人教版高中化学必修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：16【基础】氧化还原反应
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修一教学讲义，复习补习资料（含知识讲解，巩固练习）：16【基础】氧化还原反应 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 274.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-11-27 15:20:15 | ||
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文档简介
氧化还原反应
【学习目标】 1．了解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。
【要点梳理】
要点一、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．四种基本类型的反应
反应类型
举例
表示式
化合反应
CO2＋H2O= H2CO3
A＋B=AB
分解反应
H2SO3=SO2＋H2O
AB=A＋B
置换反应
Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
A＋BC=AC＋B
复分解反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AB＋CD=AD＋CB
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
要点诠释：
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。
6．氧化还原反应概念的发展
得氧和失氧观点
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应
得氧的反应
化合价升高的反应
失去电子（或电子对偏离）的反应
还原反应
失氧的反应
化合价降低的反应
得到电子（或电子对偏向）的反应
氧化、还原关系
得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等
化合价升降同时发生，且升降总数相等
得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，且得失（或偏离、偏向）总数相等
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应
评价
易于接受，但从形式上认识，具有片面性
比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识
从本质上认识氧化还原反应
举例
要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）
1．氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系
口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），
降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。
要点诠释：
（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。
（2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。
（3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：
化合价升高失去电子是还原剂被氧化
化合价降低得到电子是氧化剂被还原
要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法
1．双线桥法。
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；
（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；
（3）箭头不代表电子转移的方向。如：
一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：
2．单线桥法。
（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；
（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；
（3）箭头表示电子转移的方向；
（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：
要点四、氧化还原反应的一般规律
1．性质强弱的规律
? 氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物
氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物；
还原性强弱顺序：还原剂＞还原产物。
? 2．守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。
3．价态表现性质的规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。 如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有还原性；SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
4．反应先后的一般规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，2Br－+Cl2==Br2+2Cl－。
应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。
说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法
说明：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ－ →Na+, Al－3ｅ－→Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
1．根据反应方程式
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
2．根据金属活动性顺序表来判断
还原性 减弱
氧化性 增强
3．根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同来进行判断。
如：H2+F2==2HF H2+I22HI
氧化性：F2＞I2
比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的了解。
【典型例题】
类型一、 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系
例1．(2019 江苏启东中学期中考)下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【思路点拨】氧化还原反应的实质是电子转移，本题间接考查四大反应类型与氧化还原反应的关系。
【答案】D
【解析】A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。
【总结升华】判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无化合价的变化。故化合价是分析氧化还原反应的基础。
举一反三：
【变式1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）。
A．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【变式2】下列叙述中正确的是（ ）。
A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
【答案】D
类型二、 氧化还原反应有关概念
例2． CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价， 其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+ 2H2↑，其中水是（ ） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【思路点拨】在氧化还原反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。
【答案】B 【解析】H2O中氢元素呈+1价，有一部分经过反应变成氢气（氢元素化合价为0），化合价降低，作氧化剂。 【总结升华】判断一种反应物在氧化还原反应中是作氧化剂还是还原剂，要根据该反应物中元素在反应前后化合价的变化来进行判断。 举一反三：
【变式1】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】A
【解析】A项，氯元素两种反应都参与；B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。
【变式2】（2019 宁夏银川期末考）下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）
A． Cl﹣→Cl2 B． H2→HCl C． Fe3+→Fe2+ D． CaCl2→CaCO3
【答案】C
【解析】A．Cl元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，故A错误；
B．H元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。
【变式3】下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CO32－→CO2 B．Cl2→HCl C．HCl→Cl2 D．KMnO4→MnO2
【答案】C
【解析】氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高。可见，只要标出相关元素的化合价，根据化合价升高，被氧化，发生氧化反应即可。
类型三、氧化还原反应中的电子转移
例3．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。
（1）一种金属单质还原一种化合物________
（2）一种单质氧化另一种单质________
（3）一种化合物氧化另一种化合物________
（4）一种非金属单质还原一种氧化物________
（5）一种氧化物还原另一种氧化物________
【思路点拨】看清各小题要求后再作答，根据化合价变化用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
【答案】
【解析】用单线桥法标出电子转移的方向和数目，箭头是由还原剂出发指向氧化剂，并对准变价元素。
【总结升华】正确标出元素的化合价是分析一切氧化还原反应的基础，分析价态变化是解决这类问题的突破口。
举一反三：
【变式1】用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ H2O。该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；在标准状况下，收集到2.24 L Cl2时,消耗氧化剂 mol，被氧化的还原剂的质量 g。用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目。
【答案】 MnO2， ?HCl?；0.1? ，?? 7.3?。
【解析】在用“双线桥”法表示电子转移时，箭头一定要指向生成物中的元素，并且失去电子总数一定等于得到电子总数。
【变式2】在反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中，若锰元素得到的电子数2×6.02×1023个，则生成氧分子的数目为 （ ） A．0.5×6.02×1023 B．6.02×1023 C．2×6.02×1023 D．4×6.02×1023
【答案】Ａ
【变式3】钛（Ti）被称为“生物金属”’，由TiO2制取Ti的主要反应为：
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列说法不正确的是（ ）。
A．反应①②都是氧化还原反应
B．反应②是置换反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子
【答案】C
类型四、 氧化性、还原性强弱的比较
例4、已知在某温度发生如下反应：①C+CO2==2CO；②C+H2O==CO+H2；③CO+H2O==CO2+H2。由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）。
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
【思路点拨】氧化还原反应中还原性的顺序是还原剂＞还原产物。
【答案】B
【解析】根据氧化还原反应中的还原性是：还原剂＞还原产物可知，还原性强弱顺序是：①中C＞CO，②中C＞H2，③中CO＞H2，即C＞CO＞H2。
【总结升华】重点要分析化合价变化，找准氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
举一反三：
【变式1】根据反应式：①2Fe3++2I－==2Fe2++I2，②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）。
A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br－ C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－
【答案】B
【变式2】常温时，下列三个反应都能向右进行： 2W- + X2 == 2X- + W2 ；2Y- + W2 == 2W- + Y2 ；2X- + Z2 == 2Z- + X2 。 由此得出的正确结论是 （ ） A．X-、Y- 、Z- 、W-中Z-的还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C．2Z- + Y2 == 2Y- + Z2不能向右进行 D．还原性X- ＞Y- 【答案】C
【巩固练习】
一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
B．KClO3+6HCl (浓)==KCl+3H2O+3Cl2↑
C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2O
D．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）。
A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O==2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O==4HF+O2
3．（2019 甘肃永昌一中期中考）盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（ ）
A． 只有酸性 B． 只有氧化性
C． 只有还原性 D． 以上三种均具有
4．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）。
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
5．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（ ）。
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原
D．以上都不是
6．下列叙述中正确的是（ ）。
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
7．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（ ）。
A．肯定有电子转移
B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有元素化合价的变化
D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等
8．下列说法正确的是（ ）。
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
9．（2019 大庆实验中学期中考）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A． 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B． 上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子
C． AlN中氮元素的化合价为+3
D． AlN的摩尔质量为41g
10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）。
A．金属单质在反应中只作还原剂
B．非金属单质在反应中只作氧化剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强
D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强
11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）。
A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中
12．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X2++Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；
③Y2－是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（ ）。
A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
13．下列叙述正确的是（ ）。
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性
14．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ）。
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－
D．H2O2+SO2==H2SO4
15．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）。
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
16．现有三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（ ）。
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl
17．（2019 新疆华山中学期中考）对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A． N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3
B． N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
C． NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3
D． NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
18．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是（ ）。
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
二、填空题：
1．在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：
（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。
（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。
2．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
3．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O==NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
③Na+2H2O==2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O==2HNO3+NO
⑤2H2O2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O==4HF+O2
（1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。
（3）写出化学方程式②的离子方程式________。
4． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：
2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．B D
【解析】分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：
A中，，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。
B中，，氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
C中，，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。
D中，，锰元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应。
2．A
3．D
【解析】①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中H元素的化合价降低，表现为氧化性；
②2HCl+CuO=CuCl2+H2O中反应生成盐，表现酸性；
③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中既生成盐，又Cl元素的化合价升高表现为还原性。
4．B
【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。
5．C
【解析】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。
6．A
【解析】A中，像MnO4－等含有金属元素，但它是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2＋CuOCu＋H2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HCl→Cl2，也可能降低，如CuO→Cu；D中，当Fe3＋→Fe2＋时，没有生成金属单质。
7．B
【解析】举出反例，如H2+Cl22HCl属于氧化还原反应但无氧元素参与。
8．D
【解析】复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。
9．B
【解析】A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；
B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）=3mol电子，故B正确；
C．氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误。
10．A、D
【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强．对应的金属单质还原性就越弱。
11．D
【解析】Na在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。CO2与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原反应。氯化钠和硝酸银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应
12．C
【解析】被氧化的物质作还原剂，其对应产物为氧化产物。
13．D
【解析】存在2O33O2反应，故A错误；氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱上，故B错误；Fe2+可被氧化，也可被还原，故C错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na2SO4
溶液。
14．C
【解析】对于A项SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2+，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2+是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2+＞I－与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。
15．D
【解析】根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为一种化合物和一种单质，反应生后生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应前Br元素化合价为－1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。
16．B
【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I―氧化，KMnO4能把Fe2+、I―、Cl―都氧化，所以选择FeCl3。
17．B
【解析】反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物。
18．C
【解析】C项，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol。
二、填空题
1．（1）碳 失去 铁 得到 还原 （2）Fe2O3 还原 CO 氧化
【解析】Fe2O3+3CO3CO2+2Fe中，碳元素的化合价由+2价升至+4价，化合价升高，说明碳原子失去电子，发生了氧化反应，CO作该反应的还原剂；铁元素的化合价由+3价降至0价，化合价降低，发生了还原反应，故Fe2O3作该反应的氧化剂。
2．（1）Fe Ag+ （2）Cl2、H+ Cl2
3．（1）①③ ⑥ ⑤ ②④ （2）氢氧 （3）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑
4．（1）
（2）② （3）0.2
【解析】（2）浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。（3）每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，所以生成0.1mol Cl2要转移0.2 mol电子。
【学习目标】 1．了解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。
【要点梳理】
要点一、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．四种基本类型的反应
反应类型
举例
表示式
化合反应
CO2＋H2O= H2CO3
A＋B=AB
分解反应
H2SO3=SO2＋H2O
AB=A＋B
置换反应
Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
A＋BC=AC＋B
复分解反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
AB＋CD=AD＋CB
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
要点诠释：
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。
6．氧化还原反应概念的发展
得氧和失氧观点
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应
得氧的反应
化合价升高的反应
失去电子（或电子对偏离）的反应
还原反应
失氧的反应
化合价降低的反应
得到电子（或电子对偏向）的反应
氧化、还原关系
得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等
化合价升降同时发生，且升降总数相等
得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，且得失（或偏离、偏向）总数相等
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应
评价
易于接受，但从形式上认识，具有片面性
比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识
从本质上认识氧化还原反应
举例
要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）
1．氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系
口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），
降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。
要点诠释：
（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。
（2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。
（3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为：
化合价升高失去电子是还原剂被氧化
化合价降低得到电子是氧化剂被还原
要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法
1．双线桥法。
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；
（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；
（3）箭头不代表电子转移的方向。如：
一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：
2．单线桥法。
（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；
（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；
（3）箭头表示电子转移的方向；
（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：
要点四、氧化还原反应的一般规律
1．性质强弱的规律
? 氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物
氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物；
还原性强弱顺序：还原剂＞还原产物。
? 2．守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。
应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。
3．价态表现性质的规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。简单表述为“高价氧化低价还，中间价态两头转”。 如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有还原性；SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O2既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。
应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。
4．反应先后的一般规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，2Br－+Cl2==Br2+2Cl－。
应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。
说明：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。
要点五、氧化性、还原性的强弱判断方法
说明：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ－ →Na+, Al－3ｅ－→Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
1．根据反应方程式
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
2．根据金属活动性顺序表来判断
还原性 减弱
氧化性 增强
3．根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件的不同来进行判断。
如：H2+F2==2HF H2+I22HI
氧化性：F2＞I2
比较物质的氧化性和还原性还有其他方法，随着学习的深入，我们会逐渐掌握它们，从而加深对氧化还原反应的了解。
【典型例题】
类型一、 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系
例1．(2019 江苏启东中学期中考)下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【思路点拨】氧化还原反应的实质是电子转移，本题间接考查四大反应类型与氧化还原反应的关系。
【答案】D
【解析】A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移；B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3 CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。
【总结升华】判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无化合价的变化。故化合价是分析氧化还原反应的基础。
举一反三：
【变式1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）。
A．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】B
【变式2】下列叙述中正确的是（ ）。
A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
【答案】D
类型二、 氧化还原反应有关概念
例2． CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价， 其化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+ 2H2↑，其中水是（ ） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是还原剂又是氧化剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【思路点拨】在氧化还原反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。
【答案】B 【解析】H2O中氢元素呈+1价，有一部分经过反应变成氢气（氢元素化合价为0），化合价降低，作氧化剂。 【总结升华】判断一种反应物在氧化还原反应中是作氧化剂还是还原剂，要根据该反应物中元素在反应前后化合价的变化来进行判断。 举一反三：
【变式1】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．
C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O2H2↑＋O2↑
【答案】A
【解析】A项，氯元素两种反应都参与；B项，氯元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；C项，锰元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应；D项，氢元素参与还原反应，氧元素参与氧化反应。
【变式2】（2019 宁夏银川期末考）下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（ ）
A． Cl﹣→Cl2 B． H2→HCl C． Fe3+→Fe2+ D． CaCl2→CaCO3
【答案】C
【解析】A．Cl元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，故A错误；
B．H元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，故B错误；
C．Fe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。
【变式3】下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CO32－→CO2 B．Cl2→HCl C．HCl→Cl2 D．KMnO4→MnO2
【答案】C
【解析】氧化剂具有氧化性，能使元素化合价升高。可见，只要标出相关元素的化合价，根据化合价升高，被氧化，发生氧化反应即可。
类型三、氧化还原反应中的电子转移
例3．写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。
（1）一种金属单质还原一种化合物________
（2）一种单质氧化另一种单质________
（3）一种化合物氧化另一种化合物________
（4）一种非金属单质还原一种氧化物________
（5）一种氧化物还原另一种氧化物________
【思路点拨】看清各小题要求后再作答，根据化合价变化用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
【答案】
【解析】用单线桥法标出电子转移的方向和数目，箭头是由还原剂出发指向氧化剂，并对准变价元素。
【总结升华】正确标出元素的化合价是分析一切氧化还原反应的基础，分析价态变化是解决这类问题的突破口。
举一反三：
【变式1】用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ H2O。该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；在标准状况下，收集到2.24 L Cl2时,消耗氧化剂 mol，被氧化的还原剂的质量 g。用双线桥标出该反应的电子转移的方向和数目。
【答案】 MnO2， ?HCl?；0.1? ，?? 7.3?。
【解析】在用“双线桥”法表示电子转移时，箭头一定要指向生成物中的元素，并且失去电子总数一定等于得到电子总数。
【变式2】在反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中，若锰元素得到的电子数2×6.02×1023个，则生成氧分子的数目为 （ ） A．0.5×6.02×1023 B．6.02×1023 C．2×6.02×1023 D．4×6.02×1023
【答案】Ａ
【变式3】钛（Ti）被称为“生物金属”’，由TiO2制取Ti的主要反应为：
①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列说法不正确的是（ ）。
A．反应①②都是氧化还原反应
B．反应②是置换反应
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②中每生成1 mol Ti转移4 mol电子
【答案】C
类型四、 氧化性、还原性强弱的比较
例4、已知在某温度发生如下反应：①C+CO2==2CO；②C+H2O==CO+H2；③CO+H2O==CO2+H2。由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是（ ）。
A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C
【思路点拨】氧化还原反应中还原性的顺序是还原剂＞还原产物。
【答案】B
【解析】根据氧化还原反应中的还原性是：还原剂＞还原产物可知，还原性强弱顺序是：①中C＞CO，②中C＞H2，③中CO＞H2，即C＞CO＞H2。
【总结升华】重点要分析化合价变化，找准氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
举一反三：
【变式1】根据反应式：①2Fe3++2I－==2Fe2++I2，②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）。
A．Br－＞Fe2+＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br－ C．Br－＞I－＞Fe2+ D．Fe2+＞I－＞Br－
【答案】B
【变式2】常温时，下列三个反应都能向右进行： 2W- + X2 == 2X- + W2 ；2Y- + W2 == 2W- + Y2 ；2X- + Z2 == 2Z- + X2 。 由此得出的正确结论是 （ ） A．X-、Y- 、Z- 、W-中Z-的还原性最强 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱 C．2Z- + Y2 == 2Y- + Z2不能向右进行 D．还原性X- ＞Y- 【答案】C
【巩固练习】
一．选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。
A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
B．KClO3+6HCl (浓)==KCl+3H2O+3Cl2↑
C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2O
D．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）。
A．C+H2O CO+H2 B．3NO2+H2O==2HNO3+NO
C．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O==4HF+O2
3．（2019 甘肃永昌一中期中考）盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸具有的性质是（ ）
A． 只有酸性 B． 只有氧化性
C． 只有还原性 D． 以上三种均具有
4．下列变化过程属于氧化反应的是（ ）。
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋ C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
5．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素（ ）。
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原
D．以上都不是
6．下列叙述中正确的是（ ）。
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
7．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（ ）。
A．肯定有电子转移
B．肯定是有关氧元素的反应
C．肯定有元素化合价的变化
D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等
8．下列说法正确的是（ ）。
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
9．（2019 大庆实验中学期中考）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A． 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B． 上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子
C． AlN中氮元素的化合价为+3
D． AlN的摩尔质量为41g
10．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）。
A．金属单质在反应中只作还原剂
B．非金属单质在反应中只作氧化剂
C．金属原子失电子越多其还原性越强
D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强
11．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）。
A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中
12．已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X2++Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；
③Y2－是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2－具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（ ）。
A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤
13．下列叙述正确的是（ ）。
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性
14．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是（ ）。
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－
D．H2O2+SO2==H2SO4
15．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2==2Cl－+Br2，下列说法正确的是（ ）。
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
16．现有三个氧化还原反应：
（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3
（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（ ）。
A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4 D．HCl
17．（2019 新疆华山中学期中考）对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
A． N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3
B． N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
C． NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3
D． NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
18．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是（ ）。
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
二、填空题：
1．在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：
（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。
（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。
2．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，________的氧化性最强。
（2）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则在氯气分子（Cl2）、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
3．水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H2O==NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
③Na+2H2O==2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O==2HNO3+NO
⑤2H2O2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O==4HF+O2
（1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。
（2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。
（3）写出化学方程式②的离子方程式________。
4． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：
2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
【参考答案与解析】
一、选择题
1．B D
【解析】分别讨论以上几个反应化合价的变化情况：
A中，，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。
B中，，氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应。
C中，，各元素的化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。
D中，，锰元素和氧元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应。
2．A
3．D
【解析】①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中H元素的化合价降低，表现为氧化性；
②2HCl+CuO=CuCl2+H2O中反应生成盐，表现酸性；
③MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中既生成盐，又Cl元素的化合价升高表现为还原性。
4．B
【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。
5．C
【解析】单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。
6．A
【解析】A中，像MnO4－等含有金属元素，但它是阴离子；B中，某些非金属单质在氧化还原反应中也可作还原剂，如H2＋CuOCu＋H2O；C中，元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，如HCl→Cl2，也可能降低，如CuO→Cu；D中，当Fe3＋→Fe2＋时，没有生成金属单质。
7．B
【解析】举出反例，如H2+Cl22HCl属于氧化还原反应但无氧元素参与。
8．D
【解析】复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。
9．B
【解析】A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；
B．每生成1molAlN需转移1mol×（3﹣0）=3mol电子，故B正确；
C．氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误。
10．A、D
【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强．对应的金属单质还原性就越弱。
11．D
【解析】Na在氯气中燃烧是氧化还原反应但不是离子反应。CO2与澄清的石灰水反应是离子反应但不是氧化还原反应。氯化钠和硝酸银溶液的反应是离子反应但不是氧化还原反应
12．C
【解析】被氧化的物质作还原剂，其对应产物为氧化产物。
13．D
【解析】存在2O33O2反应，故A错误；氧化性强弱与得电子多少无关，而是体现在得电子的能力强弱上，故B错误；Fe2+可被氧化，也可被还原，故C错误。含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性，如：Na2SO4
溶液。
14．C
【解析】对于A项SO2是还原剂，Fe2+是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2+，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2+是还原剂，I－是还原产物，故还原性为Fe2+＞I－与已知信息矛盾，故C项错。D项中SO2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。
15．D
【解析】根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为一种化合物和一种单质，反应生后生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应前Br元素化合价为－1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；氯气在反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氯气的氧化性比溴单质强。
16．B
【解析】由氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞Fe3+，而Cl2能把Fe2+氧化，HCl不能把I―氧化，KMnO4能把Fe2+、I―、Cl―都氧化，所以选择FeCl3。
17．B
【解析】反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物。
18．C
【解析】C项，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol。
二、填空题
1．（1）碳 失去 铁 得到 还原 （2）Fe2O3 还原 CO 氧化
【解析】Fe2O3+3CO3CO2+2Fe中，碳元素的化合价由+2价升至+4价，化合价升高，说明碳原子失去电子，发生了氧化反应，CO作该反应的还原剂；铁元素的化合价由+3价降至0价，化合价降低，发生了还原反应，故Fe2O3作该反应的氧化剂。
2．（1）Fe Ag+ （2）Cl2、H+ Cl2
3．（1）①③ ⑥ ⑤ ②④ （2）氢氧 （3）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑
4．（1）
（2）② （3）0.2
【解析】（2）浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。（3）每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，所以生成0.1mol Cl2要转移0.2 mol电子。