人教高中化学选修四-化学反应原理测试题
文档属性
| 名称 | 人教高中化学选修四-化学反应原理测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 901.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-11-27 15:34:04 | ||
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文档简介
化学反应原理测试题
可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A．根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体
C．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
D．金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火
3．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
B．ⅠA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．非金属元素组成的化合物中只含共价键
4．下列递变规律正确的是（ ）
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强
C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
5．下列判断合理的是（ ）
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有SO42－、Br－、OH－、Ba2+
B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、[AlOH4]－、CO32－、SO32－
C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、H+、NO3－
D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
6. 当CH3COOH CH3COO-+H+ 已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( )
A．CH3COONa???????? ???? B．NH3·H2O?? C． HCl???????????????? D．H2O
7．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水与少量的二氧化硫反应
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3?
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
9. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
10. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
11. 用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
12. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30 (mol·L－1)2，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )
A．液氨的电离程度????????? ???? B．液氨的离子积常数
C．c(NH4+) ?? ???????? ??? D．c(NH2-)
13.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B . 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14. 有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)
D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)
15.下列叙述不正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－--2e－=Cl2↑
16.下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、
[Al(OH)4]－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
17. （13分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要的作用。
（I）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl的混合格液。某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用做了大量的研究。
①MnO2的生产方法之一是用石墨作电极电解MnSO4溶液，产生MnO2的电极为____ 。（填“阳极”或“阴极”）
②写出在实验室中以MnO2为原料制取Cl2的离子方程式为
。
③该小组处理得到100ml0.2mo1·L-1的NH4Cl溶液，若向其中加入等体积的0.1mol·L-1的NaOH溶液，则混合后溶液中的离子浓度由大到小排列顺序为
；
该溶液中
（II）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，
可用于航天工业。如图所示装置中，以稀土金属做惰性电极，两极
上分别通入甲烷和空气，其中电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，
在高温下能传导O2-，则
①C电极上的电极反应式为 ，
②若用此电池电解l00m10.5mol·L-1的硫酸铜溶液，产生56mL气体（标准状况），则所得溶液的pH= （不考虑溶液的体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解质前的状态，可加入 （填序号）。
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3
18.（14分）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)+H2(g) △H=125kJ·mol-1
I．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充人2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
(1)当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 。
(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是 （可保留小数点后三位）
(3)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 。 此时，该反应是否达到了平衡状
态? (填“是”或“否”)
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图Ⅱ所示。
(4)由图I可知，T1 T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 (填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是
。
19. （15分）I 某温度时，水的离子积为KW＝1×10-12 （mol/L）2,则该温度 25℃(填> = 或<)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。
II 25℃下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的
是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 。已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5 ，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度约为 。
III 25℃时，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），
并说明理由： ________ ______________________________________________________________________________。
（2）乙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示)： 。
（3）丙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”） ；你认为这一方法 （填“能”或 “否”）证明一水合氨是弱电解质。
20.（8分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO、[Al (OH)4]-
为探究其成分，进行了以下探究实验。
取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是________________
______，其对应物质的量浓度之比为________________，一定不存在的阴离子是_____________________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________。
21. （10分）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
请回答:
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明
。
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
。
方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液
化学反应原理综合测试答案
1 A 2 B 3 B 4 C 5 B 6 C 7 D 8 D 9 B 10 D 11 A 12 B 13 A 14 C 15 A 16 C
17．共13分，第一空1分，其余2分
（Ⅰ）①阳极
②4 H++2 Cl-+MnO2△==Mn2++Cl2↑+2H2O
③C（Cl-）>C（NH4+）> C(Na+)>（OH-）> C（H+） 0.05
（Ⅱ）①O2 +4e- = 2O2-
② 1 ac
18．共14分，每空2分
1 0.0035mol.L-1.min-1
1 0.053mol.L-1
1 60% 是
1 大于
1 越大 随着水蒸气的加入，扩大了容器的体积，相当于对反应体系减小压强，平衡右移，转化率增大
19． 前5与后3均为1分，其余2分
I > 2或10
II ① ④ ② 2×10-3mol/L
III (1) 是 pH为10,则c(OH-)为0.0001 mol L-1.若是强电解质，则0.10 mol L-1氨水溶液中[OH-]应为0.10 mol L-
(2) a-b＜2
(2) 浅 能
20．每空2分①H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、[Al (OH)4]-
②Al(OH)3+OH [Al (OH)4]-
21．每空2分（1）使生成的SO42-完全转化为沉淀 （2分）
（2）所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已完全转化为沉淀（2分）
（3）取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液。若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。（2分：操作、试剂1分，现象和结论1分）
（4）偏低 （2分） （5）B （2分，多选或错选都不得分）
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可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
选择题（本题包括16小题,1～8题，每题2分；9～16题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）
A．根据元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据在水溶液中能否电离，将化合物分为离子化合物和共价化合物
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（ ）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体
C．氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
D．金属钠等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火
3．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
B．ⅠA族金属单质的还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．非金属元素组成的化合物中只含共价键
4．下列递变规律正确的是（ ）
A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
B．Na 、Mg 、Al 、Si 的还原性逐渐增强
C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
5．下列判断合理的是（ ）
A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能大量含有SO42－、Br－、OH－、Ba2+
B．在c(H+)＝10－14mol/L的溶液中可能大量含有：Na+、[AlOH4]－、CO32－、SO32－
C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、H+、NO3－
D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3－
6. 当CH3COOH CH3COO-+H+ 已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是( )
A．CH3COONa???????? ???? B．NH3·H2O?? C． HCl???????????????? D．H2O
7．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水与少量的二氧化硫反应
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3?
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
9. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
10. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
11. 用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1
12. 液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3 NH4++NH2-，其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30 (mol·L－1)2，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是( )
A．液氨的电离程度????????? ???? B．液氨的离子积常数
C．c(NH4+) ?? ???????? ??? D．c(NH2-)
13.在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B . 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋]减少
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14. 有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:c(CO32－)>c(H2CO3)
D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)
15.下列叙述不正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl－--2e－=Cl2↑
16.下列说法正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、
[Al(OH)4]－、NO3－
D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
17. （13分）能源的开发利用在生产生活中起着越来越重要的作用。
（I）Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl的混合格液。某化学兴趣小组对废旧电池的回收利用做了大量的研究。
①MnO2的生产方法之一是用石墨作电极电解MnSO4溶液，产生MnO2的电极为____ 。（填“阳极”或“阴极”）
②写出在实验室中以MnO2为原料制取Cl2的离子方程式为
。
③该小组处理得到100ml0.2mo1·L-1的NH4Cl溶液，若向其中加入等体积的0.1mol·L-1的NaOH溶液，则混合后溶液中的离子浓度由大到小排列顺序为
；
该溶液中
（II）科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，
可用于航天工业。如图所示装置中，以稀土金属做惰性电极，两极
上分别通入甲烷和空气，其中电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，
在高温下能传导O2-，则
①C电极上的电极反应式为 ，
②若用此电池电解l00m10.5mol·L-1的硫酸铜溶液，产生56mL气体（标准状况），则所得溶液的pH= （不考虑溶液的体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解质前的状态，可加入 （填序号）。
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3
18.（14分）苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：
C8H10(g) C8H8(g)+H2(g) △H=125kJ·mol-1
I．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充人2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
(1)当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 。
(2)该温度下，该反应的化学平衡常数是 （可保留小数点后三位）
(3)若保持其他条件不变，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 。 此时，该反应是否达到了平衡状
态? (填“是”或“否”)
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图I、图Ⅱ所示。
(4)由图I可知，T1 T2 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将 (填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是
。
19. （15分）I 某温度时，水的离子积为KW＝1×10-12 （mol/L）2,则该温度 25℃(填> = 或<)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为 。
II 25℃下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 ②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 ④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的
是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 。已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5 ，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度约为 。
III 25℃时，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），
并说明理由： ________ ______________________________________________________________________________。
（2）乙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示)： 。
（3）丙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”） ；你认为这一方法 （填“能”或 “否”）证明一水合氨是弱电解质。
20.（8分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+
可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO、[Al (OH)4]-
为探究其成分，进行了以下探究实验。
取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是________________
______，其对应物质的量浓度之比为________________，一定不存在的阴离子是_____________________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________________________________________________。
21. （10分）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气V L(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。
请回答:
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明
。
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
。
方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2的含量 （选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 （填代号）代替。
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．Na2SO3溶液 D．BaCl2溶液
化学反应原理综合测试答案
1 A 2 B 3 B 4 C 5 B 6 C 7 D 8 D 9 B 10 D 11 A 12 B 13 A 14 C 15 A 16 C
17．共13分，第一空1分，其余2分
（Ⅰ）①阳极
②4 H++2 Cl-+MnO2△==Mn2++Cl2↑+2H2O
③C（Cl-）>C（NH4+）> C(Na+)>（OH-）> C（H+） 0.05
（Ⅱ）①O2 +4e- = 2O2-
② 1 ac
18．共14分，每空2分
1 0.0035mol.L-1.min-1
1 0.053mol.L-1
1 60% 是
1 大于
1 越大 随着水蒸气的加入，扩大了容器的体积，相当于对反应体系减小压强，平衡右移，转化率增大
19． 前5与后3均为1分，其余2分
I > 2或10
II ① ④ ② 2×10-3mol/L
III (1) 是 pH为10,则c(OH-)为0.0001 mol L-1.若是强电解质，则0.10 mol L-1氨水溶液中[OH-]应为0.10 mol L-
(2) a-b＜2
(2) 浅 能
20．每空2分①H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、[Al (OH)4]-
②Al(OH)3+OH [Al (OH)4]-
21．每空2分（1）使生成的SO42-完全转化为沉淀 （2分）
（2）所加入的BaCl2溶液过量，SO42-已完全转化为沉淀（2分）
（3）取最后一次滤出的洗液少量于一试管中，滴入AgNO3溶液。若溶液变浑浊，则可溶性物质还未除尽；若溶液仍澄清，则可溶性物质已除尽。（2分：操作、试剂1分，现象和结论1分）
（4）偏低 （2分） （5）B （2分，多选或错选都不得分）
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