4）误差分析
根据，判断：
①若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，使浓度偏低；
②若容量瓶中原有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果无影响；
③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；
④容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；
⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积偏小，致使溶液浓度偏高。
要点诠释：作为高中阶段为数不多的定量实验，“一定物质的量浓度溶液的配制”仍是需要重视的内容，在配制一定物质的量浓度的溶液时，要特别注意，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
要点六、有关物质的量浓度的计算
1．常见几种计算形式
（1） （2） （3）
（4）n (B)=c (B)·V (aq)
2．常见题型解读
（1）利用进行计算（有时可先用或或）。
（2）质量分数与物质的量浓度的换算
换算依据，
cB的单位为mol·L－1，的单位为g·cm－3，M的单位为g·mol－1。
推导：1000 mL即1 L溶液的质量为1000 mL×(aq)，
1 L溶液中所含溶质B的质量为1000 mL×(aq)×w (B)
1 L溶液中所含溶质B的物质的量为
所以该溶液中溶质的物质的量浓度为，
即可表示为。
（3）溶解度与物质的量浓度的换算
依据饱和溶液的溶解度S，可求算出饱和溶液中溶质的质量分数（w）为；然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c=1000w/M，即可推得。
（4）一定物质的量浓度溶液的稀释
①溶液稀释定律
a．对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即m1w1=m2w2。
b．对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1=c2V2。
②相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算
a．等质量混合：混合后溶液质量分数为原溶液质量分数和的一半（），与溶液密度无关。
b．等体积混合：。
（5）已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度
解答此类题目时要依据两个规律：
①定组成规律
电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。
如Na2SO4溶液中，c (Na+)=2c (SO42－)=2c (Na2SO4)。
②电荷守恒规律：因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。
例如，在Na2SO4溶液中，c (Na+)=2c (SO42－)；在K2SO4、MgSO4的混合溶液中，c (K+)+2c (Mg2+)=2c (SO42－)（假定溶液中H+、OH－的浓度相等）。
【典型例题】
类型一、化学实验基本方法
例1．（2019 云南实验中学期末考）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）。
A． B． C． D．
【思路点拨】花生油与水互不相溶。
【答案】B
【解析】分离互不相溶的液体用分液的方法。
【总结升华】 要熟记物质的分离方法。
举一反三：
【变式1】（2019 宁夏回民中学期末考）下列实验操作正确的是（ ）。
A． 用酒精萃取碘水中的碘
B． 用蒸馏的方法制取蒸馏水
C． 用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠
D． 分液时，分液漏斗中的液体全部从下口放出
【答案】B
【解析】
A．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；
B．蒸馏是把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来，故B正确；
C．分离不溶物和溶液可用过滤的方法，食盐水中的硫酸钠是易溶物质，不能利用过滤方法除去硫酸钠，故C错误；
D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误。
类型二、混合物分离和提纯的常用方法
例2．电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题： （1）操作a的名称是____________，所用玻璃仪器是______________________________。 （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。 （3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式_________________________________________________________________。
【思路点拨】先看问题再分析实验过程，问题对于实验过程的分析有一定的提示作用，比如（2）中加入过量试剂甲后生成了两种大量的沉淀，经分析，能让Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―中有两种离子沉淀的只有OH-，由此判断试剂甲是一种碱，除去了Mg2+、Fe3+，还有Ca2+、SO42―有待除去。除去Ca2+用CO32-，除去SO42―用Ba2+，同时为了除去引入的过量的Ba2+，确定了除去Ca2+、SO42―的顺序为先用Ba2+除去SO42―，再用CO32-除去Ba2+、Ca2+。因此，可以知道液体H的主要成分为NaOH、Na2CO3和NaCl。
【答案】（1）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 （2）NaOH （3）HCl+NaOH==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。 （2）过入试剂甲后生成两种沉淀，分析杂质离子必然是Mg(OH)2和Fe(OH)3，所以甲为NaOH。 （3）液体H中有过量的NaOH和Na2CO3，应加入盐酸可将其除去。 【总结升华】看似比较大的实验题，往往问题都设在一些小的基本操作，所以做好此类题要注意两点：其一要从宏观把握整个实验方案，其二是准确规范地表述基本操作。
举一反三：
【变式1】关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）。 A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 【答案】C
【变式2】 （1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 （2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。 【答案】 （1）溶解 过滤 （2）BaCl2 [或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
类型三、物质的量——化学计算的桥梁
例3．下列说法正确的是（ ）。 A．物质的量是物质所含微粒的数量 B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位 C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和 D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－1
【思路点拨】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积四个概念的理解，除对相关概念要深刻理解外，还应特别注意其单位。
【答案】D
【解析】物质的量是一个物质量，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位为摩尔，A错误；阿伏加德罗常数是人们规定12 g 12C中含有的碳原子数，其单位为mol―1，B错误；单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g·mol―1，H2的质量单位一般用g，C错误；单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为L·mol―1，在标准状况下Vm=22.4 L·mol―1，D正确。
【总结升华】对于概念的理解，应抓住处延，认真分析其内涵，要善于辩析概念。
举一反三：
【变式1】下列叙述错误的是（ ）。 A．0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023 B．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O C．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1 D．1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol 【答案】： C
类型四、阿伏加德罗定律及其应用
例4．（2019 南京模拟考） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．28 g 氮气含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NA
C．1molOH-含有的电子数为10NA
D．0.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+个数为NA
【思路点拨】根据物质的量与阿伏加德罗常数、与物质的量浓度、与气体的体积的关系解答，注意说法、数字等细节性问题。
【答案】C
【解析】A项，28 g 氮气的物质的量为1mol，则氮分子数为NA，氮原子数为2NA，故A错误；B项，标况下水为非气态，故B错误；C项，氢氧根离子为10电子微粒，1mol氢氧根离子中含有10mol电子即10NA个，故C正确；D项，0.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中NaCl的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化钠中含0.1mol钠离子即0.1 NA个，故D错误。
【总结升华】此类题的解决一定要以物质的量为核心，其解题基本模式为：题中条件某粒子的物质的量n某粒子的粒子数n NA。其中要注意由n到n NA过程中的粒子变化；另外一定特别注意使用22.4 L的某个倍数时，粒子物质的量一定要遵循气体摩尔体积的适用条件和范围。
举一反三：
【变式1】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）。 A．同温度、同体积的N2和O2 B．同压强、同体积的H2和CH4 C．同质量、不同密度的N2和CO D．同体积、同密度的CO2和N2 【答案】：C
类型五、物质的量浓度在化学实验中的应用
例5．化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“自来水”为1 mL，用20 mL蒸馏水洗2次后，烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的（ ）。 A． B． C． D．无法计算
【思路点拨】残留自来水的体积为1mL，加入蒸馏水的体积为20 mL，这样溶液的总体积为21 mL，同样，第二次洗涤时溶液的总体积也为21 mL。
【答案】C
【解析】自来水和蒸馏水的密度都可以看成是1g/mL，设原自来水的溶质质量分数为x，第一次冲洗后所残留溶液的质量分数为x/21 ，第二次冲洗后所残留溶液的质量分数为x/441 ，所以烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的1/441。
【总结升华】本题可用于解释为什么洗涤时采用用少量水分多次洗涤的方法，因为洗的次数越多，物质就越纯净。
类型六、有关物质的量浓度的计算 例6．在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ）。
A． B． C． D．
【思路点拨】Ba2++ SO42－= BaSO4↓，NH4++OH- NH3↑+H2O，根据方程式中的数量关系，再运用电荷守恒计算。
【答案】C
【解析】由于产生c mol NH3，则必定有c mol NH4+，使SO42－完全沉淀需b mol Ba2+，因此SO42－有b mol。根据电荷守恒：2c (SO42－)=c (NH4+)+3c (Al3+)，
则，。
【总结升华】本题的立足点是有关物质的量浓度的计算，要注意反应中的定量关系和电荷守恒的应用。
【巩固练习】
一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意）
1．（2019 邯郸一中期中考）下列仪器常用于物质分离的是（ ）。
A．①③⑤ B． ②③⑤ C． ②④⑤ D． ①②⑥
2．下列实验方案可行的是（ ）。
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
3．下列说法正确的是（ ）。
A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L
B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol
4．（2019 广东省潮州市期末考）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）。
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
5．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）。
A．①②③④⑤⑥ B．③①⑤④②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③⑤④①⑥
6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）。
A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3
B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3
D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4
7．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）。
A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤
B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液
8．（2019 上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）。
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
9．（2019 甘肃永昌一中期中考）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤；
正确的操作顺序是（ ）。
A．③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①⑤④ D． ③⑤②①④
10．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L―1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）。 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
11．0.5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2。滤液中NaCl的物质的量浓度为（ ）。
A．小于0.5 mol·L―1 B．等于0.5 mol·L―1 C．大于0.5 mol·L―1 D．无法确定
12．质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（ ）。
A．b＝2a B．a＝2b C．b＞2a D．b＜2a
二 填空题
1．（2019 陕西宝鸡期末考）某小组同学要配制100 mL 0.100mol?L﹣1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作。
A
B
C
D
E
F
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写） 。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
（3）用Na2CO3?10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需 才进行下一步操作。
2．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
5%葡萄糖注射液 500 mL [性状] 本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 [规格] 500 mL，25 g [贮藏] 密闭保存。
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。 （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________。
3．配制0.2 mol·L―1 KOH溶液50 mL，需要称取KOH的质量________g，简述其操作步骤。 4．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的相对分子质量。
【参考答案与解析】
1． B
【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；
②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；
③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；
④托盘天平常用于称量固体的质量；
⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；
⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
所以用来分离的仪器有②③⑤。
2．A
【解析】本题考查物质分离和提纯。镁和铝可与稀盐酸反应，而铜则不能，所以A是可行的；汽油和煤油可用分馏的方法分离，B是不可行的；KNO3、NaCl都能溶于水，并不能用溶解、过滤法分离，C是不可行的；H2、O2的混合气体通过灼热的氧化铜会爆炸，D是不可行的。
3．D
【解析】 22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。
4．A
【解析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②49%的乙醇溶液中乙醇和水沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质溴不溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离。故选A。
5．B 【解析】本题考查物质的除杂。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等杂质，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42－；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的CO32－，所以合理顺序为①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。 6．D 【解析】 本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体，所以无法区别四种物质；B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀，可以区别开Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2区别不开；D中KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。 提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。
7．B、C 【解析】本题考查物质的除杂和分离加加Na2SO4溶液，可使BaCl2转化为BaSO4和NaCl，过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正确；B中加入NaCl溶液使AgNO3转化为AgCl和NaNO3，过滤除去AgCl后，KNO3溶液中会含有NaNO3，B错误；酒精与水互溶，不能作为I2的萃取剂，C错误；四氯化碳将I2萃取出来，分液后可得KNO3溶液，D正确。
8．C
【解析】A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；
B．1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；
C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；
D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。
9．AC
【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④。
10．A 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。原溶液的NaOH的物质的量浓度为： ，由C (浓)·V (浓)=C (稀)·V (稀)知 ，由于浓、稀溶液和水的密度基本相同， 所以应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 提示：当两种液体的密度相同时，混合后的总体积等于混合前两个液体的体积之和。 11．D 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。尽管加入BaCl2溶液后过滤，除去了Na2CO3，增加了NaCl。但由于所加溶液体积或过滤后溶液体积不知，所以滤液中NaCl的物质的量浓度也就无法确定。 12．C 【解析】本题考查溶质质量分数与溶质物质的量浓度的转化关系。 设溶质质量分数为W、2W的NaOH溶液的密度分别为、，并可知， 则，，因此，即2a＜b。 提示：溶质质量分数与溶质物质的量浓度之间的转化，一定要知道溶液密度，并注意溶液浓度不同，密度就不同。
二 填空题
1．（1）DBCAFE
（2）100mL容量瓶
（3）偏高
（4）偏低；定容； 偏高；
（5）冷却至室温
【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：DBCAFE。
（2）配制100 mL 0.100mol?L﹣1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶，所以还缺少100 mL容量瓶。
（3）用Na2CO3?10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高。
（4）配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；步骤F为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高。
（5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果。
2．（1）5% （2）0.28 mol·L－1 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为5%，由物质的量浓
度的定义表达式可知：。 提示：生活中若干东西都有化学知识，利用生活中东西进行思考，可增强学习化学的兴趣。 3．0.6 g 操作步骤如下： （1）计算：需用KOH的质量 m (KOH)=0.2 mol·L－1×0.05 L×56 g·mol-1≈0.6 g （2）称量：用托盘天平、烧杯称取0.6 g KOH固体 （3）溶解：将称得的KOH固体放入小烧杯中，加10 mL左右的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。 （4）冷却转移：将所得溶液冷却到室温，用玻璃棒引流，转移到50 mL容量瓶中。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2—3次，洗涤液也一并转入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混匀。 （6）定容：用玻璃棒引流加蒸馏不至刻度线1—2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 （7）摇匀：盖上塞子，将容量瓶倒转反复摇匀。 （8）装瓶保存：将溶液转入指定试剂瓶，并贴好标签。 4．【解析】本题考查气体摩尔体积和摩尔质量的计算，要借助寻找转化路径。 100 mL该气体的物质的量为： 该气体的摩尔质量为： 因此该气体的相对分子质量为40.1。 提示：该题还可由知求得。
【学习目标】
1．混合物的分离原理和分离方法。 2．混合物分离方法的操作。 3．离子的检验及检验试剂的选择。 4．物质分离与提纯过程的简单设计。 5．物质的量及其单位——摩尔。 6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8．一定物质的量浓度溶液的配制
【知识网络】
本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：
【要点梳理】
要点一、化学实验基本方法
实验安全
严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 ①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 ③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
要点二、混合物分离和提纯的常用方法
分离和提纯的方法
分离的物质
应用举例
过滤
从液体中分离出不溶的固体物质
除去粗盐中的泥沙
蒸发
获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）
蒸发NaCl溶液，获得NaCl晶体
蒸馏
分离沸点不同而又相溶的液态混合物（或分离固、液混合物）
分离乙醇和水的混合物（加生石灰）
萃取
分离在不同溶剂中溶解度相差较大的液态混合物
用CCl4萃取碘水中的I2
离子的检验
离子
检验试剂
实验现象
化学方程式（以两种物质为例）
SO42－
加稀盐酸，再加BaCl2溶液
产生不溶于酸的沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
CO32－
加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
产生的无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
要点三、物质的量——化学计算的桥梁
1．主要概念
物质的量：以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质的构成粒子多少的物理量。常用单位：mol。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位：g·mol－1（或g/mol）和kg·mol－1（或kg/mo1）。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。常用单位：L·mol－1（或L/mol）和m3·mol－1（或m3/mol）。
物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。常用单位：mol·L－1（或mol/L）和mol·m－3（或mol/m3）。
2．以物质的量为中心的各量之间的关系 上述关系网的形成，即相关公式如下：
。
要点四、阿伏加德罗定律及其应用
1．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
注意：（1）使用范围：气体。
（2）使用条件：同温、同压、同体积。
（3）特例：气体摩尔体积（，标准状况下Vm≈22.4 L·mol－1）。
2．阿伏加德罗定律的应用。
（1）求气体的密度和相对密度
①标准状况下：。
②A气体对B气体的相对密度。
（2）求摩尔质量M（或平均摩尔质量）
①标准状况下：M=22.4 L·mol－1×。
②
③（为体积分数）。
（3）确定分子的组成
一般思路是：由体积比导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
要点五、物质的量浓度在化学实验中的应用
1．物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号cB，单位mol/L，数学表达式。
2．一定物质的量浓度的溶液的配制
（1）仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、指定规格的容量瓶、胶头滴管，其他辅助用品。
（2）步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。
（3）注意事项
①容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立、观察。
②定容时，视线、液体凹面最低点、刻度线处于同一水平线。
（4）误差分析
根据，判断：
①若没有洗涤烧杯内壁，使n减小，使浓度偏低；
②若容量瓶中原有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果无影响；
③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；
④容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；
⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积偏小，致使溶液浓度偏高。
要点诠释：作为高中阶段为数不多的定量实验，“一定物质的量浓度溶液的配制”仍是需要重视的内容，在配制一定物质的量浓度的溶液时，要特别注意，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
要点六、有关物质的量浓度的计算
1．常见几种计算形式
（1） （2） （3）
（4）n (B)=c (B)·V (aq)
2．常见题型解读
（1）利用进行计算（有时可先用或或）。
（2）质量分数与物质的量浓度的换算
换算依据，
cB的单位为mol·L－1，的单位为g·cm－3，M的单位为g·mol－1。
推导：1000 mL即1 L溶液的质量为1000 mL×(aq)，
1 L溶液中所含溶质B的质量为1000 mL×(aq)×w (B)
1 L溶液中所含溶质B的物质的量为
所以该溶液中溶质的物质的量浓度为，
即可表示为。
（3）溶解度与物质的量浓度的换算
依据饱和溶液的溶解度S，可求算出饱和溶液中溶质的质量分数（w）为；然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c=1000w/M，即可推得。
（4）一定物质的量浓度溶液的稀释
①溶液稀释定律
a．对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即m1w1=m2w2。
b．对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1=c2V2。
②相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算
a．等质量混合：混合后溶液质量分数为原溶液质量分数和的一半（），与溶液密度无关。
b．等体积混合：。
（5）已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度
解答此类题目时要依据两个规律：
①定组成规律
电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。
如Na2SO4溶液中，c (Na+)=2c (SO42－)=2c (Na2SO4)。
②电荷守恒规律：因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。
例如，在Na2SO4溶液中，c (Na+)=2c (SO42－)；在K2SO4、MgSO4的混合溶液中，c (K+)+2c (Mg2+)=2c (SO42－)（假定溶液中H+、OH－的浓度相等）。
【典型例题】
类型一、化学实验基本方法
例1．（2019 云南实验中学期末考）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ）。
A． B． C． D．
【思路点拨】花生油与水互不相溶。
【答案】B
【解析】分离互不相溶的液体用分液的方法。
【总结升华】 要熟记物质的分离方法。
举一反三：
【变式1】（2019 宁夏回民中学期末考）下列实验操作正确的是（ ）。
A． 用酒精萃取碘水中的碘
B． 用蒸馏的方法制取蒸馏水
C． 用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠
D． 分液时，分液漏斗中的液体全部从下口放出
【答案】B
【解析】
A．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故A错误；
B．蒸馏是把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来，故B正确；
C．分离不溶物和溶液可用过滤的方法，食盐水中的硫酸钠是易溶物质，不能利用过滤方法除去硫酸钠，故C错误；
D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误。
类型二、混合物分离和提纯的常用方法
例2．电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题： （1）操作a的名称是____________，所用玻璃仪器是______________________________。 （2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。 （3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式_________________________________________________________________。
【思路点拨】先看问题再分析实验过程，问题对于实验过程的分析有一定的提示作用，比如（2）中加入过量试剂甲后生成了两种大量的沉淀，经分析，能让Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―中有两种离子沉淀的只有OH-，由此判断试剂甲是一种碱，除去了Mg2+、Fe3+，还有Ca2+、SO42―有待除去。除去Ca2+用CO32-，除去SO42―用Ba2+，同时为了除去引入的过量的Ba2+，确定了除去Ca2+、SO42―的顺序为先用Ba2+除去SO42―，再用CO32-除去Ba2+、Ca2+。因此，可以知道液体H的主要成分为NaOH、Na2CO3和NaCl。
【答案】（1）过滤 玻璃棒、漏斗、烧杯 （2）NaOH （3）HCl+NaOH==NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器是玻璃棒、漏斗和烧杯。 （2）过入试剂甲后生成两种沉淀，分析杂质离子必然是Mg(OH)2和Fe(OH)3，所以甲为NaOH。 （3）液体H中有过量的NaOH和Na2CO3，应加入盐酸可将其除去。 【总结升华】看似比较大的实验题，往往问题都设在一些小的基本操作，所以做好此类题要注意两点：其一要从宏观把握整个实验方案，其二是准确规范地表述基本操作。
举一反三：
【变式1】关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）。 A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 【答案】C
【变式2】 （1）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。 （2）除去KCl溶液中的SO42－，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）__________________。 【答案】 （1）溶解 过滤 （2）BaCl2 [或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
类型三、物质的量——化学计算的桥梁
例3．下列说法正确的是（ ）。 A．物质的量是物质所含微粒的数量 B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位 C．H2的摩尔质量等于NA个H2的质量之和 D．标准状况下，H2的摩尔体积为22.4 L·mol－1
【思路点拨】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积四个概念的理解，除对相关概念要深刻理解外，还应特别注意其单位。
【答案】D
【解析】物质的量是一个物质量，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位为摩尔，A错误；阿伏加德罗常数是人们规定12 g 12C中含有的碳原子数，其单位为mol―1，B错误；单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g·mol―1，H2的质量单位一般用g，C错误；单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为L·mol―1，在标准状况下Vm=22.4 L·mol―1，D正确。
【总结升华】对于概念的理解，应抓住处延，认真分析其内涵，要善于辩析概念。
举一反三：
【变式1】下列叙述错误的是（ ）。 A．0.012 kg的12C所含的原子数为6.02×1023 B．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O C．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1 D．1 L 2 mol·L―1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol 【答案】： C
类型四、阿伏加德罗定律及其应用
例4．（2019 南京模拟考） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．28 g 氮气含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子数为NA
C．1molOH-含有的电子数为10NA
D．0.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na+个数为NA
【思路点拨】根据物质的量与阿伏加德罗常数、与物质的量浓度、与气体的体积的关系解答，注意说法、数字等细节性问题。
【答案】C
【解析】A项，28 g 氮气的物质的量为1mol，则氮分子数为NA，氮原子数为2NA，故A错误；B项，标况下水为非气态，故B错误；C项，氢氧根离子为10电子微粒，1mol氢氧根离子中含有10mol电子即10NA个，故C正确；D项，0.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液中NaCl的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化钠中含0.1mol钠离子即0.1 NA个，故D错误。
【总结升华】此类题的解决一定要以物质的量为核心，其解题基本模式为：题中条件某粒子的物质的量n某粒子的粒子数n NA。其中要注意由n到n NA过程中的粒子变化；另外一定特别注意使用22.4 L的某个倍数时，粒子物质的量一定要遵循气体摩尔体积的适用条件和范围。
举一反三：
【变式1】在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）。 A．同温度、同体积的N2和O2 B．同压强、同体积的H2和CH4 C．同质量、不同密度的N2和CO D．同体积、同密度的CO2和N2 【答案】：C
类型五、物质的量浓度在化学实验中的应用
例5．化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。设洗后烧杯内残留“自来水”为1 mL，用20 mL蒸馏水洗2次后，烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的（ ）。 A． B． C． D．无法计算
【思路点拨】残留自来水的体积为1mL，加入蒸馏水的体积为20 mL，这样溶液的总体积为21 mL，同样，第二次洗涤时溶液的总体积也为21 mL。
【答案】C
【解析】自来水和蒸馏水的密度都可以看成是1g/mL，设原自来水的溶质质量分数为x，第一次冲洗后所残留溶液的质量分数为x/21 ，第二次冲洗后所残留溶液的质量分数为x/441 ，所以烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的1/441。
【总结升华】本题可用于解释为什么洗涤时采用用少量水分多次洗涤的方法，因为洗的次数越多，物质就越纯净。
类型六、有关物质的量浓度的计算 例6．在 a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ）。
A． B． C． D．
【思路点拨】Ba2++ SO42－= BaSO4↓，NH4++OH- NH3↑+H2O，根据方程式中的数量关系，再运用电荷守恒计算。
【答案】C
【解析】由于产生c mol NH3，则必定有c mol NH4+，使SO42－完全沉淀需b mol Ba2+，因此SO42－有b mol。根据电荷守恒：2c (SO42－)=c (NH4+)+3c (Al3+)，
则，。
【总结升华】本题的立足点是有关物质的量浓度的计算，要注意反应中的定量关系和电荷守恒的应用。
【巩固练习】
一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意）
1．（2019 邯郸一中期中考）下列仪器常用于物质分离的是（ ）。
A．①③⑤ B． ②③⑤ C． ②④⑤ D． ①②⑥
2．下列实验方案可行的是（ ）。
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
3．下列说法正确的是（ ）。
A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L
B．1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 L
C．1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol
4．（2019 广东省潮州市期末考）现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）。
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
5．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；③加入NaOH溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）。
A．①②③④⑤⑥ B．③①⑤④②⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③⑤④①⑥
6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）。
A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3
B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3
D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4
7．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）。
A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤
B．KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液
8．（2019 上海模拟）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）。
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
9．（2019 甘肃永昌一中期中考）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤；
正确的操作顺序是（ ）。
A．③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①⑤④ D． ③⑤②①④
10．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L―1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）。 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
11．0.5 mol·L―1的NaCl溶液中混有Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2。滤液中NaCl的物质的量浓度为（ ）。
A．小于0.5 mol·L―1 B．等于0.5 mol·L―1 C．大于0.5 mol·L―1 D．无法确定
12．质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（ ）。
A．b＝2a B．a＝2b C．b＞2a D．b＜2a
二 填空题
1．（2019 陕西宝鸡期末考）某小组同学要配制100 mL 0.100mol?L﹣1 Na2CO3溶液．下图是一些关键步骤和操作。
A
B
C
D
E
F
（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写） 。
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
（3）用Na2CO3?10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为 ，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。
（5）在步骤B之后，需 才进行下一步操作。
2．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
5%葡萄糖注射液 500 mL [性状] 本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 [规格] 500 mL，25 g [贮藏] 密闭保存。
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。 （2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________。
3．配制0.2 mol·L―1 KOH溶液50 mL，需要称取KOH的质量________g，简述其操作步骤。 4．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179 g。试计算这种气体的相对分子质量。
【参考答案与解析】
1． B
【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；
②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；
③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；
④托盘天平常用于称量固体的质量；
⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；
⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
所以用来分离的仪器有②③⑤。
2．A
【解析】本题考查物质分离和提纯。镁和铝可与稀盐酸反应，而铜则不能，所以A是可行的；汽油和煤油可用分馏的方法分离，B是不可行的；KNO3、NaCl都能溶于水，并不能用溶解、过滤法分离，C是不可行的；H2、O2的混合气体通过灼热的氧化铜会爆炸，D是不可行的。
3．D
【解析】 22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。
4．A
【解析】①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②49%的乙醇溶液中乙醇和水沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质溴不溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离。故选A。
5．B 【解析】本题考查物质的除杂。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等杂质，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42－；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的CO32－，所以合理顺序为①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。 6．D 【解析】 本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体，所以无法区别四种物质；B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀，可以区别开Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2区别不开；D中KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。 提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。
7．B、C 【解析】本题考查物质的除杂和分离加加Na2SO4溶液，可使BaCl2转化为BaSO4和NaCl，过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正确；B中加入NaCl溶液使AgNO3转化为AgCl和NaNO3，过滤除去AgCl后，KNO3溶液中会含有NaNO3，B错误；酒精与水互溶，不能作为I2的萃取剂，C错误；四氯化碳将I2萃取出来，分液后可得KNO3溶液，D正确。
8．C
【解析】A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；
B．1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；
C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；
D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误。
9．AC
【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④。
10．A 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。原溶液的NaOH的物质的量浓度为： ，由C (浓)·V (浓)=C (稀)·V (稀)知 ，由于浓、稀溶液和水的密度基本相同， 所以应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。 提示：当两种液体的密度相同时，混合后的总体积等于混合前两个液体的体积之和。 11．D 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。尽管加入BaCl2溶液后过滤，除去了Na2CO3，增加了NaCl。但由于所加溶液体积或过滤后溶液体积不知，所以滤液中NaCl的物质的量浓度也就无法确定。 12．C 【解析】本题考查溶质质量分数与溶质物质的量浓度的转化关系。 设溶质质量分数为W、2W的NaOH溶液的密度分别为、，并可知， 则，，因此，即2a＜b。 提示：溶质质量分数与溶质物质的量浓度之间的转化，一定要知道溶液密度，并注意溶液浓度不同，密度就不同。
二 填空题
1．（1）DBCAFE
（2）100mL容量瓶
（3）偏高
（4）偏低；定容； 偏高；
（5）冷却至室温
【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：DBCAFE。
（2）配制100 mL 0.100mol?L﹣1 Na2CO3溶液需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶，所以还缺少100 mL容量瓶。
（3）用Na2CO3?10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，称量的碳酸钠晶体中含有的碳酸钠的物质的量偏大，则所配得溶液的浓度会偏高。
（4）配制过程中必须洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；步骤F为定容，定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线，否则会影响配制结果，若俯视定容，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高。
（5）碳酸钠晶体在溶解时会放出热量，温度会影响溶液的体积，所以必须待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会影响配制结果。
2．（1）5% （2）0.28 mol·L－1 【解析】本题考查物质的量浓度的计算。由标签可知该葡萄糖注射液的质量分数为5%，由物质的量浓
度的定义表达式可知：。 提示：生活中若干东西都有化学知识，利用生活中东西进行思考，可增强学习化学的兴趣。 3．0.6 g 操作步骤如下： （1）计算：需用KOH的质量 m (KOH)=0.2 mol·L－1×0.05 L×56 g·mol-1≈0.6 g （2）称量：用托盘天平、烧杯称取0.6 g KOH固体 （3）溶解：将称得的KOH固体放入小烧杯中，加10 mL左右的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。 （4）冷却转移：将所得溶液冷却到室温，用玻璃棒引流，转移到50 mL容量瓶中。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2—3次，洗涤液也一并转入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混匀。 （6）定容：用玻璃棒引流加蒸馏不至刻度线1—2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 （7）摇匀：盖上塞子，将容量瓶倒转反复摇匀。 （8）装瓶保存：将溶液转入指定试剂瓶，并贴好标签。 4．【解析】本题考查气体摩尔体积和摩尔质量的计算，要借助寻找转化路径。 100 mL该气体的物质的量为： 该气体的摩尔质量为： 因此该气体的相对分子质量为40.1。 提示：该题还可由知求得。